学年上海新版九年级化学第五单元基础实验4《常见的金属性质》难度偏大尖子生题wor.docx
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2017-2018学年上海新版九年级化学第五单元基础实验4《常见
的金属性质》难度偏大尖子生题
一．选择题（共20小题）
1．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．
B．
C．
D．
3．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（）A．滤液中一定有Fe2+B．滤渣一定有Ag粉
C．滤液中一定有Ag+、Cu2+D．滤渣一定有Fe粉
4．5.6g不纯的生铁与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该生铁中含的另一种杂质可能是（）
A．镁B．锌C．钾D．铜
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶
液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固
体，下列说法正确的是（）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含有2种物质
6．下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）
A．CuCl2B．FeCl3C．AgClD．Al2（SO4）3
7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）
A．反应后的溶液可能为蓝色
B．金属M可能是铝
C．如果M为Fe，则反应后的溶液质量会变小
D．反应前后M的化合价升高
8．将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法不合理的是（）
A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色B．滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bgC．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
9．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留在滤纸上的物质不可能是（）
A．ZnB．Cu和ZnC．CuD．Cu、Zn、Al
10．下列有关金属的叙述，正确的是（）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）
A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银
12．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）
A．X可能是Fe，R可能是Cu
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．该反应是置换反应
D．X的金属活动性比R强
13．一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Zn，可能有Cu
B．滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2
C．滤液中只有ZnCl2
D．滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn
14．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）
A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在稀硫酸中
15．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu
16．通常情祝下，铜和稀硫酸不反应。
但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：
2Cu+2H2SO4（稀）+X
2CuSO4+2H2O，
下列说法正确的是（）
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．反应后溶液会由蓝色变为无色C．反应后溶液的质量减少D．反应物X的化学式是O2
17．下列实验现象描述不正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
18．向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤液M中加入稀盐酸，生成白色沉淀．根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）
A．滤液M中一定有Zn2+B．滤渣N中一定有AgC．滤液M的颜色呈浅绿色
D．滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量
19．下列关于金属的说法不正确的是（）A．铜具有良好的导电性，因此常用铜作导线B．铁生锈是缓慢氧化，因此会放出少量的热C．所有的金属都能和稀盐酸反应D．硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中
20．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。
根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）
A．滤液M的颜色可能为无色B．滤液M中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属
二．解答题（共10小题）
21．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释．
（3）探究实验：
分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、和Cu（NO3）
2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为．
②猜想：
滤液中溶质为Mg（NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3，请分析猜想不合理的原因．
22．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶质质量与加入Zn
的质量关系如图所示。
（1）写bc出段发生反应的化学方程式。
（2）a点溶液中溶质是。
23．铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属。
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示。
则B是（填“铁”
或“铜”）。
②除金属外，验证铁、铝、铜的活动性顺序，还要的试剂是（填序号）；
A．FeSO4溶液B．Al2（SO4）3溶液C．CuSO4溶液
③配制农药波尔多液的原料除硫酸铜外，还要（填物质名称）。
不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是（用化学方程式表示）：
。
24．向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是什么？
写出
上述过程中一定发生反应的化学方程式。
并说明溶液的质量如何变化？
25．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）固体中含有的金属有哪些？
（3）反应后所得溶液的质量与反应前相比，不能确定是增大、减小还是不变，为什么？
26．国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。
（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的性。
（2）铝合金，在航母制造中备受青睐。
常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是。
（3）在硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤：
①滤液中一定含有的溶质是。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是。
27．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
（1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式。
（2）同学们对滤液中所含的物质做出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？
（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。
28．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，请填写下了空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有，可能含有。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有，可能含有。
29．小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为
146mL的广口瓶。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再变化时读数。
记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10
滴水
100
78
约120
②
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
78
约70
③
（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填
“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式：
。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，填写实验③的样品组成：
。
（5）小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（得数保留小数点后3位）。
（6）为进一步验证（5）小题的实验结果，现仅提供：
量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含铁粉、碳、水和NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案（可画简图表示）。
30．按照金属活动性推断，金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜，但把金属钠放进硫酸铜溶液时，钠就迅速熔成一个闪亮的银白色小球浮在溶液表面上，快速四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中还出现了蓝色絮状沉淀。
请据此回答下列问题：
（1）蓝色沉淀的化学式为。
（2）根据上述现象可知，金属钠可能具有的一种物理性质是。
（3）产生上述现象的原因是钠极易与水反应，生成氢气和一种碱，请写出钠与水反应的化学方程式：
。
2017-2018学年上海新版九年级化学第五单元基础实验4
《常见的金属性质》难度偏大尖子生题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
【解答】解；A、铁皮未及时取出，则铁溶解，使剩余的固体减少，则锌的质量偏大，会导致测定结果偏大，故A错误；B、铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），使剩余的固体偏大，则锌的质量偏小，会导致测定结果偏小，故B错误；C、烘干时间过长（铁被氧化），使剩余物的质量偏大，则锌的质量偏小，导致测定结果偏小，故C正确；
D、使用盐酸或硫酸对结果无影响，故D说法错误。
故选：
C。
2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知
B正确。
故选：
B。
3．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（）A．滤液中一定有Fe2+B．滤渣一定有Ag粉
C．滤液中一定有Ag+、Cu2+D．滤渣一定有Fe粉
【解答】解：
由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu，由以上分析可知：
A、滤液中一定有Fe2+，故A正确；
B、滤渣中一定有Ag粉，故B正确；C、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故C错误；D、滤渣中一定有Fe粉，故D正确。
故选：
C。
4．5.6g不纯的生铁与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该生铁中含的另一种杂质可能是（）
A．镁B．锌C．钾D．铜
【解答】解：
得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，×m=0.2g，则m=5.6g，
由于生铁中含有碳，碳不与酸反应，所以另一种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量小于5.6g。
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=
×金属
质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗镁的质量为2.4克，小于5.6g而消耗
锌、钾的质量为6.5克、7.8克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于5.6g；因此可判断生铁中含的另一种杂质是镁；
故选：
A。
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含有2种物质
【解答】解：
锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，
65646556
A、由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b是锌和氯化铜反应，从b到d是锌和氯化亚铁反应，a点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，该选项说法不正确；
B、c点时，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为c点时固体中有生成
的铁，铁和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确；
C、d点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，该选项说法正确；
D、e点时，固体中含有3种物质，分别是铜、铁和锌，该选项说法不正确。
故选：
C。
6．下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）
A．CuCl2B．FeCl3C．AgClD．Al2（SO4）3
【解答】解：
A、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸反应生成CuCl2，故错误；B、铁的金属活动性在氢前，所以能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，而非FeCl3，故错误；
C、银的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸发生置换反应生成AgCl，故错误；D、铝的金属活动性在氢前，所以能与稀硫酸发生置换反应反应生成Al2（SO4）3，故正确；
故选：
D。
7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）
A．反应后的溶液可能为蓝色
B．金属M可能是铝
C．如果M为Fe，则反应后的溶液质量会变小
D．反应前后M的化合价升高
【解答】解：
A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，故A正确；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：
Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故B错误；C、如果M为Fe，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，所以反应后的溶液质量会变小，故C正确；
D、反应前M是单质，化合价为0，反应后生成了M（NO3）2，M的化合价是+2
价，化合价升高，故D正确。
故选：
B。
8．将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法不合理的是（）
A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色B．滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bgC．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
【解答】解：
A、若滤渣中含有Fe，则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确；B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
5664由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg，该选项说法正确；C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，该选项说法正确；
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，还可能含有铜离子，该选项说法不正确。
故选：
D。
9．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留在滤纸上的物质不可能是（）
A．ZnB．Cu和ZnC．CuD．Cu、Zn、Al
【解答】解：
在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铜，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，所以固体中一定含有铜，可能含有
锌、铝，故选：
A。
10．下列有关金属的叙述，正确的是（）A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
【解答】解：
A．硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；
B．铜是紫红色的固体，故错误；
C．等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；
D．铁丝在空气中不能燃烧，故错误。
故选：
A。
11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）
A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银
【解答】解：
在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸银反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：
B。
12．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）
A．X可能是Fe，R可能是Cu
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．该反应是置换反应
D．X的金属活动性比R强
【解答】解：
A、由X与硝酸R溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故错误；
B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，
27324
根据化学方程式不难看出，每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；C、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；
D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；故选：
A。
13．一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Zn，可能有Cu
B．滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2
C．滤液中只有ZnCl2
D．滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn
【解答】解：
由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的锌粉加入到FeCl2与CuCl2的混合溶液中混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完全置换后，铁才能被置换出来，由此可知：
A、由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故A错误；
B、由上述分析可知，滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2，故B正确；C、只有锌是过量的，滤液中只有ZnCl2，故C错误；D、由上述可知，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故D错误。
故选：
B。
14．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外
形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）
A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在稀硫酸中
【解答】解：
A、在空气中灼烧，假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，而黄金无明显变化，可以鉴别，故选项错误。
B、铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故选项错误。
C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，无法鉴别，故选项正确。
D、铜
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