专题4 学案11 常见非金属元素及其化合物.docx
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专题4学案11常见非金属元素及其化合物
学案11 常见非金属元素及其化合物
[高考关键词] 单质→
1.氯气:
颜色、毒性、强氧化性、制取、检验;氯水:
多元成分、性质多样;次氯酸:
不稳定、强氧化性、漂白性。
2.二氧化硫:
酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验;硫酸:
吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO
的检验。
3.氨气:
极易溶、碱性、还原性、制取、NH
的检验;氮氧化物:
光化学烟雾、转化;硝酸:
不稳定性、强氧化性。
4.CO
与HCO
的转化;硅:
半导体、制备;二氧化硅:
光导纤维、与HF、NaOH反应。
核心考点回扣
1.常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用
(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中:
①属于空气主要成分的是__________,它们相互反应的化学方程式为___________________;
②常用于自来水消毒的是________,它与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________,实验室制备该气体的化学方程式为_________________;
③属于半导体材料的是__________,其工业制取方法是_______________________________。
(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中:
①其中属于酸性氧化物的是________,能形成酸雨的是__________________;
②能与水发生氧化还原反应的是______________,反应的化学方程式为_________________;
③能使品红溶液褪色的是__________;
④光导纤维的主要成分是________,它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为
_______________________________________________________________________________。
(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中:
①常温下能使Fe、Al钝化的是_____________________________________________________;
②实验室常用作干燥剂的是____________,中学常见气体中不能用其干燥的是___________;
③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________,反应的离子方程式:
____________________;
④见光易分解的是_______________________________________________________________,
反应的化学方程式:
______________________________________________________________。
(4)在H2O2、NH3、HCl中:
①被称作绿色氧化剂的是________,它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________;
②水溶液呈碱性的是________,列举两种实验室制取该气体的方法:
__________________,______________________________________________________________________________;
③常温时能相互反应产生大量白烟的是________,反应的化学方程式______________________________________________________________________________;
④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式:
______________________________________________________________________________。
2.重要非金属元素及其化合物的相互转化
(1)氯及其化合物间的转化关系
①化学方程式:
_______________________________________________________________;
②化学方程式:
_______________________________________________________________;
③离子方程式:
_______________________________________________________________;
④离子方程式:
_______________________________________________________________;
⑤化学方程式:
_______________________________________________________________。
(2)硫及其化合物间的转化关系
①离子方程式:
_______________________________________________________________;
②化学方程式:
_______________________________________________________________;
③化学方程式:
_______________________________________________________________;
④离子方程式:
_______________________________________________________________;
⑤化学方程式:
_______________________________________________________________
或___________________________________________________________________________;
⑥离子方程式:
________________________________________________________________。
(3)氮及其化合物间的转化关系
①化学方程式:
_________________________________________________________________;
②化学方程式:
_________________________________________________________________;
③化学方程式:
_________________________________________________________________;
④离子方程式:
_________________________________________________________________;
⑤化学方程式:
__________________________________________________________________;
⑥化学方程式:
_________________________________________________________________。
高考题型1 典型物质的性质及应用
1.(2015·全国卷Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
2.(2014·海南,9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是( )
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.玻璃容器可长期盛放各种酸
C.浓氨水可检验氯气管道漏气
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
3.高考真题选项正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014·大纲全国卷,8A)
(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( )(2015·重庆理综,2D)
(3)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥( )(2015·安徽理综,9C)
(4)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(2015·江苏,4A)
(5)硅胶可作袋装食品的干燥剂( )(2014·四川理综,1B)
(6)晶体硅熔点高硬度大,因而可用于制作半导体材料( )(2014·江苏,4A)
(7)漂白粉在空气中不稳定,因而可用于漂白纸张( )(2014·江苏,4C)
(8)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3,漂白粉在空气中久置变质( )
(2014·新课标全国卷Ⅰ,8B)
(9)NH3能使酚酞溶液变红,因而NH3可用于设计喷泉实验( )(2014·广东理综,9C)
熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱,如酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应,一般不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而和稀HNO3反应则生成NO。
(2)重要特性
①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸,浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光受热易分解。
③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随着反应的进行,产物会发生变化或反应停止。
④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
⑤常温下,铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟,是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。
易错警示
1.CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。
2.高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。
3.NO2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物。
4.SO2和Cl2的混合气体,可能不具有漂白性。
5.SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不是利用SO2的漂白性。
6.SO2不能漂白石蕊溶液。
7.硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2。
8.Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe、Al与硝酸的接触。
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中,错误的是( )
A.二氧化硅能与NaOH溶液反应,但能用玻璃瓶盛放NaOH溶液
B.Cl2能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
D.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体
2.下列说法正确的是( )
A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4具有强氧化性,常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
3.下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中,品红很快褪色
C.NO2与H2O反应的过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
4.下列推断正确的是( )
选项
事实
结论
A
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应
氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D
稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
高考题型2 非金属元素化合物对环境的影响
1.高考真题选项正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(2015·浙江理综,7D)
(2)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济( )(2014·浙江理综,7A)
(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染( )(2014·海南,1D)
(4)84消毒液的有效成分是NaClO( )(2014·海南,1B)
(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染( )(2014·天津理综,1B)
(6)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素( )(2014·天津理综,1C)
2.[2014·四川理综,11
(1)]软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2,实现了________。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
规律方法
1.常见的环境污染
污染类型
污染成因
温室效应
CO2排放量过大,造成全球气温上升
赤潮/水华
大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化
酸雨
硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放,造成雨水酸度过大
臭氧空洞
氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗
光化学污染
主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起
白色污染
主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成
食品污染
人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的
飘尘
烟雾、尘埃、煤灰或冷凝气化物的固体长时间悬浮于空气中造成的
2.工业尾气的主要成分及其治理
(1)硫酸厂尾气:
SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。
(2)硝酸厂尾气:
NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。
(3)高炉煤气:
CO、CO2、N2等,一般回收利用。
(4)炼钢烟气:
Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用。
(5)焦炉气:
H2、CH4、CO、C2H4等,可用作燃料。
(6)氯碱工业:
Cl2,一般用NaOH溶液吸收。
1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO
煤气中毒
含碳燃料的不完全燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
2.化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( )
A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式
B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少CO2的排放
C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
3.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
_________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化关系如下表:
n(SO
)∶n(HSO
)
91∶9
1∶1
1∶91
pH
8.2
7.2
6.2
上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:
__________________________。
高考题型3 典型物质的鉴别或检验
1.(高考选项组合题)下列说法正确的是( )
A.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO
或SO
(2015·浙江理综,8C)
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可(2015·浙江理综,8A)
C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+(2015·山东理综,11B)
D.检验溶液中是否含有NH
的方法是:
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(2015·福建理综,8C)
2.(2014·重庆理综,2)下列实验可实现鉴别目的的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
3.(高考选项组合题)下列有关常见物质的检验或鉴别错误的是( )
A.CCl4可用于鉴别溴水和碘水(2014·海南,10C)
B.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(2014·大纲全国卷,8D)
C.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建理综,6B)
D.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2(2012·新课标全国卷,7B)
1.常见非金属元素形成离子的鉴别方法
鉴别方法
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液和稀HNO3溶液
白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI
-
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸后无现象,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀
需先用稀盐酸酸化
显色法
I-
氯水,CCl4
液体分层,下层为紫红色
振荡静置
氯水,淀粉
溶液变蓝
-
OH-
酚酞溶液
变红
-
紫色石蕊溶液
变蓝
-
H+
变红
-
气体法
NH
浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体,且使试纸变蓝
加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO
、HSO
、HCO
也有此现象
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色
-
2.气体物质检验的一般思路
1.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH
、Fe2+、SO
与H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得到浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明晶体的成分中含有NH
2.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
向某物质的水溶液中加入盐酸,产生无色无味气体
该溶液中一定含有碳酸根离子
D
向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
3.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如表所示:
检测序号
溶液中检测出的电解质溶液组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是( )
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验是否存在SO
,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液,观察是否有沉淀产生
D.为了检验是否存在CO
,可以向溶液中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀产生
4.FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物,进行了一系列实验。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
请回答下列问题:
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是__________________________,试管浸泡在50℃的水中,其目的是____________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。
请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:
3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1溴水。
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有______________
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中装有____________
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是__________。
(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。
①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:
a.Cl2、b:
Cl-。
乙同学结合甲同学的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的是哪种可能,并用简要的文字和离子方程式说明理由:
_____________________________________________。
②上述反应的离子方程式为_______________________________________________________。
③为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:
__________(填序号)。
A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
C.过滤;取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀
答案精析
学案11 常见非金属元素及其化合物
核心考点回扣
1.
(1)①N2、O2 N2+O2
2NO②Cl2 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OMnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O③Si SiO2+2C
2CO↑+Si
(2)①CO2、SO2、SiO2 SO2、NO、NO2
②NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
③SO2
④SiO2 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(3)①浓硫酸、浓硝酸 ②浓硫酸 NH3、H2S、HI等 ③稀硝酸 3A