届浙江选考化学培优题对题提分狂练 7元素推断解析版.docx

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届浙江选考化学培优题对题提分狂练7元素推断解析版

2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型7：

元素周期律与元素推断

1．下列说法正确的是（）

A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2

B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8

C．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

D．位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素

【答案】D

【解析】A项，原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，A错误；B项，同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数，Ⅰ、Ⅱ主族相差8，Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ主族都相差18，B错误；C项，1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，C错误；D项，第四周期第ⅣA族的元素为锗Ge，是金属元素，D正确。

故选D。

2．下列说法正确的是（）

A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则m/n值越大，金属性越强

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

【答案】A

【解析】A项，能量最低原理：

核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，A正确；B项，一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，若m/n值越大，则该元素越远离“左下角”，金属性越弱，B错误；C项，同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，C错误；D项，第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，D错误。

故选A。

3．下列说法正确的是（）

A．α粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立

B．第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大

C．

的非金属性强于

，故H2O的沸点比H2S的沸点高

D．元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族

【答案】A

【解析】A项，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A正确；B项，Li原子半径大于第三周期从Al开始向后的元素原子半径，第三周期元素原子半径不一定比第二周期元素原子半径大，故B错误；C项，H2O分子间可以形成氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，故C错误；D项，镁和铁最外层都有2个电子，镁位于ⅡA族、铁位于Ⅷ族元素，最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故D错误；选A。

4．下列说法正确的是（）

A．周期表中元素种类最多的族是IIIB族，也是形成化合物种类最多的族

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D．门捷列夫于1869年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律

【答案】C

【解析】A项，周期表中元素种类最多的族是IIIB族，但是形成化合物种类最多的族是第ⅣA族，故A错误；B项，同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C项，原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质，故C正确；D项，1869年门捷列夫发现元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，而不是核电荷数，故D错误；故选C。

5．下列说法不正确的是（）

A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化

B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32

C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素

D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱

【答案】B

【解析】A项，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能会转移，A正确；B项，同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差2、8、18或者32，B错误；C项，目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素，C正确；D项，同主族元素，从上往下非金属性减弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D正确。

故选B。

6．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）

A．52号元素位于第五周期IVA族

B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高

C．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸

D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成

【答案】C

【解析】A项，根据“0族定位法”可知，54号元素为稀有气体氙元素，其位于第五周期0族，则52号元素位于第五周期VIA族，故A错误；B项，因为H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成氢键，则H2O的熔沸点比CH4高，故B错误；C项，非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D项，第VIII族由三个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，故D错误；故选C。

7．下列说法正确的是（）

A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是2或8

B．VIIA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

D．Fe既是过渡元素也是副族元素

【答案】C

【解析】A项，在共价化合物BF3里，B的最外层只有6个电子，故A错误；B项，F没有正价，不可能形成+7价化合物，故B错误；C项，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，对最外层电子的束缚力越小，越容易失去电子，所以元素的金属性越强，故C正确；D项，Fe是过渡元素，不是副族元素，是第Ⅷ族元素，故D错误；故选C。

8．下列说法不正确的是（）

A．原子序数为56的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、排满L层再排M层

C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱

D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数

【答案】C

【解析】A项，原子序数为56的元素为Ba元素，其最高价氧化物对应的水化物Ba（OH）2是强碱，A正确；B项，原子核外电子排布，先排满K层再排L层、排满L层再排M层，B正确；C项，甲烷分子中C原子为饱和碳原子，性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属性无关，不能说明碳元素的非金属性弱，C错误；D项，同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D正确；故选C。

9．下列说法正确的是（）

A．ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素

B．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料

C．1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律

D．2015年中、德、加科学家成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrOn+），其中n=4

【答案】D

【解析】A项，第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属，ⅦA族元素全部属于非金属元素，故A错误；B项，元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，可寻找半导体材料，不能用于寻找耐高温材料，故B错误；C项，1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，故C错误；D项，若n=4，则 lrO4+中氧元素显−2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

z+（−2）×4=+1，则z=+9价，故D正确。

10．下列说法正确的是（）

A．同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量

B．某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大

D．同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10

【答案】B

【解析】A项，同一原子中，内层电子激发到外层，需要克服原子核的束缚，要吸收能量，A错误；B项，某原子的质子数为118，原子序数为118，位于周期表中位于第七周期零族，B正确；C项，同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的非金属性逐渐增大，但稀有气体除外，C错误；D项，第ⅠA族中，氢和钠的原子序数相差为10，D错误；故选B。

11．下列说法不正确的是（）

A．离子半径（r）：

B．若存在简单阴离子

，则X一定属于第ⅦA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱

D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

【答案】B

【解析】A项，Na+和O2-的核外电子排布相同，Na+的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故离子半径（r）：

，A正确；B项，若存在简单阴离子

，X不一定属于第ⅦA族元素，如存在H-，但H属于第ⅠA族元素，B错误；C项，S和Se属于第ⅥA族元素，S的非金属性强于Se，所以S单质的氧化性比Se强，-2价的阴离子还原性S2-比Se2-弱，即H2S的还原性比H2Se的弱，C正确；D项，元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行称为过渡元素，又称过渡金属，都是金属元素，D正确。

故选B。

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，Z的最外层电子数与X的质子数相同。

下列说法正确的是（）

A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞Z

C．Y单质的表面会形成氧化物保护膜D．原子半径：

X＞Y＞Z＞W

【答案】C

【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，Z的最外层电子数与X的质子数相同，可以推知X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。

A项，X、W形成的化合物是四氯化碳，难溶于水，故A错误；B项，C和S的非金属性S＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞X，故B错误；C项，Y是镁，单质的表面会形成氧化物保护膜，故C正确；D项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越小，半径越大，所以原子半径：

Y＞Z＞W＞X，故D错误；故选C。

13．一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。

下列说法错误的是（）

A．简单氢化物的沸点：

W＞XB．离子半径：

Y＞W＞X

C．Z的最高价氧化物可用作干燥剂D．Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性

【答案】B

【解析】Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Z为P，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是Na，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为13，W、X分别代表O和F，故W、X、Y、Z分别为O、F、Na、P。

A项，W、X的简单氢化物分别为H2O和HF，水在常温下是液体，HF是气体，简单氢化物的沸点：

W＞X，故A正确；B项，W、X、Y分别为O、F、Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：

Y＜X＜W，故B错误；C项，Z的最高价氧化物五氧化二磷可用作干燥剂，可以干燥酸性或中性气体，故C正确；D项，Y与X形成的化合物氟化钠的水溶液呈碱性，由于F-水解使NaF溶液显碱性，故D正确；故选B。

14．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是（）

A．最高正化合价：

Z＞Y＞X

B．对应氢化物的沸点：

M＞Z＞Y＞X

C．M与Z可形成共价化合物

D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，则三者可能为C、N、O或N、O、F，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体（SO2），则X、Y、Z只可能为N、O、F，由此得出M为Si。

A项，Z为F元素，它没有正化合价，A不正确；B项，NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，其沸点出现反常，而H2O常温下呈液态，所以其沸点最高，B不正确；C项，M与Z可形成SiF4，它属于共价化合物，C正确；D项，MY2为SiO2，SiO2难溶于水，不能与水反应生成硅酸，D不正确；故选C。

15．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价低于同族的M元素，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12。

下列说法不正确的是（）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q＞M

B．原子半径：

Y＜M＜Z

C．化合物Z2Y2和X2Y2的晶体类型不同

D．X、Y和Q三种元素形成的化合物是强电解质

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价低于同族的M元素，说明Y为较活泼非金属O，M为S，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，则Z为Na，X为H，Q为原子序数大于S的智囊周期主族元素，则Q为Cl。

A项，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故Q（Cl）＞M（S），A正确；B项，同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：

O＜S＜Na，B正确；C项，化合物Z2Y2和X2Y2的晶体类型不同，前都含有离子键和共价键，后者只含有共价键，C正确；D项，X、Y和Q三种元素形成的化合物不一定为强电解质，如HClO为弱电解质，D不正确；故选D。

16．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。

下列叙述不正确的是（）

A．简单离子半径：

R>Z

B．氧化物对应水化物的酸性：

R>X

C．Y和Z可形成含共价键的离子化合物

D．分子W2XY中所有原子在同一平面上

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X能形成最简单的有机化合物CH4，则W为H元素，X为C元素，Y的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Z为Na元素，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂，则R为Cl元素。

A项，Cl-有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故离子半径：

r（Cl-）＞r（Na+），A正确；B项，氯元素最高价氧化物的水化物为高氯酸，属于强酸，酸性大于碳酸，但Cl的氧化物对应的水化物HClO的酸性却比H2CO3弱，B错误；C项，O和Na可形成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物，C正确；D项，分子HCHO为平面三角形结构，所有原子在同一平面上，D正确；故选B。

17．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价为+5价，化合物YX3的电子总数为10个，Z元素的原子最外层电子数是次外层电子数的1/4，M元素与Z同周期相邻，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法正确的是（）

A．离子半径：

Q＞Z＞M＞Y

B．Q与Z、Q与M形成的化合物，熔融电解均可制得单质Z和M

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＜Q

D．X、Y和Q三种元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】C

【解析】Z元素为短周期主族元素，且原子最外层电子数是次外层电子数的1/4，则Z应为Mg元素，而X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+5价，Y应为第二周期ⅤA族元素，且化合物YX3的电子总数为10个，则X为H元素、Y为N元素；M元素与Z同周期相邻，M应为Al元素，而Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q应为Cl元素。

由分析知：

X为H元素、Y为N元素、Z为Mg元素、M为Al元素、Q为Cl元素。

A项，N3-、Mg2+、Al3+的离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，即N3-＞Mg2+＞Al3+，Cl-离子结构比N3-、Mg2+、Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径：

Cl-＞N3-＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B项，电解熔融MgCl2可得Mg，但熔融AlCl3不导电，无法电解得到Al，故B错误；C项，Cl的非金属性比N强，则HClO4酸性强于HNO3，故C正确；D项，H、N和Cl三种元素除组成离子化合NH4Cl外，也可以组成共价化合物如N2H3Cl，故D错误；故选C。

18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：

①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：

r（X）

B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

【答案】B

【解析】若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

、

；设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。

A项，Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故A错误；B项，X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；C项，H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C错误；D项，H2O的沸点高于H2S的原因是H2O分子间存在着氢键，H2O和H2S在固体时均为分子晶体，晶体类型相同，故D错误；故选B。

19．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Q＜Z＜R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞R＞Y

C．由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物

D．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种

【答案】D

【解析】常温下呈液态的短周期元素原子构成的化合物X2Q型分子，易想到水分子，所以X为H元素，Q为O元素。

Z元素与R元素同主族，设R的原子序数为a，则Z元素的原子最外层电子数为（a－8－2），设Y元素原子最外层电子数为b，因为b+（a－8－2）+6=a，解得b=4，Y为C元素，Z为N元素，R为P元素。

根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、P。

则：

A项，同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径O＜N＜P，A项正确；B项，非金属性N＞P＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

酸（强酸）＞磷酸（中强酸）＞碳酸（弱酸），B项正确；C项，Y2X7ZQ2可能为醋酸铵（CH3COONH4），醋酸铵是离子化合物，C项正确；D项，H、C、N、O、P构成的14电子分子可以是N2、CO2、C2H2、HCN等，D项错误；故选D。

20．X、Y、Z、M为四种短周期元素。

X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。

下列判断正确的是（）

A．最高价含氧酸的酸性：

X

C．M与Z形成的分子中只有一种共价键D．最简气态氢化物的沸点

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。

Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，则Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素。

根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，M为H元素。

A项，Z为O元素，O元素没有最高价含氧酸，故A错误；B项，C、N、O可形成共价化合物，无法形成离子化合物，故B错误；C项，H、O形成的双氧水分子中含有极性键和非极性键，含有两种共价键，故C错误；D项，水分子之间形成的氢键数目大于氨气分子，甲烷分子之间不存在氢键，则最简气态氢化物的沸点Z＞Y＞X，故D正确；故选D。

21．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法正确的是（）

A．原子半径大小：

r（D）＞r（C）＞r（B）

B．气态氢化物稳定性：

B＞C

C．A、B、C分别与D形成的化合物的水溶液均显碱性

D．A与B形成的分子中，A和B原子均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】A、B、C均能与D形成离子化合物，A与D同主族，且均为短周期元素，所以A应为H元素，D为Na元素；C与D的原子序数之和为20，则C为9号元素，所以C为F元素；F2可以和无色无味液体H2O置换出O2，Na可以无色无味液体H2O置换出H2，所以m为H2O符合题意，则B为O元素；综上所述A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na元素。

A项，Na为第三周期元素，O、F为第二周期元素，所以Na的原子半径最大，O的核电荷数较小，所以原子半径O>F，三种元素的原子的半径Na>O>F，即r（D）＞r（B）＞r（C），故A错误；B项，O的非金属性小于F，所以气态氢化物的稳定性O

22．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）

A．据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱

B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子

C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D．对应简单离子半径：

r（Y）＜r（X）＜r（Z）＜r（W）

【答案】A

【解析】Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al；Z与U同主族且相邻，则U为Ga，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，说明二者中含有S元素。

X、Y、Z、W原子序数依次增大，则W为S，形成的18电子氢化物为H2S，故Y形成的18电子氢化物具有氧化性，则为H2O2，则Y为O；X与Y同周期且相邻，则X为N。

A项，X为N，Z是Al，X与Z形成的化合物为AlN，溶于强