浙工大期末物理化学卷2.docx

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浙工大期末物理化学卷2

浙工大期末物理化学卷2

浙江工业大学物理化学期末考试06/07第二学期（卷A）

姓名：

学号：

班级：

任课教师：

总分：

题号

二1

二2

二3

二4

一5

二6

总计

分数

一、选择题（每题2分，20题，共40分）

注意：

题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。

请将答案填在表格中:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

14

14

15

16

17

18

19

20

1、下列过程厶HM0的是:

（A）理想气体恒温膨胀过程；

（B）恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程;

（C）真实气体的节流膨胀过程；

（D）任一个绝热且不做非体积功的过程。

2、下列说法正确的是：

（A）物体的温度越高，其热量越多；

（B）物体的温度越高，其热力学能越大;

（C）体系的焓等于恒压热；

（D）体系的焓就是体系所含的热量。

3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和工（

4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：

（A）

（B）

（D）

W=0

（C）△S>0

=05、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能:

（A）上升（B）

下降

（C）不变（D）

无法确定

6、体系的状态改变了，其内能值

（A）必定改变（B）

必定不变

（C）不一定改变（D）

状态与内能无关

7、体系进行一次循环过程

（C）

（A）W=0（B）|Q|=|W|

A

（D）

&理想气体绝热向真空膨胀，则

（A）△S=0,W=0（B）

H=0,△U=0

（C）电=0,AH=0

AU=0,AG=09、下述说法哪一个错误？

（A）封闭体系的状态与其状态图上的点

对应

（B）封闭体系的状态即是其平衡态

（C）封闭体系的任一变化与其状态图上的实

线对应

（D）封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线

10、下述说法中哪一个错误？

（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热

量

（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值

（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡则此两体系的温度相同

（E）

11、A,B,C三种物质组成的溶液，物质C的偏摩尔量为

13、饱和理想溶液中溶质的化学势与纯溶质的

化学势*的关系式为

（A）*（B）*（C）*（D）

不能确定

14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：

（A）金（b）（C）g

（D）rHm

15、在302K时，标准压力下,AfB过程rH=

-102kJ,rS=-330J/K，可判断该过程：

（A）自发（B）非自发（C）

平衡（D）无法判断

16、在等温等压下，当反应的rGm=5kJ・mol-1时，该反应能否进行？

（A）能正向自发进行（B）

能逆向自发进行

（C）不能判断（D）

不能进行

17、在aB两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：

（a）AB（b）AA（c）AB（d）AB

18A、A、B二组分组成理想溶液，在一定温度下，若PAPb，贝V

（A）yAxa（B）yAxa（C）yAxa（D）

无法判断

19A、封闭体系经过一循环过程后，则

（B）U

（D）

（A）体系的熵增加

=0

（C）Q=0

体系的T、P都不变

20A、在某压力下,一个化学反应的厶rHm=0,△rSm>0，表示该反应：

（A）平衡常数八>1（B）平

衡常数宀=1

（D）处

（C）平衡常数KX1于化学平衡状态

18B下列体系属于单相的是：

（A）极细的斜方硫和单斜硫混合物白粉

（C）大小不一的一堆尿素碎粒

汁

（B）漂

（D）墨

19B、关于相的说法正确的是：

（A）不同的相间存在界面

（B）同一相间不存在界面

（C）同一物质形成的固体一定是单相

（D）两种物质形成的固体混合物一定是两相体系

20B、盐水三组分体系相图中,最多能几种固体

盐共存在:

（A）有二种固态盐

（B）有三

种固态盐

（C）有一种固态盐

（D）多于

四种固态盐

二、计算题（每题10分，6题，共60分）

注意：

题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”

1、1mol压力为P°的液体A,在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。

设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A在67°C的饱和蒸气压为0.5P°,蒸发热为34.92kJ・mol-1，且与温度无关。

计算上述过程W、Q、AU>AH>AS>AGAA

2、298K时，1molCO（g）放在10molO2中充分燃烧，求

（1）在298K时的?

rHm；

（2）该反应在398K时的?

rHm。

已知，CO2和CO的?

fHm

分别为一393.509kJ・mo「和

—110.525kJ・mol",CO、CO2和02的Cp,m分别是29.142J・K—1・mol—1>37.11J・K—1・mol—1和29.355J・K—1・mol—1O

3、1mol理想气体恒温反抗恒外压，从1.00X10-2m膨胀到10.00x10-2m,计算该膨胀过程中体系反抗的外压、体系的熵变、环境的熵变、孤立体系的熵变。

已知环境的温度为121.9Ko

4、在25°C,1kg纯水中，溶解不挥发性溶质B22.2g,构成一稀溶液。

B在水中不电离，此溶液的密度为1010kg・m-3。

已知B的摩尔质量为

111.0g・mol-1,水的沸点升高常数Kb为

0.52K・mol-1・Kg,纯水在正常沸点100C时摩尔汽化焓为40.67kJ・mol-1，可视为一常数。

求

（1）此稀溶液的沸点升高值。

（2）此稀溶液25C时的渗透压。

5、求反应C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）在298K时

的平衡常数。

若原料气组成为

C3H80.5%、N229.5%（mol%）反应向哪个方向进行？

已知据：

C3H6（g）

H2（g）

-1

fHm（kJ・mol）20.42

0

Sm（kJ・mol-1）266.90

C3H630%H40%、

且体系压力为p°,

298K时下列数

C3H8（g）

—103.85

269.90

130.5

6A、求T=300K,V=10-6m时氩气分子的平动配分函数qt、各平动自由度的配分函数ft及平动熵

S。

（氩的相对原子量为39.95,玻耳兹曼常数k=1.381X10-23JK-1,Plank常数h=6.626X

10-34Js）

6B、已知Zn-Mg体系相图如下，回答物系点A、

B、C、D、E所表示的相态、

相数及条件自由度数（指恒压条件下的自由度数）。

*ED

NM^Znsg隗Mg

、选择题：

共2题，40分（请将选择题答案记在答题纸上）

1.在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了

（a）循环过程的Q（b）循环过

程的吉布斯自由能变化G

（c）循环过程的熵变S（d）循环过程的焓变H

2.若某化学反应的厶rCp,m=0，则该反应的△rHm与温度的关系为

（a）随温度增加而增加（b）随温

度增加而减小

（c）与温度变化无关（d）与温

度变化无规律

3.1mol单原子分子理想气体从298K，

202.65kPa经历：

①等温,②绝热,③

等压。

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为Wi,W2,W3,三者的关系是：

（a）Wi>W2>W3

（b）W2>Wi>W3

（c）W3>W2>Wi（d）

W3>Wi>W2

4.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Qv。

由公式得：

Qp=Qv+A1RT=Qv+p乂,式中p应为何值？

（a）氧弹中氧气压力（b）钢瓶中

氧气压力

（c）p（d）实验室

大气压力

5.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨

胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：

（a）s体>0,S环=0（B）s体<0,

S环=0

（c）S体>0,S环<0（D）

s体<0,s环>0

6.某实际气体绝热可逆膨胀过程

（a）U0（b）HO（c）

7.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源

之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当

（a）减少（b）增加（c）

不变（d）无法判断

8.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为CA和CB（CA>CB），放置足够长的时间后

（a）A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加

（b）A杯液体量减少，B杯液体量增加

（c）A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低

（d）A、B两杯中盐的浓度会同时增大

9.对组成改变、W'=0的封闭体系，下面式子中正确的是

（a）

dGSdTVdp

dGSdTVdpvBB

（c）

dUTdSpdV

dHTdSVdpBdnB

10.1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的△S为

（a）S=0（b）S=19.1J.K—

（c）S=4.58J.K—1（d）S=10.0J.K—1

11.已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的平衡常数Kf,则在同样的条件下反应：

NH3（g）===1/2N2（g）+3/2出9）的平衡常数Kf为：

（a）Kf=Q（b）

Kf=（Kf）-1

（C）Kf=（KJ2（d）

12.当反应系统中加入不参与反应的惰性气体时，下列叙述中不正确的是：

（a）使平衡常数改变，平衡发生移动

（b）总压一定时，惰性气体的加入和减小反应系统总压的效果相同

（C）对于刀VB>0的反应，增加惰性气体，反应正向移动

（d）对于刀VBV0的反应，增加惰性气体，反应逆向移动

13.室温下，10p的理想气体节流膨胀至5p的过程有

（1）W>0,

（2）T1>T2,（3）Q=0,（4）

S>0其正确的答案应是：

（a）（3）,（4）（b）

（2）,⑶

（c）⑴,⑶（d）

（1）,

（2）

dlnp相H

14.方程矿亍适用于下列变化中的那一种

（a）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统

（b）1mol氧气从始态Ti、pi变化到T2、p2

（c）乙醇与水溶液的气液两相平衡系统

（d）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳

1、现有298K,1013kPa的N（g）5mol,假定该气体是理想气体,Cv,m=20.8JJ・k-1・mol-1,且和温度无关,如果气体的压力极快地降到101.3kPa,试求气体的最终温度及△U,△H.

2、1mol压力为P?

的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。

设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A在67C的饱和蒸气压为

0.5P?

，蒸发热为34.92kJ•mol-1，且与温度无关。

计算上述过程W、Q、