NaF>NaCl。
所以NaF的熔点高于NaCl。
（2）BeO的熔点高于LiF；因为BeO中离子的电荷数是LiF
中离子电荷数的2倍。
晶格能：
BeO>LiF。
所以BeO的熔
点高于LiF。
（3）SiO2的熔点高于CO2；SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体。
所以SiO2的熔点高于CO2。
（4）冰的熔点高于干冰（固态CO2）；它们都属于分子晶体，可是冰分子中拥有氢键。
所以冰的熔点高于干冰。
（5）石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。
石墨拥有层
2
状构造，每个碳原子采纳SP杂化，层与层之间作使劲较弱，同层碳原子之间存在大π键，大π键中的电子能够沿着层面运动。
所以石墨软而导电。
而金刚石中的碳原子采
3
用SP杂化，属于采纳σ键连结的原子晶体。
所以金刚石坚硬且不导电。
5.以下说法能否正确?
（1）罕有气体是由原子构成的，属原于晶体；×
（2）融化或压碎离子晶体所需要的能量，数值上等于晶格
能；×
（3）溶于水能导电的晶体必为离子晶体；×
（4）共价化合物呈固态时，均为分子晶体，所以熔、沸点都低；×
（5）离子晶体拥有脆性，是因为阳、阴离子交替摆列，不可以错位的缘由。
√
6.解说以下事实：
（1）MgO可作为耐火资料；为离子晶体，熔点高。
（2）金属Al,Fe都能压成片、抽成丝，而石灰石则不可以；因为金属Al,Fe为金属晶体。
而石灰石为离子晶体。
（3）在卤化银中，AgF可溶于水，其他卤化银则难溶于水，且从AgCl到AgI溶解度减小；AgF、AgCl、AgBr、AgI随
着阴离子半径的增大，阴离子的变形性增大，离子间的极化不停加强，由离子键逐渐过渡到共价键。
所以溶解度逐渐减小。
（4）NaCl易溶于水，而CuCl难溶于水。
Cu+是18电子构型，
而Na+是8电子构型，Cu+的极化力比Na+强，所以CuCl中几乎是以共价键联合，而NaCl是离子晶体。
所以NaCl易溶于水，而CuCl难溶于水。
7.以下物质的键型有何不一样？
Cl2HClAgILiF。
其键型分别为：
非极性共价键、极性共价键、由离子键过渡到极性共价键、离子键。
8.已知：
AlF3为离子型，AlCl3，AlBr3为过渡型，AlI3为共价型。
试说明它们键型差其他原由。
AlF3、AlCl3、AlBr3、
AlI3跟着阴离子半径的逐渐增大，离子的变形增大，离子间的极化不停加强，所以由离子键渐渐过渡到共价键。
9.实质晶体内部构造上的点缺点有几种种类?
晶体内部构造上的缺点对晶体的物理、化学性质有无影响?
有空穴
缺点、置换缺点、间充缺点三种。
晶体内部构造上的缺点影响晶体的光、电、磁、声、力以及热等方面的物理及化学性能。
10.试用能带理论说明金属导体、半导体和绝缘体的导电性能。
在外电场的作用下，金属导带中的电子作定向运动而形成电流，所以金属能导电；半导体因为禁带较窄，满
带中的电子简单被激发超出禁带跃迁到导带上去，所以拥有必定的导电能力；因为绝缘体的电子都在满带上，并且
禁带较宽，即便在外电场的作用下，满带中的电子也难以被激发超出禁带跃迁到导带上去，所以不可以导电。
11.离子半径r（Cu+）但Cu2S的溶解度却大于Ag2S，何故?
Cu+和Ag+均属18电子构型，只管Cu+的极化力大于Ag+的，可是Ag+的变形性大于Cu+的，致使Ag2S的附带极化作用加大，键的共价成分增大、溶解度减小。
12.
（1）今有元素X，Y，Z，其原子序数分别为6，38，80，试写出它们的电子散布式，说明它们在周期表中的地点；
（2）X，Y两元素分别与氯形成的化合物的熔点哪一个高?
为何?
（3）Y，Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小?
为何?
（4）X元素与氯形成的化合物其分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解说。
（1）
元素代号原子序数电子散布式
周期族
X
6
1S22S22P2
2
IV
Y38[Kr]5S25IIA
Z80[Xe]4f145d106S26IIB
（2）Y与Cl形成的化合物熔点高。
因为YCl2是离子晶体，而XCl4是分子晶体。
（3）Z与S形成的化合物溶解度小。
因为Z2+为18电子构型，其极化力、变形性都大，因此形成的硫化物离子之间的极化作用较大，键的共价程度较大，所以溶解度小；而
Y2+为8电子构型，Y2+的极化力、变形性都较小，所以YS
的溶解度较大。
3
（4）X与Cl形成XCl4化合物，X发生等性的SP杂化，XCl4呈四周体，其分子的偶极矩等于零。
习题
1.已知以下各晶体:
NaF、ScN、TiC、MgO,它们的核间距相差不大，试推断并排出这些化合物熔点高低、硬度大小的序次。
解：
这些化合物熔点高低、硬度大小的序次为：
TiC>ScN>MgO>NaF.
2.以下物质中，试推断何者熔点最低?
何者最高?
（1）NaClKBrKClMgO
（2）N
2
SiNH
3
解：
（1）KBr的熔点最低，MgO最高；
（2）N2的熔点最低，Si最高。
3.写出以下各样离子的电子散布式，并指出它们各属于
何种电子构型?
Fe3+Ag+Ca2+Li+S2-Pb2+Pb4+Bi3+
离子
电子散布式
离子电子构型
Fe3+
1s
22s2
2p63s2
3p63d5
9~17
Ag+
1s
22s2
2p63s2
3p63d104s24p64d10
18
Ca2+
1s
22s2
2p63s2
3p6
8
Li+
1s
2
2
S2-
1s22s2
2p63s2
3p6
8
Pb2+
[Xe]4f
145d106s2
18+2
Pb4+
[Xe]4f
145d10
18
Bi3+
[Xe]4f
145d106s2
18+2
4.今试推断以下物质分别属于哪一类晶体?
物质BLiClBCl3
熔点/℃2300605
解：
B属原子晶体，LiCl属离子晶体，BCl3为分子晶体。
5.
（1）试推断以下物质可形成何种种类的晶体?
O2H2SKClSiPt
（2）以下物质融化时，要战胜何种作使劲?
AlNAlHF（s）K2S
解：
（1）O2、H2S为分子晶体，KCl为离子晶体，Si为原子晶体，Pt为金属晶体。
（2）AlN为共价键，Al为金属键，HF（s）为氢键和分子间力，K2S为离子键。
6.依据所学晶体构造知识，填出下表。
晶格结点上
晶格结点上
展望熔点
物质
粒子间的作
晶体种类
的粒子
使劲
（高或低）
N
N分子
分子间力
分子晶体很低
2
2
SiCSi、C原子共价键
原子晶体很高
Cu
Cu原子和离
金属键
金属晶体高
子
冰
HO分子
氢键、分子氢键型分
低
2
间力
子晶体
BaCl
Ba2+、Cl-离
离子键
离子晶体较高
2
子
7.用以下给出的数据，计算AlF3（s）的晶格能（U）。
A1（s）—→Al（g），subHm326.4kJgmol1
Al（g）-3e-
—→Al3+（g）；I=I1+I2+
I3=kJ·mol-1
Al（s）+3/2F
2（g）—→AlF3（s）；fHm
1510kJgmol1
θ
（F-F）=kJ
·mol-1
F（g）—→2F（g）；D
2
F（g）+e-—→F-（g）；EA1322kJgmol1
解
8.已知KI的晶格能U=649kJ
·mol-1，K的升华热
subHm
90kJgmol1，K的电离能I1
=
·mol-1，I
2的解离能
θ
-1
，I的电子亲合能
A1
-1
，I
2
D（I-I）=
·mol
E=-295kJ
·mol
的升华热subHm
62.4kJgmol1，求KI
的生成焓fHm?
解：
9.将以下两组离子分别按离子极化力及变形性由小到大
的序次从头摆列。
（1）
Al3+
Na+
Si4+
（2）
2+
2+
I
-
Sn
Ge
解：
（1）极化力：
Na+、Al3+、Si4+，变形性：
Si4+、Al3、Na+；
（2）极化力：
2+2+
Ge、Sn、I
-，变形性：
-2+2+I、Sn、Ge
10.试按离子极化作用由强到弱的次序从头排出以下物质的序次。
MgCl
SiCl
4
NaCl
AlCl
3
2
解：
SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl。
11.比较以下每组中化合物的离子极化作用的强弱，并展望溶解度的相对大小。
（1）ZnS
CdS
HgS
（2）PbF
2
PbCl
2
PbI
2
（3）CaS
FeS
ZnS
解：
（1）离子极化作用由强到弱：
HgS>CdS>ZnS;溶解度由小到大:
HgS（2）离子极化作用由强到弱：
PbI2>PbCl2>PbF2;溶解度由小到大PbI2（3）离子极化作用由强到弱：
ZnS>FeS>CaS;溶解度由小到大ZnS
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