届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学与技术选考》含答案及详细解析.docx

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届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学与技术选考》含答案及详细解析

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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学与技术（选考）》

1.对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等

B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大

C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动

D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

2.接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是（　　）

①尾气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　

③废渣用来造水泥、炼铁　④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电

A．①②

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

3.下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（）

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均分子量最大

D．每一种馏分都是纯净物

4.有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。

下列工业生产应用了上述溶解原理的是（　　）

A．炼铝　　　

B．高炉炼铁

C．工业上制烧碱

D．工业上制硝酸

5.下列各种方法中：

①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（　　）

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

6.下列说法错误的是（　　）。

A．玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料

B．飞机机身大多是以金属为增强体、纤维为基体

C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体

D．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的

7.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离．若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K.已知四种物质的熔、沸点如下：

根据平衡移动原理，可推知．用Na与KCl反应制K的适宜温度是（　　）

A．97.8℃～770℃

B．770℃～774℃

C．774℃～882.9℃

D．1413℃～1500℃

8.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用做固硫剂的有（　　）

A．CaO

B．Na2CO3

C．NH4NO3

D．P2O5

9.符合实际并用于工业生产的是（　　）。

A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3

B．H2和Cl2光照制HCl

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

D．用硫黄制硫酸

10.纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

下列说法不正确的是（　　）。

A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺

C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺

D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

11.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是（　　）。

A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

12.下图是合成氨的简要流程示意图

沿X路线回去的物质是（　　）

A．N2和H2

B．催化剂

C．NH3

D．H2

13.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法不正确的是（　　）

A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

15.下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）

A．氯化钾

B．硝酸铵

C．磷酸二氢钙

D．硝酸钾

16.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）。

A．⑤②①③④

B．④③①②⑤

C．⑤④②①③

D．③②④①⑤

17.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

18.下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是（　　）

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．水泥砂浆又称混凝土

D．金刚石是自然界最硬的物质

19.实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（　　）

A．装置甲的作用之一是干燥

B．装置甲的作用是化合

C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3

D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

21.下图为硫酸工业生产中的某一设备，下列说法正确的是（）

A．上图所示设备为吸收塔

B．在该设备中应该尽量增大压强，提高SO2的转化率

C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3

D．在A处流出的气体为SO2、SO3、O2

22.下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放

B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

23.工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：

下列表述正确的是（　　）

A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环

B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

24.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图能实现人工固氮的是（　　）

25.法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：

2NaCl＋H2SO4

Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：

Na2SO4＋4C

Na2S＋4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：

Na2S＋CaCO3

Na2CO3＋CaS

下列说法正确的是（　　）

A．②③两步都是氧化还原反应

B．只有第②步是氧化还原反应

C．该方法对生产设备基本没有腐蚀

D．该方法对环境污染较小

26.锅炉水垢的主要成分是（　　）

A．CaCO3，MgCO3　　　　　　　　

B．CaSO4，MgCO3

C．CaCO3，Mg（OH）2

D．CaSO4，CaCO3

27.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。

据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量（　　）

A．纯碱

B．白酒

C．白糖

D．食醋

28.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）

A．都是纯净物

B．都含有碳元素

C．都是可再生能源

D．都有固定的沸点

29.我们饮用的水是由源水净化所得。

已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。

家庭饮用水的净化过程正确的是（　　）。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

30.下列物质的化学式和名称不相符的是（　　）。

A．（NH4）2SO4　硫酸铵

B．CO（NH2）2　尿素

C．KH2PO4磷酸二氢钾

D．Ca（H2PO4）2　过磷酸钙

答案解析

1.【答案】B

【解析】往往错选C、D，原因：

对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清；对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清；正确选项为B。

2.【答案】D

【解析】硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。

3.【答案】C

【解析】考查物质熔沸点与相对分子质量间的关系。

a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，C的熔点最大，对应的平均相对分子量也最大。

4.【答案】A

【解析】炼铝时为了降低Al2O3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石（Na3AlF6），就是利用上述原理，只有A符合。

5.【答案】D

【解析】①金属表面涂抹油漆，正确，例如在金属护栏上涂油漆；②改变金属内部结构，正确，例如将钢中加入铬制成不锈钢；③保持金属表面干燥，正确，因为这样没有电解质溶液而不会形成原电池，腐蚀速率变慢；④在金属表面进行电镀，正确，例如在铁的表面镀锌等；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，正确，例如利用化学方法在钢铁表面发蓝，使铁的表面生成四氧化三铁薄膜。

6.【答案】B

【解析】飞机机身材料大多是以金属为基体，以纤维为增强体的复合材料。

7.【答案】C

【解析】该反应原理为Na＋KCl

NaCl＋K（g），因此需保证只有K为蒸气，而其他物质为液态，所以适宜温度为774℃～882.9℃，故选C.

8.【答案】A

【解析】在高温条件下CaO＋SO2

CaSO3,2CaSO3＋O2

2CaSO4，从而起到固硫作用，B、C、D在该环境下，皆无法吸收SO2，故选A。

9.【答案】D

【解析】制Na2CO3的方法是侯氏制碱法，A项错。

H2和Cl2的混合气体光照会引起爆炸，工业制HCl的方法是使Cl2在H2中燃烧，B项错。

澄清石灰水浓度太小，制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2，C项错。

10.【答案】B

【解析】“氨碱法”将NH4Cl和Ca（OH）2再反应，使NH3循环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化铵。

11.【答案】D

【解析】A中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。

12.【答案】A

【解析】从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。

13.【答案】D

【解析】D项中操作的反应方程式是MgCl2＋2H2O

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，即电解MgCl2溶液得不到镁。

14.【答案】D

【解析】A正确，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋，利用Al（OH）3胶体的吸附性进行净水；B正确，镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；C正确，氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；D错误，电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为MgCl2+2H2O

Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2

Mg+Cl2↑，选择D。

15.【答案】D

【解析】复合肥料指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化学肥料。

依据所给物质的化学组成可以推断D中含有N和K两种营养元素，因此答案应为D。

16.【答案】C

【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。

其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。

17.【答案】B

【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，A错误；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然，C错误；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D错误。

18.【答案】C

【解析】水泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物，在建筑上用作黏合剂；混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物，大量用于建筑、水利、道路和国防等工程中，并大都采用钢筋骨架的混凝土结构。

19.【答案】B

【解析】装置甲的作用有三点：

①干燥气体；②观察气体逸出速率便于控制比例；③使气体混合均匀。

20.【答案】C

【解析】Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，这样可将Ca2+、Ba2+一并除去，故A错误；工业上金属钠是通过电解熔融NaCl制取，故B错误；C正确；在第④步中溴元素被还原，故D错误。

21.【答案】C

【解析】本题考查工业制硫酸的设备分析。

图中装置为接触室，A错误；在该设备中压强不宜过大，压强过大对设备和动力的要求比较高，不利于节省成本，B错误；在该设备中使用了热交换器，热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3，C正确；在A处流出的气体为SO2、O2，循环利用，D错误。

22.【答案】A

【解析】侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属（如铁、锌等）溶解、阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。

23.【答案】A

【解析】本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。

A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一种生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而图Ⅲ中W→M＋N，很明显不符合反应事实，故不对。

24.【答案】D

【解析】A错，因为闪电作用下的固氮是自然固氮。

B错，因为与固氮风马牛不相及。

C错，因为它属于自然固氮。

D对，因为N2＋3H22NH3只能靠人工完成。

25.【答案】B

【解析】依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反应，故A错，B对；该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀；第②步产生的CO是大气污染物，故C、D错。

26.【答案】C

【解析】锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低，这样使得发生反应：

Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

Mg（HCO3）2

MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg（OH）2，即发生反应：

MgCO3＋H2O

Mg（OH）2↓＋CO2↑，因此锅炉水垢的主要成分是CaCO3，Mg（OH）2。

27.【答案】A

【解析】纯碱即Na2CO3，溶于水CO32－水解使溶液呈碱性，能更好地降低农药毒性。

28.【答案】B

【解析】石油和煤都是混合物；石油和煤是由烃或烃的衍生物形成，故都含有碳元素；石油和煤都不是可再生能源；石油和煤都是混合物，没有固定的沸点。

29.【答案】D

【解析】应将源水中大量悬浮杂质用净水剂（明矾）除去，再用杀菌消毒剂（氯气）将微生物等细菌除去。

30.【答案】D

【解析】过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物。