全国药学本科专业主干课程知识点.docx

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全国药学本科专业主干课程知识点

全国药学本科专业主干课程知识点

大理学院药学与化学学院编制

目录

《无机化学》……………………………………………………………………………………

（1）

《分析化学》……………………………………………………………………………………（5）

《有机化学》…………………………………………………………………………………（13）

《物理化学》……………………………………………………………………………………（22）

《人体解剖生理学》……………………………………………………………………………（27）

《微生物学》……………………………………………………………………………………（33）

《免疫学基础》………………………………………………………………………………（36）

《生物化学》……………………………………………………………………………………（40）

《临床医学概论》……………………………………………………………………………（45）

《药物化学》……………………………………………………………………………………（50）

《药剂学》………………………………………………………………………………………（57）

《药理学》………………………………………………………………………………………（60）

《药物分析》……………………………………………………………………………………（65）

《天然药物化学》………………………………………………………………………………（70）

《生药学》………………………………………………………………………………………（73）

《无机化学》

一、课程描述

无机化学是药学专业基础课之一，分为基础理论和各族元素两部分，前者讲述无机化学的基本理论，包括溶液理论、原子结构与周期律、分子结构与晶体、化学热力学初步、反应速率与化学平衡、电离平衡、酸碱理论、沉淀平衡、氧化还原以及配合物等；由于课时的限制，元素各论现在不纳入课堂讲授的范畴，作为学生自学内容。

本课程要求学习物质结构、元素周期律、溶液理论、化学反应速率与化学平衡、化学热力学、配合物和氧化还原等基本理论，熟悉化学平衡的相关计算，各理论的发展，从而为后续课程的学习和今后的专业工作打下良好的基础。

从目前实际情况出发，针对药学专业的特点，既要加强基础理论，又要联系实际。

适当介绍新理论、新成就，反映出现代科学水平，为我国培养现代化药学科学人才。

建议学时：

68学时

参考教材：

《无机化学（上、下）》（第三版），武汉大学等合编

《大学化学》，傅献彩主编，高等教育出版社

《大学化学基础》，曹凤歧主编，高等教育出版社

《无机化学》，许善锦主编，人民卫生出版社

《无机化学》，申绊文主编，化学工业出版社

T.L.Brown,H.E.LeMay,Jr.,andB.E.Burstein，Chemistry:

TheCentralScience,8thEd.PrenticeHall,2000

P.W.AtkinsandJ.A.Beran，GeneralChemistry,2ndEd.，ScientificAmericanBooks,1992

J.W.HillandR.H.Petrucci，GeneralChemistry，PrenticeHall,1996

LinusPauling，GeneralChemistry，PrenticeHall,1970

D.F.ShriverandP.W.Atkins，InorganicChemistry,3rdEd.OxfordUniversityPress,1999

二、教学内容与知识点

1．绪论

[基本内容]

1）化学研究的对象和内容

2）研究化学的目的、方法

3）化学发展简史：

古代化学、近代化学的萌芽、化学的现状

4）无机化学简介

5）无机化学的研究对象和发展

6）无机化学的学习方法

[基本知识点]

1）无机化学的发展过程。

2）无机化学的定义。

3）无机化学和药学的关系。

4）无机化学的学习方法。

2．原子结构

[基本内容]

1）氢原子光谱与Bohr模型

2）微观粒子的运动规律

微观粒子的波粒二象性及其实验依据

波函数与原子轨道

四个量子数

波函数与电子云的图象表示

3）多电子原子结构

多电子原子轨道与能级

屏蔽效应与钻穿效应

多电子原子核外电子排布与周期律

4）元素某些基本性质及其变化规律（原子半径，电离能，电子亲和能，电负性，金属性和非金属性）

[基本知识点]

1）原子核外电子运动的特殊性。

2）四个量子数的意义及相互关系。

3）区分波函数和电子云的图象。

4）核外电子排布规律及各类元素的电子构型特征。

5）电离能、电子亲和能、电负性的周期性递变规律。

3．分子结构

[基本内容]

1）化学键

离子键的本质、特征、强弱、离子半径

共价键与共价分子的特征

经典Lewis学说

价键理论：

共价键本质、特征，杂化轨道理论

价层电子对互斥理论

分子的极性

2）分子间作用力与氢键

分子间作用力的类型、本质、特点

氢键的类型、形成条件、本质、特点

3）晶体结构

晶体的一般类型、晶胞

四种晶体及其基本性质

4）化学键型和晶体构型的变异

离子极化的概念，离子极化对键型、晶型及物质性质的影响

[基本知识点]

1）化学键的分类。

2）离子键理论的基本要点；离子键的强度（晶格能），离子的特性。

3）价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论（同核双原子分子）以及价层电子对互斥理论。

4）分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

4．配位化合物

[基本内容]

1）配合物的基本概念：

配合物，配合物的组成（中心离子、配位体、内界和外界、配位数、配离子的电荷）

2）配合物的命名，配合物的立体构型，配合物的几何异构，螯合物

3）配合物的价键理论：

内轨型和外轨型、高自旋和低自旋的配合物

4）配合物的晶体场理论

[基本知识点]

1）配合物的定义及其组成。

2）配合物的价键理论。

3）配合物晶体场理论中的八面体构型配合物（d轨道能级分裂、d电子分布、晶体场稳定化能）；其它构型配合物。

5．物质的聚集状态

[基本内容]

1）气体：

气体的通性；低压下的气体的几个经验定律

2）理想气体状态方程式；理想气体的分压定律和分体积定律

3）溶液的形成；溶液浓度的表示法

4）液体的性质：

蒸汽压、沸点、表面张力

5）稀溶液定律：

Raoult定律和Herny定律

6）稀溶液的依数性

[基本知识点]

1）气体的通性、低压气体的几个经验定律、理想气体的状态方程式。

2）理想气体的分压定律和分体积定律。

3）溶液的形成、溶液浓度表示方法、液体的蒸汽压、液体的沸点。

4）Raoult定律和Herny定律。

5）稀溶液的依数性。

6．化学热力学初步

[基本内容]

1）热力学的有关基本概念：

体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，几种热力学过程，内能，热和功

2）热力学第一定律；内能与焓

3）化学反应进度；等容反应热和等压反应热

4）热力学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓

5）自发过程；熵和熵变

6）吉布斯自由能和标准生成吉布斯能；吉布斯能和化学反应的方向

[基本知识点]

1）热力学的基本概念。

2）焓和焓变的概念。

3）利用盖斯定律进行焓变的计算。

4）熵和吉布斯自由能的定性概念。

5）利用物质的热力学数据计算在标准态下的反应焓、反应熵和自由能的变化。

6）△G=△H-T△S的关系式，并会用于分析温度对反应自发性的影响。

7．化学平衡基本理论

[基本内容]

1）可逆反应与化学平衡；标准平衡常数；多重平衡规则

2）标准平衡常数与吉布斯自由能的关系；化学反应等温式

3）化学平衡的移动及其影响因素（浓度、温度、总压力等），里•查德里原理

[基本知识点]

1）化学平衡定律和平衡常数的意义。

2）有关平衡常数的计算。

3）化学平衡移动原理。

8．酸碱平衡

[基本内容]

1）强电解质溶液理论

2）酸碱质子理论；质子酸碱的强度

3）水的质子自递平衡和溶液的pH值

4）弱酸弱碱（一元、多元弱酸碱，两性物质）的电离平衡

5）同离子效应；缓冲溶液（组成和作用原理、有关计算、配制和选择、在人体中的作用）

[基本知识点]

1）酸碱的质子平衡。

2）熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。

3）一元酸（碱）和多元酸（碱）的电离机理及有关计算。

4）同离子效应和盐效应对平衡移动的影响。

5）缓冲溶液的组成、作用原理及相关计算。

9．沉淀溶解平衡

[基本内容]

1）溶度积原理：

溶度积常数（包括Ksp与溶解度的换算）

2）沉淀的生成与溶解、分步沉淀和共沉淀、沉淀的转化

3）沉淀反应的某些应用：

在药物生产上的应用（结合氢氧化物和碳酸盐类讨论）、在药物质量控制上的应用（重点讨论硫化物）

[基本知识点]

1）难溶盐的溶度积常数及其表达式。

2）溶度积常数和溶解度之间的相互换算。

3）溶度积原理。

10．配位平衡

[基本内容]

1）配合物的稳定常数和离解常数

2）配位平衡和沉淀溶解平衡

[基本知识点]

1）配位离子稳定常数的意义和应用。

2）配位平衡和沉淀溶解平衡之间的相关计算。

11．化学反应速率

[基本内容]

1）化学反应速率的表示方法；反应的活化能，活化分子和活化能，活化能与反应热，活化分子的百分数与温度的关系—能量分布曲线

2）影响化学反应速度的因素：

浓度（质量作用定律、反应级数），温度（阿累尼乌斯公式），催化剂

[基本知识点]

1）反应速率的表示方法及基元反应、反应级数、反应分子数等概念。

2）活化能概念及其与反应速率的关系。

3）影响反应速率的因素。

12．电化学基础与氧化还原平衡

[基本内容]

1）氧化还原的基本概念

2）氧化还原方程式的配平

3）原电池和电极电势，标准电极电势

4）影响电极电位的因素（Nernst方程）；应用（判断反应方向、程度—平衡常数、推测反应顺序）

[基本知识点]

1）氧化还原反应的基本概念。

2）氧化还原方程式的配平，离子—电子法。

3）原电池和电极电势之间的关系和标准电极电势大小的意义。

4）利用原电池的电动势判断反应的方向和计算平衡常数。

5）Nernst方程的计算及浓度、酸度对电极电势的影响规律。

《分析化学》

一、课程描述

分析化学课程是研究物质的化学组成的分析方法及其相关理论的学科，是药学类各专业的主干基础课程之一。

分析化学有化学分析和仪器分析两大部分组成，化学分析主要包括：

误差与分析数据处理、滴定分析概述、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析等；仪器分析主要包括：

紫外－可见分光光度法、荧光分析法、红外分光光度法、原子吸收分光光度法、核磁共振、质谱、液相色谱、气相色谱、高效液相色谱等。

通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本知识和基本理论，熟悉分析化学的基本操作技能，了解分析化学进展。

培养学生具有一定分析问题和解决问题的能力，为进一步学习药学各专业课程和从事药学事业打下良好的理论基础和实验技术基础。

建议学时：

80学时

参考教材：

《分析化学》孙毓庆主编第二版科学出版社

《分析化学》李发美主编第五版人民卫生出版社

《分析化学》李发美、胡育筑主编中国医药科技出版社

二、教学内容与知识点

1．绪论

[基本内容]

1）分析化学的性质、任务与作用

2）分析化学方法的分类（定性分析、定量分析和结构分析;常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析）

3）分析化学的发展与趋势（分析化学的发展简史、当代分析化学发展的热点和发展趋势）

4）常用分析化学文献

[基本知识点]

1）分析化学的性质、任务、发展趋势及在药学中的作用。

2．误差和分析数据处理

[基本内容]

1）误差的概念和分类

2）有效数字及运算法则

3）有限量实验数据的统计处理

[基本知识点]

1）系统误差和偶然误差的性质和特点。

2）误差产生的原因及其减免方法、准确度和精密度的表示方法、测量误差对计算结果的影响。

常用显著性检验方法、可疑数据的舍弃方法。

有效数字及运算规则。

3）显著性检验的意义和方法步骤。

4）处理变量之间的统计关系——相关回归。

3．滴定分析法概论

[基本内容]

1）滴定分析法的基本概念、特点、分类

2）对滴定反应的一般要求

3）标准溶液浓度的表示方法（量浓度和滴定度）

4）标准溶液的配制和标定

5）对基准物质的要求

6）滴定分析的计算

[基本知识点]

1）滴定分析的特点及其分类方法。

2）滴定分析特点及对反应的要求，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。

3）反应式中物质的量之比的关系，准确进行各种滴定分析计算。

4．酸碱滴定法

[基本内容]

1）质子论的酸碱概念

2）溶剂合质子

3）溶剂质子自递反应常数

4）酸碱强度

5）酸碱分布系数

6）物料平衡、电荷平衡和质子平衡

7）质子条件式

8）各种酸碱溶液中pH的计算

9）酸碱指示剂的变色原理和变色范围

10）影响指示剂变色范围的因素

11）常用酸碱指示剂

12）混合指示剂

13）酸碱滴定曲线的计算

14）影响滴定突跃的因素

15）酸碱滴定条件的判断

16）强酸强碱的滴定

17）强碱滴定弱酸及强酸滴定弱碱

18）多元酸碱的滴定

19）滴定终点误差

20）标准溶液和基准物质

21）直接滴定法（双指示剂滴定和双相滴定）

22）间接滴定法（硼酸和铵盐的滴定）

23）溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化与区分效应）

24）溶剂的分类与选择（质子性溶剂、非质子性溶剂、混合溶剂）

25）非水介质中的酸碱平衡（酸碱的电离与离解、在冰醋酸中的酸碱平衡）

26）非水酸碱滴定原理和方法（溶剂、标准溶液、基准物质、指示剂）

[基本知识点]

1）质子酸碱的概念。

2）酸常数、碱常数的概念以及共轭酸碱对酸常数与碱常数的关系。

3）根据质子条件计算〔H+〕的方法，各种类型酸碱滴定条件的判断，指示剂的原理和选择方法，滴定曲线和滴定误差的计算及滴定条件的判断；常用酸碱滴定方法。

4）溶剂的分类和各类溶剂的特点。

5）非水滴定的基本原理。

溶剂的性质和选择原则。

冰醋酸为溶剂、高氯酸冰醋酸液为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。

6）酸性物质非水滴定的原理。

5．络合滴定法

[基本内容]

1）络合平衡基本原理及计算（络合物的稳定常数和各级络合物浓度的计算，副反应系数的意义及计算；条件稳定常数的意义及计算；滴定曲线的计算及影响滴定突跃的因素；一般了解化学计量点pM'和指示剂颜色转变点pMt的计算；滴定终点误差的计算）

2）金属指示剂的原理及常用的金属指示剂;滴定条件的选择（单一离子测定和混合离子分步测定时滴定条件的选择）

3）标准溶液

4）滴定方式（直接法、返滴定法、置换滴定法及间接滴定法）

5）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等离子的络合滴定法

[基本知识点]

1）EDTA滴定的基本原理。

2）副反应系数与条件稳定常数的关系，条件稳定常数的含义和计算方法。

3）金属指示剂指示终点的原理，常用金属指示剂及其使用条件。

4）金属指示剂的封闭现象和消除方法。

5）金属离子直接滴定的酸度控制条件，络合平衡的有关计算。

6）EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点。

6．氧化还原滴定法

[基本内容]

1）氧化还原反应的特点

2）氧化还原滴定法的特点

3）条件电位的基本概念和影响条件电位的因素及计算

4）氧化还原反应的进行程度及氧化还原反应的速度

5）滴定曲线的计算

6）氧化还原指示剂的原理及常用的三种氧化还原指示剂

7）常用氧化还原滴定方法（直接法、置换法、回滴定法及空白滴定）的原理及计算方法

8）碘量法、高锰酸钾法、溴量法和溴酸钾法、亚硝酸钠法的原理、特点、标准溶液、滴定条件及确定滴定终点的方法

9）其它氧化还原滴定方法的原理和特点

[基本知识点]

1）氧化还原反应的实质，标准电极电位、式量电位和能斯特方程的意义，计算电对的电极电位，判断氧化还原反应的方向。

2）氧化还原滴定法的基本原理，氧化还原反应进行程度的计算，条件电位的概念和影响条件电位因素的有关计算方法。

3）各种氧化还原滴定法的原理、标准溶液和指示剂的选择、滴定条件和应用范围。

7．沉淀滴定法和重量分析法

[基本内容]

1）沉淀滴定法的条件

2）银量法的基本原理

3）指示终点方法（铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂法、吸附指示剂法）的原理、滴定条件和应用

4）挥发法的基本原理

5）直接挥发法和间接挥发法

6）恒重及干燥失重的测定

7）萃取法的基本原理

8）分配定律与分配比

9）萃取效率及影响因素

10）沉淀反应的条件

11）沉淀的形成、分类与形态及条件

12）沉淀的完全程度与影响因素

13）沉淀的纯净和共沉淀现象

14）沉淀形式和称量形式

15）化学因素及结果计算

[基本知识点]

1）银量法的三种指示剂指示终点的原理和滴定条件。

2）银量法的应用范围。

3）挥发法的基本原理和应用。

4）萃取法原理及分配系数、分配比等有关概念。

5）沉淀重量分析对沉淀的要求，影响沉淀完全和纯净的因素，化学因素及结果计算。

8．电位法及永停滴定法

[基本内容]

1）电化学分析方法的原理及分类

2）电位法基本概念（化学电池、指示电极、参比电极、液接电位、可逆电极和可逆电池、盐桥等）

3）常用的指示电极和参比电极

4）电极电位的计算和测量

5）玻璃电极的构造、膜电位的原理和性能

6）PＨ计的测量原理和方法

7）离子选择电极的类型及特点

8）电位滴定法原理、确定终点的方法及应用

9）永停滴定法的原理和方法

10）滴定曲线的类型

11）应用示例

[基本知识点]

1）电位法的基本原理、测定PＨ值的原理和方法。

2）离子选择性电极的原理、应用。

3）原电池、电解池、电动势、指示电极、参比电极等基本概念。

4）直接电位法和电位滴定法的原理及电位滴定法确定终点的方法。

5）永停滴定法的原理和方法。

9．光学分析法概论

[基本内容]

1）光谱分析法的定义、对象和分类

2）电磁辐射与电磁波谱

3）光谱法分类

4）吸收光谱和发射光谱

5）光谱法进展

[基本知识点]

1）电磁波的波长与能量的关系及电磁波谱的产生过程。

2）各类光谱法的产生机制和特点。

10．紫外-可见分光光度法

[基本内容]

1）紫外—可见分光光度法的基本原理（Beer-Lambert定律,吸光系数和吸收光谱,偏离Beer定律的化学因素和光学因素,透光率测量误差）

2）紫外—可见分光光度计的主要部件、光学性能与类型；定性与定量方法（定性鉴别与纯度检测、单组分定量方法和多组分定量方法）

3）紫外吸收光谱的基本概念（电子跃迁类型、发色团、助色团、长移、短移、增色效应、减色效应、吸收带、溶剂效应）

4）有机化合物的紫外吸收光谱（饱和碳氢化合物、含孤立发色团和助色团饱和化合物、共轭烯烃、α，β－不饱和羰基化合物、芳香族化合物）和结构的关系

[基本知识点]

1）紫外－可见分光光度法的基本原理。

2）紫外光谱与有机分子结构的关系。

3）比耳－朗伯定律的物理意义及其使用条件。

4）摩尔吸光系数、百分吸光系数的意义及其关系，紫外－可见分光光度法用于定性定量的方法。

5）紫外－可见分光光度的构造和基本部件。

11．荧光分析法

[基本内容]

1）荧光法的基本原理（荧光、磷光的发生过程、激发光谱和荧光光谱、分子结构与荧光的关系、荧光效率、影响因素）

2）荧光强度与浓度的关系和定量分析方法

3）影响荧光强度的因素

4）荧光计的主要部件、类型和实验技术

[基本知识点]

1）荧光法的原理及特点。

2）荧光光谱与有机化合物结构的关系及定量分析方法。

3）荧光光谱与激发光谱的关系。

12．原子吸收分光光度法

[基本内容]

1）原子吸收分外光度法的基本原理（原子的量子能级和能级图、原子在各能级的分布、原子光谱的特点、原子吸收与原子浓度的关系）

2）原子吸收分光光度计的原理、主要部件和类型

3）实验技术（样品处理、测定条件选择、干扰及其抑制方法、灵敏度及检测限）

4）定量分析方法（标准曲线法、标准加入法、内标法）

[基本知识点]

1）原子吸收分光光度法的基本原理及应用。

2）光谱项和光谱支项的概念及其区别。

3）实验仪器和仪器部件。

4）定量分析方法。

13．红外分光光度法

[基本内容]

1）红外分光光度法的基本原理（红外吸收光谱产生的条件、振动能级与振动光谱、振动自由度与振动形式、基频峰与泛频峰、特征峰与相关峰、吸收峰的位置和强度）

2）红外分光光度计的部件及特点；试样处理方法；有机化合物红外光谱的解析方法

[基本知识点]

1）红外分光光度法的基本原理。

2）红外吸收光谱产生的条件及其与分子振动能级的关系。

3）常见有机化合物的典型光谱解析方法及应用。

4）红外分光光度计的主要部件及其与可见－紫外分光光度计进行比较。

14．核磁共振波谱法

[基本内容]

1）核磁共振波谱法的基本原理（原子核自旋、核磁矩、空间量子化、原子核的共振、进动、能级分裂、共振吸收条件、驰豫过程）

2）化学位移（抗磁屏蔽效应、化学位移的定义及影响因素、质子化学位移的计算）

3）自旋系统的命名及一级图谱的特点

4）简单有机化合物一级核磁共振氢谱的解析方法和应用

[基本知识点]

1）核磁共振波谱法的基本原理。

2）化学等价、磁等价、自旋偶合、偶合分裂等基本概念。

3）一级图谱的特点和解析方法。

15．质谱法

[基本内容]

1）质谱法的特点和用途

2）单聚焦质谱仪工作原理（离子源、质量分析器等）及性能指标

3）质谱图

4）离子类型（分子离子、碎片离子、重排离子、同位素离子、亚稳离子等）

5）裂解方式及规律

6）分子式的测定（分子离子峰的确认及分子量的测定）

7）几类有机化合物（烃类、醇类、醛酮类、酸与酯）的质谱特征及解析方法

[基本知识点]

1）质谱法的基本原理、离子类型、裂解的一般规律及各类化合物的质谱特征。

2）质谱法在分子量和分子式的测定及结构解析中的应用。

3）解析简单化合物的裂解过程，写出裂解方程式。

16．色谱分析法概论

[基本内容]

1）色谱分析概论（定义、特点、分类）

2）色谱法的基本原理（色谱过程、各类色谱法的分离机制、分配系数与保留行为的关系）

3）色谱法的发展概况

[基本知识点]

1）色谱法的基本原理及分类。

17．经典液相色谱法

[基本内容]

1）柱色谱法的基本原理与应用（液固吸附柱色谱法、离子交换柱色谱法）

2）薄层色谱法的基本