专题 10 溶液中考化学一模分类汇编上海专用解析版.docx
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专题10溶液中考化学一模分类汇编上海专用解析版
专题10溶液
1．（2021宝山区一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋
【答案】C
【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；
B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误；
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；
答案：
C。
2．（2021宝山区一模）下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
g/100H2O
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为_____g/100gH2O；
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_____（填一种即可）；
（3）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是_____，在下图中画出该物质的溶解度曲线_____；
（4）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：
通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_____。
然后再根据预判所得硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
【答案】36.6升温或加溶剂KNO3
31.6g~63.9g
【解析】
（1）由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH2O；
（2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，所以可通过升温将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，也可通过加溶剂将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；
（3）由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。
硝酸钾的溶解度曲线图：
（4）硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在40℃时溶解度为63.9g，由实验图可知，在20℃时为溶解的固体全部溶解，又由于氯化钠在20~40℃溶解度的变化只有0.6g，可判断不溶的固体大多数是硝酸钾，因此硝酸钾的质量范围为31.6g~63.9g。
3．（2021崇明区一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）
A．蔗糖B．豆油C．食盐D．面粉
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、豆油不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，与形成乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、面粉不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的是悬浊液，故D错误。
故选B。
4．（2021崇明区一模）20℃时KCl的溶解度是34g。
取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。
以下说法正确的是（）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为
，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
5．（2021崇明区一模）甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答。
（1）t℃时，甲的溶解度为______。
（2）将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用______（选填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）甲中混有少量乙，可用______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（4）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图二所示。
b点对应的甲的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；乙的饱和溶液的溶质质量分数是______（用含m、n的代数式表示）。
【答案】80g升高降温结晶饱和
【解析】
（1）根据图中溶解度曲线，t℃时，甲的溶解度为80g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法。
（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）b点对应的甲的溶液有晶体析出，故属于饱和溶液；根据图二可知，乙的饱和溶液的溶质质量分数等于
，表达式为：
。
6．（2021奉贤区一模）属于溶液的是
A．牛奶B．碘酒C．蒸馏水D．石灰乳
【答案】B
【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误；
D、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故选项错误；
故选B。
7．（2021奉贤区一模）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
①利用泥沙难溶于水而NaC1___________的性质，我们可以通过溶解、_______、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
NaCl
36
36.6
37.1
38
39.2
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
Ⅰ由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是____；80℃时KNO3的溶解度是______g/100g水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3_______克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。
现有30克NaC1样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；
溶液B是NaC1的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
步骤3趁热过滤的设计意图是____。
【答案】易溶于水过滤NaCl16916.9饱和KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯
【解析】①NaCl易溶于水，除去NaCl中的不溶于水的杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去。
②由表可知，NaCl在温度20℃时溶解度是36g/100g水，100℃时溶解度是39.2g/100g水；KNO3在温度20℃时溶解度是31.6g/100g水，100℃时溶解度是246g/100g水，NaCl的变化比较小，所以溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl。
80℃时KNO3的溶解度是169g/100g水；此温度下10克水中最多能溶解KNO316.9克。
溶液B是解热后过滤出固体剩余的滤液，如果NaCl不饱和的化，会继续溶解NaCl固体，而不会析出NaCl固体，故是NaCl饱和溶液，步骤3趁热过滤是因为KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯。
8．（2021虹口区一模）放入足量水中能形成溶液的是
A．食盐B．芝麻油C．花生酱D．面粉
【答案】A
【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、芝麻油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
C、花生酱不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
D、面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
故选：
A
9．（2021虹口区一模）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：
g/mol水）如下表所示。
某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。
下列选项正确的是
温度（℃）
10
90
氯化钠
35.8
38.5
硝酸钾
21.2
203
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
【答案】BC
【解析】A、90℃时，硝酸钾的溶解度为203g，10g水最多能溶解硝酸钾的质量为：
，该硝酸钾样品中含有少量氯化钠20g，溶于10g水不可能形成饱和溶液，错误；
B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。
10℃时，当氯化钠恰好饱和时，10g水中含有氯化钠的质量为
，则硝酸钾的质量为20g-3.58g=16.42g，故样品中硝酸钾的质量不小于16.15g，正确；
C、当冷却至10℃时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则乙中含硝酸钾的质量为
，氯化钠可能恰好饱和，此时含氯化钠质量3.58g，则溶液中硝酸钾和氯化钠的质量和为3.58g+2.12g=5.7g，则固体丙的质量为20g-5.7g=14.3g，正确；
D、由C解析，若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；
故选BC。
10．（2021虹口区一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度
t1
t2
t3
溶解度
（g/100g水）
甲
44.9
54.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0
①t2℃时，乙的溶解度是_____g。
②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
I甲溶液的溶质质量分数是_____________。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。
溶液质量减少的是_______________溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。
在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线_____________。
【答案】9.620%乙
【解析】①由溶解度表可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g。
②It1℃时，甲的溶解度是44.9g，所以25g甲全部溶解，该溶液的溶质质量分数是：
=20%。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。
溶剂质量不变，溶液质量减少的则是溶解度减小，故填：
乙溶液。
根据表中丙的溶解度可知，t1℃时，丙的溶解度为5g，t3℃时，丙的溶解度为40.0g，则丙溶液溶质质量最多25g，丙溶液溶质质量随温度变化的曲线为：
11．（2021黄浦区一模）20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是
A．溶质的质量B．NaCl的溶解度
C．溶液的状态D．溶质的质量分数
【答案】CD
【解析】A、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；
B、温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意；
C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意
D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；
故选：
CD。
12．（2021虹口区一模）溶液对于生产和生活有着重要的意义。
①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I实验中应选用______mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II配制得到的氯化钠溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入______g氯化钠。
②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度
（g/100g水）
硝酸钾
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
I20℃时，上表中溶解度较大的物质是______。
60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为______。
II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。
a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：
b固体Y的质量小于168g
c滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d若冷却至10℃，也能达成实验目的
【答案】50中解：
设加入氯化钠的质量为x
（50g+x）×20%=50g×8%+x
x=7.5g
答：
加入氯化钠的质量为7.5g。
氯化钠11：
10bd
【解析】①I、配制50g、8%的氯化钠溶液需要的水的质量小于50g，这些水的体积小于50mL，应选择50mL的量筒来量取水，故填50。
II、氯化钠是一种盐，溶于水后其水溶液呈中性，故填中。
III、见答案
②I、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时溶解度较大的物质是氯化钠，故填氯化钠；
由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，根据质量守恒定律的概念，则60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比=110g：
100g=11：
10，故填11：
10。
II、a冷却至20℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数小于：
×100%，选项错误；
b由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，固体Y的质量小于168g，冷却至20℃时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是硝酸钾，其质量=168g−31.6g=136.4g<168g，选项正确；
c20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，则滤液Z为氯化钠的不饱和溶液，选项错误；
d由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10℃，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，选项正确，故填bd。
13．（2021嘉定区一模）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（）
A．泥沙B．植物油C．白砂糖D．粉笔灰
【答案】C
【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。
故选：
C。
14．（2021嘉定区一模）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）
A．温度均相同B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
【答案】A
【解析】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，搅拌、饱和状态、颗粒大小不需要控制。
故选：
A。
15．（2021嘉定区一模）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①如图电解水实验，写出该反应的化学方程式__________________，1处产生的气体是____________________。
②该实验的主要目的是验证水由______________组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。
现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠______________________kg。
④下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：
g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是________________。
将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是________________g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过___________________方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线__________________。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，错误的是____________________（填字母编号）。
A烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【答案】
氢气氢、氧元素8110g/100g水105降温结晶
BD
【解析】
①如图电解水实验，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式
，根据“正氧负氢”，1处连接电源负极，产生的气体是氢气。
②该实验的主要目的是验证水由氢、氧元素组成。
③现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠50kg×16%=8kg。
④Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是110g/100g水。
将70g的硝酸钾加入到50g水中，最多可溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是55g+50g=105g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，硝酸钾溶解度受温度影响较为显著，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线为
。
Ⅳ.A、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，根据上述分析，烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3，说法正确；
B、烧杯②中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法错误；
C、增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，说法正确；
D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的质量分数增大，若采取增加溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数不变或减小，说法错误；
故填：
BD。
16．（2021金山区一模）属于溶液的是
A．酸奶B．可乐C．冰水D．玉米糊
【答案】B
【解析】A、酸奶属于乳浊液，不是均一、稳定的混合物，不符合题意；
B、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、玉米糊是悬浊液，不是均一、稳定的混合物，不符合题意。
故选B。
17．（2021金山区一模）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．电子天平
【答案】B
【解析】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：
电子天平（称量所需的氯化钠）、量筒（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌）。
故选B。
18．（2021金山区一模）打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是
A．溶解度变小B．溶质的质量变小C．溶液浓度不变D．还是饱和溶液
【答案】C
【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。
B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。
D、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：
C。
19．（2021金山区一模）关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定相等
【答案】C
【解析】A、固体、液体、气体都可以做溶质，正确；
B、溶液的特征是均一、稳定，正确；
C、20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，不能比较两者的溶解度大小，因为溶剂不同，错误；
D、25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定相等，因为温度相同溶解度相同，相同溶剂溶解相同量的溶质，正确；
故选C。
20．（2021金山区一模）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
（1）a点表示___________________________________。
（2）60℃时，50g水中加入________g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是__________。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作II的名称为______，溶液M中所含溶质为______。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号）
Ⅰ从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：
100
Ⅳ60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【答案】20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克5525%降温结晶硝酸钾和氯化钠KNO3Ⅰ、Ⅳ
【解析】
（1）a点表示20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，或20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水。
则50g水中加入
硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是
。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅱ是将经操作Ⅰ后的溶液进行降温结晶再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠。
（4）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分
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