江苏省泰州市姜堰区届九年级中考适应性一模考试化学试题.docx
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江苏省泰州市姜堰区届九年级中考适应性一模考试化学试题
江苏省泰州市姜堰区2018届九年级中考适应性（一模）考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中只发生物理变化的是
A．纸张炭化B．石油分馏C．火药爆炸D．粮食酿酒
2．下列实验基本操作不正确的是
A．
读取液体体积B．
闻药品的气味
C．
检查装置的气密性D．
滴加液体
3．下列物质加入水中，能形成溶液的是
A．植物油B．牛奶C．食盐D．生铁
4．猕猴桃因为富含维生素C而被誉为水果之王，下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是
A．维生素C含有22个原子
B．维生素C是氧化物
C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是6:
8:
6
D．维生素C中氧元素质量分数最高
5．成语“釜底抽薪”所包含的化学灭火原理是（）
A．使可燃物与氧气隔绝B．撤离可燃物
C．降低可燃物的着火点D．降低可燃物的温度
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铜丝伸入稀硫酸中有气泡产生
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加碳酸钾溶液，红色逐渐褪去
D．在电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为2：
1
7．如图是元素周期表中铁元素的相关信息，从图中不能获得的信息是
A．铁元素的原子序数为26
B．铁元素属于金属元素
C．铁元素在地壳中含量排第四
D．铁元素的相对原子质量为55.85
8．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：
水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：
氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：
10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
9．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有（ ）
A．Ag和Cu
B．Fe和Cu
C．Fe和Ag
D．Fe、Cu和Ag
10．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）
A．反应前后氧元素的化合价没有改变
B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两溶液的溶质质量分数相等
B．将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
12．小红同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组（ ）
A．生活应用
B．资源保护
①小苏打是发酵粉的主要成分之一
②氮肥不可与碱性物质混合使用，否则会降低肥效
③霉变的粮食洗净后可食用
①爱护水资源要节约用水和防治水体污染
②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
③固体废弃物要分类回收或处理
C．安全常识
D．知识梳理
①皮肤沾上浓硫酸，用氢氧化钠溶液中和
②煤气泄漏时先打开排气扇
③酒精灯不慎打翻着火，用水浇灭
①构成物质的基本微粒：
分子、原子、离子
②常见的三种酸：
盐酸、硫酸、硝酸
③常用于加热的三种仪器：
试管、量筒、蒸发皿
A．AB．BC．CD．D
13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
N2
O2
将混合气体通过灼热的炭粉
B
C
CuO
加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
氯化钠固体
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
K2SO4溶液
加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
14．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。
下列说法错误的是（ ）
A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
15．以下为制备纳米CaCO3的一种流程，下列说法不正确的是
A．该流程中操作1和2均为过滤
B．该流程在实现制备CaCO3的同时会严重加剧温室效应
C．为了提高转化速率，可以搅拌或适当增大通入气体的速率
D．“转化”中的方程式为CaCl2＋CO2＋NH3＋H2O＝2NH4Cl＋CaCO3↓
三、填空题
16．根据要求回答下列问题。
（1）用化学用语表示:
①两个亚铁离子____________；②汽水中的酸____________；
（2）“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
①上述物质中____________富含蛋白质。
②碘盐中的“碘”是指____________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预防_____疾病。
（填字母）
a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症
③净水机所标物质中属于有机合成材料的是____________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有____________作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
四、推断题
17．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。
（1）A的化学式_____________，C的化学式____________。
（2）F的用途有____________（写出一种即可），D的俗称____________。
（3）写出化学反应①③的化学方程式：
①____________；③____________。
（4）下列反应中属于置换反应的是____________。
A．④B．⑤C．⑥
五、实验题
18．请结合下图回答问题。
（1）仪器②的名称：
____________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____________（选填序号）和装置D组合，反应的化学方程式为____________，二氧化锰的作用是____________，若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______，用E装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，设计实验如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。
a．浓硫酸b．NaOH溶液c．澄清石灰水d．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
六、科学探究题
19．小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
（提出问题）固体酒精是固态酒精吗?
（查阅资料一）酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为−114℃，易挥发，能与水以任意比例互溶。
（交流讨论）小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是______，写出酒精完全燃烧的化学方程式______。
（发现问题）小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
（再提问题）燃烧后残留的白色固体是什么？
（查阅资料二）固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
（作出猜想）猜想一：
氢氧化钠；
猜想二：
碳酸钠；
猜想三：
______。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：
______。
（用化学方程式表示）
（实验探究）
J
实验操作
实验现象
结论
（1）
将白色固体溶于足量水中
白色固体全部溶解
固体可溶于水
（2）
取
（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液
______
白色固体中肯定有Na2CO3
（3）
取
（2）所得少量上层清液，加入______溶液
有蓝色沉淀生成
白色固体中肯定有______
（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是______。
如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是______。
A．Ca（OH）2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液
七、计算题
20．同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如图所示。
（1）加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因___（写出反应的方程式），该反应__（填“是”或“不是”）中和反应。
（2）c点的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”），b点时溶液中所含溶质为_____（写化学式）。
（3）根据数据处理：
求生成蓝色沉淀的质量（写出计算过程）______。
参考答案
1．B
【解析】
A、纸张炭化过程中有新物质生成，属于化学变化；B、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选B。
点睛：
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．A
【解析】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中操作错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中操作正确；C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确。
故选A。
3．C
【解析】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、生铁不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误。
故选C。
点睛：
溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物。
4．D
【解析】
A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，错误；B、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误；C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12，错误；D、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12，维生素C中氧元素质量分数最高，正确。
故选D。
点睛：
结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。
5．B
【解析】
釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故选B．
【点评】了解词语的字面意思和化学知识的相关之处，能用化学知识来解释词语．
6．D
【解析】
A、铜与硫酸不能发生反应，错误；B、铁不能在空气中燃烧，错误；C、氢氧化钡溶液和碳酸钾溶液，反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钾呈碱性，溶液仍呈红色，错误；D、在电解水实验中，负极产生的是氢气与正极产生的氧气体积比约为2∶1，正确。
故选D。
7．C
【解析】
A、由上图元素周期表中的一格可知该元素的原子序数为26，不符合题意；B、由上图元素周期表中的一格可知该元素的名称是铁，属于金属元素，不符合题意；C、由上图元素周期表中的一格不能推测该元素在地壳中含量排第四位，符合题意；D、由上图元素周期表中的一格可知该元素的相对原子质量为55.85，不符合题意；故选C。
点睛：
由元素周期表中某元素的相关信息可知：
该元素的种类、该元素的原子序数、相对原子质量等信息。
8．B
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
故选B。
9．D
【解析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中添加稀酸盐，有气泡产生，说明铁已过量，已将硝酸银和硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成铜和银和过量的铁。
故选D。
10．B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O。
A、反应前后氢元素的化合价没有改变，氧和碳元素化合价均已改变，故A错误；B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：
2＝2∶1，故B正确；C、该反应属于氧化还原反应，故C错误；D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×﹙12×2＋2﹚∶5×16×2＝13∶8，故D错误。
11．C
【解析】
A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20g，溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C.t2℃时，a的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g的a，50g的水最多溶解25g的a，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，正确；D、将t1℃的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，c会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=
×100%，a、b升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数没变，可按照t1℃时a、b的溶解度进行计算。
溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是a＜b；由于t2℃时c的溶解度＜t1℃时a的溶解度，升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以将t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶质质量分数最小的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
b＞a＞c，错误。
故选C。
点睛：
一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
×100%。
12．B
【详解】
A、①小苏打是发酵粉的主要成分之一；②只有含有铵根离子的氮肥与碱性物质混合使用，会发生化学反应，放出氨气降低肥效，不含铵根离子的氮肥可与碱性物质混合使用；③霉变的粮食洗净后不可食用，错误；
B、①爱护水资源要节约用水和防治水体污染；②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一；③固体废弃物要分类回收或处理，正确；
C、①氢氧化钠溶液具有腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸，不能用氢氧化钠溶液中和，应用大量的水冲洗后，涂上碳酸氢钠溶液；②煤气泄漏时先打开排气扇，可能引起爆炸；③酒精灯不慎打翻着火，不能用水浇灭，应用湿抹布或沙子盖灭，错误；
D、①构成物质的基本微粒：
分子、原子、离子；②常见的三种酸：
盐酸、硫酸、硝酸；③量筒不能用于加热，不能用作化学反应和稀释溶液的容器，错误。
故选B。
13．B
【详解】
A、将混合气体通过灼热的碳粉，氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误；
D、K2SO4溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，错误。
故选B。
14．CD
【解析】
A、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，正确；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，正确。
C、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，把它们看作无机物，错误；D、、铵根离子虽然不是金属离子，但性质与金属离子相似，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，错误。
故选CD。
15．BD
【详解】
A.该流程中操作1和2都是将固体与液体分离，都是过滤，正确；
B.该流程中CO2是循环使用，没有将二氧化碳排放到空气中，在实现制备CaCO3的同时不会严重加剧温室效应，错误；
C.为了提高转化速率，可以搅拌或适当增大通入气体的速率，正确；
D.“转化”中的方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O＝2NH4Cl＋CaCO3↓，选项中的方程式没有配平，错误。
故选BD。
16．2Fe2+H2CO3牛肉元素b塑料吸附煮沸
【详解】
（1）①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个亚铁离子可表示为2Fe2+；
②汽水中含有碳酸，其化学式为：
H2CO3；
（2）①在牛肉中含有丰富的蛋白质；
②加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿大，故选b；
③净水机中塑料属于有机合成材料；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素与异味，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
17．CO2CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B
【分析】
A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。
故选B。
18．长颈漏斗A2KClO3
2KCl+3O2↑催化作用2H2O2
2H2O+O2↑能够控制反应的进行与停止ad干燥CO2或除去水蒸气
【详解】
（1）根据所学知识和题中信息知，仪器②的名称：
长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置A和装置D组合，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是催化作用；若用B和D组合制取氧气，反应物是液体和固体不需加热制取气体，其反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有即开即停，通过活塞控制药品来控制反应速率和进程。
用E装置收集H2，气体应从a端通入，因为氢气密度比空气小。
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，CuSO4溶液与H2S反应生成CuS黑色沉淀，可以除去CO2中混有的H2S气体，故选d；装置丙中可以盛放浓硫酸，作用是干燥二氧化碳或除去水蒸气，以便收集到纯净的二氧化碳气体。
19．酒精的熔点为-114℃，常温为液态C2H5OH+3O2=CO2+3H2ONaOH和Na2CO32NaOH+CO2=a2CO3+H2O生成白色沉淀CuSO4/CuCl2/Cu（NO3）2溶液NaOH检验并除尽Na2CO3BD
【解析】
本题以氢氧化钠变质为情境考查了碱和盐的化学性质，从碳酸根离子、氢氧根离子的检验进行分析，特别要注意碳酸钠溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验产生干扰。
交流讨论：
酒精的熔点为-114℃，常温为液态，小华认为固体酒精不是固态的酒精；酒精完全燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式是C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
作出猜想：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质，氢氧化钠放在空气中可能没的变质，可能全部变质，变成碳酸钠，可能部分变质，变成了NaOH和Na2CO3的混合物，所以猜想一：
氢氧化钠；猜想二：
碳酸钠；猜想三：
NaOH和Na2CO3；固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体，说明固体酒精已变质，一定存在碳酸钠，氢氧化钠变质生成碳酸钠的化学方程式是2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O；
实验探究：
（2）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，若白色固体中肯定有Na2CO3，取
（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液，产生实验现象是生成白色沉淀；
（3）根据实验现象有蓝色沉淀生成，说明在实验操作中加入了含铜离子的物质。
在该实验中氢氧化钠能与铜盐反应生成蓝色沉淀，所以取
（2）所得少量上层清液，加入CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀，说明白色固体中肯定有NaOH；
反思交流：
上述分析可知氯化钡溶液能检验碳酸钠，碳酸钠对氢氧化钠的检验有干扰，过量的氯化钡溶液能完全除去碳酸钠，实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠；A、Ca（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，能检验碳酸钠，但生成了氢氧化钠，对混合物中的氢氧化钠的检验产生了干扰，错误；Ba（NO3）2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡的沉淀和硝酸钠，能检验碳酸钠，硝
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