9.最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是
①羰基硫属于极性分子②羰基硫沸点比CO2低③羰基硫的电子式为:
S:
:
C:
:
O:
④羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
A.①②B.②③C.③④D.①④
10.关于原子轨道的说法不正确的是
A.凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子,其几何构型不一定相同
B.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D.乙烯与氢气反应会变成乙烷,碳原子的杂化类型由sp2变为sp3
11.对下列有机反应类型的认识中,错误的是:
A.
,取代反应
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,加成反应
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,置换反应
D.
12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:
①Na2O2;
②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是
A.①③⑥B.①③⑤⑥C.②④⑥D.①②③⑥
13.当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯
化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为
A.[Cr(H2O)6]3+B.[CrCl(H2O)5]2+
C.[CrCl2(H2O)4]+D.[CrCl3(H2O)3]
14.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中,正确的是
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
15.a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期,c、d同主族。
a的原子结构示意图为
,b与c形成化合物的电子式为
。
下列比较中正确的是
A.原子半径:
a>c>d>bB.电负性a>b>d>c
C.原子序数:
a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(10分)已知:
A是石油裂解主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列是有机物之间的转化关系:
(1)A的结构简式为,可以作为水果的;
(2)B+D→E的反应类型为;
(3)写出B→C化学反应方程式:
B→C:
;
(4)如何除去E中所混有的少量D杂质,简述操作过程:
;
(5)科学家预言未来最理想的原料是绿色植物,即将植物秸秆转化为B,请写出将植物秸秆转化为B有关反应的化学方程式。
17.(6分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。
被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为;
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式;
②CO有多种等电子体,其中常见的两种为;
18.(5分)食品安全关系到国计民生,备受关注。
山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是高效安全的食品防腐剂。
(1)下列关于山梨酸性质叙述不正确的是____
A.能与溴水发生加成反应B.能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.碱性条件下能水解D.能发生加聚反应
(2)山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料,合成路线如下:
反应②的反应类型为:
,写出B的结构简式:
;
19.(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是(填编号)。
元素⑧的原子外围电子排布式;
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是;②、③、④的电负性>>_(用元素符号表示)。
判断依据;
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中(填编号);该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是;
(4)在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液,可生成的配合物的化学式,简要描述该配合物中化学键的成键情况;
(5)②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为,其硬度比金刚石(填“大”或“小”)。
20.(7分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)B的分子式是;
(2)A的结构简式是;
(3)写出反应③的化学方程式;
(4)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。
选做题共2道题,考生必须从中选择一道题作答,并把题号写在相应的位置上。
如果两题全做,则按第一题评分。
21.(15分)【物质结构与性质】
Ⅰ.
(1)碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。
CS2是一种重要的有机溶剂,其结构与CO2相似,CS2分子中中心原子的杂化类型为;一个CS2分子中含有个π键;
(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图,每种球均表示一个水分子,其中空心球位于立方体的顶点或面心,实心球位于立方体内)类似。
每个晶胞平均占有个水分子,每摩尔冰中含有个氢键(用NA表示阿伏加德罗常数),冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是;
(3)SO2中心原子的杂化类型为;CO32-空间构型为,键角为;
Ⅱ.MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:
MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。
导致两者晶格能差异的主要原因。
22.(15分)【有机化学基础】
以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
(1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳,则B的结构简式是;B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是(写结构简式);
(2)D的结构简式是;PBT属于类有机高分子化合物;
(3)由A和乙炔生成C的反应方程式为,其反应类型为;
(4)C的同分异构体E不能发生银镜反应,能使溴水褪色,能水解且产物的碳原子数不等,则E在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题45分)
本卷共15小题,每题3分,共45分。
1.B2.B3.B4.C5.A6.C7.D8.D
9.D10.C11.C12.A13.B14.C15.D
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(10分)
(1)CH2=CH2(1分),催熟剂(1分)
(2)酯化反应(或取代反应)(1分)
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
(4)向分液漏斗中加入含有杂质的E溶液(1分),再加入饱和碳酸钠溶液(1分),充分振荡、静置、分层,然后分液,(1分)取上层液体即可
(5)(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6(1分),C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑(1分)
17.(6分,每空2分)
(1)N>O>S
(2)①1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②N2、CN-
18.(5分)
(1)C(2分)
(2)加聚反应(1分)
(2分)
19.(12分)
(1)⑨(1分)3d104s1(1分)
(2)分子晶体(1分);O>N>C(1分);因同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强(1分)
(3)②(1分)氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键。
(2分)
(4)[Cu(NH3)4]SO4(1分)NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合(1分)
(5)C3N4(1分)大(1分)
20.(7分)
(1)C9H10O3(1分)
(2)
(2分)
(3)
(4)
或CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
21.(15分)
I、
(1)sp(1分)2(1分
)
(2)8(2分)2NA(1分)氢键具有方向性,每个分子与相邻的4个水分子形成氢键(2分)
(3)sp2(2分)平面三角形(2分)120°(2分)
Ⅱ、MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,而离子间的平均距离又小于NaCl(2分)
22.(15分)
(1)(2分)
(2分)
(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH(2分);酯(或聚酯)(2分)
(3)HC≡CH+2HCHO
HOCH2C≡CCH2OH(3分);加成反应(2分)
(4)CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH(2分)