1 2元素性质实验 实验报告.docx
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12元素性质实验实验报告
元素实验报告
实验18主族元素化合物的性质
一、实验目的
1.熟练掌握试管操作。
2.学习离心分离操作。
3.学习主族元素一些化合物的化学性质。
二、实验内容
3浓硫酸，观0.5cm和KCl固体的试管分别加入1.卤离子的还原性：
向3支盛有绿豆大小的KI、KBr察反应产物的颜色和状态。
把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr和KCl的试管口上，检查产生的各是什么气体？
内容
现象
方程式
KI＋浓硫酸湿醋酸铅试纸
生成紫黑色或浅棕色固体和臭鸡蛋味气体；试纸变黑
8KI+9HSO（浓）=
424I+8KHSO+HS?
+4HO
2422Pb（Ac）+HS=PbS?
+2HAc22
KBr＋浓硫酸湿碘-淀粉试纸
生成棕色物质和刺激性气体；试纸褪色
2KBr+3HSO（浓）=42Br+2KHSO+SO?
+2HO
2224SO+I+2HO=HSO+2HI42222
KCl＋浓硫酸湿的pH试纸
生成刺激性气体；试纸变红
KCl+HSO（浓）=KHSO+HCl?
424
结论
---Cl?
Br还原性：
I?
2.氯含氧酸盐的氧化性
往3支试管中分别加入NaClO、KClO和KClO溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。
向不发43生反应的试管加入HSO溶液酸化，再观察现象。
根据实验说明上述3种物质氧化能力的强弱。
42
内容
现象
方程式
NaClO＋KI-淀粉
溶液变蓝，振荡后消失，最后整个溶液变蓝
----+2OH+HO=IClO+Cl+2I22----）+3Cl=IO（3ClO+I3
KClO＋KI-淀粉3再加硫酸酸化
无明显现象静置后溶液变蓝
--+-+3HOClO=3I+6I+Cl+6H232
KClO＋KI-淀粉4再加硫酸酸化
无明显现象长时间静置后变浅蓝
--+-ClO+8I+8H=4I+Cl+4HO242
结论
---
ClO?
?
ClO氧化性：
ClO43--氧化性增强）ClOClO与（酸性条件下43
3.过氧化氢的氧化还原性
（1）氧化性：
取1小片Pb（Ac）试纸，加1滴HS的水溶液，则有黑色的PbS生成。
再向试纸上22滴1滴3%的HO溶液，观察有何现象？
22
内容
现象
方程式
+H醋酸铅试纸S（aq）2（aq）+OH22
试纸变黑黑色消失
Pb（Ac）+HS=PbS?
+2HAc22PbS+4HO=PbSO+4HO2422
结论
HO具有氧化性22
-3dm0.0132溶液酸化，再滴加SO溶液，用OH32（）还原性：
取少量%H～滴mol·KmnO44222．
溶液，观察现象。
内容
现象
方程式
HO（aq）酸化后22（aq）+KMnO4
紫红色消失，并有无色无味气体生成
+-5HO+6H+2MnO4222++5O?
+8H=2MnO22
结论
HO具有还原性22
4.过硫酸盐的氧化性
-33-3HSO、2～3mol·dm3滴向盛有2滴0.002mol·dmAgNOMnSO溶液的试管中加入5cm3244溶液，再加入少量KSO固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO,进行同样实验。
3228比较上述二实验现象的差别并解释之。
内容
现象
方程式
MnSO＋HSO442＋AgNO＋KSO8322
加热后，溶液慢慢变棕黄、最后变紫红色
+Ag2+2-+8HO===+5SO2Mn228?
-2-+2MnO+16H+10SO44
MnSO＋HSO442＋KSO822
无明显现象
解释
+对该反应具有催化作用，可大大加快其反应速率Ag
5.亚硝酸的氧化还原性
-3-3-3-3HSO1mol·dmmol·KI、0.02dm试剂，0.5请利用mol·dmKMnONaNO、0.1mol·dm、4422试验HNO的氧化还原性质。
写出实验的试剂用量、步骤、现象和有关的反应式。
2
内容
现象
方程式
滴0.5
（1）往试管中加入5-1NaNO溶液，并用L3mol·2滴HSO酸化，然后滴加0.142-1KI溶液3~5滴。
mol·L
有棕色气体生成，溶液比较浑浊。
--+=I+2NO?
+4H2NO+2H+2IO2222NO+O=2NO22
滴0.02
（2）往试管中加入3-1KMnO溶液，并用3mol·L4滴HSO酸化，然后滴加0.542-1NaNO溶液。
Lmol·2
溶液紫红色逐渐变浅，最后消失
--+=5NO+6H+2MnO42-2++3HO+2Mn5NO23
结论
实验
（1）说明HNO具有氧化性；2实验
（2）说明HNO具有还原性。
2
6.硝酸根的检出
-3NaNO溶液及1dm滴浓HSO，静置，观0.5·取少量FeSO7HO固体于试管中，滴加1滴mol·43224察现象。
反应式为：
2+-+3+2+2-=Fe（NO）SO（棕色）+NO+SO=3Fe+NO+2HOFe3Fe+NO+4H4234
内容
现象
方程式
O（s）+7HFeSO·24NaNO（aq）+SO浓H423
（小心实验溶液呈棕色）
会看到棕色环
（略）
磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别7.
-3-3AgNOdm溶液，观NaPO溶液中滴加0.1mol·NaHPO、NaPO和
（1）分别向0.1mol·dm3472243-3HNO溶液吗？
察发生的现象。
生成的沉淀溶于2mol·dm3-3HAcdm溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶2）以2mol·（液，各发生什么现象？
3-4--的鉴别方法，并列表表示实验结果。
和根据以上实验说明POPO、PO3247
内容
现象
方程式
NaHPO+AgNO324+HNO3
生成黄色沉淀沉淀溶解
2-++?
+H=AgHPOPO+3Ag443++PO+3H+3Ag=HAgPO4433
OP+AgNONa3274+HNO3
生成白色沉淀沉淀溶解
4-+=AgPO+4Ag?
PO74722+++4AgP=HOAgPO+4H747422
+AgNONaPO33+HNO3
生成白色浑浊沉淀溶解
-+=AgPO?
+AgPO33+++H+Ag=HPOAgPO33
NaHPO+HAc+蛋白无明显现象42
NaPO+HAc+蛋白742
无明显现象
NaPO+HAc+蛋白3
出现白色浑浊
酸性条件下NaPO使蛋白絮凝3
3-4--的鉴别方法：
POPOPO和、3274
容内
3-PO4
4-PO27
-PO3
+AgNO3
生成黄色沉淀
生成白色沉淀
生成白色浑浊
+HAc+蛋白
无明显现象
无明显现象
出现白色浑浊
2+2+3+3+氢氧化物的酸碱性Bi、Sb8.Sn、Pb、-3-3-3dmNaOH、6mol·），2mol·dmNaOH现有0.1mol·dm、的SnCl、Pb（NO）SbCl和Bi（NO333223和40%的NaOH试剂。
请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。
写出实验步骤、现象、试剂用量，并列表表示实验结果。
NaOH
-1L2mol·适量
-12mol·L（过量）
-1mol·L6
40%
2+Sn
白?
溶解，很快变浑浊?
2--+Sn
?
Sn（OH）Sn（OH）?
Sn（OH）623
－
2+Pb
白?
?
溶解-Pb（OH）Pb（OH）?
32
－
3+Sb
白?
?
不溶解
?
溶解3-3-+SbOSb（OH）?
Sb（OH）336
－
3+Bi
白?
?
不溶解
微溶?
结论
Sn（OH）与Pb（OH）显两性；22Sb（OH）显两性，但以碱性为主；Bi（OH）显碱性33
9.Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性
-3-3SnCl溶液，观察现象。
dm溶液中滴加0.1mol·dm
（1）Sn（II）的还原性：
在0.1mol·HgCl22
内容
现象
方程式
HgCl+SnCl（少量）22HgCl+SnCl（过量）22
生成白?
沉淀变灰、变黑
2HgCl+SnCl=SnCl+HgCl?
（白）22422HgCl+SnCl=SnCl+2Hg?
（黑）
4222
-3HSO酸化，再加入1滴，往试管中加入少量PbO（s）并加入3mol·dm0.1
（2）Pb（IV）的氧化性：
422-3MnSOmol·dm溶液，水浴加热，观察现象。
4
内容
现象
方程式
PbO（s）2+HSO42+MnSO4
水浴加热后，溶液慢慢变为紫红色，并有白色沉淀生成
?
2+2-+===+5SO+4H5PbO+2Mn42-
2MnO+5PbSO?
+2HO442
-3NaOHmol·dmBi（NO）溶液，再加6（3）Bi（III）的还原性和Bi（V）的氧化性：
在试管中加入少量33溶液和氯水，水浴加热，观察现象。
离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。
写出反应式并解释之。
内容
现象
方程式
Bi（NO）33+NaOH+氯水
水浴加热后，有黄色沉淀生成。
?
3++-Bi+Na+6OH+Cl===2-+3HO
+2Cl（s）NaBiO23
沉淀中+浓HCl
沉淀消失，有刺激性气体生成，可使湿的KI-淀粉试纸变蓝
浓）==NaBiO（s）+6HCl（33++
-+Cl?
+3HBi+Na+4ClO
22--+I+2I==2ClCl22
过渡金属元素化合物的性质19实验
一、目的要求
1.试验ds、d区某些元素化合物的性质。
2.试验ds、d区元素配合物的生成和性质。
3.试验d区某些配合物在金属离子鉴定中的应用。
二、实验内容
2++2+的氨合物、、AgZn1.Cu-3dm的氨水，观察沉淀的生成与溶解。
请设计溶液中滴加2mol·、分别往CuSOAgNO、ZnSO434实验确定CuSO与氨水反应生成的配合物的组成。
4
内容
现象
方程式
CuSO+氨水4+过量氨水
生成浅蓝色?
；沉淀溶解，溶液变成深蓝色
2+2-+?
+2NHHO=Cu2Cu（OH）+SOSO+2NH?
4232424Cu（OH）SO+8NH?
HO=224232+2--+8H+2OH+SOO2[Cu（NH）]2434
AgNO+氨水3+过量氨水
生成白色?
，很快变浅黄色；沉淀溶解
+++H）+2NHO
?
（2Ag白+2NH?
HO=2AgOH24232AgOH=AgO?
（黄）+HO22AgO+4NH?
HO=223+-+3H]O+2OH2[Ag（NH）223
ZnSO+氨水4+过量氨水
生成白色?
；沉淀溶解
2++）+2NH?
（白+2NH?
HO=Zn（OH）Zn4232Zn（OH）+4NH?
HO=
2232+-+4HO+2OH[Zn（NH）]243
配合物组成：
内容
现象
方程式
CuSO+BaCl24
生成白色?
2+2-=BaSO?
Ba+SO44
CuSO+NaOH4）+NaOH（过量
?
生成浅蓝色aq?
溶解，呈蓝色
2+-=Cu（OH）?
Cu+2OH2--=[Cu（OH）Cu（OH）+2OH]42
CuSO+氨水4+过量氨水分成2份：
+BaCl2+NaOH
生成浅蓝色?
沉淀溶解生成白色?
没有沉淀生成
2+2-+?
+2NHO=Cu2Cu（OH）+SOSO+2NH?
H4244223Cu（OH）SO+8NH?
HO=242322+2--+8H+SOO2[Cu（NH）]+2OH23442+2-=BaSO?
+SOBa44——
结论
2+2-SO，外界为生成的配合物内界为[Cu（NH）]443
2.银镜的制作
-3dm氨水至生成的沉淀刚好溶解。
往溶液中加AgNO溶液，滴加2mol·在洗净的试管中加入少量3入少量10%葡萄糖溶液，并水浴加热，观察现象。
内容
现象
方程式
2+][Ag（NH）32葡萄糖+
水浴加热后，可见到银镜生成
2+-=
CHO+2OH+CH2[Ag（NH）]O525311-+
2Ag?
+CHOCOO+NH+3NH+HO2453115
+化合物及其性质3.Cu3-3-3NaOH溶液使mol·dmCu（OH）沉淀完全6～取0.51cm0.1mol·dmCuSO溶液，加入过量的24溶解。
滴加数滴10%葡萄糖溶液，摇匀，水浴微热，观察现象。
当绛蓝色溶液刚刚褪色时，立即取出试3-3HSO,dmcm～管离心分离，并尽量吸干上清液。
往沉淀中加入0.513mol·水浴微热并用小玻璃42棒不断搅拌沉淀，观察实验现象。
．
内容
现象
方程式
CuSO+NaOH4
生成浅蓝色?
2+-=Cu（OH）?
+2OHCu2
+NaOH（过量）
?
溶解，aq呈绛蓝色
-2-]=[Cu（OH）Cu（OH）+2OH42
+葡萄糖
?
，生成砖红色?
，绛aq蓝色aq变为无色
2-=CHOH2[Cu（OH）]O+C54511--
2CuO?
+CHOCOO+3OH+HO251152
离心分离后，沉淀+HSO42
?
，aq逐渐变蓝，有黑色?
生成
+2++Cu?
O+2H+H=CuOCu22
4.某些元素的氧化还原性
2+2+2+-3NaOH，6mol·dm溶液中分别加入）Fe（SO）、
（1）FeCoCl、Co、、NiNiSO的还原性：
在（NH4224422+2+生成的沉淀各分成2份，分别加入、Ni观察现象。
将沉淀放置一段时间后，观察有何变化？
再将Co2+2+2+还原性的差异。
和%HO溶液和溴水，各有什么变化？
比较FeNi、Co322
内容
现象
方程式
））Fe（SO（NH2244+NaOH
中生成灰白aq浅绿色，很快变为红棕色色?
-2+=Fe（OH）+2OH?
Fe2?
+O+2HO=4Fe（OH）4Fe（OH）3222
+NaOHCoCl2
aq中生成粉红?
粉红，）（有时可见先是蓝色久置缓慢变为棕灰色
-2++2OH?
Co=Co（OH）2O
+2H+O=4CoO（OH）?
4Co（OH）222
+NaOHNiSO4
中生成绿色?
浅绿aq久置不变色
-2++2OH?
Ni=Ni（OH）2
Co（OH）2
+HO22
变为棕灰色粉红?
O
+2H=2CoO（OH）?
2Co（OH）+HO2222
+溴水
变为棕灰色粉红?
-+2OH=2Co（OH）+Br22-O
+2Br+2H2CoO（OH）?
2
Ni（OH）2
+HO22
?
沉淀的颜色不变，有
O+O?
2HO=2H2222
+溴水
?
变为黑色绿色
-=2Ni（OH）+Br+2OH22-O
+2H2NiO（OH）?
+2Br2
论结
2+2+2+CoNi还原性：
Fe?
?
（2）锰化合物的氧化还原性
2+的还原性：
试验碱性介质中MnSO溶液与溴水的作用。
（a）Mn4
内容
现象
方程式
2+-+OHMn+溴水
）生成白（或肉色?
变为棕色?
2+-=Mn（OH）?
（Mn白+2OH）2--+2HO?
+Br+2OH+2Br=MnOMn（OH）2222
的性质Mn（VI））Mn（IV）的氧化还原性和（b3浓HCl2cm，观察深棕红色液体的生成。
把此溶液微热，颜色有）在少许（iMnO固体中加入2何变化？
检验有无Cl气体产生。
2
内容
现象
方程式
MnO+2HCl浓
生成深棕红色溶液，微热后溶液褪色，有黄绿色?
生成
MnO+4HCl=MnCl+2HO242?
MnCl==MnCl+Cl?
242
-3KMnOdm，搅拌mol·溶液和约滴1040%NaOH20滴0.01固体，加入约MnOii（）取少量42-3HSOmol·的特征颜色。
取出上清液，加入微热后静止片刻，离心分离。
观察上清液Mn（VI）3dm酸42．
化，观察溶液颜色的变化和沉淀的析出。
此现象说明Mn（VI）的什么性质？
内容
现象
方程式
MnO+NaOH2+KMnO4
aq
紫红色变为墨绿色
2---MnO+4OH+2MnO+2H=3MnOO2424
上清液+HSO24
生成棕色?
，aq变为紫红色
-2-+O
=MnO3MnO+2H+4H?
+2MnO2244
结论
2-在酸性介质中不稳定，会发生岐化反应MnO4
SO溶液在酸性、中性和碱性介质中与的作用。
（c）Mn（VII）KMnO的氧化性：
分别试验Na423
内容
现象
方程式
-+2-MnO+H+SO34
紫红色褪去
-+2-2+2-+3H+5SO2MnO=2Mn+6HO+5SO2344
--2-MnO+OH+SO34
变为墨绿aq
--2-2-2-+H+SO2MnO=2MnO+OHO+SO24443
-2-+HMnOO+SO324
生成棕色?
-2-2--?
+3SO2MnO+HO+3SO+2OH=2MnO44322
5.钴和镍氨配合物的生成及性质
-3-3氨水，振荡试管，2mol·0.1mol·dmdmCoCl溶液中逐滴加入
（1）钴氨配合物的生成和性质：
往22+3+，观察溶液颜色）部分会被氧化成观察沉淀的产生和溶解。
把溶液放置一段时间，Co（NH）Co（NH6633的变化。
内容
现象
方程式
CoCl+2氨水（适量）
中生成蓝aq粉红色?
，逐渐变为绿色
2+-=O+Cl·CoH+NH23+?
+NHCo（OH）Cl4
+CoCl2氨水（过量）
沉淀溶解，溶液变为土黄色
++5NH·HO=
Co（OH）Cl+NH2342+-+2HO+ClCo（NH）236
久置
溶液由土黄色缓慢变为红褐色
2++=+O4Co（NH）+4NH46323++4NH+2HO
4Co（NH）2363
-3氨水，观察沉淀的生成和溶解。
mol·dm）镍氨配合物的生成和性质：
向NiSO溶液中滴加2（24-3NaOH，观察有何变化？
反应式为：
mol·dm然后往溶液中加入2
2+2-++2NH（SO）?
+SOO=Ni+2NH·H2Ni（OH）4422324+2++2HO+10NH=2Ni（NHNi（OH）（SO）+2NH）223234642+-=Ni（OH）?
Ni（NH）+6NH+2OH3632
内容
现象
方程式
NiSO+氨水（适量）4
?
绿色aq中生成绿色胶状
略
NiSO+氨水（过量）4
沉淀溶解，溶液变为紫色
+NaOH
生成浅绿色胶状?
6.配合物的应用——金属离子的鉴定
2+的鉴定：
向CoCl溶液加入戊醇（或丙酮）后，再滴加饱和KNCS1）Co溶液，观察现象。
（2
内容
现象
方程式
-2++SCNCo
溶液变成蓝色
2+-2-（戊醇或丙酮=[Co（NCS）]Co+4SCN）
4
2+-3氨水使介质呈弱碱性，再加入1滴1%丁二酮肟mol·
（2）NiNiSO的鉴定：
向溶液加入2dm4溶液，观察现象。
反应式为：
CHC=NOH?
CH?
C=NOH33．
+2++2NH?
?
?
?
Ni2+?
+2NH=Ni43?
2?
CHC=NOCHC=NOH33
内容
象现
方程式
NiSO+氨水+丁二酮肟4
生成玫瑰色?
略
，观察现象。
反应式为：
3%HO3）Ti（IV）的鉴定：
在少量TiOSO溶液中，滴加（2242-2+2-O
）]+TiO+H+HO=[Ti（O）（SO2SO2422224
容内
象现
方程式
溶液变成橙黄色
略
-3-3酸化，摇H3mol·dmSOdm0.01mol·NHVO溶液，加入3V（V）（4）滴的鉴定：
取3滴4342，观察现象。
反应式为：
H1滴O）匀后放置几分钟，再加入1滴3%HO溶液（必要时再加2222O）SO+6H）]+4HSO=[V（O（SO）+（NHO2NHVO+2H22243222244443O过量，则过氧钒盐转化为黄色过氧原钒酸：
若H22OH22[V（O）]（SO）+6HO2[V（O）]（OH）+3HSO433222
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