黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期期中考试化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期期中考试化学试题
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试
高三化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的原子量：
Ag108I127S32O16Cu64Fe56B11P31
一、选择题（单选题，每题2分，共48分）
1．生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）
A．衣紫腰银B．点石成金C．铜鸵荆棘D．铁柞成针
2．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCO3） 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性
B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
3．下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的分子式：
NaCl
B．NH4Br的电子式：
C．比例模型
可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：
5MgO·8SiO2·5H2O
4．下列说法正确的是（）
A．可用酒精清洗试管中附着的硫粉B．钙元素的焰色反应是绿色
C．2molNa2O2与足量水反应转移4mol电子D．在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：
Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：
K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣
C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：
Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣
D．0.1mol•L﹣1KI溶液：
Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：
5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．用铜做电极电解NaCl溶液：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
7．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯
C．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同
D．篮烷（
）的一溴取代物共有4种（不含立体异构）
8．下列有关有机化合物的说法正确的是（）
A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种
B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷
C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应
D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向FeCl3溶液中通入足量的H2S
生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于S
B
向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
检验Fe2+是否完全被氧化
D
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
A.AB.BC.CD.D
10．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是（）
A．18g T2O中含有的中子数为12NA
B．用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
D．1 mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为 （3n+1）NA
11．NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）
A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是（）
A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>X
C．简单阳离子氧化性：
W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下，下列说法不正确的是（）
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:
1
14.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3
15．下列说法正确的是（ ）
A．反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C．H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
16．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是（）
A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20
B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D．若a极消耗2.24L（标准状况）SO2，理论上c极有6.4g铜析出
17.某微生物电解池（MEC）制氢工作原理如右图所示。
用该电解池电解0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A.Y为电源的正极
B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：
CH3COOH＋2H2O+8e－=2CO2↑＋8H＋
C.当2molH＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4LH2
D.电解一段时间后，溶液中
的值变小
18. 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZn
ZnxVS2。
下列说法错误的是（）
A．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B．放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+
C．充电时锌片与电源的负极相连
D．充电时电池正极上的反应为：
ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
19．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。
发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）
A.该反应的平衡常数表达式K=
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.平衡时NO2体积分数：
甲＜乙
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
20．对于反应AX3（g）+X2（g）
AX5（g）在容积为10L的恒容密闭容器中进行。
起始时
和
均为0.20mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时
B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100L·mol-1
C．该反应的△H<0
D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快
21.甲胺（CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH（g）＋NH3（g）
CH3NH2（g）＋H2O（g），测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A.正反应的平衡常数K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）>K（Ⅲ）
B.达到平衡时，体系中c（CH3OH）关系：
2c（CH3OH，Ⅰ）>c（CH3OH，Ⅱ）
C.达到平衡时，转化率：
α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O，Ⅲ）<1
D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
22．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）
A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3
B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应
D．相同条件下，0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱
23．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
24．常温下，将
mL1mo/L
和
mL1mo/L
两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．
和
均为一元弱酸
B．在0≤pH≤5时，
溶液满足
C．分别往稀释前的两种酸溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D．常温下，浓度均为0.1mo/L的
和
溶液，溶液pH：
>
二．非选择题（共52分。
25到27题为必考题，每个试题考生都必须作答。
28、29为选考题，考生根据要求作答）
25.（12分）铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2（OH）2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为，滤液1的主要成分的用途之一为。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有
（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为。
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=。
（5）步骤⑤操作为.。
（6）假设使用孔雀石质量为mkg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为nkg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为。
26.（12分）
（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L−1
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88
①0~10min内，平均反应速率v（O2）=；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是（填字母）。
A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）
ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为
，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=（已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH=－746.8kJ·mol−1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=。
27.（共14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：
-64.5oC，沸点：
-5.5oC）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：
① ，② ，③ ，④ 。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填NO或Cl2）
②装置连接顺序为a→ （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
③装置
、
的作用是 。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是（填编号①水②冰水③冰盐水），装置
吸收尾气时NOCl与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。
选考题（请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
28.【化学——选修3：
物质结构】（14分）
（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有种。
（2）铍与铝的元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有（填标号）。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）OF2分子中，O的杂化类型为，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是（填字母），OF2分子VSEPR模型的名称为
A.PCl3B.SO3C.NH2- D.NO3-
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是。
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。
下列有关黑磷晶体的说法正确的是。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。
其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。
①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填“是”或“否”）含有配位键。
③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为g·cm-3（用含a、NA的式子表示）。
29.【化学——选修5：
有机化学基础】（14分）
有机物F（
）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：
①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是
（3）D的结构简式为
（4）由B生成C的化学方程式为
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的Y的结构简式、。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子
材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（结构如下）的合成路线（无机试剂自选）：
高三化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
C
D
D
B
B
D
A
D
D
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
B
D
C
D
C
A
C
C
D
C
25.（12分）
（1）CO2、SO2（各1分）4CuFeS+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2（2分）
制备硅胶、木材防火剂等（1分，答1点即可）
（2）升高温度、增大酸的浓度（答出一点得1分，答案合理均可）
（3）CuO[或CuCO3、Cu（OH）2等]（1分，答案合理均可）
（4）4×10-8mol/L（1分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
（6）n/m×100%（1分）
26.（12分）
（1）①0.021mol·L-1·min-1（2分） ② BC（2分）
（2）1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分） 4（2分）
（3）<（2分）
（2分）
27.（14分）
（1）①浓盐酸（1分）；②饱和食盐水（1分）；③稀硝酸（1分）；④水（1分）
（2）①Cl2（1分）
②
（或
）
（2分）
③干燥NO、Cl2防止水蒸气进入反应器，通过观察气泡调节气体的流速（2分）
④③（1分）
（2分）
（3）
（2分）
28、【化学——选修3：
物质结构】（14分）
（1）
（1分）；4（1分）
（2）BD（2分）
（3） SP3（1分）C（1分）四面体（1分）
（4） ① P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；（1分）
②BD（2分）
（5）原子（1分）是（1分）（2分）
29、【化学——选修5：
有机化学基础】（14分）
（1）甲醛（2分）
（2）缩聚反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（6）
（2分）
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