江西省南昌市安义中学高二上学期期中考试化学试题.docx

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江西省南昌市安义中学高二上学期期中考试化学试题

江西省南昌市安义中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质中属于强电解质的是（）

A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH

2．下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是

A．Al2（SO4）3溶液B．MgCl2溶液C．FeSO4溶液D．NaClO溶液

3．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是（　　）

A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液

C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

4．温度相同，浓度均为0.1mol·L-1的：

①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH

）由大到小的排列顺序是（）

A．②⑤④①③B．③⑤②④①

C．②①⑤④③D．⑤②①④③

5．下列应用与盐类的水解无关的是（）

A．明矾净水B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸

C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．泡沫灭火器的灭火原理

6．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时：

正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

B．该电池工作时电解液的pH变小

C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

D．该电池工作时铅电极发生氧化反应

7．下列叙述中正确的是

A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

8．Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时，K＋向负极区移动

B．Al电极发生还原反应

C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

9．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是（　　）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．开始时产生氢气的速率强酸大

D．产生相同体积的气体强酸需要的时间短

11．常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是

A．NaHSO4B．NaHSO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

12．一定温度下，水存在H2O

H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变

13．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

A．11：

1B．9：

11C．1：

11D．11：

9

14．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（    ）

A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

15．已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）

A．若溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则该溶液一定显中性

B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2O

C．若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl

16．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。

已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

下列说法正确的是（）

A．a点所得溶液中：

 2c（H2A）+c（A2-）=0.1mol/L

B．b点所得溶液中：

 2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

C．c 点所得溶液中：

 c（K+）<3c（HA-）

D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

二、填空题

17．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

请回答：

（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：

__________________________。

（2）a、b、c三点c（H＋）由大到小的顺序是________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO－）提高，可采取的措施是________（填标号）。

A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

18．可以将氧化还原反应2H2+O2

2H2O设计成原电池。

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，电极反应式为:

正极_________，负极______________。

（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为:

正极:

____________。

（3）

（1）和

（2）的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?

__________。

（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为:

正极:

__________,负极:

__________。

19．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为_________酸（填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a______________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：

_____________________，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=_________________mol·L-1。

三、实验题

20．某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00

待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

实验编号

溶液的浓度/

滴定完成时,

溶液滴入的体积/

待测盐酸的体积/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是____________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。

③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________（填字母序号）。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量的

固体中混有

固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

四、原理综合题

21．现有常温下的六份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：

②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH_____________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：

1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：

__________；将①、④混合，若有c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液可能呈_________（填序号）。

a．酸性b．碱性c．中性

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

在水溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，强酸、强碱、大部分盐均是强电解质；在溶液中部分电离出离子、存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少部分盐以及水等是弱电解质。

【详解】

A、SO2是非电解质，A不符合题意；

B、硫酸钠是强电解质，B符合题意；

C、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；

D、乙酸是弱电解质，D不符合题意；

答案选B。

2．A

【详解】

A.加热时虽然促进Al3+的水解，但硫酸难挥发，最后得到的固体仍为Al2（SO4）3，能得到原溶质；

B.Mg2+发生水解生成氢氧化镁，加热时由于HCl的挥发，促进Mg2+的水解，蒸干主要生成的是氢氧化镁，再灼烧氢氧化镁分解成为氧化镁，不能得到原溶质；

C.Fe2+具有较强的还原性，FeSO4溶液在蒸干时会被O2氧化成Fe2（SO4）3，不能得到原溶质；

D.NaClO溶液中ClO-水解生成HClO，溶液呈碱性，蒸干NaClO溶液时，HClO分解成HCl和O2，促进ClO-的水解，同时HCl与NaOH反应生成NaCl，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl，不能得到原溶质；

答案选A。

【点睛】

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4（aq）

CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3（aq）

Al（OH）3

Al2O3。

（2）考虑盐受热时是否分解，如Ca（HCO3）、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干、灼烧的产物分别为：

Ca（HCO3）2→CaCO3（CaO），NaHCO3→Na2CO3，KMnO4→K2MnO4＋MnO2。

（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，例如，Na2SO3（aq）

Na2SO4（s），FeSO4（aq）

Fe2（SO4）3。

（4）有时要从多方面考虑，例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。

3．A

【详解】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线流向正极，溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应；Y电极质量增加，这说明Y电极是正极，溶液中的金属阳离子得到电子而析出，X是负极，因此符合条件的是选项A，答案选A。

【点睛】

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。

4．C

【解析】

【详解】

在温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的溶液中，①（NH4）2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，铵离子浓度减小，小于0.2mol•L-1；②（NH4）2Fe（SO4）2，铵根离子和铁离子水解相互抑制，铵根离子浓度大于①；③一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则铵根离子浓度最小；④NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L，⑤NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了铵离子水解，浓度接近于0.1mol/L，则c（NH4+）由大到小的排列顺序是②①⑤④③，故选C。

5．C

【详解】

A.明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；

B.配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；

C.NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；

D.泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；

答案选C。

6．B

【解析】

【分析】

分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。

【详解】

A．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：

PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，A项正确；

B．从所给的总电池反应式可以明显看出，放电过程中消耗了硫酸，所以硫酸的量变少，酸性减弱，溶液pH要变大，B项错误；

C．外电路通过1mol电子时，负极板增加的质量为0.5mol×96g/mol=48g，C项正确；

D．该电池工作时，铅电极为负极，发生氧化反应，D项正确；

所以答案选择B项。

【点睛】

铅酸蓄电池是常见的二次电池。

在放电时，其正极为铅，负极为二氧化铅，放电过程中，正、负极的电极质量均增加，反应消耗了硫酸。

7．D

【解析】

【详解】

A．醋酸属于弱酸，常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH>2，A错误；

B．因为水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，95℃虽然纯水的pH<7，但c（H+）=c（OH-），依然呈中性，B错误；

C．因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH<4，C错误；

D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后盐酸溶液的浓度为0.1mol·L-1，稀释后溶液的pH=1，D正确；

答案选D。

8．D

【解析】

分析：

该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO

＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e-+4OH-=Al（OH）4-,电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。

详解：

A.电池工作时，阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；

B.反应中铝为为负极，发生还原反应，故B错误；

C.电解质呈碱性，MnO

在正极上发生得电子的还原反应，即MnO

＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C错误；

D.理论上电路中每通过1mol电子，则有

mol铝被氧化，负极质量减少9g，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

点睛：

本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等。

9．A

【详解】

A、由图中数据可计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO42-）＝（1×10－3）2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，则c（Ag＋）降低，而X点与Y点的c（Ag＋）相同，故B正确，不符合题意；

C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；

D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c（Ag＋）＝

mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c（Ag＋）＝

mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c（Ag＋）更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；

故选A。

10．A

【详解】

强酸完全电离，弱酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以当二者pH相同时，反应开始时速率相同，等体积的溶液中n（H+）相同，当酸与金属发生反应消耗H+时，破坏了弱酸的电离平衡，酸分子进一步电离产生H+，使反应过程中c（H+）比强酸的大，反应速率比强酸快，且最终最终弱酸电离产生的H+多，反应放出的氢气多；若产生等量的氢气，弱酸由于反应速率快，所用时间短，故合理选项是A。

11．A

【解析】A.NaHSO4完全电离出氢离子；B.NaHSO3的

难电离；C.Al2（SO4）3的Al3+水解程度小；D.CH3COOH难电离。

故选A。

12．B

【详解】

A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；

C．加入少量氯化铵固体，铵根发生水解，与氢氧根反应，所以水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故C错误；

D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡，Kw不变，但温度不知，氢离子浓度无法确定，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离。

13．D

【详解】

常温下，pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，两溶液混合后发生酸碱中和反应，由所得混合液的pH=11可知，混合后溶液呈碱性，混合溶液的c（OH-）=0.001mol/L，则碱是过量的，则有

=0.001mol/L，解得：

V（强碱）:

V（强酸）=11:

9，D项正确；

答案选D。

14．D

【详解】

A．加入一水合氨会引入新的杂质离子

，A不选；

B．加入NaOH会引入新的杂质离子Na+，B不选；

C．加入Na2CO3会引入新的杂质离子Na+，故C不选；

D．溶液显酸性，加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D选；

答案选D。

15．D

【解析】

【详解】

A．溶液中存在电荷守恒，若溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（OH﹣）＝c（H+），则溶液呈中性，故A正确；

B.如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，故B正确；

C.若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反应也可能HCl过量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正确；

D.若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D错误。

故选D。

16．D

【解析】

【详解】

A．Ka1=

，a点溶液中c（H+）=10-1.85，则该溶液中c（HA-）=

=

=c（H2A），再结合物料守恒知，溶液中存在n（H2A）+n（HA-）+n（A2-）=2n（H2A）+n（A2-）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由于溶液体积大于20mL，2c（H2A）+c（A2-）<0.1mol/L，选项A错误；

B.20mL时，二者恰好完全反应生成KHA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒为c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），物料守恒c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），整理得到：

c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），选项B错误；

C．c点溶液中溶质为KHA、K2A，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），c（H+）=10-7.19mol/L，Ka2=

=10-7.19，所以c（HA-）=c（A2-），溶液中电荷守恒为：

c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），则c（K+）+c（H+）=3c（HA-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H+），所以c（K+）＞3c（HA-），选项C错误；

D．加入40mLKOH溶液时，两者恰好完全反应生成K2A，A2-的第一级水解平衡常数=

=

=

=

=10-6.81，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数概念及表达式、溶液中各点溶质成分及其性质是解本题关键，难点是电离平衡常数的灵活运用，注意利用溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。

17．

b＞a＞ccACEF

【分析】

醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，溶液的导电性与离子浓度成正比，据此分析解答

（1）~（3）；

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以在不改变溶液的体积条件下使CH3COOH⇌CH3COO-+H+右移；加入含有醋酸根离子的可溶性盐等固体物质，据此分析解答。

【详解】

（1）醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离平衡常数K=

，故答案为

；

（2）溶液的导电性越强，说明溶液中的氢离子浓度越大，根据图像知，溶液的导电性b＞a＞c，则氢离子浓度b＞a＞c，故答案为b＞a＞c；

（3）溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，根据图像，加入的水越多，醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点为c，故答案为c；

（4）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度增大，故A正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故B错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故C正确；D．加水促进醋酸电离，根据图像，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小