学年安徽省铜陵市新高考高一化学下学期期末复习检测试题.docx
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学年安徽省铜陵市新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
选项
材料
主要化学成分
A
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
B
刚玉、金刚石
三氧化二铝
C
天然气、可燃冰
甲烷
D
光导纤维、石英
二氧化硅
A．AB．BC．CD．D
2．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：
r（Z）＜r（R）
C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强
3．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一
C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变
4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”
5．下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．分离水和乙醇
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO
6．下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
8．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是
A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．1s22s23s1D．[Ar]3d14s2
9．下列说法正确的是
A．异丁烷与新戊烷互为同系物
B．一氯甲烷在常温下为液态
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．酯化反应属于加成反应
10．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）
A．H2XO3B．H2XO4C．H4XO4D．H3XO4
11．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（）
A．水在高温加热后变成水蒸气
B．生石灰变熟石灰
C．石墨转变为金刚石
D．钠投入水中
12．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的
A．20%B．40%
C．60%D．80%
13．检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液
14．下列说法正确的是
A．石油分馏是化学变化
B．石油裂解得到的汽油是纯净物
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1mol氨气中含共价键数均为4NA
B．1mol-OH中含有的电子数为9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
17．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是（）
A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D．0～10min 内，CH4的降解速率①>②
18．某温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
19．（6分）在
的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
20．（6分）关于11～17号元素的性质比较中：
①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是
A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______25℃，理由是_________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________
A．该溶液pH=4B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）
（1）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:
实验编号
温度/℃
大理石规格
HNO3浓度（mol/L）
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
_____
（II）实验①和③探究温度对反应遮率的影响；
③
_____
粗颗粒
2.00
（III）实验①和④探究_________对反应速率的影响
④
25
细颗粒
2.00
（II）把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应:
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5s后反应达到平衡。
在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/（L·s），同时生成1 mol D。
试求:
（1）达到平衡时B的转化率为_____。
（2） x的值为______。
（3）若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:
（1）在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____（填序号）。
（2）操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。
（3）写出反应③的化学方程式________。
（4）写出反应⑤的化学方程式_________。
（5）G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。
（1）负极材料是________（写名称），电极反应为__________________________________。
（2）正极电极反应式为______________________。
（3）溶液中SO42－向________极移动。
（II）工业合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。
（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等
e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH3
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：
3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。
2．C
【解析】试题分析：
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素；A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
3．B
【解析】
【详解】
A项、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氢气在氧气中燃烧不需要使用催化剂，故A错误；
B项、一个化学反应不是只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氯化铁等均可以作催化剂，故B正确；
C项、催化剂能够改变化学反应的途径，对化学反应历程有影响，故C错误；
D项、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，故D错误；
故选B。
【点睛】
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
4．B
【解析】本题考查化学与生活。
绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，植树造林，增大植被面积可增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，A正确；用于制作光导纤维的为二氧化硅，B错误；化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，C正确；二氧化碳塑料因为是全降解塑料，所以不会产生白色污染，D正确。
故选B。
点睛：
根据题意，二氧化碳制取全降解塑料，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染。
5．D
【解析】
【详解】
A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；
B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；
C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；
D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；
答案选D。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；
B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；
C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；
D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；
故选B。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该反应的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A错误；
B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；
C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C不正确；
D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确；
故选D。
【点晴】
注意反应物、生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。
反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热。
8．C
【解析】
【详解】
原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。
所以符合条件的为1s22s23s1；
所以，正确答案选C。
9．A
【解析】
【详解】
A.异丁烷与新戊烷的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确；
B.一氯甲烷在常温下为气态，B错误；
C.淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；
D.酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应，D错误。
答案选A。
10．B
【解析】
分析：
根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。
详解：
元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是－2价，所以X的最高价是＋6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合；H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合；H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合；H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。
点睛：
掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
11．A
【解析】
【分析】
化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。
【详解】
A.水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；
B.生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；
C.石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；
D.钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；
答案选A。
12．B
【解析】
【分析】
乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量。
【详解】
0.56LCH4和C2H4的物质的量为
=0.025mol，溴水增重的质量为乙烯的质量，溴水增重0.28g，乙烯的物质的量为
=0.01mol，则乙烯占混合气体体积的
×100%=40%，故选B。
【点睛】
本题考查与化学方程式有关的计算注意明确溴水增重的物质是解本题的关键。
13．C
【解析】
【详解】
A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故A错误；
B.用稀盐酸酸化引入了氯离子，故B错误；
C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子，故C正确；
D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离子的干扰，故D错误；
故选C。
【点睛】
检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。
14．C
【解析】
【详解】
A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；
B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；
C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；
D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；
故合理选项是C。
15．B
【解析】
【分析】
①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。
【详解】
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。
16．B
【解析】
【详解】
A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA，B正确；
C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：
2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；
D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
17．A
【解析】
分析：
本题考查的是化学平衡的判断和速率的计算等，根据甲烷物质的量的变化判断温度大小，侧重考查学生的分析能力的考查。
详解：
A.根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量变化量大，说明该温度高，故正确；B.组别①中，0-20min内，甲烷的变化量为0.5-0.25=0.25mol·L-1，则用二氧化氮表示反应速率为0.25×2/20=0.025mol·L-1·min-1，故错误；C.因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平衡时的数据应为0.15，故错误；D.T2温度高，所以0~10 min内，CH4降解速率大，故错误。
故选A。
18．B
【解析】
【详解】
A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的；
B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大,然后降低，故B错误；
C、持体积不变,加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，所以C选项是正确的；
D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，所以D选项是正确的；
所以本题答案为：
B选项。
19．D
【解析】
【详解】
pH=1则溶液呈酸性，且溶液为无色，则
A.
显浅绿色，
显蓝色，不符合题意，A项错误；
B.S2-会与H+反应生成硫化氢，则S2-不能大量存在，B项错误；
C.HCO3-与H+反应生成二氧化碳与水，HCO3-不能量存在，C项错误；
D.该组离子彼此之间不反应，也不和H+反应，可以大量共存，且符合限定条件，D项正确；
答案选D。
20．D
【解析】
【详解】
①11～17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故①正确；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确；
③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；
④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确；
故选D。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大10：
19：
2D
【解析】
Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度（t°C）时水的Kw=1×10-13＞1×10
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