黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题

黑龙江省大庆中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A．氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2B．氢化物稳定性：

H2S＞H2O＞HF

C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2SO4

2．下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）

A．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量

B．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化

C．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质

D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化得到产品溴

3．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中发生反应：

xA2（g）+yB2（g）=2C（g），2s时测得v（A2）=0.4mol·L-1•s-1，v（B2）=1.2mol•L-1•s-1，v（C）=0.8mol•L-1•s-1。

则x和y的值分别为

A．1和3B．3和2C．3和1D．2和3

4．有机化合物的结构可以用“键线式”简化表示，有机物A的结构如下图，下列说法错误的是（）

A．该物质属于烃类B．一氯代物有1种

C．二氯代物有3种D．相同条件下，燃烧该物质与等质量的苯，耗氧量不同

5．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）

A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．油脂的水解又叫皂化反应D．蛋白质溶液遇硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应

6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、

等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）

A．H2与H3互为同位素B．O2与O4中化学键类型相同

C．C60分子中有极性键D．

中含有35个电子

7．下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）

A．第1列元素种类最多B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体D．第17列的第一种元素的原子序数为9

8．对于敞口容器中的反应：

Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（）

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若设计成原电池，当有65g锌溶解时，理论上正极放出22.4L气体（标准状况）

9．下列说法不正确的是（）

A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键

B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

10．下列说法中正确的是（）

A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

B．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

11．下列说法错误的是（）

A．为提高固体燃料的利用率，可以将固体燃料粉碎

B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

C．在PCl3、CCl4分子中所有的原子最外层都满足8电子结构

D．将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

12．下列关于常见有机物的说法中正确的是（）

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应

D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl

13．下列情况下，反应速率相同的是（）

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

14．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是（）

A．PH4I既有离子键又有共价键B．它是离子化合物

C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生气体

15．某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A．该有机物化学式为C10H16B．该有机物只有一种官能团

C．该有机物属于芳香族化合物D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应

16．一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2minB的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：

2：

3

C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1

D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

17．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。

该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。

下列说法中错误的是

A．由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B．W和Z元素位于周期表中同一主族

C．元素的非金属性强弱顺序为：

Z＞Y＞X

D．Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：

Y＞M

18．下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：

2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。

下列说法错误的是（）

A．该电池可将化学能转化为电能B．正极区溶液的pH增大

C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．每有0.1molO2反应，则溶液中迁移0.4mole-

二、填空题

19．填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

________。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）下列几种物质：

①Ca（OH）2②H2O2③He④H2S⑤MgCl2,只含有离子键的是（选填序号，下同）_________；只含有极性共价键的化合物是________；

（4）HClO的结构式______，I2的电子式______。

（5）下列变化中：

①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是_____；

（6）下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S

20．有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）a．

   b．

   c．

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______（填“相同”或“不相同”）。

（2）欲区分乙醛和乙酸，应选用____（填字母）。

a．NaOH溶液   b．HCl溶液  c．银氨溶液d.新制氢氧化铜悬浊液

（3）工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）______。

A．溴苯（溴）：

加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：

通入溴水，洗气

C．乙酸（水）：

加新制生石灰，蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸）：

氢氧化钠溶液，分液

（4）苹果酸（

）与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

电池放电时电解质溶液中OH-向_______（填“正”或“负”）极移动，负极反应式为_______。

三、原理综合题

21．将0.4molN2气体和1molH2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1，

（1）2min时H2的转化率为______。

（2）2min时三种气体的总量为_____mol。

（3）相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___。

（4）下列措施能增大反应速率的是___（填字母）。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知：

1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能kJ/rmol

436

a

945

试根据表中所列键能数据计算a的数值______。

四、实验题

22．乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

（1）写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：

_________；

（2）写出反应③的化学方程式：

_________。

II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

（1）实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。

试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。

（3）反应结東后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。

（4）下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____（填序号）。

a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水

b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d.正反应的速率与逆反应的速率相等

e.混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案

1．A

【详解】

A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A正确；

B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF＞H2O＞H2S，故B错误；

C．金属性Ca＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，但氢氧化钙微溶于水，则溶液的碱性NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C错误；

D．非金属性Cl＞S＞P，则元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性大小为：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误；

答案选A。

2．C

【详解】

A．石油裂化可以制得汽油，可获得更多液态优质燃料，故裂化的目的是提高汽油的产量和质量，故A正确；

B．煤的气化是用煤生产水煤气，煤的液化是用煤生产甲醇，故均为化学变化；而石油的常压分馏和减压分馏是利用组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作，故为物理变化，故B正确；

C．传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；

D．将苦卤浓缩通入氯气并过量进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到溴，故D正确。

答案选C。

3．A

【解析】

根据物质的速率比等于化学计量数比分析，三种物质的化学计量数比为0.4:

1.2:

0.8=1：

3：

2，所以x、y分别为1和3，故选A。

4．D

【详解】

有机物A的“键线式”简化结构图示可知，每个节点为碳原子，每个碳原子能形成4条共价键，不足键用氢原子补齐，则有机物A的分子式为C8H8，

A．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，根据分析，有机物A的分子式为C8H8，该物质属于烃类，故A正确，不选；

B．根据结构简式所示，有机物A的结构高度对称，结构中只含有1种氢原子，则一氯代物有1种，故B正确，不选；

C．根据A的结构图示，有机物A的二氯代物可用“定一移一”的方法确定，如图所示：

（编号为另一个氯原子的位置），其二氯代物有3种，故C正确，不选；

D．相同条件下，等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，有机物A的分子式为C8H8，苯的分子式为C6H6，二者最简式都为CH，氢元素的质量分数相同，则等质量的二者耗氧量相同，故D错误，符合题意；

答案选D。

5．B

【详解】

A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖分子结构中含有醛基，能发生氧化反应，故A错误；

B．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；

C．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下都能水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故C错误；

D．凡是结构中含有苯环的蛋白质都能与浓硝酸作用产生黄色的硝基苯衍生物，发生颜色反应，而“焰色反应”是指金属元素在灼烧时发出的特殊的火焰颜色，故D错误；

答案选B。

6．B

【详解】

A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，H2与H3都是氢元素形成的不同种单质，不属于同位素，故A错误；

B．而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，化学键类型相同，都含有非极性共价键，故B正确；

C．C60内部只有同种原子之间形成的非极性共价键，故C错误；

D．N5+中含有的电子数为5×7-1=34，故D错误；

答案选B。

【点睛】

质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素的描述对象是原子，为易错点。

7．A

【详解】

A．元素周期表中第三列元素为第三副族，第三副元素含有镧系和锕系元素，种类最多，故A错误；

B．第2列元素为第ⅡA族，都是金属元素，肯定没有非金属元素，故B正确；

C．第15列元素为ⅤA族元素，氮元素能与氢元素化合形成氨气，氨气是碱性气体，故C正确；

 D．第 17 列为第ⅦA 族元素 , 第一种元素为 F，原子序数为 9，故D正确；

答案选A。

8．B

【详解】

A．活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；

B．该反应过程为金属的化学腐蚀过程，不满足构成原电池的条件，没有形成原电池，没有正负极反应，故B错误；

C．Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，故C正确；

D．若设计成原电池，当有65g锌溶解时，n（Zn）=

=1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，理论上正极放出22.4L气体（标准状况），故D正确；

答案选B。

9．B

【详解】

A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故B错误；

C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；

D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故D正确；

答案选B。

10．D

【详解】

A．物质的能量越低越稳定，由于3O2＝2O3是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，即氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，所以氧气比臭氧更稳定，故A错误；

B．物质的三态变化有能量变化，但属于物理变化，故B错误；

C．铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba（OH）2·8H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，故C错误；

D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，反应过程中反应物断裂化学键，生成物形成化学键，故可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多，故D正确；

答案选D。

11．B

【详解】

A．将固体燃料粉碎可增大接触面积，则可提高固体燃料的利用率，故A正确；

B．植物油含有酯基−COO−，不是碳氢化合物，属于烃的含氧衍生物，柴油和汽油都是碳氢化合物，但是三种有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，故B错误；

C．PCl3中磷和氯形成三条共价键，磷原子剩余一对孤对电子，所有的原子都满足8电子结构，CCl4分子中碳和氯原子间形成四对共用电子对，所有的原子都满足8电子结构，故C正确；

D．铜丝灼烧成黑色，反应为：

2Cu+O2=2CuO，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O，反应前后铜丝质量不变，故D正确；

答案选B。

12．A

【详解】

A．淀粉、纤维素均为多糖，最终水解产物为葡萄糖，则淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；

B．乙烷中的乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；

C．苯可发生燃烧反应，为氧化反应，苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，苯环上可发生取代反应，故C错误；

D．光照下取代反应为连锁反应，CH4和Cl2的比例为1∶1，不能制备纯净的CH3Cl和HCl，故D错误；

答案选A。

13．A

【详解】

A．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；

B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；

C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；

D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点。

14．C

【分析】

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，故PH4I可以类比与NH4Cl，据此解答。

【详解】

A．氯化铵既有离子键也有共价键，故PH4I既有离子键又有共价键，A正确；

B．氯化铵是离子化合物，故PH4I是离子化合物，B正确；

C．氯化铵可以和氢氧化钠反应，故PH4I可与NaOH溶液反应，C错误；

D．氯化铵受热产生氨气，故PH4I受热时，可能会分解产生气体，D正确；

答案选C。

15．C

【详解】

A．根据该有机物的结构简式可知，该有机物化学式为C10H16，故A正确；

B．该有机物只有一种官能团，为碳碳双键，故B正确；

C．该有机物不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；

D．该有机物含有烷基，一定条件下，它可以发生取代反应，可以和氧气发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，故D正确；

答案选C。

16．D

【详解】

A．A是固体，不能表示反应速率，故A错误；

B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率比值是3：

2：

1，故B错误；

C．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，所以2min内用B表示的平均反应速率是

＝0.3mol·（L·min）-1，但2min末的反应速率是瞬时速率，故C错误；

D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；

答案选D。

【点睛】

易错选项A，忽略了物质A是固体，是不可能用来表示反应速率的。

17．B

【分析】

W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍，结合结构式图所示，X形成3个共价键，M形成六个共价键，W形成一个共价键，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，M为S元素，据此分析结合元素性质解答。

【详解】

根据分析，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，M为S元素；

A．X为N元素，Y为O元素，由X和Y两种元素形成的化合物为氮氧化物，有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、五氧化二氮等多种，故A正确；

B．W为H元素，位于第一周期第ⅠA族，Z为F元素，位于周期表第二周期第ⅦA族，故B错误；

C．X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，同周期元素，随核电荷数增大，非金属性越强，元素的非金属性强弱顺序为：

Z＞Y＞X，故C正确；

D．Y为O元素，M为S元素，氧元素形成的氢化物为水，水分子间存在氢键，沸点较高，硫元素形成的气态氢化物为硫化氢，无氢键，则Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：

Y＞M，故D正确；

答案选B。

【点睛】

根据元素的成键特征，可以判断出各元素所在的族，从而根据同周期元素的性质递变规律进行判断。

18．D

【分析】

由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题。

【详解】

A．根据分析，该装置为原电池，原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；

B．根据分析，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e−═2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；

C．负极发生氧化反应，电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C正确；

D．由正极电极方程式O2+4H++4e−═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol电子，但电子不能通过溶液，所以溶液中无电子迁移，故D错误；

答案选D。

19．

Ⅷ⑤④H-O-Cl

①④①②

【分析】

根据质子数和质量数写出氧原子的化学符号；根据铁在周期表的位置回答；根据物质的类别回答化学键的类型；根据次氯酸、碘单质的结构写出结构式和电子式；根据物质所含化学键的类别进行回答；根据元素的非金属性越强，得电子能力越强进行判断。

【详解】

（1）含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数等于质子数+中子数=8+10=18，化学符号表示为：

；

（2）铁是26号元素，在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族；

（3）①Ca（OH）2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，即含离子建又含极性共价键；

②H2O2属于共价化合物，即含极性共价键，又含非极性共价键；

③He是稀有气体，不含