四、中和热
1.概念：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO,这时的反应热叫中和热。
2•强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应，其热化学方程式为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2。
（1）△H=—57.3kJ/mol
57.3kJ/mol。
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于
4.中和热的测定实验
五、燃烧热、中和热、能源要点一：
燃烧热、中和热及其异同
燼烧热
中和热
相
能呈变化
肢热斥应
同
点
Ahko-单位
:
kJ/mol
反应物的量
imai（宀的量不限）
可能是lmoL也可能是o5T0I
不
生成物的呈
不限呈
l-fcO是IlTlOl
同点
imcl反应物完全熾烧时祓出旳热呈：
不同圧应物.燃疑热不同
生成1rnm水时放出旳热量；强职强减的中和拣约为57.3ki/moi
特别提醒：
1.燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：
稳定的化合物，如HO（I）而不是H2O（g）、C—CO（g）而不是CO、S—SO（g）而不是SO。
2.中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
注意：
弱酸、
弱碱电离出HlOH需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3•因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，
如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4•注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。
燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成
稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。
要点二：
能源
新能源的开发与利用，日益成为社会关注的焦点，因此，以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
（1）能源的分类：
常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；
新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）
（2）能源的开发；①太阳能：
每年辐射到地球表面的能量为5X1019kJ，相当于目前全世界
能量消耗的1.3万倍。
②生物能：
将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放
热。
③风能：
利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
4地球能、海洋能。
六、盖斯定律
1.内容：
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，
而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和
与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率与化学平衡
、化学反应速率
1.化学反应速率（V）
⑴定义：
用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：
单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：
v=△c/△t（U：
平均速率，△c:
浓度变化，△t:
时间）单位：
mol/（L•s）⑷影响因素：
1决定因素（内因）：
反应物的性质（决定因素）
2条件因素（外因）：
反应所处的条件
特别提醒：
1化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率
2无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
3同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。
注意比较时单位要统一。
2.
条件变化
话化分子的爭的变化
V变化
反应扬
轉位体釈显总敘日塔序、苗分做不耋
草位悴榔覃越藏耳夜夕.育好戴齐養
气体反
单位体积里憩敖仃减少，百录就齐亶
减小
的iS度
百分磺瑁大.単位体枳暨总毀貝培多
■5■分软减少、单位侔积里总數口减少
减小
的催化
百分戟制堵.羊悅保和更胳救口剧瓚
剧iff
百令較剧减.单位体积里越敷目剧戒
剧减
其他
尢，皑渡.起声滾，円体反腔扬施粒的丸小，潘刑爭
肓影
※注意：
（1）、改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
（2）、惰性气体对于速率的影响
1恒温恒容时：
充入惰性气体t总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变f反应速率不变
2恒温恒体时：
充入惰性气体t体积增大t各反应物浓度减小t反应速率减慢
（3）温度每升高10C，化学反应速率通常要增大为原来的2〜4倍。
（4）从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：
单体积内
有效碰
懂沉数
化学反应速率
井子总数
活化分干数
活化井子百井数
增大浓压
增加
増加
H加
加快
増大压輩
增加
増加
不变
增加
加快
升高温厘
车坐「
增加
增加「
增加
加快1
加催化剂
增加
mn
增加
加快
二、化学平衡
（一）1.定义：
化学平衡状态：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度
不再改变，达到表面上静止的一种“平衡_，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状^态。
2、化学平衡的标志及特征
标志：
（1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征
（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化
率等均不再改变，这是外部特点。
特征：
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA（g）+nB（g）-0C（g）+qD（g）
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平
衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即
V（正）=V（逆）
平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，贝U
V（正）=V（逆）
平衡
③V（A）:
V（B）:
V（C）:
V（D）=m:
n:
p:
q,V（正）不一定等于
V（逆）
不一定平
衡
④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均
指V（逆）
不一定平
衡
压强
①m+n^p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n-p+q时，总压力一疋（其他条件一疋）
不一定平
衡
混合气体平均相对分子质量
Mr
①Mr一疋时，只有当m+n^p+q时
平衡
②Mr一疋时，但m+n-p+q时
不一定平
衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不
变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平
衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
特别提醒：
1•当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向..说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向.说明，则可以说明达到平衡状态。
2•恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。
如H2（g）+12（g）—2HI（g）。
3•全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。
如2HI（g）=H2（g）+I2（g）
4•全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。
（2）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度—减小__，生成物浓度也—减小_，V正_减小___，V逆也_减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式
中化学计量数之和—大—的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：
在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着—吸热反应方向
移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应—方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着—体积缩小—方向移动；减小压强，
会使平衡向着体积增大__方向移动。
注意：
（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4•催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡—不移动—。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种方向移动。
对该原理中的“减弱”不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。
如给已达到平衡状态的可逆体系，增
加5个大气压，由于化学反应向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。
另外，工业上反应条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果。
（3）化学速率和化学平衡图象
1.速率v――时间t的图象：
（1）由速率的变化判断外界条件的改变：
①若反应速率与原平衡速率断层，则是由改变温度或压强所致，具体改变的条件，则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断。
②若反应速率与原平衡连续，则是由改变某一种物质的浓度所致，具体是增大或减小反应物
还是生成物的浓度，则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断
2•组分量一一时间t、温度T、压强P的图象
①“先拐先平”：
“先拐”的先达到平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对
应的温度或压强的大小关系。
②“定一议二”：
即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平
衡中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。
（4）化学平衡常数
1对于一般的可逆反应：
mA（g）+nB（g）=二pC（g）+qD（g），其中mn、p、q分别表示化学
方程式中反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡
后冲—丿
常数公式可以表示为：
片丿孑（R）,各物质的浓度一定是平衡.时的浓度，而不是其他时
刻的.
高盘
2.在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数“1”。
例如:
FeO（s）+4H2（g）皿'
3Fe（s）+4H20（g），在一定温度下，化学平衡常数表示为11>。
3.利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），平衡常数为K。
若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
“,则有以下结论：
1QxK,V（正）=V（逆），可逆反应处于化学平衡状态；
2QcvK,V（正）>V（逆），可逆反应向正反应方向进行；
3Qc>K,V（正）VV（逆），可逆反应向逆反应方向进行。
4•化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也会发生相应的变化。
5•化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关。
（五八等效平衡
1、概念：
在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：
对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：
必须要保证化学计量数之比与原来相同；
同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：
只要反应物的物质的量的比例与原来相
同即可视为二者等效。
（2）定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
（6）化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵：
物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：
J?
mol-1?
K-1
（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。
•
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。
即S（g）>S（l）>S（s）
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
复合判据自由能变化：
△G=AH—T△S,是最全面的判断据:
1厶G=AH—S>0，不能自发进行；
2厶G=AH—Sv0，能自发进行；
%△G=AH—S=0,反应处于平衡状态。
1•化学反应自发进tr的方向1
焙亞（Ahi与肃值（△5）诉合考虑
2■化学反应方向的判断1
AH<0.AS>0・一定能自境进行
Ah>o.As△H5AS<0+低温下能自峑进行
Ah^o.As>o,高温下能自境邀行
第三章水溶液中的离子平衡
（一）电解质、非电解质，强弱电解质的比较1电解质、非电解质的概念
电幫质
非电輕质
在水落液中或熔化状态下能导电的化
合韧
衽水落港中和焰化状态下都不导电的化■&物
相同点
鄂是与爵籀性无关的化合物
不同点
在一免条件下能电■离
不能电离
在水薄液中或熔化状态下能导电
在水屬箴中和熔化状态下都不导电
与常见初质类别的关毎
藹干化合物和部分共价化合物
全是共枷化合物
通常药關、飙盐、水、戟型金属氯化物、某些非翕属氢化韧讐
通常为非金属氧化物、某些非金風氫化物.绝尢务数有机物零
电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质
3强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSQ不溶于水，但溶于水的BaSQ全
部电离，故BaSQ为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
2、物质的划分
3、强电解质与弱电解质的概念
强电解质
弱电解质
服念
在水曙逓中全部曲离成蒿干的电懈质
在水曙谨中只右一部分电离成藹子旳电解质
电离軽厘
死全
薄箴里粒子
水合离子
—水合分子、水合蒿子
物质结构
魁子化合物、某些共价化合物
某些共价化合翱
釜别的关系
il常为
强證1HCkH逅％HNO3W强盹*NaOiH.Ba（CH）2^
绝丈第議盐’NaCI-CaCOj、
CHaCOONa尊
通常为
弱醛：
CIHsCOOH,HF、HCIO.H纠HeCO^H2SiO3.H4SiO4等
弱睑NHa-HiO.Cu（OH）aW
极少St盐.*
4、强弱电解质通过实验进行判断的方法（以HAc为例）：
（1）溶液导电性对比实验：
相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
（3）测NaAc溶液的pH值：
常温下，PH>7
（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。
特别提醒：
1•SQ、NH、CO的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质
2.电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程
度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定
是弱电解质（如硫酸钡）。
3.电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4.电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO,它溶于水的部
分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
（二）弱电解质电离平衡及电离平衡常数
1、定义：
在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成
时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
2、影响电离平衡的因素：
A、温度：
电离一般吸热，升温有利于电离。
B浓度：
浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C同离子效应：
在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D
其他外加试剂：
加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
3、电离平衡常数
1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。
如CHCOO^^CHCOO+H,K=c（CH3COO
_）c（H+）/c（CH3C00H）.
2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。
它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是Ki
>Kz>Kb,即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
4.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：
HS0>HPQ>HF>CHC00H>C0>H2S>HCI0
（3）水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
:
"「.-_1___
水的离子积：
Kw=_c[H+]•c[0H-]_
25C时，[H+]=[0H-]=10-7moI/L;Kw=[H+]•[0H-]=
注意：
Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定
Kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：
（1）可逆
（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素:
1酸、碱：
抑制水的电离
2
-14
KW〈1*10
温度：
促进水的电离（水的电离是吸热的）
3易水解的盐：
促进水的电离KW>1*10-14
（4）溶液的酸碱性和pH
（1）pH=-lgc[H+]
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂一一甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：
甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）
酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸一操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：
①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
（5）混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：
（先求[H+]混：
将两种酸中的川离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[H+]混=
（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：
（先求[OH]混：
将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[OH]混=
（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）（注意：
不能直接计算[H+]混）
（先据H++OH-==H2O计算余下的H或OH，①M有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH有余，则用余下的
4、强酸（pH1）强碱
1.若等体积混合
pH1+pH2=14
pH1+pH2>15
pH1+pH2W13
2.若混合后显中性
pH1+pH2=14V
OH数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）（pH2）混和计算规律
则溶液显中性
则溶液显碱性
则溶液显酸性
酸：
V碱=1:
pH=7pH
升级会员 