山东省枣庄市枣庄一中学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省枣庄市枣庄一中学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
山东省枣庄市枣庄一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字;
3.所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卡。
5.本试卷可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64S-32Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~18每小题2分,19~22每小题3分,共48分)
1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾霾主要属于下列分散系中的
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
2.1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未化学的方向还是经验化
3.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是()
A.钠的熔点低B.钠的硬度小
C.钠的密度小D.钠的化学性质活泼
4.常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中,前者能够包含后者的是
A.酸性氧化物、非金属氧化物B.胶体、分散系
C.含氧酸、酸D.化合物、非电解质
5.下列物质中,属于电解质且能导电的是
A.铜片B.硫酸溶液C.熔融的氯化钠D.固体氯化钾
6.下列说法中正确的是
A.40K与40Ca原子中的中子数相等
B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了112种元素,即共有112种核素
D.原子结构模型演变历史可以表示为:
7.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A.工业制金属钠:
电解饱和食盐水
B.工业制溴:
某些植物具有富集溴的能力,从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C.冶炼铝:
电解Al2O3,同时加入冰晶石(Na3AlF6),目的是为了降低Al2O3的熔融温度
D.硫酸工业:
在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
8.实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气,收集到氯气0.224L(折合成标准状况),则被氧化的HCl的物质的量是
A.0.02molB.0.01molC.0.04mol D.无法计算
9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。
下列区分这种两种物质的方法正确的是
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等浓度等体积的食醋,产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
10.镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
下列说法正确的是
A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2
B.镁粉和铝粉质量之比为3∶2
C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3
D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2
11.下列叙述正确的是
A.光导纤维中所用材料为晶体硅
B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应
C.可用Na2SiO3溶液和CO2反应制备H2SiO3
D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
12.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-
13.对于下列实验现象描述错误的是
A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体
B.镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒
C.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,开始几乎不会产生气体,后出现大量气体。
14.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸溶液,下列方法或试剂(必要时可加热):
①观察颜色②石蕊试液③品红溶液,其中能用于鉴别它们的是
A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②
15.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2
③制取气体时,先检查装置气密性,后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃
⑤制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶
⑥进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后从通过下端活塞放出下层液体
A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.全部
16.将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是
17.下列实验过程中没有沉淀出现的是
A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
D.向硝酸银溶液中通入氯气
18.解释下列相应的实验事实方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:
Ba2++OH-+H+十SO42-=BaSO4↓+H2O
B.测得0.1mol/L氨水中C(OH-)为10-3mol/L:
NH3·H2O
NH4++OH-
C.在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
19.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
20.在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程
式为:
2MnO4-+16H++5Na2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是
A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24LO2时,反应转移的电子为0.1mol
D.通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
21.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为
A.2.25mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.0.6mol/L
22.固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是:
A.气体甲一定是纯净物
B.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
C.固体X中一定存在(NH4)2SO4、MgCl2
D.固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
二、填空题(共3小题,共22分)
23.(9分)试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。
并写出相应的分离方法。
(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式:
______________。
分离方法:
______
(2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式:
_______________。
分离方法:
______
(3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:
__________________。
分离方法:
______
24.(6分)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题。
Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
(1)通过比较可知,当非金属元素处于_______价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
(2)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
_____________;_____________。
(3)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。
试写出(CN)2与水反应的化学方程式:
________________________________________。
25.(7分)某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成,测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水只生成一种产物B,B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。
A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐;单质气体D也可和HgO反应制得A。
请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
(3)气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得制取A的化学方程式为
(4)气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为
三、实验题(共3小题、共23分)
26.(7分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。
下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.25
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.25
158
硝酸银
0.02
170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。
A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:
_______mol·L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究。
现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、________________、____________。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次):
;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:
__________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
27.(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①是_________;操作②是_________;操作⑤是_________。
(填操作名称)
(2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要_________。
(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和_________溶液。
(4)检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是_________。
28.(9分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验:
(1)B是用收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:
。
③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:
________(填写字母编号)。
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是__________(填写字母编号)。
其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________(填写字母编号)
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀(已知:
硝酸具有强氧化性)
若A项不可行,请写出改进的方法:
___________________(若A项可行则该空写“不用改进”)
四、计算题(共2小题、共7分)
29.(5分)把1.0mol·L—1CuSO4溶液和amol·L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,试计算并填空。
(1)原溶液中a=______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____mol·L—1;
(2)向混合液中加入足量铁粉,经足够长时间并充分搅拌后,铁粉仍有剩余,假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化),此时溶液中c(Fe2+)=________mol·L—1。
30.(2分)向50mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液,得到1.56gAl(OH)3沉淀。
则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L
2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄一中第一学期高一期末考试
化学试题参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~18每小题2分,19~22每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
A
B
D
C
B
C
A
C
A
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
C
A
B
A
C
B
D
B
B
B
23.(9分)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分);过滤(1分);H++HCO3-=CO2↑+H2O(2分);洗气(1分);2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分);萃取分液(1分)
24.(6分)
(1)最高化合价(1分)
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2(2分)
(3)(CN)2+H2O=HCN+HCNO(1分)(写成可逆符号也给分)
25.(7分)
(1)Cl2O(1分)
(2)2HClO
2HCl+O2↑(2分)
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl(2分)
(4)2Cl2+HgO=Cl2O↑+HgCl2(2分)
26.(7分)
(1)A(1分)
(2)
(1分)(算出0.009等也给分)
(3)胶头滴管、500mL容量瓶(各1分,共2分,容量瓶未写规格不得分)
(4)G→B→C→A→F→E→D(1分)
(5)AD(2分)(少选1分、错选不得分)
27.(7分)
(1)萃取(1分)分液(1分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)
(2)分液漏斗(1分)
(3)K2CO3(或碳酸钾)(1分)
(4)取少量溶液B于试管中,向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸,若无白色沉淀产生则无SO42-;若有白色沉淀产生则含有SO42-;(说明本小题主要考虑CO32-的干扰,酸可以是盐酸也可以是硝酸等,酸和BaCl2的加入顺序可以互换,但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分,操作步骤不完整适当扣分)(2分)
28.(9分)
(1)
(1分);
(2)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2↑+2H2O(2分)
②随着反应进行,硫酸被消耗,且产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止。
(1分)
③AD(1分)
(3)E (1分); C(1分);A产生的气体先经浓硫酸干燥,后用碱石灰吸收(2分)
29.(5分)2.0(1分);0.5(1分);2.0(1分);1.5(2分)
30.(2分)1.0或3.0(少写一个得1分,有错不得分)