高一化学校本课程《饮食与化学饮食中的糖类》教案.docx
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高一化学校本课程《饮食与化学饮食中的糖类》教案
2019-2020年高一化学校本课程《饮食与化学（饮食中的糖类）》教案
【教学目标】
1．知识与技能目标
（1）使学生了解糖类的组成和分类；
（2）使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义；
（3）使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能；
2．过程与方法目标
（1）通过淀粉的水解化学性质的实验，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）通过银镜反应等的验证性实验，进一步理解结构决定性质的学科思想。
3.情感态度与价值观目标
（1）通过人体营养物作用的学习，认识营养均衡与人体健康的关系，了解合理摄入营养物质的重要性，从而建立合理膳食的良好习惯。
认识化学在促进人类健康方面的重要作用，激发学习化学的兴趣。
（2）树立健康新观念，树立现代健康意识，促进身心健康，全面发展，包括：
身体健康（饮食、作息、锻练、活动……），心理健康，良好的生活习惯等。
【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能
【教学难点】葡萄糖的结构与性质
【课时安排】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动
学生活动
设计意图
史料导入：
美国著名科学家波林从遗传来看他不会在长寿者之列。
他的父亲34岁就故去了，母亲也才活了45岁。
早在1940年，他就被诊断患了一种严重的肾病。
这在当时就等于是死刑判决书，波林无论如何也无法接受。
此后的12年里，他严格注意饮食，最后终于战胜了病魔。
他实际上等于同死神周旋了半个多世纪！
于1994年在加利福尼亚自己的农场去世，享年93岁。
就是这样的一段史料，是我们看到日常饮食平衡的重要。
“一个人健康的必要条件是其所需分子以所需数量在所需时间存在于身体所需的部位。
”——莱纳斯?
波林的这句话成了新科学的箴言。
板书：
了解合理摄入营养物质的重要性，感受合理膳食的主要作用
创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。
建立合理膳食的良好习惯
知识回顾:
今天你吃糖了吗？
那什么是糖？
（学生阅读教材P4资料卡片）
常识介绍：
含糖食物与含糖量（P4表1-1）
设问：
根据我们以前所学的知识，谁来回答什么是糖？
哪些物质属于糖?
总结：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn（H2O）m。
但不是所有的糖符合这个通式，而且符合这个通式的也不一定是糖。
认真听老师的讲解并作笔记
积极回答老师的问题
了解糖类的组成
提问：
那么糖类分为哪几类？
板书：
思考，回答问题
展示信息：
葡糖糖的结构及推知的化学性质
分子式：
C6H12O6
结构简式分子式：
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH（CHOH）4CH2OH
官能团：
—OH（羟基）、—CHO（醛基）
总结：
物理性质：
白色晶体、溶于水、不及蔗糖甜
化学性质：
还原性;银镜反应或与新制Cu（OH）2的反应
醇羟基的性质：
酯化、氧化、活泼金属
主要用途：
制银镜、糖果、医疗、营养物质
板书：
（1）银镜反应：
学生讨论总结
了解糖类的组成和分类
过渡：
葡萄糖被彻底氧化就可得到二氧化碳和水，如葡萄糖在人体内的代谢过程。
那葡萄糖在人体内发生了怎样的变化？
板书：
（3）体内氧化：
C6H12O6（s）+6O2（g） 6CO2（g）+6H2O（l） 放出能量15.6kJ/g
设问
丧
学生阅读教材P5回答问题：
葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来，需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
使学生了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义
提问：
1.体内自我调节血糖水平的人会得糖尿病，病人的尿液中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？
2.人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液，这是为什么？
学生质疑，思考
培养学生独立思考的能力
科学视野：
1.糖尿病的检测
健康：
胰腺中的胰岛素控制血糖的水平，食物消化后血糖上升，胰腺释放胰岛素消耗和储存葡萄糖（肝和肌肉），导致葡萄糖水平下降，使得胰腺减少胰岛素的释放。
糖尿病糖尿病人不能生产足够的胰岛素，血液和尿液中葡萄糖含量高，身体靠分解脂肪产生能量并产生酮酸，严重时导致中毒。
检测方血糖的检测：
医院用专门仪器检测。
糖尿尿糖的检测：
在家中用尿糖试纸浸入尿液中，约秒钟取出，在1分钟内观察试纸的颜色，并与标准比色板对比，即得出测定结果。
学生观看资料，并思考
总结资料要点：
1.治疗糖尿病的最终目的是要控制血糖
2.尿糖检测只是粗略地了解血糖水平。
学生与老师一起总结
学会总结，归纳
过渡：
我们已经学习了葡萄糖的性质，那葡萄糖在我们生活中又有哪些用途呢？
总结：
生活中：
各种糖类食品。
工业上：
制镜子
医药上：
葡萄糖注射液
学生认真思考，领略葡萄糖给我们生活带来的便利
联系生活，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。
反馈练习：
1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A．结构简单
B．不能水解为最简单的糖
C．分子中含羟基和醛基的个数少
D．分子中含碳原子个数少
答案：
B
2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖
答案：
D
3、木糖醇在人体内代谢后不会提高血糖的浓度，因而成为糖尿病患者的理想甜味剂。
据此信息结合你学过的生物学知识，分析木糖醇在人体内的代谢作用与（）肯定无关。
A．甲状腺激素B．性激素
C．生长激素D．胰岛素
答案：
D
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
导入：
上一节课我们学习了葡萄糖的性质，今天我们在此基础上学习更为复杂的二糖与多糖。
认真听讲
让学生带着疑问学习新的知识，提高学生的兴趣
提出问题：
请同学们阅读教材P6资料片卡，完成下列表格
总结归纳：
类别
蔗糖
麦芽糖
分子式
C12H22O11
C12H22O11
物理性质
无色晶体、溶于水、甜味
白色晶体、溶于水、甜味
是否含醛基
无
有
水解反应方程式
C12H22O11+H2O—→
C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖 果糖
C12H22O11+H2O
—→2C6H12O6
葡萄糖
主要来源
甘蔗、甜菜
农产品（大米、玉米）
二者关系
同分异构体
学生阅读教材P6资料片卡，完成表格
带着问题阅读课文，学习新知识
提出问题：
我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？
回答：
米饭、馒头、马铃薯等
掌握基本知识
设问：
米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？
（学生阅读教材P6～P7）
讲述淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
板书：
三、淀粉的化学性质
1.在体内的水解过程：
认真听并理解：
淀粉的消化过程
掌握基本常识，理解淀粉的消化过程
置疑：
如何用实验的方法判断淀粉的水解程度？
参考方案：
思考、交流与讨论，完善实验方案，得出探究结论。
开拓学生思维，发展学生严谨的实验科学态度，学习科学探究的基本思路
板书：
2.淀粉不具有醛基，不具有还原性
3.淀粉的特征反应：
遇碘变蓝
展示：
含纤维素的植物的图片
纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。
一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。
纤维素是白色、没有气味和味道的纤维素绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。
板书：
四、纤维素的化学性质（水解性）
回答，笔记，理解
认识纤维素的性质
展示：
牛、羊或马等草食动物吃草的图片
提草提出问题：
草中的主要化学成份是什么？
为什么牛、羊、马等动物能以草为生？
那人能靠吃草过活吗？
讲草阅读材料：
植物植物中含有纤维素；牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量；人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物。
（学生阅读教材P9）
科学视野：
1.你知道平时我们食用的红糖、白糖、冰糖有什么共同点和不同点吗？
其实白糖、冰糖、红糖都是从甘蔗和甜菜中提取的，都属于蔗糖的范畴。
红糖是蔗糖和糖蜜的混和物，白糖是红糖经洗涤、离心、分蜜、脱光等几道工序制成的。
冰糖则是白糖在一定条件下，通过重结晶后形成的。
它们的化学成份都是蔗糖。
2.牛奶营养丰富，但许多人却无福享用，喝了反而会腹泻、胀气，这是为什么呢？
德国科学家近日发现这是由于有些人体内缺少足够的能分解牛奶中乳糖的乳糖酶所致。
据德通社报道，科隆大学托比亚斯·格森教授说，糖只有分解后，其中的单糖才能够通过小肠壁进入血液，为人体所吸收。
如果小肠中没有乳糖酶或者其活力低下，乳糖就不能被分解，而原封不动进入大肠，并被大肠杆菌代谢，于是就会出现腹泻等不适症状。
3.木糖醇（也叫戊五醇）是一种五碳糖醇，它的分子式为C5H12O5，是木糖代谢的正常中间产物，外形为结晶性白色粉末，广泛存在于果品、蔬菜、谷类、蘑菇之类食物和木材、稻草、玉米芯等植物中。
它可用作甜味剂、营养剂和药剂在化工、食品、医药等工业中广泛应用。
（木糖醇不属于糖）
思考，讨论，交流
在讨论交流过程中，学习沟通；
体会分享的喜悦，知道合理安排饮食，帮助学生健康成长
反馈练习：
1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（）
A．KIB．I2C．KIOD．KIO3
答案：
B
2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（）
A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素
答案：
A
3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液，组合正确的是（）
A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④
答案：
C
（1）图中标有字母的物质中_______代表酶，其化学本质是__________，基本组成单位是______________。
（2）如果B代表蔗糖，则C和D各代表_____________。
（3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是（）
A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
C．它们是同分异构体
D．葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖
答案：
（1）A蛋白质氨基酸
（2）葡萄糖与果糖（3）C
2019-2020年高一化学气体摩尔体积（第一课时）
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：
气体摩尔体积的概念
教学难点：
相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：
设疑、导思、归纳、应用
教学手段：
多媒体辅助
教学过程：
[复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：
V=
[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质
粒子数
1mol物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1（4℃）
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：
7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微机显示]1mol物质的体积
[板书]1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
[微机显示]影响气体体积的因素
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明]比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[板书]标准状况：
0℃，101kPa
[投影]计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：
气体
粒子数
1mol物质质量（g）
密度（g/L）
体积（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：
22.4L、22.4L、22.3L
[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
[强调]①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L
[展示]22.4L体积的实物模型
[设疑]在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？
[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm= 单位：
L/mol
[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？
[强调]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。
气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[设问]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？
让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[讨论]决定物质体积的主要因素
[微机显示]影响物质体积的因素
[提问]1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？
2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。
[指出]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[结论]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即阿伏加德罗定律。
应用：
同温同压：
，还可推导出
[练习]（投影）下列说法是否正确？
如不正确，指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4L。
2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。
3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：
3。
（答案：
正确的是5.6.）
板书设计：
第二节 气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
标准状况：
0℃，101Kpa
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm= 单位：
L/mol
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即阿伏加德罗定律。
应用：
同温同压：
，还可推导出
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