人教版化学九年级上册新第三单元课题3元素导学案.docx

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人教版化学九年级上册新第三单元课题3元素导学案

课题3元素

（本资料含5套最新中考模拟试卷）

学习目标

知识与技能

1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。

3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。

过程与方法

1、通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

2、通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。

情感态度与价值观

1、学会用运对比的方法进行学习。

2、学习用运寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、养成善于合作、勤于思考的习惯。

学习重点

1、元素的概念。

2、元素符号书写的意义及书写。

学习难点 

1、元素概念的内涵。

2、元素与原子的区别于联系。

3、元素周期表的排列规律和相关信息。

学习方法

对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法

一、自主探究

（一）元素

1、元素的概念

具有相同的（即核内）的一类原子的总称。

2、元素的种类

到目前为止，已发现的元素种类有多种，但组成的物质却有几千万种。

3、地壳中元素的含量

按质量计算，其中含量位于前四位的元素依次是。

（2）元素符号P62表3-4

1、元素符号的书写

国际上统一采用名称的字母来表示元素。

书写时注意：

（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

2、元素符号的意义（一般有前两种意义）

（1）表示；

（2）表示这种元素。

*（3）若是稀有气体元素、金属元素、碳、硫、磷、硅等元素则有第三种意义：

表示某种物质。

（3）元素周期表简介

1、元素周期表

根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数

元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。

原子序数===。

3、元素周期表结构

（1）横行（也叫周期）：

元素周期表共有周期。

（2）纵行（也叫族）：

元素周期表共有族。

（3）

单元格：

在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

三、合作学习

（1）元素

【思考】

1、在原子中有如下等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？

元素的种类由谁来决定的？

2、元素概念中的“同一类”能否改成“同一种”?

你对“同一种”是怎么理解的？

。

3、小组讨论P59讨论题

（1）这两个化学反应中反应物跟生成物相比，分子，元素。

（2）第一个反应中，反应物是硫和氧气，分别由和构成；生成物是二氧化硫由构成；第二个反应中，反应物是过氧化氢，由构成；生成物是水和氧气，由和构成。

（3）在第一个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于，硫和二氧化硫中的硫同属于；在第二个反应中，H2O2、H2O、O2中的氧都属于，H2O2中的氢和H2O中的氢都属于。

可见，在发生化学变化时，分子，而元素

4、元素与原子的比较

元素

原子

概念间的联系

具有相同（即）的一类原子的总称。

是中的最小粒子。

区分

只讲种类，不讲个数

讲种类，又讲个数，有量的意义。

使用范围

宏观对宏观

讨论宏观时用组成

微观对微观，

讨论微观时用构成

（二）元素符号

1、如何来表示元素呢？

第一个字母要大写，第二个字母要小写。

即“一的大一小”。

2、熟记表3-2中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。

3、说出下列符号的意义。

（1）O；

（2）Fe;

（3）2O;

（4）3Mg.

4、怎样根据元素的名称中的编旁判断元素的状态和种类？

。

（3）元素周期表

1、在元素周期表中：

（1）共有个横行，每个横行叫一个。

（2）纵行叫，共有个纵行，个族。

（3）最后一个纵行是元素。

2、P63探究

（1）从元素周期表上查找原子序数为6、11、12、13、16、18、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属还是稀有气体元素。

（2）考察每周期开头的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素。

这说明元素之间存在着什么规律性的联系？

它与“元素周期表”这个名称有没有关系？

3、自主检测

（一）判断：

1、二氧化硫（SO2）由一个硫元素和两个氧元素组成。

（）

2、水分子由氧元素和氢元素组成。

（）

3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

（）

4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。

（）

5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

（）

（二）选择题

1、决定元素种类的是（）

A质子数B中子数C电子数D原子质量

2、据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20亿之多”这里的“铁”

是指（）

A钢铁B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁

3、氯酸钾中含有（）

A．三个氧元素B．三个氧分子C．氧元素D．三个氧原子

4、下列元素符号书写错误的是（）

A．MN（锰）B．Cu（铜）C．Na（钠）D．Al（银）

5、下列元素名称书写正确的是（）

A．炭B．绿C．汞D．钙

6、下列物质属于化合物的是（）

A．水蒸气B．氮气C．液态氧D．水银

7、符号“S”表示（）A．硫元素B．硫的原子C．一个硫元素D．原子量

（三）填空题

1、元素是具有的一类的总称。

2、二氧化碳是由元素和元素组成的。

3、一个水分子是由和构成的。

*拓展：

已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子是相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是

A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量

C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是：

O＞Si＞Al

D．V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：

V1+V2＞V3

2．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是

A．氨气、金、葡萄糖

B．干冰、氮气、氯化钠

C．氢气、汞、硫酸铜

D．氮气、甲烷、硫酸铜

3．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康

B．过滤可除去水中所有杂质

C．用肥皂水鉴别硬水和软水

D．将水加热煮沸能降低水的硬度

4．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸

5．下列分类正确的是

A．常见的酸:

H2O、H2CO3

B．常见的还原性物质:

CO2、CO

C．常见的黑色固体:

Fe3O4、MgO

D．常见的复合肥:

KNO3、NH4H2PO4

6．下列实验现象描述不正确的是（　　）

A．氧化汞受热分解：

红色粉末逐渐变成银白色液体

B．硫在空气中燃烧：

发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体

C．铁丝与硫酸铜液反应：

银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

溶液中产生红褐色沉淀

7．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是

A．为了身体健康，必须均衡膳食

B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂

D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

8．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。

下列说法错误的是

A．X化学式为Cr2（SO4）3B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒

C．C2H5OH和CO2都属有机物D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动

9．食品卫生与身体健康密切相关。

下列做法不会危害人体健康的是

A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理

B．为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量

C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素

D．为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠

10．为保护水资源，下列做法不合理的是（　　）

A．逐步淘汰高耗水生产工艺

B．加强对水资源监测

C．生活污水集中处理后排放

D．园林花圃采用大水漫灌

11．有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）

A．25%B．30%

C．36%D．40%

12．实验室常用KClO3和MnO2的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、

A．①-加水溶解B．②-结晶C．③-蒸发D．④-洗涤

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：

a.将铁片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验a中反应的化学方程式为_____。

实验现象：

_____；

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的_____（写出实验操作和现象）。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是_____（错选、漏选均不得分）。

14．根据下表回答问题。

温度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；将40℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：

NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

饱和KNO3溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3晶体的方法是_______。

A是80℃含有120g水的KNO3溶液。

经过如下操作，得到102gKNO3固体。

对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为169:

100

③开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

④A溶液的质量等于222g

15．用化学用语表示：

（1）氧化铝中铝元素的化合价_____。

（2）人体中含量最多的物质_____。

（3）60个碳原子构成的分子_____。

16．用化学符号填空。

（1）两个氮原子_____，

（2）硝酸根离子_____，（3）三氧化硫中硫元素化合价_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．学习小组利用黄铜（铜锌合金）完成以下性质实验。

（装置气密性良好夹持装置省略）

Ⅰ如图所示，将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A中导管里液面缓慢上升；

Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，试管A管壁发热，A中部分溶液进入B中。

I中发生反应的化学方程式为_____，能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_____。

写出A中溶液进入B中的原因。

_____。

反应结束后，将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是_____。

根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，对其进行无害化处理，写出实验操作和现象。

_____。

18．请结合图回答问题：

仪器名称:

①_____，②_____；实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是_______（选填序号）,该反应的化学方程式为______。

如图G铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____。

小明将排水法收集的O2用于铁丝燃烧的实验,瓶底留少水的目的是______。

小明选择实验室制取CO2选择发生装置时,用装置C代替装置B,装置C的优点是_____。

可用D装置收集CO2的理由是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。

某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，故选项说法错误；

B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；

C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：

O＞Si＞Al，故选项说法错误；

D、分子之间存在间隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：

V1+V2＞V3；故说法错误。

点睛：

物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。

当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。

2．C

【解析】

【详解】

A、氨气是由氨分子构成的物质。

金是由金原子构成的物质。

葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。

A错误；

B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。

氮气是由氮分子构成的物质。

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。

B错误；

C、氢气是由氢分子构成的物质。

汞是由汞原子构成的物质。

硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。

C正确；

D、氮气是由氮分子构成的物质。

甲烷是由甲烷分子构成的物质。

硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。

D错误。

故选C。

【点睛】

分子构成的物质：

大部分气体、水、有机物

原子构成的物质：

稀有气体、金属、大部分非金属固体

离子构成的物质：

碱、盐

3．B

【解析】

A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。

故选B。

4．D

【解析】

A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。

故选D。

点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。

5．D

【解析】

【详解】

A、水不属于酸，故A错；

B、二氧化碳不具有还原性，故B错；

C、氧化镁属于白色固体，故C错；

D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。

故选：

D。

6．C

【解析】

【详解】

A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，可观察到红色粉末逐渐变成银白色液体，不符合题意；

B、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体，不符合题意；

C、铁丝与硫酸铜液反应，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，不符合题意。

故选C。

7．C

【解析】

【详解】

A、均衡膳食有利于人体健康，正确；

B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；

C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；

D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。

选C。

8．C

【解析】

【分析】

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

【详解】

A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2（SO4）3，故A正确；

B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；

C、酒精（C2H5OH）含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；

D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。

故选C。

9．C

【解析】

【详解】

A.不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使营养物质变质，选项错误；

B.为了婴儿的健康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标，选项错误；

C.为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；

D.为保持肉类制品味道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。

故选C。

10．D

【解析】

【详解】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；

B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；

C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；

D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。

故选D。

11．B

【解析】

【详解】

氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，

，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，

，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：

90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g

氧元素的质量为：

原固体混合物中氧元素的质量分数为：

故选B。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。

故选：

B。

【点睛】

本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．

铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色铁›铜›银AD

【解析】

【详解】

探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：

a、将铁片浸入稀硫酸中；

b、将银片浸入稀硫酸中；

c、将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为

。

实验现象为铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色；

（2）实验a说明铁的金属性位于氢元素前面，实验b说明银的金属性位于氢元素后面，实验c说明铁的活动性比铜强，上述三个实验还不能证明铜和银两种金属的活动性顺序，补充实验实验操作和现象为：

将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色。

根据补充实验可以得出铜的活泼性大于银，因此根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁›铜›银。

（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，则有：

A、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，剩余固体的质量不再变化，A选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意；

B、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入稀硫酸即可产生氢气，锌完全反应，氢气质量不再变化，氢气的质量从0开始逐渐增加到不再变化，B选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；

C、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，反应的进行，溶液中的硫酸锌逐渐增加，溶液中锌元素质量从0开始逐渐增加，锌完全反应后，溶液中的硫酸锌不再增加，溶液中锌元素质量不再增加，C选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；

D、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，混合粉末中铜的质量保持不变，D选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意。

故选AD。

14．

<将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥①③

【解析】

【详解】

（1）三种物质在20℃时，

的溶解度最大。

（2）将40℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：

NaCl＜NH4Cl。

（3）饱和KNO3溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3晶体的方法是将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥。

（4）①A到B的过程中，蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故①正确；

②B中溶质与溶剂的质量比为

，故②不正确；

③硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故③正确；

④A溶液的质量等于

，故④不正确。

故选①③。

【点睛】

提纯固体的方法：

固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥。

15．

H2OC60

【解析】

【详解】

（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为

。

（2）人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O。

（3）60个碳原子构成的分子表示为C60。

16．

【解析】

【详解】

（1）表示微观概念，在元素符号前面加上相应的数字，故两个