沪教初三化学溶液的浓度知识点含答案1.docx
《沪教初三化学溶液的浓度知识点含答案1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沪教初三化学溶液的浓度知识点含答案1.docx(38页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![沪教初三化学溶液的浓度知识点含答案1.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/9/56579519-d7ee-4660-bbca-dfe6d73b2728/56579519-d7ee-4660-bbca-dfe6d73b27281.gif)
沪教初三化学溶液的浓度知识点含答案1
沪教初三化学溶液的浓度知识点含答案
一、初中化学溶液的浓度选择题
1.如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.从a→b:
先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.从b→a:
在b中加入M至刚好饱和
【来源】2013届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷(带解析)
2.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷(带解析)
3.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液,需要加水的质量为()
A.100gB.200gC.300gD.400g
【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷(带解析)
4.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液D.所的溶液的质量为120g
【来源】2014年初中毕业升学考试(福建莆田卷)化学(带解析)
5.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量
℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至
℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b="c"
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
【来源】2013年初中毕业升学考试(北京卷)化学(带解析)
6.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用降温结晶法
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市2019届中考化学二模试卷
7.下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是()
A.溶液一定是混合物B.任何物质溶于水都会放热
C.过滤自然界水可得到纯净水D.洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【来源】广东省深圳市万安学校2018年中考化学模拟试题
8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B.t2℃时,A、B的溶液蒸发掉等质量的水,A析出的晶体多
C.将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃,其溶质的质量分数不变
D.从B的溶液中得到B,通常采用降温结晶的方法
【来源】河南省商丘市2019届九年级上学期期末化学试卷
9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是
A.物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高
B.t1℃时,物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度
C.将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出
D.t2℃时,物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg
【来源】2012年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题(带解析)
10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是()
A.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
B.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A
C.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A
【来源】江苏省连云港市2018届九年级招生统一文化模拟考试化学试题
11.氯化钾(KCl)、重铬酸钾(K2Cr2O7)和氯化钠(NaCl)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B.由a点可知,70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温,析出的晶体主要是K2Cr2O7
D.将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃,再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体,趁热过滤得到的固体主要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题
12.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
A.常温下,乙易溶于水
B.t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【来源】江苏省扬州市邗江实验初中、江都三中等六校2019届九年级下学期第三次模拟考试化学试题
13.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1应在20℃~30℃之间
C.40℃时,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
【来源】四川省渠县崇德实验学校2019年九年级中考化学模拟试题
14.根据下表信息,相关说法正确的是()
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A.20℃时,NaCl的溶液度为36.0
B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
【来源】2017年初中毕业升学考试(四川成都卷)化学(带解析)
15.溶液在生产生活中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.豆浆、牛奶都是溶液
C.溶液都是无色的
D.溶液中可以含有多种溶质
【来源】云南省昭通市彝良县小草坝中学2019届九年级下学期中考二模化学试题
16.双氧水是过氧化氢的水溶液,一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒.某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:
10,则该瓶双氧水中溶质的质量分数为()
A.3.1%B.30%C.35.2%D.38.6%
【来源】2016届山东省泰安市九年级上同步练习(5)化学试卷(带解析)
17.20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。
下列说法正确的是()
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:
甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
【来源】浙江省金华市、丽水市2018年中考化学试题
18.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为( )
A.饱和溶液失去水的质量
B.饱和溶液失去溶质的质量
C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D.其数值为0,即溶液质量不变
【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学2019年第一次适应性训练化学试题
19.(09年恩施)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是()
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D.t2℃时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液
【来源】2009年全国中考化学试题分类汇编考点21溶质质量分数(带解析)
20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.t1℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃仍为饱和溶液
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数相同
【来源】2013-2014北京市西城区九年级毕业会考化学试卷(带解析)
21.下图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B.t1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,得到60g溶液
C.t1℃时,将KNO3和NaNO3两物质饱和溶液升温到t2℃,溶质质量分数相等
D.两种饱和溶液都从t2℃降温到t1℃时,析出晶体:
硝酸钾一定多于硝酸钠
【来源】2016届江苏省扬州市邗江区九年级中考第二次网上适应性测试化学试卷(带解析)
22.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。
如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是()
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大
【来源】2018年春九年级人教版(安徽版)化学下册同步习题:
第九单元滚动小专题
(一)溶解度曲线的应用
23.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【来源】2013年初中毕业升学考试(山东烟台卷)化学(带解析)
24.某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示,下列说法正确的
A.X是溶剂
B.X只能是固
C.该溶液一定是饱和溶液
D.该溶液的溶质质量分数是25%
【来源】辽宁省沈阳市铁西区2019届九年级一模化学试题
25.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是()
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【来源】2013年初中毕业升学考试(甘肃张掖卷)化学(带解析)
26.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B.t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C.t3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X
D.t3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X<Y
【来源】2015届江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟考试化学试卷(带解析)
27.将13.7gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物,加热至固体质量不再减少,然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液,恰好完全反应后过滤,得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液,则原固体混合物中钠元素的质量为
A.2.3gB.4.6gC.6.9gD.9.2g
【来源】2015届山东省济南市槐荫区九年级一模化学试卷(带解析)
28.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
丙>乙>甲
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷(江苏连云港市)(带解析)
29.T℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤
【来源】2014年初中毕业升学考试(江苏常州卷)化学(带解析)
30.下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B.20℃时,甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C.20℃时,可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时降温,则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学溶液的浓度选择题
1.B
【解析】
试题分析:
溶解度曲线图中点所对应的溶液:
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液,曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动,温度升高向右平移,温度降低向左
解析:
B
【解析】
试题分析:
溶解度曲线图中点所对应的溶液:
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液,曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动,温度升高向右平移,温度降低向左平移,直到移动到曲线上形成饱和溶液。
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响,当曲线随温度升高而上升时,曲线上的点在温度升高时向右平移,温度降低时沿曲线下移;当曲线随温度升高而下行时,曲线上的点在温度升高时沿曲线下移,温度降低时向左平移。
A、t2℃时,a是曲线上的点,是饱和溶液;b点在曲线下方,为该温度下的不饱和溶液,说法正确;B、两份溶液温度降到t1℃时,a点沿曲线下移,表现为析出晶体;b点平行向左移,t1℃时恰好移至曲线上,即刚好饱和没有晶体析出,该项判断错误;C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液.可采取降温结晶后再升温实现.先将a降温到t1℃,析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液,过滤,滤出晶体后升温,点会平行向右移动,温度至t2℃到达b点,因此从a→b的转化方法正确;D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液,增加溶质M至饱和即可,转化方法正确,故选B。
考点:
考查固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
2.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出,50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的,故A不正确;
B、a℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出,50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的,故A不正确;
B、a℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定,故B不正确;
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大,将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体,剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液,故C不正确;
D、40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质量分数为
,故D正确。
故选D。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变,可设需要加水的质量为x,100g×20%=(100g+x)×5%,解得x=300g,故选C.
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变,可设需要加水的质量为x,100g×20%=(100g+x)×5%,解得x=300g,故选C.
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响,温度不变,溶解度不变,故A不正确;
B、硝酸钾部分溶解,溶质的质量分数变大,故B不正确;
C、硝酸钾部分溶解,则溶液为
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响,温度不变,溶解度不变,故A不正确;
B、硝酸钾部分溶解,溶质的质量分数变大,故B不正确;
C、硝酸钾部分溶解,则溶液为饱和溶液,故C正确;
D、20g的硝酸钾部分溶解,溶液的质量小于120g,故D不正确。
故选C。
5.D
【解析】
a、b、c三种物质的溶解度,a的随温度的升高而增大,b的受温度的变化影响不大,c的随温度的升高而降低。
由于t2℃时,Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c;由于温度没有变,因此
解析:
D
【解析】
a、b、c三种物质的溶解度,a的随温度的升高而增大,b的受温度的变化影响不大,c的随温度的升高而降低。
由于t2℃时,Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c;由于温度没有变,因此S不变,故恢复到t2℃时,析出溶质的质量a>b="c";蒸发后,都有固体析出,因此还是饱和溶液;降温到t1℃,c溶液就变为不饱和溶液
6.C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小,所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用蒸发结晶法,故B不正确;
C、40℃时,
解析:
C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小,所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用蒸发结晶法,故B不正确;
C、40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,溶液达到饱和状态,所得溶液的溶质质量分数为:
×100%≈39.0%,故C正确;
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数不变,故D错误。
故选C。
7.A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的,稳定的混合物,浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物,洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在
解析:
A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的,稳定的混合物,浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物,洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的,稳定的混合物,故A正确;
B、物质在溶解过程中发生两种变化,一种是溶质的分子或离子向水中扩散,这一过程要吸收热量,另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子,这一过程要放出热量,故B不正确;
C、水的净化过程中过滤只是除去不溶性杂质,蒸馏才得到纯净的水,故C不正确;
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用,故D不正确。
故选A。
【点睛】
汽油清除油污是汽油的溶解作用。
8.C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,A物质的溶解度是30g,所以饱和溶液中溶质质量分数为:
×100%≈23.1%,故A错误;
B、t2℃时,A、B的溶解度相等,所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质
解析:
C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,A物质的溶解度是30g,所以饱和溶液中溶质质量分数为:
×100%≈23.1%,故A错误;
B、t2℃时,A、B的溶解度相等,所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质量的水,析出的晶体相等,故B错误;
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃,其溶质的质量分数不变,故C正确;
D、B物质的溶解度受温度影响较小,所以从B的溶液中得到B,通常采用蒸发溶剂的方法,故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知,物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高,故A正确,不符合题意;
B、根据溶解度曲线图可知,t1℃时,物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知,物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高,故A正确,不符合题意;
B、根据溶解度曲线图可知,t1℃时,物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度,故B正确,不符合题意;
C、t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃,若t2℃时物质W的水溶液是饱和溶液会析出晶体;若不饱和,可能不饱和溶液变为饱和溶液,不能析出晶体,故C错误,符合题意;
D、根据溶解度曲线图可知,t2℃时,物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg,故D正确,不符合题意。
故选C。
10.D
【解析】
【详解】
A、C的溶解度随温度升高而减小,升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和,正确;
B、A的溶解度随温度的升高而增大,当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A,正确;
C、
解析:
D
【解析】
【详解】
A、C的溶解度随温度升高而减小,升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和,正确;
B、A的溶解度随温度的升高而增大,当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A,正确;
C、由溶解度曲线可知,在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确;
D、由t2℃降温到t1℃,C的溶质质量分数不变,而A和B的溶解度减小,导致溶质质量分数减小,由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度,因此B>C>A,错误。
故选D。
11.B
【解析】
【详解】
A、20℃时,KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g,是易溶物质,此选项正确;
B、由a点可知,70℃时K2Cr2O7的溶解度是100g,饱和溶液的溶质质量分数
解析:
B
【解析】
【详解】
A、20℃时,KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g,是易溶物质,此选项正确;
B、由a点可知,70℃时K2Cr2O7的溶解度是100g,饱和溶液的溶质质量分数为:
=50%,因为70℃时,K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度,故70℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数<50%,此选项错误;
C、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温,析出的晶体主要是K2Cr2O7,此选项正确;
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,而K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,将20℃时K2Cr