初中化学方程式大全.docx
《初中化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式大全.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学方程式大全
初中化学方程式
一、氧气的性质：
〔1〕单质与氧气的反响：
〔化合反响〕
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
〔2〕化合物与氧气的反响：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
〔3〕氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理1〕
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：
H2O2MnO22H2O+O2↑〔实验室制氧气原理2〕
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：
2H2O通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
20．铁与硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气复原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁复原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳与碳的氧化物：
〔1〕碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
24．木炭复原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭复原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
〔2〕煤炉中发生的三个反响：
〔几个化合反响〕
26．煤炉的底层：
C+O2点燃CO2
27．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2点燃2CO2
〔3〕二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：
CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
〔4〕一氧化碳的性质：
34．一氧化碳复原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
其它反响：
36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
〔1〕金属与氧气反响：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
〔2〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕
44.锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝与稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌与稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁与稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁与稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝与稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
〔3〕金属单质+盐〔溶液〕-------新金属+新盐
52.铁与硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌与硫酸铜溶液反响：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜与硝酸汞溶液反响：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
〔3〕金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
〔1〕酸+金属--------盐+氢气〔见上〕
〔2〕酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁与稀盐酸反响：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁与稀硫酸反响：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜与稀盐酸反响：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜与稀硫酸反响：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
〔3〕酸+碱--------盐+水〔中与反响〕
60．盐酸与烧碱起反响：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸与氢氧化钙反响：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸与烧碱反响：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
〔4〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反响：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸与氯化钡溶液反响：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
〔1〕碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
〔2〕碱+酸--------盐+水〔中与反响，方程式见上〕
〔3〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
〔1〕盐〔溶液〕+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁与硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
〔2〕盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反响：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
〔3〕盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
〔4〕盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液与硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠与氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl赞同
14748
向TA求助答复者：
tanruifeng|一级
擅长领域：
生物学化学温州市军事高考
参加的活动：
暂时没有参加的活动
提问者对于答案的评价：
谢谢了,都很全!
非常感谢
相关内容
2021-4-14初中化学方程式全集17
2021-4-11化学方程式初中化学方程式全集
2021-4-10初中化学方程式在线等3
2021-4-8急求几个初中化学方程式〔包括反响条件、沉淀或生成气体的箭头〕！
在线等。
30
2021-4-8初中化学方程式总结7
更多关于初中化学方程式大全的问题>>
查看同主题问题：
初中化学方程全集
等待您来答复del1答复10经采纳另赠高分!
求华东理工/高分子物理与化学/历年考研真题!
cell.del0答复现代组织化学原理与应用在医学上的应用.del2答复化学毕业论文该做点什么？
.del1答复关于化学污染物的论文，急求.del0答复初三上册化学书p87页第十题怎样做（人教版〕.del2答复15请问你有没有2021农学有机及无机噶化学真题或复习资料吗？
我妹今年考....del1答复求初三上册化学第三单元复习资料，谢谢！
cell.del0答复50求，物理学习指导答案，或化学自主检测答案，有的加QQ1710382240.更多等待您来答复的问题>>没有感兴趣的问题？
试试换一批其他答复共2条
2007-3-619:
59persi|五级
高中所有化学方程式〔不一定全呀〕
非金属单质〔F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si〕
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe（过量）===XeF2
2F2〔过量〕+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn（表示大局部金属）
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2（等体积）===2ClF
3F2（过量）+Cl2===2ClF3
7F2（过量）+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．复原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）
2P+3X2===2PX3〔X表示F2，Cl2，Br2〕
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl===SiCl4
（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，〔碱中〕歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O
3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S〔爆炸〕
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2
2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2
2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O
〔Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
三,非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）
1,复原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨去除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
〔此反响广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
〔此反响用于工业制备小苏打，苏打〕
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的复原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO与NO2〕
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气与NO2〕
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
（P2O5极易吸水,可作气体枯燥剂）
P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3
SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
（这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）
SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2.可用品红鉴别）
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O
CO2（过量）+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O
2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的复原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
〔此反响用于制备Na2O〕
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg与Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制复原铁粉）
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
（此反响分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用
升级会员 