中考复习归纳初中化学方程式大全.docx
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中考复习归纳初中化学方程式大全
中考复习归纳初中化学方程式
请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型:
一、O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
反应方程式
反应基本类型
反应现象
用途
点燃
2H2+O2====2H2O
化合
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水
H2是最清洁的燃料
点燃
S+O2====SO2
化合
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。
制炸药(火药)
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合
磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.
火柴盒、发令枪
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
/
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.
制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
/
甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.
天然气的主要成分,主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
化合
(见上册26页)
/
二.O2的制法
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
/
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
/
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
/
△
2HgO=====2Hg+O2↑
分解
红色固体渐消失,产生银色液体
/
三.C的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
(O2充足)
点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
(O2不充足)
点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C=====2CO
化合
该反应吸热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO(冶炼金属)
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
/
还原Fe2O3(炼铁)
四.CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
/
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO(冶炼铜)
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
/
/
还原Fe2O3(炼铁)
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
/
/
还原Fe3O4(炼铁)
对比:
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换
黑色固体变红色,管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CO2+H2O==H2CO3
化合
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑
分解
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
(H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
∕
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
∕
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
复分解
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
复分解
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
/
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七.金属的化学性质
金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
金属+O2→金属氧化物
4Al+3O2=====2Al2O3
化合
∕
常温下铝表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO
化合
∕
/
△
2Cu+O2=====2CuO
化合
红色固体变成黑色固体
/
金属+酸→盐+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
置换
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换
反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解;
实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
置换
反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解;
/
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
置换
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
/
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
置换
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色
/
八.酸、碱、盐的性质
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
2、几种碱在水中的解离方程式:
NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
3、几种盐在水中的解离方程式:
NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-
CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-
酸碱盐概念的比较
化学组成
举例
溶液中的阴、阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HNO3
阳离子:
全部是H+,阴离子是酸根离子
碱
氢氧根离子和金属离子
KOH
阴离子:
金属离子,阴离子:
全部是OH——
盐
金属离子和酸根离子
AgNO3
阳离子:
金属离子阴离子:
酸根离子
附表1稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)
实验内容
实验现象
实验结论(或化学方程式,注明基本类型)
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚酞试液
1、试液显(红)色
试液显(无)色
1、紫色石蕊遇酸溶液(变红)
2、无色酚酞遇酸溶液(不变色)
跟金属反应
1、镁条
2、锌粒
3、铁钉
1、反应剧烈,产生(大量无色气泡),镁条溶解;
2、反应较剧烈,产生(无色气泡),锌粒逐渐溶解;
3、铁钉表面有少量(无色气泡),溶液逐渐变为(浅绿)色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈(除铁锈)
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解,溶液显(黄)色
2、黑色固体溶解,溶液显(蓝)色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu(OH)2
蓝色固体慢慢溶解,溶液显(蓝)色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成(白色沉淀)
2、固体溶解,产生大量(无色气泡)
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色,气味
浓HCl无色、有刺激性气味
浓H2SO4无色无味
挥发性
浓HCl易挥发(在空气中形成白雾)
不挥发 。
有吸水性、脱水性
与指示剂作用
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
(练习书写化学方程式,并注明基本类型,下同)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
与金属氧化物反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
与碱的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
与某些盐反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+H2SO4=
K2SO4+H2O+CO2↑
鉴别试剂
AgNO3溶液和稀HNO3
BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
附表3氢氧化钠的化学性质
实验步骤
实验现象
实验结论(或化学方程式)
1、与指示剂的反应
紫色石蕊试液变(蓝)色
无色酚酞试液变(红)色
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变(蓝)色,
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变(红)色
2、与盐溶液的反应
12
34
1、产生(蓝)色沉淀
2、产生(红褐)色沉淀
3、产生(白)色沉淀
4、产生(蓝、白)色沉淀
化学方程式
1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表
用途
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱火碱苛性钠
熟石灰消石灰
物理性质
1、白色固体
2、具有吸水性(易潮解)
3、极易溶于水,放热
4、具有强腐蚀性
1、白色固体
2、微溶于水
3、具有腐蚀性
工业制法
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(纯碱)
高温
CaCO3=====CaO+、CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2(剧烈反应,放出大量热,白色块状固体变成粉末)
化学性质
1、使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(工业上吸收废气)
3、与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
4、与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Zn(NO3)2+2NaOH==Zn(OH)2↓
+2NaNO3
1、使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(用于鉴别CO2气体)
3、与酸反应(用于中和土壤酸性)
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
4、与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
(波尔多液的制取)
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
△盐的化学性质(1、2、3见上述内容)
1、盐溶液+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→两种新盐
例:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓
初中化学全册方程式网络图
一、氧系网络
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
二、碳系网络
⑴可燃性
还原性
⑵可燃性
还原性
⑶可燃性
还原性
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻实验室制二氧化碳
工业制二氧化碳
⑼
⑽
⑾
⑿
三、金属、酸、碱、盐系网络
(一)、复分解反应(有五类、见上图①②③④⑤)
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→酸+盐
④盐+碱→盐+碱
⑤盐+盐→盐+盐
(二)金属和酸、盐溶液的置换反应(见上图⑥⑦)
⑥金属+酸→盐+氢气
⑦金属+盐→金属+盐
(三)金属氧化物制碱的反应(见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 )
⑧金属氧化物+水→碱
(四)非金属氧化物制取酸(见上图⑨ CO2、SO2、SO3分别和水反应)
⑨非金属氧化物+水→酸