初中科学九上 5常见的化学反应九上12.docx
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初中科学九上5常见的化学反应九上12
《常见的化学反应》复习学案
课标和考纲
●课标要求
内容标准
活动建议
1.了解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。
2.说出中和反应的特点。
3.理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。
4．了解燃烧的条件，知道剧烈氧化和缓慢氧化，具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。
5.举例说明氢气、一氧化碳的还原性和可燃性。
探究化学反应中的质量守恒。
中和反应实验。
调查燃烧与中毒；探究自燃、爆炸、灭火的条件；调查火在历史发展中的作用。
检验氢气和一氧化碳燃烧后的产物；探究一氧化碳与二氧化碳之间的转化。
常见的化学反应
1.掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应特点能区别具体化学反应的基本类型
不考：
氧化还原反应
不考：
催化剂、
还原剂的判断
3.理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用
4.了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救一般方法
5.了解氢气、一氧化碳的可燃性和还原性
●07年深圳考试说明要求
●04年－07年深圳市中考科学试题双向细目表
年份
题型
小题
分值
说明
2004
选择、填空、
综合题
化学反应类型、化学方程式
氢气的可燃性
3
2
南山区中考
2005
选择、填空题
化学反应类型化学方程式
3
深圳市中考
2006
选择题
化学反应类型
2
深圳市中考
2007
选择题
化学反应类型
燃烧爆炸、安全自救
1
3
深圳市中考
课前预习
●重温课本
浙教版九年级上P23;P49;P31;
●知识梳理
1．基本反应类型
反应类型
概念
通式
特点
化合反应
由__________以上物质生成______物质的反应
______
多变一
分解反应
由________生成两种或两种以上其他物质的反应
____________
一变多
置换反应
由_______跟__________起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
二变二
复分解反应
由__________相互交换成分，生成另外_______的反应
_______
二变二（一般）
中和反应：
。
中和反应一定属于反应（基本反应类型）。
易错点：
不属于复分解反应的典型反应：
如CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等。
2．质量守恒定律
定义：
参加化学反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的____________。
实质：
化学反应前后一定不变的：
、、、。
一定发生变化的：
、。
可能发生变化的。
3、燃烧、缓慢氧化及灭火
可燃物燃烧的条件是：
______________________________、___________________。
举出常见的缓慢氧化：
、等。
剧烈氧化（燃烧、爆炸、自燃）与缓慢氧化的共同特点：
。
4、氢气、一氧化碳的可燃性和还原性
物质
性质
氢气
一氧化碳
备注
可燃性
（化学方程式）
（化学方程式）
可燃性气体在点燃或加热前要。
还原性
（还原
CuO
为例）
因为一氧化碳还具有毒性，所以在用一氧化碳还原氧化铜实验时一定要注意
。
用途
●典型例题
例题1下列属于置换反应的是（）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑
解析：
根据置换反应的特点：
单质+化合物=单质+化合物，A中反应物中Zn和H2SO4，生成物中H2和ZnSO4分别是单质和化合物，符合置换反应的特点。
所以正确答案为A。
而B选项中反应物CO和Fe2O3都是化合物，不符合置换反应的特点，容易选错。
例题2某有机物R在足量氧气中完全燃烧的化学方程式如下：
2R+13O2===8CO2+10H2O。
根据质量守定律，R的化学式为（）（07年苏州）
A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2
解析：
根据质量守恒定律的微观本质：
化学反应前后，原子的种类和个数都不变。
2个R分子中，应该含有C8个，H20个，则每个R分子中C4个，H10个，所以选择答案A。
例题3下列关于灭火的叙述错误的是：
（）
A．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
B．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
C．柴火着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
D．扑灭森林火灾开辟隔离带——消除和隔绝可燃物
解析：
根据燃烧的条件，灭火的原理是：
（1）隔离氧气
（2）降低温度到着火点以下（3）隔离可燃物。
可燃物的着火点是物质的一种性质，不能随意改变。
只能降低温度至着火点以下。
课堂反馈
考点要求1：
掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点，区别具体化学反应的基本类型（B）
考点要求1-1：
区分四种基本反应类型
A1．下列化学反应属于复分解反应的是（）
A．CuO+H2=Cu+H2OB．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．CaCO3高温CaO+CO2↑D．2H2+O2点燃2H2O
考点点拨：
判断依据是四种反应类型的定义和特点
考点要求1-2：
从微观模型辨认基本反应类型
A2．（2006年深圳中考）图是某化学反应的模型，以下反应类型正确的是
A、复分解反应B、化合反应C、分解反应D、置换反应
B3．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“
”“
”表示不同元素的原子。
根据图示判断，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
考点点拨：
观察反应前分子的种类，反应后分子的种类，再依据基本反应的特点进行判断。
考点要求1-3：
中和反应的特点
B4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰和纯碱溶液制烧碱
C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
考点点拨：
中和反应：
酸+碱=盐+水，解题首先要能分辨物质的类别，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
因为反应物不一定是酸和碱。
非金属氧化物与酸，金属氧化物与碱生成盐和水的反应都不是中和反应。
考点要求1-4：
理解反应类型的特点
C5．下面4个观点都是错误的。
写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：
序号
错误观点
否定例证（化学方程式）
（1）
分解反应一定有单质生成
（2）
凡有化合物生成的反应都是化合反应
（3）
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
（4）
有盐和水生成的反应一定是中和反应
考点点拨:
判断四大基本反应类型的依据是反应类型的概念和特点。
关键在于判断出反应物和生成物的种数和类别。
考点要求点2：
理解质量守恒定律；并能应用质量守恒定律来解释常见的现象。
考点要求点2-1：
从微观模型理解质量守恒定律的本质
A6．人们常用形象的图式来描述物质世界。
例如：
水的电解可表示为：
由此可见，下列各项肯定没有变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类
④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③⑤
7．如下图中○○表示1个甲分子，●●表示1个乙分子。
1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（）
A．B．C．D．
考点要求点2-2：
应用质量守恒定律推算化学反应中反应物或生成物的组成或化学式
A8．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X＋3O2
2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是（）
A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O
A9．奥运圣火带着和平的祈祷为古老的新城北京祝福。
圣火的燃料是丁烷（C4H10）和丙烯（C3H6）的混合物。
请推测它们完全燃烧的产物应该是（）（2004年.南平）
A．CO2、H2OB．CO、H2C．CO2、O2D．CO、H2O
考点点拨：
质量守恒定律的关键词“参加”、“质量总和”，并能用微观解释质量守恒定律，知道“原子种类、个数、质量和元素种类不变”“分子种类改变”“分子数目可能不变”，依据这些学会判断化学方程式中的未知物质，解题关键在于数各种原子的数目。
考点要求3：
了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法
考点要求3-1：
了解燃烧的条件和灭火的方法
A10．已知白磷的着火点为40℃，下列实验中白磷能够燃烧的是（）（2006年绍兴）
A11．古语道：
“人要实，火要虚。
”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是（）（2006年河北）
A．增大可燃物的热值B．降低可燃物的着火点
C．增大空气中氧气的含量D．增大可燃物与空气的接触面积
A12．下列图示中的灭火方法错误的是（）
ABCD
B13．小欧在纸叠的小船中加人适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。
纸船没有燃烧原因是（）（06年广州）
A．纸船不是可燃物B．纸船没有与氧气接触C．没有达到着火点D．水能灭火
考点要求3-2：
剧烈氧化（燃烧、自燃、爆炸）与缓慢氧化
A14．酒精燃烧与食物腐烂的相同点（）
A．都发光B．都产生热量C．都是化合反应D．都是分解反应
考点要求3-3：
火灾、爆炸等事故中的安全常识
A15．近几年来我国部分地区煤矿事故时有发生，多数是瓦斯爆炸，瓦斯的主要成分是一氧化碳和甲烷气体，当矿井中瓦斯含量达到一定浓度时遇明火即燃烧爆炸。
为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）（07年深圳）
①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点
③加强通风，以降低瓦斯的浓度④切断井内的所有电源
A．①③B．②③C．②④D．①④
A16．教育部颁发了《全国中小学安全教育指导纲要》，进一步体现了全社会对学生安全问题的重视，但中小学生也应学会自救和他救。
下列措施中错误的是（）（07年深圳）
A．某同学因某种原因而产生过激想法时，应该找朋友、父母、心理老师等进行交流、咨询，以得到心理疏导
B．楼里发生火灾时，应立即用湿毛巾捂住口鼻，向安全地方撤离
C．发现煤气中毒者，应立即将其转移到空气新鲜的地方
D．发现有人触电时，应立即用手将他拉离带电体
A17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年利用燃烧的历史，但燃烧的火灾也会给人类带来灾难。
当火灾发生时，下列灭火和自救措施中不够妥当的是（）
A.当火较小时，立即用灭火器材灭火B.室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C.火势太大，不能从室内逃出，撤到屋顶等待救援D.在灭火过程中，用湿手巾捂住口鼻
考点点拨：
根据燃烧条件理解灭火原理，在实际应用中具体情况具体分析，采用合理的灭火方法，有灾难自救的安全意识。
考点要求4：
了解氢气、一氧化碳的可燃性和还原性
A18．下列有关氢气、一氧化碳、甲烷等三种气体的叙述中，正确的是（）
A．点燃前都必须检验其纯度B．实验室收集三种气体时均可用向下排空气法
C．在空气中燃烧的产物都有二氧化碳D．它们的燃烧反应均属化合反应类型
A19．常温常压下，氢气是无色气体，密度很小。
液态氢常用作火箭、宇宙飞船的燃料。
（1）液态氢作为高能燃料是因为它具有如下的优点。
请写出氢气燃烧的化学方程式：
。
（2）在实验室，我们常用下列反应制取氢气：
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑。
你能否用实验室里的废铜丝与稀硫酸反应来制取氢气?
。
（2006年温州）
B20．下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）图中A处的实验现象是________________________，
B处的实验现象是________________________________。
（2）该装置存在的主要问题是，________________________，
改进的具体措施是__________________________________。
课后巩固
A1．我国著名的科学侯德榜创造了一种举世闻名的生产纯碱方法——“侯氏联合制碱法”。
其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2ONH4HCO3
②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3NaHCO3+H2O+CO2↑
该反应没有涉及到的基本反应类型是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
B2．下列图形能形象地表示某化学
反应前后反应物、生成物的微观变
化，图中●和○分别表示两种不同
质子数的原子。
该化学反应的基本
类型是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
B3．中和反应和复分解反应的概念关系在逻辑上正确的是（）
A．BC．D无法确定
B4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解
B5．2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4是某物质R与水和氧气发生化学反应的方程式，推断R的化学式为（）（06兰州）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
A6．偏二甲肼（C2H8N2）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为：
C2H8N2+4O2N2+2X+4H2O，其中X为___________（填化学式）。
B7．从质量守恒定律解释“点石成金”、“水变油”是否可能？
C8．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
B9．镁带在耐高温的密闭容器里（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图象是（）
B10．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是（）
A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律
A11．17日晚，我市一棉花店突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（）（07徐州）
A．降低可燃物的着火点B．防止燃烧产物污染空气
C．降低温度到可燃物的着火点以下D．水分解出不助燃的物质
B12．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
1不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
3不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（）
A．①②B．③④C．②④D.①④
A13．以氢燃料电池为动力的客车现正在北京的部分公交路线试运行。
和普通客车不同的是，氢燃料客车运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。
其原因是（）
A．氢气比空气轻 B．氢气有广泛的来源
C．氢燃烧时放热多D．氢燃烧后只生成水
B14．在右图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是（）（05年衢州市）
A.H2
B.COC.CO2D.O2
B15．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
（1）点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先，后点燃。
（2）H2还原CuO实验开始时，要先，后点燃酒精灯加热。
（3）H2还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管。
A16．“西气东输”工程将为深圳送来几十亿m2天然气。
天然气的
主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。
写出甲烷天然气
燃烧的化学方程式：
。
城市煤气中通常含
有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式。
煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是。
从环境保护的
角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是。
综合训练
A1.（07年济南）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是
（说明：
一种小球代表一种元素的原子）
A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应
C．该反应属于复分解反应D．该反应不符合质量守恒定律
C2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
分析实验记录，回答问题：
（1）反应后密闭容器内A的质量为__________g。
（2）该反应属于__________反应，物质C一定属于___________（填单质、化合物）。
C2．实验室用CO还原CuO的实验装置如右图所示（图中略去了铁架台）
（1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的现象是；
A处发生的化学反应方程式：
；
B处发生的化学反应方程式：
。
（2）若试管B中的液体为紫色石蕊溶液，应观察到的现象是。
B处发生的化学反应方程式：
。
（3）CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是。
（4）当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后。
停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是：
。
《常见的化学反应》参考答案
知识梳理
1．基本反应类型
反应类型
概念
通式
特点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
A+B→C
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A→B+C
一变多
置换反应
由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→B+AC
或A+BC→C+BA
二变二
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+CB
二变二（一般）
中和反应：
酸和碱生成盐和水。
复分解。
2．质量守恒定律
定义：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
一定不变的：
原子种类上、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量
一定发生变化的：
物质种类、分子种类。
可能发生变化的：
分子数目。
3、燃烧、缓慢氧化及灭火
可燃物燃烧的条件是：
与氧气接触，温度得到着火点
举出常见的缓慢氧化：
呼吸、生锈等。
燃烧、缓慢氧化的共同特点：
都是氧化反应，都放热。
4、了解氢气、一氧化碳的可燃性和还原性
物质
性质
氢气
一氧化碳
备注
可燃性
（化学方程式）
2H2＋O2点燃2H2O
（化学方程式）
2CO＋O2点燃2CO2
可燃性气体在点燃或加热前要检验纯度。
还原性
（还原
CuO
为例）
H2＋CuO△Cu＋H2O
CO＋CuO△Cu＋CO2
因为一氧化碳还具有毒性，所以在用一氧化碳还原氧化铜实验时一定要注意通风，尾气要处理
。
用途
燃料，冶炼金属
课堂反馈
1、B2．B3、A4、B
5、
序号
错误观点
否定例证（合理即可）
（1）
分解反应一定有单质生成
H2CO3=H2O+CO2↑
（2）
凡有化合物生成的反应都是化合反应
△
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
CO＋CuO=Cu＋CO2
（4）
有盐和水生成的反应一定是中和反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
点燃
6、B7、A8、B9、A10、C11、D12、C13、C14、B15、A16、D17、B18、A
19、
（1）氢气的热值大
（2）2H2＋O2===2H2O（3）否
20、A处：
黑色固体逐渐变为光亮的红色
B处：
澄清石灰水变浑浊
（2）从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气
须将尾气点燃或将尾气集中收集（其他合理答案均可）
课后巩固
1、C2、B3、A4、D5、D6、CO2
7、不可能。
因为石头中没有金元素、水中没有油中的碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以生成物出现金元素、水也不可能变油。
8、D9、D10、B11、C12、B13、D14、B15、
（1）验纯
（2）通氢气（3）移走酒精灯
△
16、
（1）澄清石灰水变浑浊；
CO＋CuO=Cu＋CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）紫色石蕊溶液变红色。
H2O+CO2=H2CO3
（3）防止有毒的CO污染空气
（3）灼热的Cu又与进入管内的O2反应生成了黑色的CuO
点燃
点燃
16、
CH4+2O2==========CO2+2H2O;2CO＋O2========2CO2;有毒；氢气。
综合训练
1、B
△
2、39.4克;分解反应；化合物
3、
（1）澄清石灰水变浑浊；
CO＋CuO=Cu＋CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）紫色石蕊溶液变红色。
H2O+CO2=H2CO3
（3）防止有毒的CO污染空气
（3）灼热的Cu又与进入管内的O2反应生成了黑色的CuO
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