河南省中考化学真题试题B卷附带详细解析.docx

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河南省中考化学真题试题B卷附带详细解析

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河南省中考化学试题（B卷）

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

第I卷（选择题）

一、单选题

1．2019年是“国际化学元素周期表年”。

主持测定了锌、锗等元素相对原子质量的新值的中国科学家是

A．侯德榜B．袁隆平C．屠呦呦D．张青莲

2．生活中发生的下列变化，一定属于物理变化的是（）

A．雪融化

B．煤燃烧

C．米酿醋

D．铁生锈

3．北京世界因艺博览会的主题是“绿色生活，美丽家园”。

下列做法符合这一主题的是

A．随意丢弃电池B．露天焚烧树叶

C．任意排放污水D．分类回收垃圾

4．我省很多地方种植有油茶树，油茶主要能为人体提供的营养素是

A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐

5．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的一组是

A．氦、氧化汞B．铁、金刚石

C．氮气、氨气D．氯化钠、硫酸铜

6．每年的3月22日是“世界水日”。

下列有关水的说法正确的是

A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水

B．任何物质着火时都可用水来灭火

C．有水生成的反应一定是中和反应

D．电解水时生成氧气、氢气的体积比为1：

2

7．下列实验操作中正确的是

A．

称量固体B．

稀释浓硫酸

C．

读液体体积D．

移开蒸发皿

8．分类法是学习和研究化学的常用方法。

下列分类正确的是

A．碱：

烧碱、纯碱、消石灰

B．合成材料：

合金、塑料、合成纤维

C．人体必需微量元素：

钾、铁、碘

D．氧化物：

氧化铜、氧化钙、二氧化硫

9．

是最新公布中文名称的元素，其原子结构示意图如下。

下列说法正确的是

A．

属于金属元素B．图中n的值是2

C．

位于第七周期D．

的相对原子质量为118

10．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是

A．稀硫酸与稀盐酸：

加碳酸钠B．CO2与O2：

燃着的木条

C．棉线与羊毛线：

点燃后闻气味D．KNO3和NH4NO3：

加熟石灰

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．②③C．②④D．③④

12．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是

A．NaCl、KOH、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2

C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4

13．将镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入镁、铝、锌、铁的质量由大到小的顺序是

A．铝＞镁＞铁＞锌B．铝=镁=铁=锌

C．锌＞铁＞镁＞铝D．镁＞铝＞锌＞铁

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、选择填充题

14．向硫酸中加入Ba（OH）2溶液，溶质质量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．a点处溶液的pH＜7

B．b点处溶液中只有一种溶质

C．c点处溶液中含较多Ba2+、OH-、SO42-、H+

D．d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色

三、填空题

15．生活中处处存在含碳元素的物质：

冰箱除味剂中吸附异味的物质是_____；能造成“温室效应”，但可作气态肥料的是_____；实验室中常用的一种液体燃料是_____。

16．氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是_____（答出一条即可）；氢化镁（MgH2）可用来储氢，其原理是氢化镁与水反应生成氢气与一种碱，该反应的化学方程式为_____。

四、实验题

17．下图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。

滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为_____，图中1处观察到的实验现象是___，图中2处发生的化学方程式为____。

18．如图是关于物质燃烧的探究实验。

（1）A装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件是什么_____？

（2）B装置中打开弹簧夹，待试管内外液面相平后，取出试管，可观察到什么现象_____？

19．化学小组利用下图制取氧气并利用数字化仪器进行实验探究。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）用排空气法收集一瓶氧气，请在B中方框内画出装置图_____。

（3）室温时，向C装置的抽滤瓶中分别加入15mL4%、6%的H2O2溶液，实验测得装置内气体压强随时间变化的图象如图所示。

请确定曲线分别表示哪个实验并简要说明判断理由_____。

五、简答题

20．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。

则t1℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将t3℃时的110g溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。

21．已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成1.8g水、6.6g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则该物质分子与参加反应氧气分子的个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。

22．如图所示是某反应的微观示意图。

（1）反应中H2与CH4的质量比是多少？

____

（2）写出该反应的化学方程式。

_____

评卷人

得分

六、推断题

23．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中E中金属的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液。

则A与B、A与E反应所属的基本反应类型为_____；B转化为C的化学方程式为_____；D与E反应可观察到的现象为_____。

七、流程题

24．为除去食盐水中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下方案：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（2）分别写出试剂1、2、3的化学式_____。

（3）最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式_____。

八、综合题

25．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。

（填字母代号）

a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。

（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分_____。

②写出一个有关反应的化学方程式_____。

（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。

实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

a

b

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：

c接_____，_____接d。

③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。

_____（简要写出实验步骤、现象及结论）

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。

工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。

计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.侯德榜的主要贡献是侯氏制碱法；

B.袁隆平主要贡献杂交水稻；

C.屠呦呦的主要贡献是发现了青蒿素；

D.张青莲测定了铟等7种元素的相对原子质量。

故选D。

2．A

【解析】

【详解】

A、雪融化，物质有固态变为液体，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；

B、煤燃烧产生大量的二氧化碳气体，燃烧属于化学变化；故选项错误；

C、米酿醋，发生缓慢氧化，会产生新物质酒精，属于化学变化；故选项错误；

D、铁生锈，发生缓慢氧化，会产生新物质铁锈，属于化学变化；故选项错误；

故选：

A。

3．D

【解析】

【详解】

A、随意丢弃电池，易造成水土污染，不利于环境保护，不符合题意；

B、焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染，不利于环境保护，不符合题意；

C、任意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护，不符合题意；

D、分类回收垃圾，有利于环境保护和资源循环利用，符合题意。

故选D。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

油茶树，茶科，油茶属常绿小乔木。

因其种子可榨油（茶油）供食用，故名。

茶油色清味香，营养丰富，耐贮藏，是优质食用油；也可作为润滑油。

所以油茶主要能为人体提供的营养素是油脂。

故选A。

5．C

【解析】

【分析】

C60是由C60分子构成的。

【详解】

A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，不符合题意；

B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；

C、氮气属于气态非金属单质，是由氮气分子构成的，氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意；

D、氯化钠、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子，铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。

故选C。

【点睛】

金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.天然水经沉淀、过滤后变成的水中有可溶性物质，是混合物，选项错误；

B.电器或图书着火时都不可用水来灭火，因水会导致电器、图书毁坏，选项错误；

C.有水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误；

D.电解水时生成氧气、氢气的体积比为1：

2，选项正确。

故选D。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.用托盘天平称量一定质量的固体时，应该遵循左物右码的原则，选项错误；

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；

C.读液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持平齐，选项正确；

D.移开蒸发皿时应该用坩埚钳，选项错误。

故选C。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.烧碱（氢氧化钠）、消石灰（氢氧化钙）都是由金属和氢氧根组成，属于碱，纯碱（碳酸钠）是由金属和酸根组成，属于盐，选项错误；

B.塑料、合成纤维是合成材料，合金和纯的金属都属于金属材料，选项错误；

C.铁、碘是人体必需微量元素，钾元素属于常量元素，选项错误；

D.氧化铜、氧化钙、二氧化硫都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，是氧化物，选项正确。

故选D。

9．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.在原子中，质子数=核外电子数，n=8，是稳定结构，

属于稀有气体元素，选项错误；

B.在原子中，质子数=核外电子数，图中n的值是8，选项错误；

C.在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数，该元素位于第七周期，选项正确；

D.在原子结构示意图中，小圆圈里边的数字为质子数或核电荷数，质子数为118，中子数不确定，选项错误。

故选C。

10．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.稀硫酸与稀盐酸都能与碳酸钠反应，现象都是产生气泡，得无色溶液，不能区分，选项错误；

B.CO2能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，选项正确；

C.棉线与羊毛线：

点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味为羊毛，有烧纸气味的为棉线，选项正确；

D.KNO3中加熟石灰，无明显现象，NH4NO3和熟石灰混合，会因生成氨气而产生刺激性气味，选项正确。

故选A。

11．B

【解析】

【详解】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故②③操作会导致结果偏大。

故选B。

【点睛】

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

pH=1的溶液显酸性，溶液中有酸类物质。

A.KOH、Na2CO3都能与酸反应，不能共存，选项错误；

B.KNO3、HCl、CaCl2三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，选项正确；

C.Na2SO4、FeCl3、NaNO3三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，但是因为含有铁离子，溶液显黄色，选项错误；

D.BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不共存，选项错误。

故选B。

13．A

【解析】

【分析】

【详解】

金属与酸反应时，溶液增加的量等于反应掉的金属与生成氢气的质量差。

设锌的质量的xg，镁的质量为yg，铁的质量为ag，铝的质量为bg；则：

m1=

m2=

m3=

m4=

则：

xg-

=yg-

=ag-

=bg-

即：

可得：

x

即m（锌）

故选A。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.向硫酸中加入Ba（OH）2溶液，a点处是硫酸溶液，溶液显酸性，pH＜7，选项正确；

B.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b点处硫酸有剩余，溶液中只有一种溶质（硫酸），选项正确；

C.c点处硫酸和氢氧化钡刚好完全反应，液体中只有水，微观上只有水分子，不含Ba2+、OH-、SO42-、H+，选项错误；

D.d点处氢氧化钡过量，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红色，选项正确。

故选C。

15．活性炭二氧化碳酒精

【解析】

【分析】

【详解】

冰箱除味剂中吸附异味的碳单质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味；能造成“温室效应”，但可作气态肥料的是二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料；实验室中常用的一种液体燃料是酒精，是实验室中酒精灯内的常用燃料。

16．制取成本高MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑

【解析】

【分析】

【详解】

氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是现在被人们熟练掌握的制取氢气的方法是电解水，但是这种方法消耗大量的电能，导致制取氢气的成本太高；氢化镁（MgH2）可用来储氢，其原理是氢化镁与水反应生成氢气与一种碱，据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，结合碱是由金属和氢氧根组成，可知碱为氢氧化镁，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑。

17．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O紫色石蕊溶液变红CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

【详解】

石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应生成二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，所以能使紫色的石蕊试液变成红色；因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙和水，故会看到澄清的石灰水变浑浊，发生的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

18．可燃物的温度达到着火点液体进入试管，进入的量约占试管容积的五分之一

【解析】

【分析】

【详解】

（1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：

物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；A装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点；

（2）由于磷燃烧只消耗空气中的氧气，而氧气约占空气体积的五分之一。

B装置中打开弹簧夹，待试管内外液面相平后（即试管内剩余气体压强与大气压相等），可观察到试管内液体上升，上升的量约占试管容积的五分之一。

19．

曲线①表示6%H2O2溶液的实验，曲线②表示4%H2O2溶液的实验。

反应物的浓度越大，反应速率越快

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验室用过氧化氢法制氧气使用A装置，原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式

；

（2）用排空气法收集一瓶氧气，装置如图

；

（3）室温时，向C装置的抽滤瓶中分别加入15mL4%、6%的H2O2溶液，实验测得装置内气体压强随时间变化的图象如图所示。

曲线①表示6%H2O2溶液的实验，曲线②表示4%H2O2溶液的实验，理由是反应物的浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成气体越多，压强增大越快。

20．40A190

【解析】

【分析】

【详解】

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

由图可知，将60g某固体物质放入盛有50水的烧杯中充分溶解，t1℃时得70g溶液，说明溶解固体的质量为20g，则t1℃时其溶解度为40g；在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A点处的溶液；t3℃时的110g溶液中溶质的质量是60g，溶液的质量分数为：

；设将上述溶液稀释成20%，据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则：

，x=190g。

21．4：

94C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO

【解析】

【分析】

【详解】

已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成1.8g水、6.6g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为1.8g+6.6g+1.4g-2.6g=7.2g，

6.6g二氧化碳中含有碳元素质量为:

，

1.8g水中含氢元素的质量为:

，

1.4g一氧化碳中含有碳元素质量为:

，

碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.2g+0.6g=2.6g。

某物质中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，碳元素和氢原子的个数比为

，设其化学式为CxHx。

参加反应的氧气与生成二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数为：

，根据反应前后原子的个数相等，某物质和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，

设反应的化学方程式为：

zCxHx+9O2

6CO2+4H2O+2CO，zx=8，若x=2，z=4，则参加反应的该物质分子与氧气分子的个数比为4：

9。

该反应的化学方程式为：

4C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO。

22．1:

24H2+CO2

2H2O+CH4

【解析】

【分析】

根据图示可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学反应方程式4H2+CO2

2H2O+CH4。

【详解】

（1）反应中H2与CH4的质量比是（1×2×4）：

16=1：

2；

（2）该反应的化学方程式4H2+CO2

2H2O+CH4。

23．置换反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑生成蓝色沉淀、溶液由蓝色变成无色

【解析】

【分析】

A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中E中金属的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液。

可知E为硫酸铜，A为铁（或锌等），B是硫酸，C是二氧化碳，D是氢氧化钠。

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；硫酸和氢氧化铜或氧化铜反应生成硫酸铜和水。

【详解】

则A与B、A与E反应所属的基本反应类型为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应；B转化为C的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应可观察到的现象为生成蓝色沉淀、溶液由蓝色变成无色。

24．玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或其它合理答案）。

【解析】

【分析】

【详解】

除去食盐水中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质时，通常用过量的氢氧化钠除氯化镁，原理是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；用过量碳酸钠除掉氯化钙，原理是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；用过量的氯化钡除掉硫酸钠，原理是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；过量的氯化钡用碳酸钠除掉，原理是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

为保证氯化钙和过量的氯化钡都被碳酸钠除掉，氯化钡通要在碳酸钠之前加入。

然后将碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁沉淀过滤掉，再向溶液中加适量的盐酸，除掉生成的过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（2）试剂1、2、3的化学式NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）；

（3）最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，可使NaCl质量增加的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或其它合理答案）。

25．dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。

10.8t

【解析】

【分析】

【详解】

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液