元素周期表个知识点归纳.docx

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元素周期表个知识点归纳

人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳

1、元素定义：

核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在形式，如：

氢元素的几种形式：

H、D（

H）、T（

H）、H+、H-。

2、元素符号：

在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。

例如：

H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na（钠）；Al（铝）、Ar（氩）。

3、元素名称：

在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：

氮不读“炎”音。

4、元素分类：

（1）按元素所在的周期分类：

同周期元素和不同周期元素

同周期元素共同点：

电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。

不同周期元素不同点：

电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。

（2）根据元素的原子序数分类：

前20号元素或第n号元素

（3）按元素所在的族分类：

主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素

（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：

金属、非金属、过渡元素

其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。

5、元素的特有数值：

元素的原子序数和元素的相对原子质量。

（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。

（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。

6、元素周期表

（1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。

（2）元素周期表中特有数值：

原子序数和相对原子质量。

（3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。

7、元素周期表的结构：

由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。

8、周期的定义：

将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。

9、周期的序数规定：

周期序数=电子层数

10、7个周期对应的元素种类数

周期序数

一

二

三

四

五

六

七

元素种类

2

8

8

18

18

32

32

11、周期的分类：

短周期和长周期。

（1）短周期：

含元素种类少于10种的周期，包括1、2、3周期。

（2）长周期：

含元素种类多余10种的周期，包括4、5、6、7周期。

12、族的定义：

将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：

VIII族是3列）。

（1）主族的定义：

由短周期元素和长周期元素构成的族（稀有气体除外另有名称）。

（2）副族的定义：

完全由长周期元素构成的族（第8、9、10列元素除外另有名称）。

（3）VIII族的定义：

第8、9、10列元素构成的族。

（4）0族的定义：

稀有气体构成的元素族。

13、族的分类：

主族、副族、0族、VIII族。

14、主族的分类：

依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族。

（1）主族序数的规定：

主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟例外）。

（2）主族序数的表示方法：

罗马数字后加A。

主族序数

第一主族

第二主族

第三主族

第四主族

第五主族

第六主族

第七主族

表示符号

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

15、罗马数字的辨析：

“四六不分”说的就是罗马字母IV和VI容易混淆。

I是1，V是5，X是10，I在V或X左时，用减法，5-1=4（IV），10-1=9（IX）；I在V或X右时，用加法，5+1=6（VI），5+2=7（VII），5+3=7（VIII），10+1=11（XI），10+2=12（XII）。

16、副族的表示方法和分类：

罗马数字后加B表示副族，共有7个副族，从左到右的顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、（VIII）IB、IIB。

17、各族元素的位置关系（长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系）

IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII（﹡﹡﹡）→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→0

18、元素的性质：

是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。

19、碱金属元素性质比较

（1）相同点：

内层电子呈充满状态，最外层电子数相同都是1，发生化学反应时都失去一个电子呈+1价。

（2）不同点：

电子层数越来越多，原子半径越来越大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越容易失去，金属性越来越强。

20、碱金属单质的相似性

（1）物理性质上的相似性：

大多数是银白色金属（铯略带金属光泽），硬度小，质软。

（2）化学性质的相似性：

都可以与氧气反应，生成含氧化合物；都可以与水反应生成碱并放出氢气，无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价。

21、碱金属单质的递变性

（1）物理性质上的递变性：

从锂到铯，密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低。

（2）化学性质的递变性：

①与氧气反应产物的种类越来越多，含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：

Li2O，钠元素有两种含氧化合物：

Na2O和Na2O2；钾元素有三种含氧化合物：

K2O、K2O2、KO2。

②与水反应的激烈程度不一样。

22、卤族元素性质比较

（1）相同点：

内层充满，最外层电子数都是7，最低负价都是-1。

（2）不同点：

从氟到碘，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱、。

23、卤素单质的相似性

（1）物理性质的相似性：

都有颜色（都是双原子分子）。

（2）化学性质的相似性：

都可以和氢气反应生成卤化氢（HX），都可以和水反应。

24、卤素单质（F2→I2）的递变性

（1）物理性质

颜色逐渐变深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态变化：

气态→液态→固态。

（2）化学性质

①与氢气反应：

反应条件不同、激烈程度不同。

②与水反应：

激烈程度逐渐变弱，氟气与水发生置换反应，其余卤素单质与水发生歧化反应。

2F2+2H2O=4HF+O2↑；X2+H2O=HX+HXO,X∈{Cl、Br、I}

③与强碱溶液反应

▲常温下与强碱的稀溶液反应：

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,X∈{Cl、Br、I}

▲加热条件下与强碱的浓溶液反应：

3X2+6KOH（浓）

5KX+KXO3+3H2O,X∈{Cl、Br、I}

④与亚硫酸溶液反应：

X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4,X∈{Cl、Br、I}

▲该反应可以用来鉴别CO2和SO2，SO2的还原性可以使氯水、溴水、碘水褪色，CO2没有还原性，不可以使氯水、溴水、碘水褪色。

▲该反应表明：

氯气和二氧化硫如果以体积比1：

1通入品红溶液中，品红溶液将不褪色。

⑤与无氧酸盐盐溶液反应

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Br2+2I-=2Br-+I2，I2+S2-=2I-+S↓

结论：

氧化性：

Cl2>Br2>I2>S，还原性：

Cl-

⑥与亚硫酸盐溶液反应：

X2+Na2SO3+H2O=2HX+Na2SO4,X∈{Cl、Br、I}

工业上用Na2SO3（aq）除去氯碱厂的氯水，然后再用强碱溶液中和，然后排放。

知识点拓展1：

HX的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变规律。

▲稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

▲还原性：

HF

▲水溶液酸性：

HF

▲氢氟酸可以腐蚀玻璃，其它的酸不可以：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

知识点拓展2：

AgX和CaX2的个性和共性

▲AgX感光性：

AgF没有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。

▲AgX溶解性：

AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，并且溶解度依次减小。

▲CaX2溶解性：

CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。

25、原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系

在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。

碱性：

LiOH

HIO4

26、核素：

把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，例如：

氕、H（

H），氘、D（

H），氚T（

H）。

27、同位素：

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素之间互称同位素。

28、同位素形成的分子种类

（1）由H、D、T能组成氢分子种类共6种：

H2、D2、T2、HD、HT、DT。

（2）由

O、

O能组成氧分子种类数共3种：

O2、

O2、

O

O

（3）由H、D、T和

O、

O能组成的水分子种类数12种，6*2=12。

29、同位素应用

（1）考古利用

C测定一些文物的年代。

（2）利用示踪原子

O研究酯化反应的机理和氧化还原反应中电子转移的关系。

（3）D、T用于制造氢弹。

（4）利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。

30、1~20号元素的原子序数与元素所在周期、族的关系

根据原子序数写出原子结构示意图，根据原子结构示意图的电子层数可以知道元素所在的周期序数，根据原子结构示意图的最外层电子数可以知道元素所在的主族序数。

31、根据主族元素的最外层电子数推导元素的主要化合价

（1）最高正价数=最外层电子数（O、F例外），

（2）最低负价数=最外层电子数—8（H、B例外）

32、设主族元素的最外层电子数为X时,其最高价氧化物的化学式

X为奇数时为R2OX；X为偶数时为R2O

33、设主族元素的最外层电子数为X时,其最高价氧化物对应的水化物的化学式X=1~3时为R（OH）X；X=4~7时为H（8-X）RO4

34、设主族元素的最外层电子数为X时,其最低价氢化物的化学式

X=4~5时为RH（8-X）；X=6~7时为H（8-X）R

35、同主族相邻周期元素的原子序数的关系

y大-x小=NX,（x,Y）∈﹛IA,IIA﹜；y大-x小=NY,（x,Y）∈﹛IIIA~VIIA﹜

NX表示X元素所在周期元素的种类数，NY表示Y元素所在周期元素的种类数

36、同周期两个主族元素的原子序数的关系

y大-x小=∣主族序数差∣+N；（在1~3周期时，N=0；在4~5周期时，N=10；在6~7周期时，N=24）；N表示各周期中过渡元素的种类数，x∈{IA,IIA},y∈{IIIA~VIIA}

37、从微粒符号中的数字位置推测各种量

微粒符号：

X

；质子数z在微粒符号的左下角，质量数A在微粒符号的左上角，电荷数“n

”在微粒的右上角，中子数N用左上角A与左下角z求差，电子数用左下角z与右上角“n

”求差。

38、同主族元素的原子序数间的可能差值是：

2、8、18、32四个数值的加、减组合。