新教材湖南省高三月考一化学试题及答案.docx
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新教材湖南省高三月考一化学试题及答案
新教材适用·高考化学
长郡中学高三月考
(一)
化学试卷
时量:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H~lC~12O~16Na~23S~32Cl~35.5Ca~40
Fe~56Cu~64Ba~137
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.17g羟基中含有的电子数为10NA
B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C.常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
D.常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA
2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO
完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al
物质的量浓度(mol·L
)为
A.
B.
C.
D.
3.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):
选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):
通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O):
将混合物在O2中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):
加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
4.水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、A13+、Al
、Si
、S
、C
、S
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、Al
和Si
一定存在于溶液X中
D.C
和S
一定不存在于溶液X中
5.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>l2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
6.下列离子方程式正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量的C12:
Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+
B.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:
2H++S
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
D.为了除去锅炉水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理:
Ca2++C
CaCO3↓
7.下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
8.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO
,可能含有SO
和NO
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰l︰l
9.下列有关SiO2的叙述正确的是
A.SiO2不与任何酸反应
C.玻璃中含有SiO2,所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH反应
D.SiO2能与水反应生成硅酸
10.某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO
、NH
、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO
、Al3+一定不存在,K+可能存在
11.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
12.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:
①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的步骤顺序是
A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③
13.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体,可选用的最佳试剂组合是
A.酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液
B.FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C.石蕊试液、溴水
D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液
14.乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示,下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是
A.与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
B.在空气中燃烧时断裂④⑤
C.和金属钠反应时断裂②
D.在Cu催化下和O2反应时断裂②③
15.下列有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(8分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+KI+H2SO4
K2SO4
+I2+H2O。
(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
18.(6分)有下列化学仪器:
①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,
⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。
(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用仪器的先后顺序。
其编号排列是。
(3)若实验遇到下列情况,所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有(填序号)。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水;
④容量瓶中原有少量蒸馏水;
⑤定容时仰视观察液面。
19.(14分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。
甲、乙、丙三位同学进行了下列实验:
取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
(1)涉及反应的化学方程式为:
,为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?
简述理由:
。
可以证明有余酸的实验方案是(填字母)。
a.再加入足量铁粉b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入银d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种,下列方案中,不可行的是(填字母)。
a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有足量碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量
b.将产生的气体缓缓通入足量酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:
测定反应后的混合液中Cu2+的量。
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL。
加入足量Na2S溶液,充分反应后。
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
请写出生成沉淀的离子方程式:
。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测定产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:
取出反应后的铜片,进行洗涤、干燥、称量。
若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为VmL,则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L(用含W、V的代数式表示)。
20.(12分)氯气是一种重要的工业原料。
I.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
反应的离子方程式是
。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2C12↑+2H2O。
他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是(填标号)。
(2)请你帮助他们设计一个实验。
证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式:
。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
。
(5)该小组又进行了如下实验:
称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。
待完全反应后,用0.lmol·L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为:
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL。
则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
21.(12分)以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1)化合物D的分子式为,写出D中一种官能团的名称。
(2)写出生成A的化学反应方程式:
。
(3)化合物B在浓硫酸催化下,加热与HOOC—COOH反应生成环状酯的化学方程式为:
(注明条件)。
(4)化合物C的结构简式为:
。
(5)已知1molHCHO和1molCH3CH2CHO发生类似已知Ⅱ的反应生成lmolE。
以下关于E的说法正确的是(填字母)。
A.E能与H2发生加成反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.E属于酯类物质
C.1molE完全燃烧消耗5molO2
D.生成E的反应属于取代反应