重庆市九校学年高一下学期联考化学试题.docx
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重庆市九校学年高一下学期联考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1N-14Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表共有18个族B．第ⅠA族的元素全部是金属元素
C．短周期是第一、二、三、四周期D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
【答案】D
2．中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：
K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
【答案】C
【解析】14种元素中属于主族元素的有：
K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，所以选C
3．下图分別为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）
14
26
28
X
18
X
X
X
50
74
76
54
ABCD
【答案】D
【解析】A、x=14+18+1=33，故A错误；B、x=26+18+1=45，故B错误；C、x=75-18-32=25，故C错误；D、x=18+18-1=35，故选D。
4．下列说法中的错误的是（）
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
【答案】B
5．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。
关
和
的说法中正确的是（）
A．互为同位素B．中子数相等C．质量数相等D．电子数不等
【答案】A
【解析】A、
和
均含有117个质子，中子数相差1，属于Ts元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、中子数相差1，故B错误；C、质量数分别为293、294，故C错误；D、电子数相同，电子数=质子数=117，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：
①质量数A=质子数Z＋中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，正确理解原子符号各种数字的含义及关系是解题的关键。
6．某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（）
A．核电荷数为18B．带2个单位的负电荷
C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子
【答案】B
7．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
主要化合价
最高价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低价
-2
-3
-1
-3
A．元素④处于第三周期第VA族
B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
【答案】C
【解析】短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，A、元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故A正确；B、最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故B正确；C、元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；D、元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。
短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，寻找各原子结构特点，逐个推断。
8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液
【答案】D
【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。
9．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．原子半径：
Ga>As>PB．酸性：
H3AsO4 >H2SO4 >H3PO4
C．热稳定性：
NH3 >PH3 >AsH3D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物
【答案】B
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。
Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。
下列说法正确的是（）
A．W的原子半径比Z的大
B．X、Y只能形成一种化合物
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。
Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Y与W同主族，W为S，Z的主族序数等于其周期数，Z为Al元素，综上所述X只能为H。
A、Al和S位于同周期，原子半径Al＞S，故A错误；B、X、Y能形成两种化合物H2O2、H2O，故B错误；C、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度中等。
对H2O2、铝的两性要非常熟悉。
11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y
B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
C．由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：
CsOH>Ba（OH）2
【答案】C
12．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．次氯酸的结构式：
H-O-Cl
C．CO2分子的比例模型：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】B
【解析】A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为
，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：
H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：
，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
，故D错误；故选B。
【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。
13．下列物质属于共价化合物的是（）
A．MgCl2B．Ca（NO3）2C．Al2O3D．CO2
【答案】D
14．下列各组物质中均含有非极性键的一组是（）
A．Na2O2和O3B．CO2和MgCl2C．CH4和H2O2D．HCN和N2
【答案】A
【解析】键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中O―O键为非极性键，O2中O―O键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，MgCl2中Mg2＋与Cl―为离子键，故B错误；C、CH4中含有极性键，H2O2中H―O极性键，O―O键为非极性键，故C错误；D、HCNH―C、C≡N均为极性键，N2中N≡N为键为非极性键，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了键的极性，键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键），不能与分子的极性混淆。
15．2015年10月，NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸铵和高氯酸钠等成分，这项发现可能具有重大意义。
高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了（）
A．离子健B．共价键C．共价键和离子键D．离子键和金属键
【答案】A
16．下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（）
A．Na与水反应B．灼热的碳与CO2反应
C．铝片与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
【答案】B
【解析】A、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。
17．化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．形成2 mol A-B键需要放出y kJ的能量
C．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键可放出x kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【答案】B
【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物额总能量，因此是放热反应，A、D不正确；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确；C、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故C错误；故选B。
18．下列装置能形成原电池的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
19．下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【答案】B
【解析】A、电池放电电流是从电池的正极到负极的，是指从电池外部；电池充电时，电流也是从正极到负极,，故A正确；B、铜的还原性小于铁的，即铁的化学性比铜活跃，故B错误；C、这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜，小于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出.，故D正确；故选B。
20．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。
该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2。
有关该电池放电时的说法正确的是（ ）
A．由电能转变为化学能B．a极质量不变
C．b极为电池负极D．电子由a极经负载流向b极
【答案】D
第Ⅱ卷
二、非选择题:
本题包括5小题，共50分。
21．下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。
【答案】
（1）．Ca（OH）2
（2）．NH3（3）．Cl->O2->Na+（4）．2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（5）．Fe（6）．Fe（NO3）2
22．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
【答案】
（1）．第三周期第IA族
（2）．H2O（3）．水分子间存在氢键（4）．离子键和共价键（5）．C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（6）．H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
23．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x……表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如图所示。
回答下列问题:
（1）H的离子结构示意图为__________________________。
（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。
（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。
（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。
（5）上述元素可组成盐R：
ZX4F（GD4）2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。
【答案】
（1）．
（2）．
（3）．S=C=S（4）．1.25NA（或1.25×6.02×1023）（5）．NH4++OH-=NH3•H2O
24．某同学设计了如下实验流程：
在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
实验流程如图所示。
回答下列问题：
①实验中玻璃棒的作用是______________________________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。
③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。
【答案】
（1）．搅拌使混合物充分接触并反应
（2）．吸收反应中产生的氨气（3）．结冰（4）．吸热（5）．<
25．化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：
（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）图2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。
【答案】
（1）．2H++2e-=H2↑
（2）．升高（3）．Cu（4）．含Ag+的溶液（5）．270g（6）．正极（7）．CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
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