北京市东城区高三第一学期期末考试化学试题.docx
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北京市东城区高三第一学期期末考试化学试题
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2021.1
本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Sb122
第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是
A.堆肥发酵
B.焚烧发电
C.二次分拣
D.催化降解
2.下列说法正确的是
A.O2和O3互为同位素B.HCl的电子式为
C.CO2的球棍模型为
D.
的名称为2-乙基丁烷
3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
C.葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D.维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）吸收
4.下列实验室制取气体的方法不合理的是
A.锌粒与稀硫酸反应制H2B.氯化铵受热分解制NH3
C.电石与饱和食盐水制C2H2D.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：
S2-+Hg2+=HgS↓
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：
OH-+SO2=HSO3-
D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
6.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
Se>Br>Cl
B.还原性：
Br->Se2->Cl-
C.酸性：
HClO4>HBrO4>H2SeO4
D.气态氢化物的稳定性：
HCl>HBr>H2Se
7.下列说法正确的是
A.常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023
B.含1molNa2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023
C.25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023
D.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023
8.CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
下列说法正确的是
A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′>-49.0kJ/mol
C.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.2kJ/mol
9.下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
证明氯化银溶解度大于
碘化银的溶解度
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
检验淀粉水解
生成了葡萄糖
鉴别溴乙烷和苯
10.某温度下N2O5按下式分解：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。
测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
……
c（N2O5）/（mol/L）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
……
下列说法不正确的是
A．4min时，c（NO2）=1.50mol/L
B．5min时，N2O5的转化率为83%
C．0~2min内平均反应速率v（O2）=0.125mol/（L
min）
D．其他条件不变，若起始c（N2O5）=0.50mol/L，则2min时c（N2O5）<0.25mol/L
11.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
下列说法不正确的是
A．该高分子可通过加聚反应合成B．合成该高分子的两种单体互为同系物
C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
12.用下图装置探究原电池中的能量转化。
图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：
下列说法不正确的是
A．两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①<②
C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
13.25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。
K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
下列说法不正确的是
A.曲线Ⅱ代表Cr2O72-浓度
B.改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化
C.溶液中存在c（HCrO4-）+c（Cr2O72-）+c（CrO42-）=0.2mol/L
D.pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在
c（K+）=c（HCrO4-）+2c（Cr2O72-）+2c（CrO42-）
14.用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。
向中心Ca（ClO2）2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：
H2CO3>HClO>HCO3-
下列对于该实验的分析不正确的是
A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O
HCl+HClO
B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D.对比②③④的现象，说明c（HClO）越大，漂白效果越好
第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：
。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、（选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中SO42-是否除净的原理是__________________________________（用离子方程式表示）
（2）食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是（选填字母序号）。
a.着色剂b.防腐剂c.营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。
在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了_______________（填“盐析”或“变性”）。
（3）氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_________________________________。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。
阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：
___________________________________ 。
16.（15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。
已知：
（1）M的官能团有。
（2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是______________________________。
（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A→B的化学方程式是____________________________。
（4）由C合成D的反应中n（C9H14O）：
n（H2）=。
（5）E→F的反应类型是______。
（6）已知：
。
以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：
_____________。
（7）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
__________。
①不存在顺反异构
②结构中含有酚羟基
③苯环上有两个取代基且位于邻位
17.（10分）乙二醇锑[Sb2（OCH2CH2O）3]是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：
△
（1）补全煅烧过程中的化学方程式：
□Sb2S3+□________===□Sb2O3+□SO2
（2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是，为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是__________（任写一条）
+3
（3）醇化时，最佳投料比
，投料比过大导致产率降低的原因可能是___________。
（4）产品中Sb含量的测定：
Ⅰ.实验原理：
用碘（I2）标准溶液将Sb氧化为Sb
Ⅱ.实验操作：
称取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol/L碘标准液滴定。
接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为VmL。
+3
①滴定终点的现象是__________。
②产品中Sb的质量分数是_________。
18.（11分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH4+）废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：
资料：
氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成NO3-。
（1）该工艺中被氧化的微粒是________。
（2）参与Ⅰ中反应的n（NH4+）：
n（O2）=_______
（3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。
当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是_____________。
（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO3-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO3-。
该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：
在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。
请从化学反应速率的角度解释其原因：
___________________________________________________________________________________。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3-，其原理如右图所示。
A是电源________极。
结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：
_____________________________________________。
19.（12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2（SO4）3的反应进行实验探究。
实验药品：
0.1mol/LNa2S2O3溶液（pH=7）；0.1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；
0.05mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=1）。
实验过程
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
溶液呈紫色，
静置后紫色迅速褪去，
久置后出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，
静置后紫色褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，
静置后紫色缓慢褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
资料：
ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3++S2O32-
Fe（S2O3）+（暗紫色），Fe2+遇S2O32-无明显现象
（1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：
______________。
（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：
取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察到_______________。
②实验I中紫色褪去时S2O32-被氧化成S4O62-，相关反应的离子方程式是_________________________。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是____________________。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
实验操作
实验现象
紫色褪去时间a>b
紫色褪去时间c①试剂X是__________。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是__________________________________________。
东城区2020-2021学年度第一学期期末统一检测
高三化学参考答案及评分标准2021.1
注：
学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
B
B
A
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
D
C
C
B
第二部分（共58分）
15.（10分）
（1）①氯原子结构示意图为
，最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构。
②c③Ba2++SO42-=BaSO4↓
电解
（2）①b②盐析
（3）①2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
②随着溶液的pH增大，c（OH-）增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放电，O2含量增大
16.（15分）
（1）酯基、羟基（或-COOR-OH）
（2）
（3）
（4）1：
2
（5）取代反应
（6）
（7）
△
17.（10分）
（1）2Sb2O3+9O2==2Sb2O3+6SO2
（2）3HOCH2CH2OH+Sb2O3
Sb2（OCH2CH2OH）+3H2O分离出水蒸气（或适当增加乙二醇的用量）
（3）投料比过大，导致生成的乙醇锑浓度过低，不易结晶（4）①溶液变为蓝色②
18.（11分）
（1）NH4+
（2）2:
3
（3）Ⅰ中产生得NO2-全部被氧化为NO3-，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生
（4）①NH4+的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b
②正阴极发生了2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，阳极区产生的NO3-也能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除
19.（12分）
（1）FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，c（H+）增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解
（2）①有蓝色沉淀生成
②2Fe3++2S2O32-=2Fe2++S4O62-[或2Fe（S2O3）+=2Fe2++S4O62-]
③Ⅱ中Fe3+和S2O32-的物质的量之比为1：
1，反应后S2O32-没有剩余；Ⅰ中S2O32-过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（3）①Na2SO4固体
②其他条件相同时，Cl-能加快Fe（S2O3）+发生反应，加速紫色褪去，而SO42-能减慢该反应
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