8.对已达平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大
9.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）＝0.2mol·L－1·min－1B．v（N2）＝0.2mol·L－1·min－1
C．v（N2）＝0.02mol·L－1·s－1D．v（H2）＝0.04mol·L－1·s－1
10.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
11.下列说法正确的是（ ）
A．只有离子化合物中才含有离子键
B．气体分子中一定含有化学键
C．全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D．非极性键只存在于双原子单质分子中
12.下列说法中正确的是（ ）
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能
13.下列说法中不正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．金属元素在化合物中只显正价
D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（O、F除外）
14.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
15.根据图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．化学式（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑
C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
D．反应③和④都属于取代反应
16.热水瓶胆镀银常用的还原剂是（ ）
A．福尔马林B．银氨溶液C．葡萄糖D．乙酸
17.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4
C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4
18.下列有关苯的性质描述中，正确的是（ ）
A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
C．苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
D．1mol苯与2mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷
19.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯与溴水混合振荡，二者发生加成反应，静置后溴水层为无色
B．由苯的结构式
可知，苯分子中含C===C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由苯的分子式C6H6可知，苯是不饱和烃，能与溴水发生加成反应
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
20.（2015·武汉高一检测）NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14
21.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D．直接加热氧化汞得到金属汞
22.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是（ ）
A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅
B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
23.下列属于海水化学资源利用的是（ ）
A．海水淡化B．利用海水冷却C．海水提溴D．海水发电
24.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
25.下列有关蛋白质的说法中，不正确的（ ）
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成
B．采用多次盐析和溶解，可分离提纯蛋白质
C．稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性
D．蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
分卷II
二、非选择题部分（共5小题,共50分）
26.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
（1）能显＋1价，还能显－1价的元素是______________。
（2）最难形成简单离子的元素是______________。
（3）单质具有半导体性质的元素是______________。
（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________。
（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。
（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。
（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
（8）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是____________，b元素是________________。
27.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①引发铝热反应的实验操作是_________________________________________________，
产物中单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为________，c（Fe2＋）为____________。
28.福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。
海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．还原性
C．挥发性D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋
CO
===
BrO
＋
Br－＋
CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
__________________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇B．四氯化碳
C．烧碱溶液D．苯
29.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________（填字母），结论是__________________。
（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。
应该看到的现象是：
①________，②________，③________。
30.实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示。
回答下列问题。
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，优点是________________和________________；
（2）在配制混合酸时应将________加入到________中去；
（3）该反应的化学方程式是____________________________________________________；
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是
________________________________________________________________________；
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是________。
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③
答案解析
1.【答案】C
【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36（如19号钾元素与55号铯元素）；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18（如53号碘元素与35号溴元素）。
2.【答案】B
【解析】酒精燃烧的过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。
3.【答案】B
【解析】
M、
Q＋的质子数相同，是同一元素（钾元素），
N、
Y2＋的质子数相同，是同一元素（钙元素），
Z－是质子数为17的氯元素；
X是质子数为18的氩元素；共有4种元素。
4.【答案】B
【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；碱金属元素的原子在化学反应中，极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。
5.【答案】A
【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数（或核外电子总数）依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。
6.【答案】D
【解析】氢原子失去电子变为氢离子（阳离子），该氢离子即为质子，不可能为阴离子。
7.【答案】B
【解析】由R单质在暗处与氢气剧烈化合发生爆炸，可知R为氟元素；由图示可知：
X为硫元素、T为氯元素、Z为氩元素、Q为溴元素。
由于Z（氩）为稀有气体元素，不能比较其非金属性；R（氟）的电子数（即原子序数）为9，Q（溴）的电子数为35，二者之差为35－9＝26；同主族元素氟、氯、溴，非金属性依次减弱，其氢化物的稳定性R＞T＞Q，最高价氧化物水化物的酸性T＞Q（氟无正价化合物）。
8.【答案】C
【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小。
9.【答案】C
【解析】根据同一化学反应用不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用N2表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。
10.【答案】B
【解析】若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；
若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。
11.【答案】A
【解析】只有离子化合物中才含有离子键；稀有气体分子中不含化学键；氯化铵全部由非金属元素组成，但它属于离子化合物；非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，如P4、H2O2等物质分子中含有非极性键。
12.【答案】B
【解析】碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是二氧化铅，负极材料是铅，电解质是硫酸溶液；铅蓄电池充电时将电能转化为化学能。
13.【答案】B
【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。
14.【答案】D
【解析】A项，因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2＋，CO
，SO
分别用NaOH溶液，盐酸，BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，错误；
B项，因MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2＋发生水解，应在HCl气体中进行，错误；
C项，因2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2,0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，错误；
D项，因Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，正确。
15.【答案】C
【解析】淀粉和纤维素都可用化学式（C6H10O5）n来表示，都能水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下，能分解生成乙醇和二氧化碳；乙醇能与乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，其中含有的乙醇和乙酸常用饱和碳酸钠溶液来除去；酯化反应和酯的水解都是取代反应。
16.【答案】C
【解析】葡萄糖含有醛基能发生银镜反应，反应温和，反应易于控制，工业上常用该反应进行热水瓶胆镀银，反应中葡萄糖作还原剂，银氨溶液作氧化剂；福尔马林是甲醛的水溶液，也能发生银镜反应，但是甲醛有毒、易挥发，且反应不易控制，不示意适宜热水瓶胆镀银；乙酸不能发生银镜反应。
17.【答案】C
【解析】混合烃与氧气的体积比是1∶9，T>100℃，则混合烃完全燃烧生成CO2和H2O（g）。
又因为燃烧前后气体体积未变，由CxHy+（x+y/4）O2
xCO2+y/2H2O（g），有1+x+y/4=x+y/2y=4，即两种烃无论以何种比列混合，混合后H数都应等于4，所以混合烃的平均分子式是CnH4；但C2H2与C3H6的混合气体只有当二者的体积比为1∶1时，其平均分子式才符合CnH4，而题中是任意比例。
18.【答案】C
【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于C—C键和C===C键之间的独特的键，不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与浓硝酸、浓硫酸（不能用稀硫酸）混合加热，发生硝化反应生成硝基苯；溴易溶于有机溶剂苯，所以混合液分层，水层在下层，几乎为无色；在一定条件下，1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成环己烷。
19.【答案】D
【解析】苯与溴水混合振荡，苯将溴从溴水中萃取出来，静置后溴水层为无色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含有典型的C===C键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；由苯的分子式C6H6可知，苯是一种不饱和烃，在一定的条件下能与氢气等发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。
20.【答案】B
【解析】A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol，含碳氢键数目为aNA/7，正确；C项，没有指明温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含原子数目为3NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol，则所含原子数目为3aNA/14，错误。
21.【答案】B
【解析】铝的活泼性比氢强，不能通过热还原的方法冶炼，应选用电解法冶炼，B项符合题意。
22.【答案】A
【解析】A项中颜色变浅是因为发生了取代反应；B项是乙烯与Br2的加成反应；C项是乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇；D项是乙烯与氯化氢发生加成反应制取一氯乙烷。
23.【答案】C
【解析】海水化学资源的利用过程中常伴有化学反应发生。
海水淡化属于物理变化，A错误；利用海水冷却属于物理变化，利用了物质的物理性质，B错误；溴元素在海水中以溴离子存在，要想从海水中提取溴单质，提取溴单质前后溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学反应，C正确；利用海水发电过程只是能量的转化，D错误。
24.【答案】C
【解析】A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等；B项，煤的液化是将煤转化为液体燃料（如甲醇等）的过程；C项，煤的气化是将煤转化为气体燃料（如CO、H2）的过程，为化学变化；D项，石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油。
25.【答案】D
【解析】蛋白质是由碳、氢、氧、氮（可能还含有磷、硫、铁、锌等）元素组成的高分子化合物，鸡蛋白（蛋白质）溶液中滴入浓硝酸，加热，蛋白质变性并发生颜色反应，生成黄色沉淀；福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性；盐析是可逆的，多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。
26.【答案】
（1）H
（2）He （3）Si （4）C （5）F （6）C （7）Na和F （8）Mg O
【解析】根据元素周期表的结构，可知①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Si，其中只有H既能显＋1价，又能显－1价；He为惰性气体，最难形成简单离子；硅为半导体；CH4既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用；氟元素非金属性最强，可以跟氙、氪形成二氟化氙、二氟化氪等二元化合物；足球烯是C60；Na和F2能和冷水剧烈反应；这些元素中只有MgO为AB型化合物，常温下为固态且难溶于水。
27.【答案】
（1）加少量KClO3，插上镁带并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（4）0.67mol·L－1 2.3mol·L－1
【解析】MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3
②中发生的反应是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
③中发生的反应是Fe＋2FeCl3===3FeCl2，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋完全被还原为Fe2＋，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。
根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：
40g·mol－1x＋160g·mol－1x＝20g，解得x＝0.1mol。
溶液中Mg2＋的物质的量等于MgO的物质的量，c（Mg2＋）＝0.67mol·L－1，反应后原加入的盐酸中的Cl－全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl－守恒，所以溶液D中：
n（Cl－）＝n（Mg2＋）×2＋n（Fe2＋）×2＝6.0mol·L－1×0.15L＝0.9mol，n（Fe2＋）＝0.35mol，所以c（Fe2＋）＝2.3mol·L－1。
28.【答案】
（1）富集（或浓缩）溴元素
（2）C
（3）3 3 1 5 3
（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（5）BD
【解析】
（1）由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。
（2）步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。
（3）利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配
升级会员 