酸碱综合知识点.docx
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酸碱综合知识点
第一部分酸碱的性质相关知识点
一、常见的酸
1、石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变成红色。
原理是:
如何根据化学式初步判断该物质是不是酸?
酸酐:
2、常见的酸有:
盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3(三大强酸)
碳酸H2CO3醋酸CH3COOH(注意醋酸的组成及其反应).
3、打开装有浓盐酸的瓶盖,可以看到有白雾,这是因为盐酸有挥发性,质量会减少,溶质的质量分数会减少。
(挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中,从而形成的盐酸小液滴)。
4、人的胃液中有少量盐酸,用来消化食物。
5、盐酸的制取是将HCl气体通入到水中,没有纯净的盐酸,盐酸是混合物
6、在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌散热。
切不可将水注入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
7、浓硫酸有吸水性,暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加,溶质的质量分数会减少。
所以可用来作某些气体的干燥剂。
如O2、CO2。
又因为浓硫酸具有酸的性质,所以不可以用浓硫酸来干燥碱性气体--
氨气。
还可以利用浓硫酸来除去混合气体中的碱性气体和水蒸气。
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH(俗名:
火碱、烧碱、苛性钠)氢氧化钙Ca(OH)2(俗名:
熟石灰、消石灰)。
氧化钙CaO(俗名:
生石灰)
2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收空气中的水蒸汽,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
因此氢氧化钠可以用来做
某些气体的干燥剂,如H2、O2、N2,但不可干燥CO2、SO2等气体(因为会和氢氧化钠反应)。
3、如不小心将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质,如:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(需要先潮解)
5、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,它由生石灰CaO与水反应制得,如CaO+H2O==Ca(OH)2这个反应放出大量的热。
6、石灰水就是Ca(OH)2,可用来检验二氧化碳气体,Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
7、曝露在空气中质量会增加的是:
浓硫酸(吸水)
生石灰(与水反应,再与二氧化碳反应)
氢氧化钠固体(吸水,与二氧化碳反应)
氢氧化钙(与二氧化碳反应)
铁生锈(与水和氧气反应)
8、酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。
9、近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤不利于作物生长,于是人们将适量熟石灰加入土壤以中和酸性。
10、硫酸厂的污水中有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
11、人的胃液有适量盐酸,可以帮助消化。
但有时胃酸分泌过多,这时可遵医嘱服用某些有氢氧化铝的胃药,
化学方程式是Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
12、酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强;碱性溶液的pH大于7,pH越大,碱性越强;中性溶液的pH等于7
13、酸碱度取值范围是0—14,
14、测定PH的简便方法是:
将一张PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒将待测液滴到PH试纸上,然后与比色卡比较。
15、正常的雨水溶有二氧化碳生成碳酸pH约5.6,酸雨的pH小于5.6。
16、被蚊虫叮咬后,叮咬处会肿成很大的包,是因为蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,为了减少痛痒,可以擦一些碱性物质,
如氨水、肥皂水。
【相关练习】
1、石蕊遇酸变,遇碱变,酚酞遇酸变,遇碱变。
2、酸==+;例:
。
碱==+。
例:
。
3、盐酸有性,白雾如何形成。
4、如何稀释浓硫酸。
5、浓硫酸的特性、、。
6、浓盐酸敞口放置质量会,溶质的质量分数会。
浓硫酸敞口放置质量会,溶质的质量分数会。
7、酸可除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O例如:
将生锈的铁钉放入盐酸的试管中,
可见到
这是因为(用化学方程式表示)
1、氢氧化钠的俗名:
、、
2、氢氧化钠暴露在空气中会
3、如果将碱液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上
4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中反应而变质,化学方程式是。
5、氢氧化钙俗称、,它由与反应制得,化学方程式这个反应放出。
6、检验二氧化碳气体化学方程式
1、酸碱性:
酸碱度:
2、中和反应:
。
3、酸性溶液的pH7,pH越小,酸性越;碱性溶液的pH7,pH越小,碱性越;中性溶液的pH7。
酸雨的PH<,酸雨的产生主要来自于气体、.
4、测定PH的方法是:
。
5.如何使用PH试纸:
测量溶液的PH:
测量气体的PH:
三、酸的化学性质:
(1)与指示剂反应:
遇紫色石蕊试液变色,遇无色酚酞
(2)与金属反应:
盐酸与铁反应
硫酸与锌反应
(3)与金属氧化物反应:
硫酸与氧化铜的反应
现象:
盐酸除铁锈
现象:
(4)与碱反应:
氢氧化钠与盐酸
氢氧化钙与硫酸反应
(5)与某些盐反应:
发生复分解反应,生成物中有气体、沉淀、水中的一种或几种。
(物质的溶解性在
后续课程中有涉及),生成气体的反应一般是和碳酸盐反应。
如:
盐酸和碳酸钙的反应:
硫酸和碳酸钠的反应:
四、碱的化学性质
(1)与指示剂反应:
遇紫色石蕊试液变色,遇无色酚酞
(2)与非金属(酸性)氧化物反应:
二氧化碳与石灰水反应
二氧化硫与氢氧化钠反应
二氧化碳与氢氧化钠反应
试试N2O5和NaOH的反应吧:
(3)与酸反应:
氢氧化钠与盐酸
氢氧化铁与硫酸反应
(4)弱碱不稳定,在不同的条件下(一般是加热)会分解成金属氧化物,此时分解出的金属氧化物不溶于水
例如:
Al(OH)3在高温情况下会分解:
氢氧化锌在高温下会分解:
(5)与某些盐反应(复分解反应):
氢氧化钠与氯化镁反应
氢氧化钙与碳酸钾反应
5、酸碱中和(滴定)实验
1、做酸碱中和试验时,取一支试管,倒入2mL氢氧化钠稀溶液,再滴入1~2滴酚酞试液,溶液呈红色。
然后用 逐渐滴入稀盐酸,同时不停地 ,直至溶液恰好变成 为止。
2、农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,
请完成其酸碱度的测定。
(1)把适量土壤放入烧杯中,并 ;
(2)蘸取少量土壤浸出液滴在 上;
(3)将其与 对照,即可测得土壤的酸碱度。
3、为预防“非典”等传染病,可以用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。
过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂,具有酸的性质,腐蚀性强,易挥发,易分解。
因此,过氧乙酸必须 保存。
用过氧乙酸消毒时,必须按照比例稀释后使用。
稀释过氧乙酸时,一般 (填用或不用)金属容器。
如不慎将药液沾到皮肤上,要立即 。
4、将一铜丝在空气中加热,可观察到色的铜丝表面变成发生的反应是;
后将其浸入到稀硫酸中并微热,铜丝表面变成色,发生的反应是;再将铜丝取出用水冲洗后,
浸入到硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面有一层色的物质,发生的反应是。
6、课外拓展-----酸碱指示剂指示原理
酸碱指示剂指的是用于酸碱滴定的指示剂,英文名称:
acid-baseindicator是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
石蕊试液指示原理,我们可以将石蕊试液看成是HL(红色),它在溶液中会电离成H+和L—(蓝色),当石蕊在酸性溶液中时,HL电离很少,溶液显红色,当石蕊试液在碱性溶液中时,HL中H+被反应,溶液中为L—呈蓝色。
酚酞是一种有机弱酸,它在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子。
但随着溶液中H+浓度的减小,OH-浓度的增大,
酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程,如果溶液中H+浓度增加,上述平衡向反方向
移动,酚酞又变成了无色分子。
第二部分:
酸和碱实验题
1.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验:
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是,发生反应的化学方程式为
(2)丙实验中观察到的实验现象是;
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】
一定含有的物质:
指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想:
小丽认为:
有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为:
只有碳酸钠
小平认为:
只有氢氧化钙
你认为还可能是(写一种猜想)
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想,通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验,请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置
有白色沉淀,溶液呈红色
小丽的猜想正确
小明的猜想正确
。
小平的猜想正确
2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录:
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
(1)探究实验中的能量变化:
在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是;
(2)探究反应终点问题:
用什么方法证明此反应已恰好完全进行?
小红说:
在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。
小文说:
在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法,不正确的是,理由是。
(3)关于实验中的细节和意外情况:
实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是;
实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是;
小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
3.生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。
(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。
(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+;
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:
________________________。
4.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想I:
全部是Na2CO3,猜想的依据是;
猜想Ⅱ:
全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH,部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应
的化学方程式是。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),
该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液,猜想Ⅲ成立的实验现象是。
5.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想工:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),
该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,
现象b为,则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式:
。
6.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与
水的体积比为1:
1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
[反思与评价]小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶
液的酸碱度常用。
7.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液
变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶
液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
。
(2)讨论交流
①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质(填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
8.五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?
若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验:
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。
②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是。
③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是
A.测定沉淀A的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量
9.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH,pH7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
②方案二:
观察。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度次。
三、计算题
1.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。
计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
2.现有13.3克已部分变质的固体氢氧化钠,将该固体加入100克烯硫酸中,恰好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.
求:
(1)硫酸溶液的质量分数?
(2)反应后溶液的质量分数?
(3)将13.3g的固体溶于水,滴入两滴酚酞试液,溶液呈色。
接下来用10%的盐酸去滴定,
画出滴入盐酸和生成气体的关系曲线。
3.(佛山)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
求:
(1)得到沉淀的总质量为g,该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线