云南省曲靖市马龙县第三中学高二化学下学期月考试题.docx

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云南省曲靖市马龙县第三中学高二化学下学期月考试题

云南省曲靖市马龙县第三中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一（　　）

A．宇宙原子总数的88.6%是氢

B．地球上的元素绝大多数是金属

C．普鲁特“氢是所有元素之母”的预言

D．宇宙中存在极少量稀有气体分子

2.下列说法正确的是（　　）

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．p电子云是平面“8”字形的

C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

3.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（　　

A．苯、酒精B．汽油、甘油

C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇

4.某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是（　　）

A．N层不含电子

B．该元素是硫元素

C．L层一定有8个电子

D．原子最外层电子数为4

5.已知磷酸分子

中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的D原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（　　）

6.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是（　　）

A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液

7.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3

8.分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C5H10O2的结构简式可以是（　　）

A．HCOOCH2CH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH3

C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3COOCH（CH3）2

9.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）

A．CO2B．H3O+

C．BF3D．PO43﹣

10.下列分子中最难断裂成原子的是（　　）

A．HFB．HCl

C．HBrD．HI

11.下列关于

的说法正确的是（　　）

A．所有的碳原子不可能在同一平面内

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面内

C．有7个碳原子可能在同一条直线上

D．只可能有5个碳原子在同一条直线上

12.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点

C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一

D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取

13.下列粒子的电子式正确的是（　　）

14.下列说法中不正确的是（　　）

①淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

②将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

③用新制备的碱性Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖

④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝

⑥常温常压下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA（NA表示阿佛伽德罗常数的值）

⑦铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起

A．①②④⑦B．④⑥⑦

C．①②⑥⑦D．③④⑤

15.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（　　）

A．1s22s22p2和1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

D．1s22s22p5和1s22s22p4

16.下列物质中，属于原子晶体的单质是（　　）

A．水晶B．碳化硅

C．金刚石D．干冰

17.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（　　）

A．甲烷B．氨气

C．甲醛D．二氧化硫

18.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于（　　）

A．s区B．ds区

C．d区D．p区

19.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（　　）

A．分子晶体B．原子晶体

C．离子晶体D．何种晶体无法判断

20.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

21.下列化学用语表达错误的是（　　）

A．乙醇分子的比例模型图：

B．苯分子的最简式：

CH

C．丙烯的结构简式：

CH3CHCH2D．甲基的电子式：

22.下列微粒中，含有孤电子对的是（）

A．SiH4B．H2O

C．CH4D．NH

23.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

A．8；BaTi8O12

B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3

24.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

25.对于油脂概念理解正确的是（　　）

A．油脂常温下呈液态，可以经过物理方法得到

B．油脂常温下呈固态，可以经过化学方法得到

C．植物油常温下呈液态，动物油脂常温下呈固态

D．油脂普遍存在于动、植物中，油和脂肪常以混合态共存

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注；

①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_________，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_________；

②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌，液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_________（填化学式）；

③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_________。

27.人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。

（1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：

（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）

（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；

（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________；

（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________；

（5）食物中的蛋白质来源分为两种：

植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号）

A．鱼肉B．黄豆C．羊肉D．大米

28.①写出下列烷烃的结构简式

2，3，3-三甲基戊烷_____________________________________；

②命名下列烷烃

CH3CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH3_________________________________；

CH3CH2CH（CH3）CH3__________________________________________。

29.有下列9种微粒：

①NH

②—NH2③Br－④OH－⑤—NO2⑥—OH⑦NO2⑧CH

⑨—CH3

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有；

（2）能与—C2H5结合生成有机物分子的微粒有；

（3）能与C2H

结合生成有机物分子的微粒有。

30.如图，在金刚石网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___________个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是____________________。

金刚石晶体结构

答案解析

1.【答案】A

【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过140亿年，氢仍然占有宇宙原子总数的88.6%。

2.【答案】A

【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。

3.【答案】C

【解析】从碘水中提取碘要求该有机试剂（萃取剂）必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。

碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。

4.【答案】D

【解析】依题意可知，该元素原子K、L、M层容纳的电子数分别为2、8、6，N层不含电子，故该元素是硫元素。

D项错误，该元素的最外层电子数应为6。

5.【答案】B

【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。

由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。

6.【答案】A

【解析】A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；

B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；

C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；

D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误。

7.【答案】A

【解析】根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．

8.【答案】B

【解析】得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物蒸气摩尔质量=46g/mol，酯在碱中水解产生的有机蒸气是醇，则摩尔质量为46g/mol的醇是乙醇，所以水解得到的羧酸钠为丙酸钠，原有机物C5H10O2的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，故选B。

9.【答案】C

【解析】A．二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

（4﹣2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故空间结构为直线形，故A错误；

B．H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

（6﹣1﹣3×1）=4，所以H3O+中氧原子采取sp3杂化．价层电子对模型为四面体，故B错误；

C．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+

×（3﹣3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故C正确；

D．PO43﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+

（5+3﹣4×2）=4，所以PO43﹣中磷原子采取sp3杂化，价层电子对模型为四面体，故D错误；

10.【答案】A

【解析】因为原子半径I>Br>Cl>F，电负性F>Cl>Br>I，所以它们与H原子形成的氢化物分子的键能EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I。

键能越大，化合物越难断裂成原子。

11.【答案】D

【解析】由图可以看出，只有虚线c上的碳原子共直线，从而得出共直线的碳原子只可能为5个。

共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面a和平面b共用两个原子，两个平面可能重合，另外直线c上的所有原子一定在平面b内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。

12.【答案】A

【解析】A．多吃一些富含膳食纤维的食物，有助于排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康，对人体有益，故A错误；

B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以可以消耗胃液中的氢离子，治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点，故B正确；

C．油脂含﹣COOC﹣属于酯类，能发生氧化反应释放能量，为人体生理活动提供能量，是人类三大营养物质之一，故C正确；

D．维生素在机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，需要从食物中摄取，故D正确。

13.【答案】C

【解析】要正确区分羟基（—OH）与氢氧根离子（OH－），OH－电子式为

。

14.【答案】A

【解析】①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其他物质水解生成葡萄糖，故①错误；②SO2通入溴水生成氢溴酸和硫酸，加热不能恢复原色，故②错误；③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故③正确；④硫、氮的氧化物溶于雨水呈酸性，形成酸雨，碳的氧化物不是形成酸雨的原因，故④错误；⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故⑤正确；⑥6.4g含硫原子的物质的量是0.2mol，含硫原子数一定为0.2NA，故⑥正确；⑦电池能加快化学反应的速率，铜和铝和电解质溶液能形成原电池，故⑦错误；故选A。

15.【答案】D

【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。

A项，C和O可以形成CO2；B项，S和O可以形成SO2；C项，Mg和F可以形成MgF2；D项，F和O不能形成AB2型化合物。

16.【答案】C

【解析】A，水晶是二氧化硅晶体，属于化合物，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，故A不正确；B，碳化硅，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但碳化硅不属于单质，故B不正确；C，金刚石，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但金刚石属于单质，故C正确；D，干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D不正确；故选C．

17.【答案】C

【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛。

18.【答案】B

【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子层为（n－1）d10ns1～2的元素位于ds区。

19.【答案】A

【解析】使粒子结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。

常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。

20.【答案】B

【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。

所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键，构成碳碳叁键。

解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。

21.【答案】C

【解析】A．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，乙醇分子的比例模型图：

，故A正确；

B．苯分子的分子式为C6H6，所以其最简式为CH，故B正确；

C．丙烯的结构简式为：

CH3CH=CH2，故C错误；

D．甲基的电子式为：

，故D正确。

22.【答案】B

【解析】SiH4、H2O，CH4，NH的电子式分别为

，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。

23.【答案】C

【解析】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×0.125=1个，O位于棱心，为12×0.25=3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为3×8÷4=6个，化学式为BaTiO3

24.【答案】B

【解析】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力逐渐减弱，则甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐渐减弱，所以酸性由强到弱的顺序是：

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；故选B。

25.【答案】C

【解析】油脂是油和脂肪的统称。

植物油常温下呈液态，动物油脂常温下呈固态，C对。

26.【答案】①氨基酸；盐析②HClO③皮肤敏感试验

【解析】①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析，则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析；

②液氯注入水中后会生成HClO，HClO具有强氧化性能使蛋白质变性，所以能杀死水中细菌；

③部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验。

27.【答案】

（1）有机高分子；肽

（2）两性（3）盐析（4）变性（5）B

【解析】

（1）蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；

（2）α﹣氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；

（3）当滴加浓（NH4）2SO4溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，称为蛋白质的盐析；

（4）加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性；

（5）黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米中富含淀粉。

28.【答案】①CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2②3-甲基庚烷；2-甲基丁烷

【解析】①依据名称2，3，3-三甲基戊烷可知，该烷烃主链上有5个碳原子，2号上有一个甲基，3号碳上有2个甲基，所以其结构简式为：

CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2；

②CH3CH2CH2CH2CHCH3CH2CH3，主链上有7个碳原子，从右端编号，3号碳上有1个甲基，其名称为：

3-甲基庚烷；CH3CH2CH（CH3）CH3，主链上有4个碳原子，从右端开始编号，2号碳上有1个甲基，其名称为：

2-甲基丁烷。

29.【答案】

（1）②⑤⑥　

（2）②⑤⑥⑨　（3）①③④

【解析】

（1）官能团属于基，而基不一定属于官能团，且官能团和基均为电中性，容易判断②⑤⑥是官能团，它们分别为氨基、硝基、羟基，而①③④⑧带有电荷，它们均为离子，⑦NO2为分子，⑨—CH3表示甲基，不属于官能团。

（2）基与基之间可以直接结合成有机物分子，—C2H5为乙基，能与其结合成有机物分子的有②⑤⑥⑨；结合成的有机物分别为C2H5—NH2（氨基乙烷）、C2H5—NO2（硝基乙烷）、C2H5OH（乙醇）、C2H5—CH3（丙烷）。

（3）C2H

为阳离子（根），能与其结合成分子的必须为阴离子，有①③④。

结合成的有机物分子分别为C2H5NH2（氨基乙烷）、C2H5Br（溴乙烷）、C2H5OH（乙醇）。

30.【答案】6109°28′

【解析】由图看出最小的环上有6个C原子；每个碳原子与周围4个碳原子以共价键结合形成以该碳原子为中心，其它4个碳原子位于四个顶点的正四面体，故C—C键的夹角都是109°28′。