高中全程练习方略化学阶段滚动检测二.docx
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高中全程练习方略化学阶段滚动检测二
2019高中全程练习方略化学阶段滚动检测
（二）
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
阶段滚动检测
（二）第1～4章
（90分钟100分）
第一卷（选择题共48分）
【一】选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分）
1.以下做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是（）
A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B.使用节能产品，推广节能环保汽车
C.植树造林，增加森林植被面积
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2.（滚动交汇考查）分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是
（）
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
3.（滚动单独考查）（2018·长沙模拟）以下方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的是（）
A.观察外观
B.丁达尔效应
C.过滤，观察滤纸上是否存在固体
D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色
4.（滚动单独考查）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中不正确的选项是
（）
①标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
②25℃时，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
③1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
④在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为6NA
A.①③B.②④C.①④D.②③
5.（滚动单独考查）以下反应：
①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）
A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤
6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
以下判断正确的选项是（）
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D.步骤④的操作是过滤
7.以下离子方程式书写正确的选项是（）
A.铁跟盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：
4NH3＋Al3＋＋4H2O===[Al（OH）4]－＋4NH
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
ClO－＋H2O＋CO2===HCO
＋HClO
D.碳酸钙与盐酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
8.（2018·福州高二检测）常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
（）
A.pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B.能溶解Al（OH）3的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C.
＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D.[Fe3＋]＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是
（）
A.Fe3＋B.Fe2＋C.NH
D.Al3＋
10.以下实验现象预测正确的选项是（）
A.实验Ⅰ：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去，验证了浓硫酸的脱水性
C.实验Ⅲ：
微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应
11.（滚动交汇考查）以下有关实验的操作过程正确的选项是（）
A.钠与水的反应：
用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B.配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：
取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：
取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色
D.取出分液漏斗中所需的上层液体：
当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出
12.（2018·合肥模拟）下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图转化的是
（）
选项
X
Y
Z
M
①
Al3＋
Al（OH）3
[Al（OH）4]－
NaOH
②
[Al（OH）4]－
Al（OH）3
Al3＋
HCl
③
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
④
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
⑤
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
⑥
NH3
NO
NO2
O2
⑦
H2S
SO2
SO3
O2
A.只有③B.③④C.④⑥D.②③⑦
13.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO
②SO3＋H2O===H2SO4
③2NO＋O2===2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在以下变化中的作用相似的是（）
A.加入少量H2SO4使淀粉水解
B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
14.1.28gCu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，那么通入的氧气为（）
A.0.16gB.0.02mol
C.0.32gD.0.224g
15.（滚动交汇考查）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。
以下说法正确的选项是（）
A.X、Y不可能均为非金属元素
B.假设X为Fe，Y只能为Cl
C.X一定为金属元素
D.假设X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I
16.（2018·扬州模拟）以下说法不正确的选项是（）
①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO
④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色退去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象
⑥SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中，出现白色沉淀
A.只有②④B.①②③
C.③⑤D.③⑤⑥
第二卷〔非选择题共52分〕
【二】非选择题（此题包括5小题，共52分）
17.（10分）（滚动单独考查）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式________________________________；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
假设制取标准状况下6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝_______________________________________________________________，
然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_________________。
为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_________________________________________，
产生这种现象的原因是__________________________________________；
为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）____________。
18.（8分）（滚动单独考查）有M、N两溶液，经测定这两种溶液只大量含有以下12种离子：
Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO
、OH－、Fe2＋、[Al（OH）4]－、CO
、NH
、SO
、H＋。
（1）完成以下表格中实验①的结论和实验②的实验内容及现象。
实验内容及现象
结论
①取少量N溶液，滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②__________________________
确定M溶液中含
有Na＋，不含K＋,
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
（2）根据
（1）中的实验回答以下问题：
NO
存在于溶液中，理由是________________________________。
Cl－存在于溶液中，理由是________________________________。
（3）根据
（1）中的实验可确定M溶液中含有的离子有。
19.（12分）根据要求完成以下各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，
装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
___________。
②假设大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加以下溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的
化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
20.（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）写出以下物质的化学式：
A、B、C、
F、H、乙。
（2）写出以下反应的化学方程式：
反应①________________________________________________________；
反应⑤________________________________________________________；
物质D与金属B的反应：
________________________________________。
21.（12分）如下图的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；H＋I反应的化学方程式为___________________________________________________。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为__________，
所得溶液的pH＝。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH__________（填“＞7”、“＜7”或“＝7”），用离子方程式表示其原因：
___________________________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），那么该原电池负极的电极反应式为____________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
燃烧脱硫煤只能减少SO2的排放量不能减少CO2的排放量。
2.【解析】选B。
根据元素的性质将元素分为金属和非金属，而不是根据原子最外层电子数的多少来分类，A错误；根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，而不是根据氧化物中是否含有金属元素来分类，C错误；根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液，D错误；B正确。
3.【解析】选C。
胶体和溶液均能透过滤纸，故将两液体过滤在滤纸上均无固体。
4.【解析】选C。
NO2与N2O4之间可互相转化，分子总数小于0.75NA，①错误；1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中n（OH－）＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，②正确；1molC30H62分子中含有共价键数目为30×4－29＝91，③正确；每生成3molI2，转移的电子数为5NA，④错误。
故C项符合题意。
5.【解析】选C。
①反应中，水作氧化剂；②反应的方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂；反应③④中，水既不作氧化剂又不作还原剂；⑤反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
6.【解析】选A。
步骤②的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，淀粉能检验I2不能检验I－，B错误；裂化汽油中含有的烯烃能与碘水反应，乙醇与水互溶，均不能作萃取剂，C错误；步骤④的操作是蒸馏，D错误。
7.【解析】选C。
铁跟盐酸反应生成Fe2＋，A错误；Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，D错误。
8.【解析】选C。
在酸性溶液中，NO
能将Fe2＋氧化成Fe3＋，A项错误；能溶解Al（OH）3固体的溶液呈强酸性或强碱性，HCO
在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，B项错误；C项正确；Fe3＋与SCN－不能大量共存，D项错误。
9.【解析】选D。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与NH
反应产生NH3逸出体系，导致NH
浓度减小；Fe3＋、Fe2＋都与NaOH反应产生Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀会被氧化为Fe（OH）3沉淀，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，Fe3＋浓度增大，Fe2＋浓度减小；Al3＋经过如下转化后又恢复原状，Al3＋→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]→Al3＋，离子浓度变化不大。
10.【解析】选D。
实验Ⅰ中振荡时发生反应：
Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溶液变为无色，A错误；实验Ⅱ中，使酸性KMnO4溶液退色的是浓硫酸被C还原生成的SO2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；实验Ⅲ中广口瓶内有空气，会将NO氧化为红棕色的NO2，C错误；实验Ⅳ制备的是Fe（OH）3胶体，操作和现象均正确。
11.【解析】选C。
做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否那么钠粒可能蹦出，导致安全事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。
12.【解析】选A。
Al3＋
Al（OH）3
[Al（OH）4]－；
[Al（OH）4]－
Al（OH）3
Al3＋，Cl2
FeCl3
FeCl2，NaOH
Na2CO3
NaHCO3，NH3
NO
NO2，H2S
SO2
SO3。
综上所述，选A。
13.【解析】选A。
观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中硫酸起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓硫酸起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。
14.【解析】选C。
铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：
n（失电子）＝n（得电子），n（Cu）×2＝n（O2）×4
（1.28÷64）×2＝n（O2）×4，n（O2）＝0.01mol
m（O2）＝0.01mol×32g·mol－1＝0.32g，
因此C选项正确。
15.【解析】选D。
根据转化关系图可知，X、Y必须满足以下条件：
①X是有变价的元素，②X可以通过置换反应生成其低价化合物XYm，③XYm与XYn之间可以通过化合反应相互转化，④X的单质能与Y的单质直接化合生成高价化合物XYn。
符合以上条件的X、Y、XYm、XYn分别为：
C、O2、CO、CO2，置换反应为：
2C＋SiO2
Si＋2CO↑；Fe、Cl2、FeCl2、FeCl3，置换反应为：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe、Br2、FeBr2、FeBr3，置换反应为：
Fe＋2HBr===FeBr2＋H2↑。
当X是Fe时，Y不能是I2，因为Fe与I2化合生成FeI2。
16.【解析】选C。
①CO2与少量氨气反应生成NH4HCO3，NH4HCO3不与BaCl2溶液反应，①正确；②盐酸提供的H＋与Fe（NO3）2提供的NO
可将Fe2＋氧化为Fe3＋，
②正确；③溶液中含有Ag＋也有同样的现象，③错误；④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，红色退去，可以说明平衡CO
＋H2O
HCO
＋OH－左移，④正确；⑤NO2通入FeSO4溶液中，产生的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色，⑤错误；⑥HNO3将SO2氧化为H2SO4，与Ba（NO3）2溶液反应出现白色沉淀，⑥正确。
17.【解析】
（1）实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）反应的电子得失情况为：
制取氯气的物质的量为0.3mol，故转移电子的物质的量为0.5mol。
（3）做金属丝在气体中燃烧的实验时，要除去金属表面的氧化膜，可用砂纸打磨至光亮，或用酸洗法等。
操作时要用坩埚钳夹持金属丝，先在酒精灯上烧至红热，再迅速插入充满氯气的集气瓶中。
铁丝在氯气中燃烧的现象是：
铁丝保持红热，产生红棕色的烟。
FeCl3易水解，直接向集气瓶中加水会看到产生红褐色浑浊，为了抑制水解，应该加稀盐酸。
答案：
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）0.5mol
（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生红棕色的烟产生红褐色的浑浊氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀稀盐酸
18.【解析】少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液无沉淀生成，说明N溶液不含SO
、CO
，那么M溶液一定含有SO
、CO
。
取M溶液进行焰色反应，颜色为黄色证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋，N中含有K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液呈碱性，含有大量OH－，那么N溶液中含有大量H＋。
[Al（OH）4]－、CO
不能大量存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH
不能大量存在于碱性溶液中，所以可判断M中有OH－、
[Al（OH）4]－、CO
、SO
、Na＋，N溶液中含有H＋、Al3＋、Fe2＋、NH
、K＋；由于N为酸性，又含有Fe2＋，所以N中不可能含有NO
，根据电中性原理，可以确定Cl－存在于N溶液中。
答案：
（1）N溶液不含SO
、CO
（或M溶液一定含有SO
、CO
）取M溶液进行焰色反应，火焰颜色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色
（2）M由于N溶液中一定含有H＋、Fe2＋，所以N中不可能含有NO
N根据溶液的电中性原理，可以确定Cl－存在于N溶液中
（3）OH－、[Al（OH）4]－、CO
、SO
、Na＋、NO
19.【解析】
（1）①连接装置后的操作是检验装置的气密性。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
由图中的信息可以看出，实验采用CO2与Na2SiO3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO2是由SO2与NaHCO3溶液反应制得的，且SO2也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，故A试管中试剂的作用是除去SO2且能验证SO2已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。
（2）①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
②大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
SO2＋OH－===HSO
。
③向BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，SO2溶于水中生成亚硫酸，当加入氯水时，发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；当加入氨水时，发生反应2NH3＋H2SO3===（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式为：
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===
BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
答案：
（1）①检验装置的气密性
②Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
（2）①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②SO2＋OH－===HSO
③
BaSO4
BaSO3
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
20.【解析】由于金属A的焰色反应是黄色，所以金属A是Na，那么气体甲就是H2，物质D就是NaOH，气体丙就是HCl气体，物质E是盐酸，再根据物质G能跟物质D反应生成红褐色沉淀，可以推测出物质F就是氯化亚铁，物质G就是三氯化铁。
又由于物质D能与金属B反应生成H2，所以金属B是Al。
答案：
（1）NaAlFeFeCl2Fe（OH）3Cl2
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
21.【解析】此题突破口较多，根据题意可知A为NH3，氧化物D和F分别为CO和NO，单质E为Si，根据框图可推得其他物质。
单质B、C、H分别是O2、H2和C；氧化物G、I分别是H2O和SiO2。
（3）n（NO）＝0.1mol，n（O2）＝0.075mol，
n（NO）∶n（O2）＝4∶3，故发生的反应为：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，生成的n（HNO3）＝n（NO）＝0.1mol，c（H＋）＝0.1mol/L，溶液的pH＝1。
通入0.1mol氨气后与硝酸恰好完全反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。
答案：
（1）NH3
（2）第3周期第ⅣA族
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（3）4NO＋3O2＋2H2O===4HNO31＜7
NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（4）H2＋2OH－－2e－===2H2O
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