山东日照市届高三教学质量检测化学试题.docx
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山东日照市届高三教学质量检测化学试题
山东省日照市
2021年高三上学期教学质量检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90
分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、证号、填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Ca40
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2009年1月1日开始，我国将起征燃油税。
较少汽油等成品油的使用是这次税费改革的
目的之一。
下列说法中不正确的是（）
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D．汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
2．下列叙述不正确的是（）
A．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
C．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验山城的有害气体没有
得到转化或吸收
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体
减少形成“负压”之故
3．下列观点你认为正确的是（）
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
4．下列说法正确的是（）
A．ⅠA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强
B．胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷
C．某同学用pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.0
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．18g重水含有NA个D2O分子
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18mol/L-1硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下
③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的稀盐酸与块状石灰石⑥过量银与稀硝酸
A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]（KAlO2）的混合溶液中，生成沉淀与
通入CO2的量的关系可表示为（）
9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是（）
A．由mXa+与nYb—，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y—
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
10．某同学为监察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中
检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1溶液中：
NH4+、K+、ClO—、Cl—
B．有SO42—存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I—
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：
K+、Ba2+、Cl—、Br—
D．在含有大量[Al（OH）4]—的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、H+
12．下列粒子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O
B．碳酸氢铵和氢氧化钠的反应：
NH4+、+OH—===NH3↑+H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：
2Fe2++4Br—+3Cl2===3Fe3++2Br2+6Cl—
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO
13．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，
下列说法不正确的是（）
A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为
NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH）2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2===2H2O
14．已知如下物质的溶度积常数：
FeS：
Ksp=6.3×10—18mol2·L—2；CuS：
Ksp=1.3×10—36
mol2·L—2；ZnS：
Ksp=1.6×10—24mol2·L—2。
下列说法正确的是（）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为
1.3×10—35mol·L—1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
15．氢化亚铁（CuH）是一种难容物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时
反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，
以下有关的推断中错误的是（）
A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧）D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）
16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、
反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L—1·min—1
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．该反应20min~30min的平均常数比30min~40min的平衡常数大
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（12分）现有下列短周期元素性质的数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.73
1.02
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.18
最高或最低化合价
+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-2
-3
-1
-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是；元素④与元素⑦相比较，气态氰化物较稳定
的是（填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：
1形成的化合物中化学键的类型为
。
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I—+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）：
a．同位素b．同素异形体c．同系物d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区分二者的实验方法
；
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶
液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式；
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：
。
18．（14分）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：
M-ne—→Mn+。
金属腐蚀造成很大的经济损
失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。
但是加热或在稀HNO3中，铁与
硝酸会不断反应。
不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
（1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：
。
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其
可能的原因是：
。
（3）由图示可知，密度等于1.35g·mL—1的硝酸与铁
反应时，其还原产物主要是；足量的
铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的
气体产物有；还原产物中NH4+的
物质的量分数随而增大；请用
一句话概括该图反映出的基本结论：
。
（4）mmol铁与极大量的密度为1.35g·mL—1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积
在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接
近（填字母编号）。
A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m
（5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
19．（7分）设反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1。
反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下K1、K2的值如
下：
T（K）
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
（1）平衡常数K1的表达式为。
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），这是一个（填“吸”
或“放”）热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施
的有。
A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积
C．降低温度D．升高温度
E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量
（3）若反应Fe（s）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）FeO（s）
+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则
两者的反应速率（填序号）
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
20．（5分）现将0.04mol·L—1HA的溶液和0.02mol·L—1NaOH溶液等体积混合。
（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN—）（填“＜”“＝”
“＞”）你得出的该结论依据是
。
（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序
是。
21．（14分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温
下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，
在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：
。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是。
（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将
溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的（填写A或B）。
A．盐酸B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
进行检查。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴
入少量2mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：
I2+2S2O32—===2I—+S4O62—（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是；
②CaO2的质量分数为（用字母表示）
参考答案
1A2D3C4D5A6B7A8C9B10B11C12A13D14D15C16B
17．（12分）
（1）第二周期ⅠA族（2分）；NH3（1分）
（2）离子键共价键（2分）
（3）Ⅰ．b（1分）；Ⅱ．加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，
若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
（4）Cl2O7（I）+H2O（I）====2HclO4（aq）△H=-4QkJ·mol-1。
（2分）
（5）O2+4e—+2H2O====4OH—（2分）
18．（14分）
（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。
（2分）
（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解；生成物对环境污染严重。
（2分）
（3）NO2、NO（1分）多选少选均不得分；NO2、NO、N2、N2O（1分）多选少选均不
得分；硝酸密度的减少（1分）；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
（2
分）
（4）Fe3+（1分）；B（2分）
（5）ABD（2分）多选少选均不得分
19．（7分）
（1）c（CO）/c（CO2）（1分）
（2）吸热（2分）D、F（2分）
（3）D（2分）
20．（5分）
（1）＞；因为c（Na+）+c（H+）=c（CN—）+c（OH—），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH），所以
c（Na+）＞c（CN—）。
（共3分，其它合理的答案也得分）
（2）c（CH3COO—）、c（Na+）、c（H—）、c（OH—）（2分）
21．（14分）
（1）2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑（2分）
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（2分）
（3）NH4ClA（各2分，共4分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）
（5）①溶液由蓝色变为无色（2分）
②
（2分）
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