水溶液中的离子平衡习题.docx

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水溶液中的离子平衡习题

专题一：

化学反应速率及其影响因素

1．在2A＋B

3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol／（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）

2.下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

3．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A．①②④　B

．②③④　C．①③④　D．①②③

4．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

5．（双选）100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）

6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

7.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有

关问题。

图1图2

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在右的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：

①该同学认为：

由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：

Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对

反应没有影响；

原因Ⅱ：

_______________________________________________________；

原因Ⅲ：

Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：

Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：

________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_______________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：

Cl-对反应具有加速作用。

专题二：

化学平衡

（一）

1.一定条件下反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．2υ（正、A2）＝υ（逆、AB）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为2：

2：

1的状态

2.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3．在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条

件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂υ（正）、υ（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小倍数小于υ（逆）减小倍数

D．加入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

4.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为

A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol

5.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）

D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方

向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

7.在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，

当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a>b

8.（双选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH－（aq）。

当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是：

A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c（Ca2+）增大

C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大

8.现有可逆反应.2NO2（g）

N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：

；

t3：

；

t4：

。

9.可逆反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；

（4）正反应为反应。

专题二：

化学平衡

（二）

——化学平衡图像专题训练

1.对于可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是

2.在密闭容器中进行反应：

M（g）＋N（g）

R（g）＋2L此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体

D．正反应放热，L是气体

3.如图所示，图中a曲线表示X（g）+Y（g）≒2Z（g）

+W（s）+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A.加入催化剂

B.增大Y的浓度

C.降低温度

D.增大体系压强

4.（双选）对于可逆反应：

A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）△H<0，下列图像中正确的是（）

5.现有可逆反应A（g）+2B（g）  

 nC（g）ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是（   ）

A.p1＞p2,n＞3             

B.B.p1＜p2,n＞3

C.p1＜p2,n＜3          

D.p1＞p2,n=3

6.已知合成氨的反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92KJ/mol在一定条件下达到化学平衡。

现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（）

7.已知反应mA（g）+nB（g）

xC（g）+yD（g），A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图

示可以得出的正确结论是（）

A.正反应吸热，m+n>x+y

B.正反应吸热，m+n

C.正反应放热，m+n>x+y

D.正反应放热，m+n

8.下列各图是温度或压强对反应2A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）

9.用来表示可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g）△H<0正确图像是图中的（）

10.今有反应x（g）+y（g）

2z（g）ΔH<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）

A．增大了x或y的浓度

B．使用了催化剂

C．增加了反应体系的压强

D．升高了反应的温度

11.在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H2

2NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数а（NH3），并绘成下图曲线。

（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_____。

（2）此反应的正反应是______热反应。

（3）T1到T2变化时，V正V逆；T3时，V正V逆；

T3到T4变化时，V正V逆。

12.在一定条件下，可逆反应A＋B

mC变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

专题三：

化学反应进行的方向

1.碳铵【（NH

4）2CO3】在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（）

A.碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解

是吸热反应，根据能量判断不能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

2.（双选）下列过程属于熵增加的是（）

A.一定条件下，水由气态变成液态

B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

D.散落的火柴的无序排列

3.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（）

A.补充N2B.升高温度C.增大压强D.分离出NH3

4.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）

A.△H＞0，△S＜0B.△H＜0，△S＞0

C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＜0

5.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）

A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0

C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞0

6.25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（）

A.＜0B.=0C.＞0D.不能确定

7.下列反应中，熵显著增加的反应是（）

A.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C.C（s）+O2（g）=CO2（g）

D.2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.温度过高对合成氨不利

B.合成氨在高压下进行是有利的

C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中N

H3的含量

9.（双选）对于

的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。

下列判断正确的是（）

A.m+n＞p+q，正反应为放热反应

B.m+n＞

p+q，正反应为吸热反应

C.m+n＜p+q，逆反应为放热反应

D.m+n＜p+q，逆反应为吸热反应

10.某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。

分析该图可以得出的结论是（）

A.正反应吸热，m+n>p+q

B.正反应吸热，m+n

C.正反应放热，m+n>p+q

D.正反应放热，m+n

11.下图为可逆反应A（g）+2B（g）

nC（g），△H<0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2的关系正确的是

（）

A.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p2

D.p23

12.反应A（g）+2B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）在不同温度或不同压强（p1>p2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是（）

13.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+O2

2SO3，当此反应进行到一定程度时，反

应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中，维持温度不变，令a.b.c分别代表初始加入

的SO2，O2和SO3的物质的量（mol）。

如果a.b.c取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：

（1）若a=0，则c=______。

（2）若a=0.5则b=，c=_______。

（3）a、

b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：

______

专题四：

《弱电解质的电离》专题训练

1.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是：

（）

A将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH

CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是：

（）

A.加水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是：

（）

A.中和时所需NaOH的量

B.B.电离程度

C.H+的物质的量

D.CH3COOH的物质的量

4.（双选）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌

粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：

（）

A醋酸与锌反应放出氢气多

B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C醋酸与锌反应速率大

D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

5.（双选）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是：

（）

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

6.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是：

（）

A.V1>V2B.V1

7.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是：

（）

A一样多B醋酸比硫酸多

C硫酸比醋酸多D无法比较

8.将0.lmol·

醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：

（）

A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

B.溶液中c（H+）增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

9.下列叙述正确的是：

（）

A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质

B.SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质

C.BaSO4在水中溶解度很小

，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质

D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质

10.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

（）

A.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/L

B.醋酸以任意比与H2O互

溶

C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

11.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体

12.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

（）

A．

B．

C．NH3．H2OD．OH-的物质的量

13.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是：

（）

A.自来水B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵

14.在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+

当改变条件时，表中各项内容有何变化？

c（CH3COO-）

c（H+）

平衡移动方向

加纯CH3COOH

加CH3COONa固体

加少量NaOH

固体

加水稀释

加少量Zn粒

加

少量HCL

加热

15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，

（1）O点导电能力为0的理由是

（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是

（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是

（4）要使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）

①②③④

16．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO，HClO

H++Cl

O-，达到平衡后

（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）

A．SO2B．Na2CO3C．HCLD．NaOH

（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。

17.1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量____________；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率____________，最终收集到的氢气的物质的量____________。

（填序号）

专题五：

《水的电离和溶液的酸碱性》专题训练

每题可能有1~2个答案。

1.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH－）的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

2.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为

10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）

A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13

3.在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=

1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是（）

A.12B.7C.6D.2

4.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）

A.HCl溶液B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液D.氨水

5.将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（）

A.等于7B.大于7

C.小于7D.无法确定

6.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0

7.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）

A.