中考化学专题一函数图象题.docx

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中考化学专题一函数图象题

专题一　函数图象题

化学反应中物质质量的变化曲线

1．化学反应中反应物的质量变化

考向

图象

图象解读

反应物

有剩余

开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后不为0

完全

反应

开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后为0

2.化学反应中生成物的质量变化（反应发生前生成物质量均为0）

考向

图象

图象解读

生成物

质量的

变化

随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再发生变化

向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则（优先发生中和反应，再发生其他反应），如将NaOH溶液滴加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，生成物（沉淀）的质量不从原点开始，但若沉淀为不溶于酸的BaSO4时，曲线也从原点开始

加入催

化剂时，

生成物

质量的

变化

反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不能影响生成物的质量

3.金属和酸反应时生成氢气的质量

考向

图象

图象解读

足量金

属与等

质量的

酸反应

金属足量、酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量来决定，所以生成氢气的质量相等，根据金属活动性顺序，排在前面的反应速率快

等质量的金属与足量酸反应

等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应，生成氢气的质量（由量价比决定）由多到少的顺序为Mg、Fe、Zn，生成氢气越多，消耗的酸也越多；反应速率（由金属活泼性决定）由快到慢的顺序为Mg、Zn、Fe

等质量的金属（反应后生成的金属离子都为＋2价）与足量的酸反应，横坐标表示酸的质量，一开始时生成氢气质量相等，随着酸的加入，金属完全反应完，氢气的质量不再增加，金属的相对原子质量越小，生成的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多

4.其他

考向

图象

图象解读

反应物

与生成

物的总

质量

在密闭容器中，随着反应的进行，物质的总质量不会随着时间的改变而改变

固体物

质与溶

液反应，

溶液质

量变化

消耗的固体质量比溶液中析出固体或放出气体物质的质量大时，随着反应的进行，溶液质量增加，完全反应后，溶液质量不变，如锌粒与稀硫酸反应

消耗的固体质量比溶液中析出固体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变，如铁与硫酸铜溶液反应

（2015·玉林）下列图象不能正确反映其对应关系的是B

A．向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体

B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸

C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气

D．高温煅烧一定质量的石灰石

【解析】A.在温度不变和溶剂量不变的情况下，向饱和溶液中加入溶质，溶质不会溶解，溶液的质量不变。

B.往等质量锌粉和铁粉中分别加入质量分数相同的足量稀盐酸，在金属反应完之前，二者消耗等质量的HCl，生成的H2质量相等，斜率应相同。

C.催化剂能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，但不会影响生成的氧气的质量。

D.高温煅烧石灰石生成生石灰（固体）和二氧化碳气体，刚开始加热没有达到反应温度不反应，然后固体分解生成气体逸出质量减小，最后不变。

溶液中相关量的变化曲线

1．溶液中溶质质量曲线（CaO除外）

考向

图象

图象解读

物质溶

于水时

溶液中

溶质质

量变化

一定温度下，向一定质量的水中加入某种固体物质，溶质质量不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加

向某物

质的不

饱和溶

液中继

续加入

该物质

一定温度下，向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质，当溶液未达到饱和状态时，溶质质量不断增大；当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加

向某物

质的饱

和溶液

中加入

该物质

一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量保持不变

2.溶质质量分数曲线

考向

图象

图象解读

不发生

化学反

应的溶

质质量

分数的

变化情

况

一定温度下，向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质，溶质的质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数保持不变

一定温度下，向某一饱和的溶液中加入相同的溶质，溶质质量分数保持不变

溶液稀释时，溶质的质量不变，而水的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小

反应物

溶质质

量分数

变化

反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反应，此时溶质质量分数为零

生成物

溶质质

量分数

变化

生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，此时溶质质量分数达到最大

（2016·宜昌）下列实验能用下图表示的是D

A．向硫酸铜溶液中加入铁粉

B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙

D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

【解析】A.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，随着反应的进行，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值；B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量会减少，溶液的质量也会减少；D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后不再溶解硝酸钾，溶液的质量也就不再增加。

pH变化曲线

1．稀释溶液时的pH曲线

考向

图象

图象解读

酸加水

酸性溶液加水稀释时，因酸性溶液的pH＜7，水的pH＝7，随着加入水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于7

碱加水

碱性溶液加水稀释时，因碱性溶液的pH＞7，水的pH＝7，随着加入水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于7

2.酸碱反应的pH曲线

考向

图象

图象解读

滴碱

入酸

起始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性

滴酸

入碱

起始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性

（2016·邵阳）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氧氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是C

A．HCl　NaOH

B．NaCl

C．NaCl　NaOH

D．NaCl　HCl

【解析】图象中pH值的变化是从大于7逐渐地减小到小于7。

所以是向NaOH溶液中滴加稀盐酸。

图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7说明稀盐酸完全反应，氢氧化钠有剩余。

溶解度曲线（详见讲本第9单元第1课时，重难点整理类型2）

1．（2017·百色）向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如下图所示，则纵坐标表示C

A．溶液的质量

B．稀硫酸的质量

C．硫酸钡的质量

D．溶剂的质量

2．（2017·来宾）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是C

A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓

B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质

C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

D．滴至d克时，溶液呈中性

3．（2017·江西）下列图象能正确反映对应变化关系的是C

【解析】A.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定；B.固体的总质量起始时不为0；C.石灰石分解，生成氧化钙和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定；D.反应结束后固体的总质量不为0。

4．（2017·南充）下列图象正确反应对应变化关系的是C

A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氯气

B．加水稀释浓盐酸

C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D．将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

【解析】A.二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相同且需要加热的反应产物应在加热后的某一时间开始产生，不从0点起；B.加水稀释浓盐酸，酸性变弱，但不会改变酸碱性，所以溶液的pH始终小于7；C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水。

过量的碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；D.将足量的粉末状的铁和镁分别于等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，由于金属足量，最终决定氢气的是酸，所用稀盐酸的质量，质量分数均相等，所以最终氢气的质量相同。

5．（2017·孝感）下列图象不能正确反映对应变化关系的是D

A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

【解析】A.根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多；B.镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变；C.碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH＞7；D.镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多。

6．（2017·泰安）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是B

A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．将水通电一段时间

【解析】A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，最终溶液的pH＞2；B.氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度城小，溶质也减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质；C.滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀；D.电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2∶1。

7．（2017·聊城）下列图象能正确反映其对应变化关系的是D

A．加热一定质量的碳酸氢钠固体

B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

【解析】A.加热一定质量的碳酸氢钠固体，固体质量减少，不会为零；B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水。

pH值增加，无限接近于7；C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，氧气应一直增加；D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。

8．（2017·随州）大数据能及时获得更多的信息。

下列图象能正确反映对应变化关系的是A

A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释

【解析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应中随氯化亚铁的量的增加，溶液中铁元素的质量增加，完全反应后氯化亚铁的质量不再改变，溶液中铁元素的质量也不再增加；B.浓硫酸有吸水性，敞口放置时，溶质不变，溶剂的量增加，所以溶质的质量分数减小；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，反应中氯化钠的质量分数增大，刚好完全反应时，氯化钠的质量分数达到最大；再加入盐酸时溶液增加，氯化钠的量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小；D.氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，加水时，溶液的碱性变弱，pH减小，但由于溶液始终呈碱性，pH不可能等于或小于7。

9．（2017·达州）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是B

A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

【解析】A.氢氧化钠和硫酸先反应没有沉淀生成，硫酸反应完全后氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀，达到最大后不再增加；B.相同质量的铁和锌分别与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成的氢气质量大；C.催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量；D.一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH在一定范围内增大，但不能无限制的增大。

10．（2017·德州）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是C

A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体

【解析】A.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，反应后有固体生成，最后固体质量不能为零；B.催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量；C.稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，当氢氧化钠溶液过量时，pH＞7；D.某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体，溶质质量分数不变。

11．（2016·北海）在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是D

A．该反应是分解反应

B．b可能是催化剂

C．反应前后物质的总质量保持不变

D．反应生成的c和d质量相等

12．（2017·扬州）（多选）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法一定正确的是AD

A．常温下，乙易溶于水

B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

【解析】A.因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易溶物质；B.没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C.因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，如果甲物质的溶液是饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D.根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述。

13．（2016·北海）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题。

（1）随着温度升高，C的溶解度减小（填“增大”“减小”或“不变”），温度为30℃时，A、B的溶解度相等。

（2）30℃时，将35gB放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将30℃时A的饱和溶液升温到50℃，其溶质的质量分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。

（5）若A的饱和溶液中含有物质C，提纯A的方法是冷却结晶（降温结晶）。