浙江省湖州市高中联盟学年高一下学期期中考试化学试题解析版.docx
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浙江省湖州市高中联盟学年高一下学期期中考试化学试题解析版
浙江省湖州市高中联盟2018-2019学年高一下学期期中考试试题
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
【答案】D
【解析】MgCl2由金属离子、阴离子是酸根离子组成的化合物，故为盐，故答案为D。
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．依据仪器结构可知为蒸馏烧瓶，故A不选；
B．依据仪器结构可知为烧杯，故B不选；
C．依据仪器结构可知为容量瓶，故C选；
D．依据仪器结构可知为胶头滴管，故D不选；
故答案为C。
3.下列物质中，易溶于水的是（）
A.CuOB.BaCO3C.AgClD.K2SO4
【答案】D
【解析】BaCO3、AgCl、CuO都难溶于水，K2SO4属于钾盐，是易溶性盐，故答案为D。
4.硅是现代信息材料的核心元素。
硅在元素周期表中处（）
A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第VIA族D.第ⅤA族
【答案】B
【解析】主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以Si元素位于第三周期第IVA族，故答案
B。
5.分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是（）
A.过滤B.蒸发C.萃取D.分液
【答案】D
【解析】汽油和水的混合物分层，可选分液法分离，与过滤、萃取、蒸发无关，故答案为D。
6.反应C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（ ）
A.
B.CC.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所含元素的化合价升高。
【详解】由化学方程式可知C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，浓H2SO4为氧化剂，故选B。
7.下列不属于电解质的是（）
A.CH3CH2OHB.NaOHC.CH3COOHD.Na2SO4
【答案】A
【解析】A．液态的CH3CH2OH本身不导电，乙醇的水溶液也不能导电，属于非电解质，故A符合；
B．氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B不符合；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C不符合；
D．硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D不符合；
故答案为A。
8.下列化学用于表述正确的是（）
A.HCl的电子式：
B.S2―的离子结构示意图：
C.乙烯的分子式：
C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子：
86C
【答案】C
【解析】A．HCl为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键，正确的电子式为
，故A错误；
B．
为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为
，故B错误；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其分子式为C2H4，故C正确；
D．质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为614C，故D错误；
故答案为C。
9.下列说法不正确的是（ ）
A.
和
互为同位素B.红磷和白磷互为同素异形体
C.
和
互为同系物D.
和
互为同分异构体
【答案】A
【解析】A项、16O2和18O2都是氧气，为同一种物质，不属于同位素，故A错误；
B项、红磷和白磷都是P元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C项、C3H8和C4H10都属于烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；
D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选A。
10.下列说法不正确的是（ ）
A.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C.碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
【答案】C
【解析】A项、钠钾合金熔点低，常温下为液体，导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B项、硫酸亚铁在溶液中被氧化为硫酸铁，硫酸铁、氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮杂质，达到净水作用，故B正确；
C．碳酸钡可与胃中盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，钡离子有毒，应用硫酸钡作为检查肠胃的内服药剂，故C错误；
D．乙醇易燃烧，可作为能源，可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料，故D正确。
故选C。
11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。
下列说法正确的是（）
A.元素Z的主要化合价：
－2、＋6
B.原子半径：
X＞Y＞Z
C.最低价气态氢化物的稳定性：
W＞Z
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X＞Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z位于第二周期，W为第三周期，已知X原子的最外层电子数为4，则X为C元素，结合各元素的相对位置可知，Y为N，Z为O，W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：
X为C元素，Y为N，Z为O，W为S元素；
A．O元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：
X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＞W，则最低价气态氢化物的稳定性：
W＜Z，故C错误；
D．非金属性C＜N，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X＜Y，故D错误；
故答案为B。
12.下列方程式正确的是（ ）
A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：
B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：
C.碳酸钾在水中的电离方程式：
D.醋酸钠水解的离子方程式：
【答案】D
【解析】A项、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B项、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，故B错误；
C．碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：
K2CO3=2K++CO32-，故C错误；
D．醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为CH3COO-+H2O
⇌CH3COOH+OH-，故D正确；
故选D。
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）
A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡
B．在新制Cu（OH）2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀
C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生
D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来
【答案】A
【解析】A．弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无白色沉淀，故A错误；
B.新制Cu（OH）2悬浊液
加热条件下可氧化葡萄糖，产生砖红色沉淀，故B正确；
C．Na与乙醇反应生成氢气，则钠表面有气泡产生，故C正确；
D．NaCl固体溶解于水，能电离产生自由移动的Na+和Cl-，能导电，则图中小灯泡会逐渐亮起来，故D正确；
故答案为A。
14.下列说法不正确的是（）
A.甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应
B.工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色
C.等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等
D.苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上
【答案】B
【解析】A．光照条件下甲烷和氯气可以发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，故A正确；
B．石油裂化的目的是获得轻质油，而不能获得乙烯，乙烯需要通过石油的裂解获得；乙烯和溴发生加成反应而生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的乙炔和苯中C、H的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故C正确；
D．苯中含有大π键，所以为不饱和烃，苯中所有原子共平面，则苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，故D正确；
故答案为B。
15.下列说法不正确的是（）
A.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质
B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C.向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
【答案】C
【解析】A．油脂分为油和脂，油主要指植物油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂主要指动物脂肪，主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，故A正确；
B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；
C．硫酸铜溶液是重金属盐溶液，硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，加水不溶解，故C错误；
D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
故答案为C。
16.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：
B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：
D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：
D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
17.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
下列说法不正确的是（）
A.锌作负极
B.正极发生还原反应
C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D.负极的电极方程式为：
Zn-2e-＝Zn2+
【答案】D
【解析】A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；
C．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；
D．碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，故D错误；
故答案为D。
18.下列说法不正确的是（）
A.pH＜7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH－）相等
C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D.在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，且100℃pH＝6为中性，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，而NaOH为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH﹣）为前者小于后者，故B错误；
C．pH相等
盐酸、CH3COOH溶液中c（H+）相同，由电离可知c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）＝c（H+），故C正确；
D．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故D正确；
故答案为B。
19.下列说法正确的是（）
A.H2SO4和Ca（OH）2含有化学键类型相同
B.水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强
C.二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D.冰和水晶都是分子晶体
【答案】C
【解析】A．H2SO4只含有共价键，Ca（OH）2含有离子键和共价键，故A错误；
B．分子的稳定性是化学性质，与氧的非金属性有关，故B错误；
C．二氧化碳电子式为：
，分子中C元素化合价+价电子数＝4+4＝8，则所有原子都达到8电子稳定结构，乙烯电子式为：
，分子中C元素化合价+价电子数＝4+4＝8，则所有原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．冰属于分子晶体，水晶是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误；
故选：
C。
20.已知拆开1molH2（g）中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）
A.断开1molN2（g）中的N
N键要吸收941kJ能量
B.生成2molNH3（g）中的N－H键吸收2346kJ能量
C.3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H＝－97
D.NH3（g）
3/2H2（g）+1/2N2（g）△H＝48.5
【答案】B
【解析】A．拆开1molH2（g）中的H﹣H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1molN2（g）中的N≡N键要吸收能量为2249kJ﹣436kJ×3＝941kJ，故A正确；
B．图中生成2molNH3（g）时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．由图可知△H＝（2249﹣2346）kJ/mol＝﹣97kJ•mol﹣1，即热化学方程式为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣97kJ•mol﹣1，故C正确
D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣97kJ•mol﹣1可知NH3（g）⇌
H2（g）+
N2（g）△H＝48.5kJ•mol﹣1，故D正确；
故答案为B。
21.用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）
A.7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C.1.6gCH4含有共用电子对的数目为0.4NA
D.常温下1LpH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA
【答案】C
【解析】A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应，氯气物质的量为0.1mol，生成0.2mol氯离子，转移电子的数目为0.2NA，故B错误；
C．1个甲烷分子含有4对共用电子对，1.6gCH4的物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4NA，故C正确；
D．pH＝2的稀硫酸中H+的物质的量浓度为0.01mol/L，常温下1LpH＝2的稀硫酸中H+的数目为0.01NA，故D错误；
故答案为C。
22.在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质的量/mol
时间/min
n（N2）
n（H2）
n（NH3）
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3
A.0～2min内，NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min时，H2的物质的量0.3mol
C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
【答案】D
【解析】依据表中数据可知：
N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）
起始量（mol）11.20
变化量（mol）0.10.30.2
2min量（mol）0.90.90.2
N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）
起始量（mol）11.20
变化量（mol）0.150.450.3
4min量（mol）0.850.750.3
N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）
起始量（mol）11.20
变化量（mol）0.150.450.3
6min量（mol）0.850.750.3
A．0～2min内NH3的反应速率为：
＝0.05mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；
B．0～2min过程中消耗H2的物质的量0.3mol，2min时H2的物质的量0.9mol，故B错误；
C．根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；
D．4～6min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；
故答案为D。
23.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。
下列说法正确的是（）
A.实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
D.实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
【答案】A
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；
B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），故C错误；
D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误；
故答案为A。
24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
下列判断正确的是（）
A.在0~a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为：
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，依次发生：
H+和OH-的酸碱中和反应，H++CO32-=HCO3-，最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
生成的气体是0.01mol，所以碳酸氢根离子是0.01mol，根据碳守恒，Na2CO3为0.01mol。
【详解】A.在0~a范围内，除了发生酸碱中和，还发生H++CO32-=HCO3-，A错误；
B.ab段发生的反应是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C.0.01molHCO3-消耗0.01molH+，根据盐酸浓度0.1mol/L，从a到0.4消耗的盐酸为0.1L，所以a等于0.3，C正确；
D.a=0.3，在前两个反应中，共消耗0.03mol HCl，0.01molNa2CO3消耗0.01molHCl生成HCO3-，那么OH-消耗0.02molH+，所以OH-为0.02mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是2：
1，D错误；
故选C。
25.为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：
注：
已知：
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀PH
2.5
7
0
4.7
完全沉淀PH
3.7
9.0
6.7
下列说法不正确的是（）
A.气体B为氢气
B.溶液A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
C.加入过氧化氢溶液时发生的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D.若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=（a-0.56）/a×100%
【答案】D
【解析】
【分析】试样含Fe2O3、Cu、Fe，加盐酸生成气体B为氢气，Fe与盐酸反应、氧化铁与盐酸反应，且Cu与氯化铁反应，则溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，加过氧化氢可氧化亚铁离子，溶液C调节pH可使铁离子转化为沉淀，则沉淀E为Fe（OH）3，结合Fe原子守恒可计算Fe的质量，溶液D中含氯化铜，以此来解答。
【详解】A．Fe与盐酸反应生成气体B为氢气，故A正确；
B．由上述分析可知，A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故B正确；
C．加入过氧化氢溶液时，发生氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
D．若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，Fe（OH）3的质量为mg，若Cu与氯化铁恰好反应，由原子守恒可知，试样中Cu的质量分数可能为
×100%，但Cu不一定恰好与氯化铁反应，因此无法计算，故D错误；
故答案为D。
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
26.
（1）①写出乙炔的结构式________________；②写出水玻璃中溶质的化学式________________。
（2）写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：
___________________________________。
【答案】
（1）.H－C≡C－H
（2）.Na2SiO3（3）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【分析】
（1）①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C﹣H键；
②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为钠盐，据此书写其化学式；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水。
【详解】
（1）①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C﹣H键，其结构式为：
H－C≡C－H；
②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为硅酸对应的钠盐，其化学式，Na2SiO3；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
27.分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。
混合物中n[（NH4）2SO4]:
n（NH4Cl）为___________。
（2
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