酸碱综合知识点.docx

酸碱综合知识点.docx

《酸碱综合知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱综合知识点.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸碱综合知识点

第一部分酸碱的性质相关知识点

一、常见的酸

1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。

原理是：

如何根据化学式初步判断该物质是不是酸？

酸酐：

2、常见的酸有：

盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3（三大强酸）

碳酸H2CO3醋酸CH3COOH（注意醋酸的组成及其反应）.

3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。

（挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴）。

4、人的胃液中有少量盐酸，用来消化食物。

5、盐酸的制取是将HCl气体通入到水中，没有纯净的盐酸，盐酸是混合物

6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。

切不可将水注入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。

所以可用来作某些气体的干燥剂。

如O2、CO2。

又因为浓硫酸具有酸的性质，所以不可以用浓硫酸来干燥碱性气体--

氨气。

还可以利用浓硫酸来除去混合气体中的碱性气体和水蒸气。

二、常见的碱

1、氢氧化钠NaOH（俗名：

火碱、烧碱、苛性钠）氢氧化钙Ca（OH）2（俗名：

熟石灰、消石灰）。

氧化钙CaO（俗名:

生石灰）

2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收空气中的水蒸汽，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

因此氢氧化钠可以用来做

某些气体的干燥剂，如H2、O2、N2，但不可干燥CO2、SO2等气体（因为会和氢氧化钠反应）。

3、如不小心将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质，如：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（需要先潮解）

5、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它由生石灰CaO与水反应制得，如CaO+H2O==Ca（OH）2这个反应放出大量的热。

6、石灰水就是Ca（OH）2，可用来检验二氧化碳气体，Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

7、曝露在空气中质量会增加的是：

浓硫酸（吸水）

生石灰（与水反应，再与二氧化碳反应）

氢氧化钠固体（吸水，与二氧化碳反应）

氢氧化钙（与二氧化碳反应）

铁生锈（与水和氧气反应）

8、酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。

9、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤不利于作物生长，于是人们将适量熟石灰加入土壤以中和酸性。

10、硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

11、人的胃液有适量盐酸，可以帮助消化。

但有时胃酸分泌过多，这时可遵医嘱服用某些有氢氧化铝的胃药，

化学方程式是Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

12、酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH等于7

13、酸碱度取值范围是0—14，

14、测定PH的简便方法是：

将一张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒将待测液滴到PH试纸上，然后与比色卡比较。

15、正常的雨水溶有二氧化碳生成碳酸pH约5．6，酸雨的pH小于5．6。

16、被蚊虫叮咬后，叮咬处会肿成很大的包，是因为蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，为了减少痛痒，可以擦一些碱性物质，

如氨水、肥皂水。

【相关练习】

1、石蕊遇酸变，遇碱变，酚酞遇酸变，遇碱变。

2、酸==+；例：

。

碱==+。

例：

。

3、盐酸有性，白雾如何形成。

4、如何稀释浓硫酸。

5、浓硫酸的特性、、。

6、浓盐酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。

浓硫酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。

7、酸可除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O例如：

将生锈的铁钉放入盐酸的试管中，

可见到

这是因为（用化学方程式表示）

1、氢氧化钠的俗名：

、、

2、氢氧化钠暴露在空气中会

3、如果将碱液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上

4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中反应而变质，化学方程式是。

5、氢氧化钙俗称、，它由与反应制得，化学方程式这个反应放出。

6、检验二氧化碳气体化学方程式

1、酸碱性：

酸碱度：

2、中和反应：

。

3、酸性溶液的pH7，pH越小，酸性越；碱性溶液的pH7，pH越小，碱性越；中性溶液的pH7。

酸雨的PH<，酸雨的产生主要来自于气体、.

4、测定PH的方法是：

。

5.如何使用PH试纸：

测量溶液的PH：

测量气体的PH：

三、酸的化学性质：

（1）与指示剂反应：

遇紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞

（2）与金属反应：

盐酸与铁反应

硫酸与锌反应

（3）与金属氧化物反应：

硫酸与氧化铜的反应

现象：

盐酸除铁锈

现象：

（4）与碱反应：

氢氧化钠与盐酸

氢氧化钙与硫酸反应

（5）与某些盐反应：

发生复分解反应，生成物中有气体、沉淀、水中的一种或几种。

（物质的溶解性在

后续课程中有涉及），生成气体的反应一般是和碳酸盐反应。

如：

盐酸和碳酸钙的反应：

硫酸和碳酸钠的反应：

四、碱的化学性质

（1）与指示剂反应：

遇紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞

（2）与非金属（酸性）氧化物反应：

二氧化碳与石灰水反应

二氧化硫与氢氧化钠反应

二氧化碳与氢氧化钠反应

试试N2O5和NaOH的反应吧：

（3）与酸反应：

氢氧化钠与盐酸

氢氧化铁与硫酸反应

（4）弱碱不稳定，在不同的条件下（一般是加热）会分解成金属氧化物，此时分解出的金属氧化物不溶于水

例如：

Al（OH）3在高温情况下会分解：

氢氧化锌在高温下会分解：

（5）与某些盐反应（复分解反应）：

氢氧化钠与氯化镁反应

氢氧化钙与碳酸钾反应

5、酸碱中和（滴定）实验

1、做酸碱中和试验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈红色。

然后用     逐渐滴入稀盐酸，同时不停地    ，直至溶液恰好变成   为止。

2、农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，

请完成其酸碱度的测定。

（1）把适量土壤放入烧杯中，并          ；

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在     上；

（3）将其与  对照，即可测得土壤的酸碱度。

3、为预防“非典”等传染病，可以用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。

过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。

因此，过氧乙酸必须     保存。

用过氧乙酸消毒时，必须按照比例稀释后使用。

稀释过氧乙酸时，一般   （填用或不用）金属容器。

如不慎将药液沾到皮肤上，要立即      。

4、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成发生的反应是；

后将其浸入到稀硫酸中并微热，铜丝表面变成色，发生的反应是；再将铜丝取出用水冲洗后，

浸入到硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面有一层色的物质，发生的反应是。

6、课外拓展-----酸碱指示剂指示原理

酸碱指示剂指的是用于酸碱滴定的指示剂，英文名称：

acid-baseindicator是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。

石蕊试液指示原理，我们可以将石蕊试液看成是HL（红色），它在溶液中会电离成H+和L—（蓝色），当石蕊在酸性溶液中时，HL电离很少，溶液显红色，当石蕊试液在碱性溶液中时，HL中H+被反应，溶液中为L—呈蓝色。

酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。

但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，

酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向

移动，酚酞又变成了无色分子。

第二部分：

酸和碱实验题

1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为

（2）丙实验中观察到的实验现象是；

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

一定含有的物质：

指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙

还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小丽认为：

有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为：

只有碳酸钠

小平认为：

只有氢氧化钙

你认为还可能是（写一种猜想）

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置

有白色沉淀，溶液呈红色

小丽的猜想正确

小明的猜想正确

。

小平的猜想正确

2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；

（2）探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

（3）关于实验中的细节和意外情况：

实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；

实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；

小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

3.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。

（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。

（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。

（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。

已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。

请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：

________________________。

4.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想I：

全部是Na2CO3，猜想的依据是；

猜想Ⅱ：

全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。

【实验和推断】

实验步骤

实验现象

①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。

无色溶液

②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

现象A

③再向试管中滴加几滴酚酞试液。

现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应

的化学方程式是。

（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），

该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是。

5.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想工：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），

该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，

现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：

。

6．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:

1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能

做酸碱指示剂。

[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶

液的酸碱度常用。

7．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊溶液

变红色

酸溶液不能使无色酚酞溶

液变色

②酸与活泼金属作用

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③酸与某些金属氧化物作用

Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O

……

④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：

。

（2）讨论交流

①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。

②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。

（3）反思

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。

8.五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质？

若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。

【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ.取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。

②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是。

③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是

④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是

A.测定沉淀A的质量

B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

9.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：

测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：

观察。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

三、计算题

1.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）盐酸的溶质质量分数。

2.现有13.3克已部分变质的固体氢氧化钠,将该固体加入100克烯硫酸中,恰好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.

求：

（1）硫酸溶液的质量分数？

（2）反应后溶液的质量分数？

（3）将13.3g的固体溶于水，滴入两滴酚酞试液，溶液呈色。

接下来用10%的盐酸去滴定，

画出滴入盐酸和生成气体的关系曲线。

3．（佛山）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g

50.0

100.0

150.0

200

250.0

生成沉淀的质量/g

0.0

2.5

8.6

9.8

9.8

求：

（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？

（要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线