山西省康杰中学学年高二下学期月考化学试题含答案.docx
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山西省康杰中学学年高二下学期月考化学试题含答案
康杰中学2017—2018学年度第二学期月考
高二化学试题
2018.05
有关相对原子质量：
H=1O=16C=12Na=23Fe=56Al=27Cl=35.5Mn=55
一、单选题：
共20题每题3分共60分
1.下列有关叙述正确的是（）
A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
2．下列物质分类正确的是（）
A．碱性氧化物：
氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝
B．非电解质：
二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨
C．电解质：
氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡
D．混合物：
铝热剂、明矾、氯水、漂白粉
3.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压形成无色液体
④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化
⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥
4．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
5.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1mol－CH3和1molOHˉ都含有10NA个电子
B.11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol
C.23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
D.5.6g铁粉与1molCl2反应转移电子数一定为3mol
6．下列实验不合理的是（）
稀硝酸
Na2CO3Na2SiO3溶液碘水、CCl4铜
稀硫酸
A．证明非金属性强弱：
S＞C＞Si
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体
D．制备少量氧气
7．下列有机物分离提纯的方法正确的是（）
A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
C.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法
D.提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解
8．用丙醛（CH3—CH2—CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次
为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原（）
A.①④⑥
B.⑤②③
C.⑥②③
D.②④⑤
9.化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是（）
A.a、b、c互为同分异构体B.b的二氯代物有三种
C.只有a不能发生加聚反应
D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面
10．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，等量A与足量碳酸氢钠、钠均能产生
气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1∶1，则A的结构最多有（）
A．11种B．12种C．13种D．9种
11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．pH＝12的溶液中：
SO、AlO2-、CO32-、Na+
B．通入足量SO2的溶液中：
Na+、Ba2+、NO、Cl-
C．无色溶液中：
H+、Na+、SO42-SO32-
D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、S2－、NO
12.在溶液中加入大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
14.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．醋酸钠的水解反应:
CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO
D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
15．CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无
毒气体。
关于该转化反应，下列说法正确的是（）
A.CN-既作氧化剂又作还原剂B.处理1mol CN-，消耗1.5 mol H2O2
C.生成lmol 无毒气体，转移10 mol 电子D.用双氧水处理后的废水可直接排放
16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、
OH－、NO。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
（）
A．3种B．4种C.5种D．6种
17．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：
1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．若2molNF3被氧化，反应转移电子数为4NA
18．向含SO32-、I-、Fe2+、Br-（还原性依次减弱）各0.1mol的溶液中通入标准状况下
的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
19．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3mol
NO，下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3∶1
20.若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、
SO42-、NO中的几种。
①若加入锌粒，排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH
溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示，
则下列说法不正确的是（）
A.溶液中一定不含CO，一定含有SO42-
B.溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
C.溶液中n（Mg2+）=0.1mol
D.n（H+）:
n（Al3+）=1:
1
二、填空题：
共4题共40分
21．（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能与水在一定条件下反应生成C
③比例模型为：
B
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
C
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
D
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
E
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________________________,
生成物的名称为___________。
（2）A的同系物中碳数为5的结构有___________种。
（3）B具有的性质是________（填序号）：
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_______________________________。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学方程
式为________________________________。
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式______________。
22．（9分）实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：
AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。
I.制取装置如图所示。
（1）该反应需控制反应温度为20℃。
控制20℃的方法是__________；该反应不高于20℃
的可能原因是（任写一种可能的原因）：
_____________________。
（2）图中装置a的作用是________________；装置b的作用是____________；装置c的
作用是_________________。
Ⅱ.实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依
次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，
得到1,1–二苯乙烷。
（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是__________；无水硫酸镁也可用物质_______代替。
（2）三口烧瓶中加入100mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和4.4g乙醛，20℃时充分反
应，制得纯净的1,1–二苯乙烷（M＝182g/mol）7.6g。
该实验的产率约为（保留三位有效数字）____________。
23．（11分）I：
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应
可生成它。
CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+
在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
根据以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”
在反应中所起的作用是____________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____，如果反应中生成了标准状况下22.4L的
气体，则反应中转移的电子的物质的量是__________。
II：
用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代
物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反
应方程式为________________________________________________________。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：
从HI中氧化出相同
量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。
则ClO2的
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