度海淀区高三第一学期期中化学试题和答案完美word版.docx
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度海淀区高三第一学期期中化学试题和答案完美word版
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2015．11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
气缸中燃料燃烧
人工吹制玻璃器皿
铜狮表面出现铜绿
酸雨的形成
2.下列说法不正确的是
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A.单质硅常用作半导体材料
B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=12的溶液中：
Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B.在能使石蕊变红的溶液中：
Mg2+、K+、Br-、SO42－
C.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：
K+、Al3＋、I-、Cl-
D.在与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
5.从香荚兰豆中提取的有机物A可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是
A.A的分子式是C8H10O3
B.A分子中含有酯基
C.A只能发生取代反应
D.A能与NaOH溶液反应
6.下列解释事实的方程式不正确的是
A.将NO2通入水中，红棕色消失：
3NO2+H2O===2HNO3+O2
B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：
Hg2++S2-===HgS↓
C.
Na与水反应产生气体：
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2
7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
8.
右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是
A.原子半径：
Y>X>W
B.氢化物的沸点：
W>X>Y
C.氢化物的稳定性：
R>Y>X
D.简单阴离子的还原性：
Y>R>Z
9.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10.利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近产生白烟
NH3与挥发出的HCl反应：
NH3+HCl===NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
11.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡,点燃
实验目的
探究反应物浓度对化学平衡的影响
证明MnO2作该反应的催化剂
干燥并收集氨气
探究铁与水蒸气能否反应
12.已知：
①CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1
②H2（g）+
O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1
则CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH为
A.+478.7kJ·mol－1B.－764.5kJ·mol－1
C.－478.7kJ·mol－1D.+764.5kJ·mol－1
13.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A.步骤①发生的主要反应为：
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X为HBrO
D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14.羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g），数据如下表所示：
实验
温度/℃
起始时
平衡时
n（CO）/mol
n（H2S）/mol
n（COS）/mol
n（H2）/mol
n（CO）/mol
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0
下列说法正确的是
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C.实验2达平衡时，a<7.0
D.实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动
第II卷（非选择题，共58分）
15.（12分）
A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）B在元素周期表中的位置是。
（2）D的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）。
（3）E最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为。
（4）实验室常用二氧化锰制备G的单质，化学方程式为。
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为>（用化学式表示）。
（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：
。
16.（12分）
A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示（部分反应物、条件和产物已略去）。
A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。
（1）B的电子式为。
（2）检验D中金属阳离子的实验方案是。
（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（4）E在空气中生成F的化学方程式为。
（5）理论上G与H反应生成1mol固体A放出426kJ热量，G与H反应的热化学方程式为。
（6）单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）。
在酸性条件下，X将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为。
17.（10分）
五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）ΔH=－93.0kJ·mol-1。
某温度下，在容积恒定为2.0L
的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据
如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl5）/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
（1）0～150s内的平均反应速率υ（PCl3）=mol·L－1·s－1。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为（可用分数表示）。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是（填字母序号）。
a.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d.相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）<0.20mol
（5）温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。
其他条件相同，请在下图中画出温度为T2（T2>T1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
18.（10分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。
一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择（填字母序号）。
a.SO2b.浓硝酸c.KMnO4
（2）反应II的离子方程式为。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是（填字母序号）。
a.反应I进行过程中应持续鼓入空气
b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应II中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。
反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。
用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理含NaCN4×10-5mol/L的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g。
19.（14分）
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对它们之间的反应进行探究。
（1）小组同学对NO2和Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：
生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2==2NaNO3
假设二：
生成NaNO2，反应的化学方程式为。
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：
序号
操作步骤
现象
实验1
①按右图组装仪器。
打开K，将气球中Na2O2粉末倒入试管中，振荡，充分反应
试管内红棕色消失，气球变瘪
②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水
未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为。
②有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：
。
（3）小组同学进一步探究并对产物进行检验：
查阅资料：
i.Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii.NO2—具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；
iii.含NO3—的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2+。
进行实验：
序号
操作步骤
现象
实验2
取实验1所得清液，，再调节此溶液pH至7左右
实验3
取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的KMnO4酸性溶液
实验4
实验4
①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol·L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸
滴入NaNO3溶液无明显变化；加浓硫酸后，溶液变棕色
②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol·L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸
加入NaNO2溶液立即变棕色；加浓硫酸后，溶液无明显变化
③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，加10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸
滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色；加浓硫酸后，溶液变深棕色
①实验2的主要目的是排除溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的
操作。
②根据实验3的现象可得出结论“产物含NO2—”，该实验的现象是。
③实验4中进行步骤②的目的是。
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：
。
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