高三化学高中化学歌诀记忆法记忆高中化学知.docx

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高三化学高中化学歌诀记忆法记忆高中化学知

高三化学：

【高中化学】歌诀记忆法记忆高中化学知识例析---化学版青花瓷

【版本一】

  白色絮状的沉淀跃然试管底

  铜离子遇氢氧根再也不分离

  当溶液呈金黄色因为碘酸钾

  浅绿色二价亚铁把人迷

  电石偷偷去游泳生成乙炔气

  点燃后变乙炔焰高温几千几

  逸散那二氧化碳

  石灰水点缀白色沉底

  苯遇高锰酸钾变色不容易

  甲苯上加硝基小心TNT

  在苯中的碘分子紫色多美丽

  就为萃取埋下了伏笔

  电解池电解质通电阴阳极

  化合价有高低电子来转移

  精练了铜铁锌锰镍铬铝和锡

  留下阳极泥

  稀释那浓硫酸浓酸入水滴

  沿器壁慢慢倒搅拌手不离

  浓酸沾皮肤立即大量水冲洗

  涂抹上碳酸氢钠救急

  甘油滋润皮肤光滑又细腻

  熟石灰入土地酸碱度适宜

  看酸红碱紫的试纸多美丽

  你眼带笑意

【版本二】

无色酚酞面对碱羞涩脸绯红

紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出

酸碱和盐融入水离子解离开

酸和氢氧跟金属三角恋

氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩

火碱烧碱苛性钠俗名遍地找

你用途十分广泛精炼石油制作干燥剂

盐酸似水透明刺激有酸味

白雾袅袅升起挥发小液滴

活泼金属及盐和金属氧化物

就当我为验证你伏笔

硫酸不愿挥发粘稠把水吸

木棒被打捞起脱水使碳化

如传世的化尸水腐蚀千万物你眼带笑意

色蓝絮状的沉淀跃然试管底

晶体胆矾苛性钠氢氧再化铜

当溶液呈金黄色因为铁三价

善变二价亚铁迷人浅绿

纯碱悠闲惹盐酸坟墓自己挖

而撞击后一瞬间如闪电风暴

逸散那二氧化碳点缀石灰水变碳酸钙

时间慢慢消逝中和酸与碱

酸碱度等于七土壤被改良

看酸红碱紫的试纸多么美丽

就当我为验证你伏笔

稀释那浓硫酸注酸入水中

沿器壁慢慢倒玻璃棒搅拌

硫酸飞溅沾皮肤立即用水洗涂碳酸氢钠

【天津新东方优能高考化学方程式复习】---碱金属

1、钠和水2Na+2H2o=2NaOH+H2↑

2、钠放在空气中4Na+O2=2Na2O

2、电解熔融氯化钠2NaCl=2Na+Cl2↑（熔融,电解）

3、氧化钠和二氧化碳Na2O+CO2=NaCO3

4、氧化钠和水Na2O+H2O=2NaOH

5、过氧化钠和水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

7、碳酸钠和少量盐酸Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

9、碳酸钠和氢氧化钙  Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH  

10、碳酸钠、二氧化碳和水Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【天津新东方优能高考化学方程式复习】---碳族元素

天津新东方优能项目管理中心化学主讲  边琳

1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2（点燃）

2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑（高温）

3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO3

4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3

6、二氧化碳与足量的石灰水Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

7、二氧化碳与少量的石灰水Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2

10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO（高温）

【天津新东方优能高考化学方程式复习】---氧族元素

天津新东方优能项目管理中心化学主讲  边琳

1、二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3

2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

5、二氧化硫催化氧化  2SO2+O2=2SO3（加热，催化剂）

6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O

8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O

【天津新东方优能高考化学方程式复习】---氮族元素

1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）

2、氮气和氧气N2+O2=2NO（放电）  

3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl

5、氨气和水NH3+H2O=NH3•H2O（可逆）

6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl

7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl

8、实验室制氨气Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2

10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑

11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O  

12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O（光照或加热）

13、铜和浓硝酸：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

14、铜和稀硝酸：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O

15、锌和浓硝酸：

Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O

16、碳和浓硝酸：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O（光照或加热）

【天津新东方优能高考化学方程式复习】---卤族元素

1、铁与少量的氯气2Fe+3Cl2=2FeCl3

2、氯气与水反应  Cl2+H2O=HCl+HClO  

3、氯气通入石灰水2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4、氢氧化钠溶液中通入氯气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

5、漂白粉失效Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO  2HClO=2HCl+O2↑

6、氯气通入氢硫酸中Cl2+H2S=2HCl+S↓

7、氯气与KI淀粉溶液2KI+Cl2=2KCl+I2

8、氯气通入二氧化硫水溶液中Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

9、二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10、硝酸银与碘化钾溶液反应AgNO3+KI=AgI↓+KNO3

11、高锰酸钾与浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习---水的妙用

1.水封：

液溴需要水封，液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，水封减少挥发。

少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；

2．水浴：

酚醛树脂的制备（沸水浴）；

硝基苯的制备（50—60℃）

乙酸乙酯的水解（70～80℃）

蔗糖的水解（70～80℃）

硝酸钾溶解度的测定（室温～100℃）需用温度计来控制温度；

银镜反应需用温水浴加热。

3．水集：

排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，

中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。

有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：

用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5．鉴别：

可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：

苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

利用溶解性溶解热鉴别，如：

氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可以鉴别。

6．检漏：

气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点复习---俗名总结（无机部分）

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3      小苏打：

NaHCO3  大苏打：

Na2S2O3  

石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O            熟石膏：

2CaSO4•.H2O  

漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）    石灰石、大理石：

CaCO3      

生石灰：

CaO                              熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

芒硝：

Na2SO4•7H2O（缓泻剂）            烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH  

绿矾：

FaSO4•7H2O                      明矾：

KAl（SO4）2•12H2O）  （净水）

泻盐：

MgSO4•7H2O                    胆矾、蓝矾：

CuSO4•5H2O双氧水：

H2O2  

皓矾：

ZnSO4•7H2O                      硅石、石英：

SiO2  

刚玉：

Al2O3  水玻璃、泡花碱、        矿物胶：

Na2SiO3    铁红、铁矿：

Fe2O3  

磁铁矿：

Fe3O4                          黄铁矿、硫铁矿：

FeS2  

铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3            菱铁矿：

FeCO3

赤铜矿：

Cu2O                            波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4

石硫合剂：

Ca（OH）2和S                  玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4    重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2    

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色  

萤石：

CaF2  重晶石：

BaSO4（无毒）      碳铵：

NH4HCO3    干冰：

CO2

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体  铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点复习---俗名总结（有机部分）

氯仿：

CHCl3  电石：

CaC2  电石气：

C2H2（乙炔）    TNT：

三硝基甲苯  

酒精、乙醇：

C2H5OH        醋酸：

冰醋酸、食醋  CH3COOH

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

  甘油、丙三醇：

C3H8O3

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

    石炭酸：

苯酚    蚁醛：

甲醛HCHO  

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液    蚁酸：

甲酸HCOOH  尿素：

CO（NH2）2

葡萄糖：

C6H12O6  果糖：

C6H12O6  

蔗糖：

C12H22O11  麦芽糖：

C12H22O11  淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH  油酸：

C17H33COOH  软脂酸：

C15H31COOH  

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习---“气”汇集

1．无机的：

爆鸣气（H2与O2）；  水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）      

2．有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

    液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

    电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点之——“水”汇集

1．纯净物：

  重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；  水晶SiO2。

2．混合物：

  氨水（分子：

NH3、H2O、NH3•H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）

  氯水（分子：

Cl2、H2O、HClO；离子：

H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）    

  苏打水（Na2CO3的溶液）      

  生理盐水（0.9%的NaCl溶液）  

  水玻璃（Na2SiO3水溶液）      

  水泥（2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3）  

  卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

  王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（三）--实验程序判断题

“实验程序判断题”之实验操作七原则  

1.“从下往上”原则。

  以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

  装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

  带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

  上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

  如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（四）--有机实验题

有机实验的八项注意  

１.注意加热方式  

　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是：

“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　⑵酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：

“煤的干馏实验”。

　⑶水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有：

“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：

“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

２、注意催化剂的使用  

　⑴硫酸做催化剂的实验有：

“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　  其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂  

　⑵铁做催化剂的实验有：

溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　⑶氧化铝做催化剂的实验有：

石蜡的催化裂化实验。

３、注意反应物的量  

　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：

３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却  

　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：

“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：

“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

５、注意除杂  

　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。

如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

６、注意搅拌  

　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。

如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）  

　需要使用沸石的有机实验:

⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

８、注意尾气的处理  

　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

【高中化学】高中化学解题方法之差量法

（二）

例1：

10.0mL某气态烃在50.0mLO2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物（所有气体的体积都是在同温同压下测得的），则该气态烃可能是（    ）

A.CH4        B.C2H6            C.C3H8        D.C3H6

解析：

首先需要判断气态烃还是氧气过量。

题目是选择题，我们可以根据选择题的特点来接替。

看四个选项。

X+Y/4最大的是C，为5。

所以只此题中式气态烃过量。

符合差量法标志。

可用差量法进行求解。

用体积差进行计算：

CxHy（g）＋（x＋y/4）O2（g）==xCO2（g）＋H2O（l）      V前－V后

1L                                                1＋y/4

10.0L                                              25.0L

y=6。

答案：

BD

2.用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉zgH2，此时生成水的质量为（  ）

A.（x－y）g      B.（x－y）g      C.9zg                D.  zg

解析：

用固体质量差进行计算：

H2＋CuO==Cu＋H2O                  Δm

    80g    64g  18g                16g

                                      xg－yg

注意：

此题不可用zgH2进行计算，因为用掉的H2并非全都参加了反应；

不可只用xg进行计算，因为CuO未全部参加反应；

不可只用yg进行计算，因为yg是CuO和Cu的质量和。

答案：

B

3.总压强为3.0×e7Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×e7Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（  ）

A.35%                      B.30%                      C.  25%                    D.20%

解析：

本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：

由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：

N2＋3H2==2NH3            Δp

1    3          2          2

          p（NH3）          3.0×e7Pa－2.5×e7Pa，

p（NH3）=0.5×e7Pa，

（NH3）=0.5×e7/2.5×e7Pa=20%。

答案：

D

【高中化学】天津新东方优能高考化学六招提高学习效率

近年高考化学题并不难，但想拿高分并不容易，所谓“细节决定成败”，在化学学科是非常关键的。

如何提高化学学习效率？

如何在平常的考试乃至高考中取得好的成绩？

结合以往多年指导学生高考化学复习的经验，边边老师给大家提供六大招数，供各位学生和家长朋友们参考。

　  招数一  类比法辨析化学名词

同位素相对原子质量、质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；

同位素与同分异构体、同系物、同素异形体等等。

招数二巧妙串记知识点

　　元素及其化合物：

“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”；

“结构→性质→用途→制法”，横向联系，纵向联系，知识网络。

　招数三对高考题“陈”题新做

　　高考试题有关基本概念的考查内容大致分为8个方面（年年高考都有涉及）：

物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿伏加德罗常数；化学反应中的能量变化等。

　　对高考试题“陈”题新做，做后反思，如一题多解或多题一解；

善于分析和仔细把握题中的隐含信