湘潭县一中岳阳县一中高二联考化学后附答案.docx
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湘潭县一中岳阳县一中高二联考化学后附答案
湘潭县一中岳阳县一中12月高二联考
化学
时量：
90分钟分值：
150分
命题：
周祎（湘潭县一中）审题：
兰赛良（岳阳县一中）
考生注意：
1．本试卷共12页，由试题卷和答题卷构成。
考生务必将答案和必要的解答过程写在答题卷指定的位置，只在试卷上作答的不计分。
考生终考时，只交答题卷。
2．本套试题共两部分，第一部分为“水平检测”，共23小题，满分100分。
第二部分为“能力检测”，共7小题，满分50分。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32
第一部分水平测试（100分）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于弱电解质的是（）
A．CH3CH2OHB．SO2C．NH3·H2OD．HNO3
2．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）
A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．盐酸溶液
3．氨水中存在下述平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－。
改变下列条件，能使电离程度增大的是（）
A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液
4．可逆反应：
2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）
A．v（A）=0.45mol/（L·s）B．v（B）=0.6mol/（L·s）
C．v（C）=0.5mol/（L·min）D．v（D）=0.4mol/（L·s）
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A．CH3COOH+H2O
CH3COO－+H3O+
B．HS－+H2O
S2－+H3O+
C．CO32－+H2O
HCO3－+OH－
D．CO2+H2O
HCO3－+H+
6．下列说法中，正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
7．已知：
Fe（s）＋
O2（g）===FeO（s） ΔH1=－272kJ/mol
2Al（s）＋
O2（g）===Al2O3（s） ΔH2=－1675kJ/mol
则2Al（s）＋3FeO（s）===Al2O3（s）+3Fe（s）的ΔH是（）
A．－859kJ/molB．859kJ/molC．－1403kJ/molD．－2491kJ/mol
8．下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．温度越高，K值越大B．K值越大，正反应速率越大
C．K值的大小与起始浓度有关D．K值越大，反应物的转化率越大
9．下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液B．pH=6的溶液
C．c（OH－）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液
10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q
B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q
D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
11．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）
2C（g）（△H＜0）的是（）
12．苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳键的键长完全相等
③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构
⑥苯的一溴代物没有同分异构体
⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦
13．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是（）
A．高锰酸钾酸性溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液
14．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
15．描述
分子的下列叙述中，错误的是（）
A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
B．分子中共有10个不饱和碳原子
C．最多有18个原子可能处在同一个平面上
D．分子式为C11H6ClF3
16．下列说法正确的是（）
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种
B．
的名称为：
2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
C．化合物
是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
二、填空题（本题包括5个小题，共36分）
17．某温度下，纯水中c（H+）=2×10－7 mol•L-1，则此温度______25°C（填“>”、“<”或“=”）。
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c（H+）=_______________。
18．
（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________________。
（2）盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
某化学过程如右图所示，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为_________________________。
19．在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：
A（g）+B（g）
mC（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如右图所示：
（1）此反应的正反应是_______（填“放热”、“吸热”）反应；
（2）m值为__________；
（3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________（填“增大”“减小”或“不变”）；
20．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。
回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0－12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH－）≥______mol·L－1。
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：
Ka=l.75×10－5mol/L；NH3·H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0－5mol/L。
A．NH4Cl溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________；
B．CH3COONH4溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。
产生这种现象的原因存在以下两种观点。
观点①：
2NH4++Mg（OH）2=2NH3·H2O+Mg2+；
观点②的离子方程式为___________________________________。
要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取_______________（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验。
a．NH4NO3b．（NH4）2SO4c．CH3COONH4d．NH4HSO4
21．根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是；②的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） →→→D→。
（2）操作D中液面应调整到___________________________________。
（3）滴定至终点的现象是______________________________________。
（4）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是______（填写序号）。
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗。
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液。
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出。
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴。
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
N2+3H2
2NH3。
（1）若反应进行5min时，测得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol。
计算：
①a的值；②用H2浓度的变化表示的反应速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。
计算：
上述温度下该反应的化学平衡常数。
第二部分能力测试（50分）
五、选择题（每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
24．右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是（）
A．X为氧气
B．电极A反应式：
CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+
C．电极材料活泼性：
A＞B
D．B电极附近溶液pH增大
25．A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（）
A．A和B分子中碳原子个数一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氢元素质量分数一定相同D．A和B的化学性质一定相似
26．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为（）
A．CH4B．C5H12C．C8H18D．C9H20
27．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：
aA（g）+bB（g）
xC（g），符合图
（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图
（2）中，Y轴是指 （ ）
图
（1）图
（2）
A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量
28．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的c（H+）＝10-12mol/L的溶液中：
K+、Na＋、Fe2+、NO3－
B．在c（H＋）＝ mol/L的溶液中：
K＋、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C．常温下， ＝1×10－12的溶液：
K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．pH＝13的溶液中：
NH4+、Na＋、CO32-、SO42-
六、填空题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
29．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为_______。
（2）A的核磁共振氢谱如图：
（2）A中含有________种氢原子。
（3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。
（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。
（4）将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。
（4）A的分子式为________。
（5）综上所述A的结构简式_____________________________。
七、综合分析题（本题包括1小题，共20分）
30．化学反应原理是中学化学学习的重要内容。
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是______________。
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH1
2H2（g）＋O2（g）═2H2O（l） ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
（2）依据氧化还原反应Zn（s）＋Cu2＋（aq）===Zn2＋（aq）＋Cu（s）
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。
回答下列问题：
①Y的化学式是 。
②反应进行到3min时，v正 v逆（填“＞”或“<”、“=”）。
反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L－1·min－1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1molCO2和0.3molH2O（g），此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。
下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。
①．a点时：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
②．b点时：
c（Na+）＝c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
③．c点时：
c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H+）
④．d点时：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
2015年岳阳县一中、湘潭县一中联考
高二理科化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
C
C
A
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
C
A
题号
24
25
26
27
28
答案
D
C
D
B
C
二、填空题
17、﹥5×10－11mol/L
18、
（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（g）ΔH=－2165.0kJ/mol
（2）ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
19、
（1）放热
（2）1（3）减小
20、
（1）8×10－4mol/L
（2）A．NH4++H2O
NH3·H2O+H+
c（Cl－）﹥c（NH4+）﹥c（H+）﹥c（OH－）
B．中
C．NH4++H2O
NH3·H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2Oc
21、
（1）环己烷
（2）取代反应消去反应
（3）
+2NaBr+2H2O
三、实验题
22、
（1）CABE
（2）“0”刻度以下
（3）当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色。
（4）
（5）②④
四、计算题
23、
（1）20.06mol/（L·min）
（2）2
六、填空题
29、
（1）90
（2）4
（3）羧基：
1个羟基：
1个
（4）C3H6O3
（5）CH3CH（OH）COOH
七、综合分析题
30、
（1）①③
（2）①Cu2＋＋2e－===Cu②正
（3）①CO2②＞0.5③ACD④0.19⑤向右
（4）②③
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