九年级化学复习提纲.docx
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九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
基本概念与原理部分
1、物理变化：
没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：
生成其他物质的变化。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等
3、物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性稳定性等。
5、混合物：
由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、大理石、黄铜、生铁和钢等各种合金、所有溶液、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：
只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O、干冰等。
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：
（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；
（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—],氯化钠，所有的酸、碱、盐均由离子构成。
9、原子结构：
（1）原子核：
居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电的质子和不带电的中子。
原子中一定含有质子，但可以不含有中子（例如：
氢原子）
（2）电子：
带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
对于多电子的原子而言，核外电子是根据能量的高低分层排布的，能量越低，离核越近。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数也与元素周期表中原子序数相等。
原子结构示意图应该记住其三要素：
弧线、弧线上的数字、圆圈及圈内的数字各代表什么意思？
10、离子：
带有电荷的原子或原子团。
原子变离子：
质子数、核电荷数、元素种类、中子数均不变；核外电子数、最外层电子数、化学性质发生了变化。
最外层电子数、电子层数可能发生变化；相对原子质量的变化可复略不计（电子质量极小）。
必须记牢：
6个常见原子团及其带电数与化合价硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根磷酸根（KMnO4与K2MnO4含有的原子团是不同的）
离子所带电荷数=该元素或原子团在化合物中的化合价数目相等、符号相同
11、相对稳定结构：
①最外层8电子（氖、氩）②如果只有一层的话则为2电子（如He氦）。
这里的稳定是相对的，不是绝对的。
在特定的条件下，具有相对稳定结构的原子也可以得失电子。
12、自然界中的化学元素：
（1）地壳中含量最多的元素：
O
（2）地壳中最多的金属元素：
Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中含量最多的元素：
O人体中含量最多的前三位：
氧、碳、氢
相对分子质量最小的氧化物是：
H2O（水）最简单的有机物是：
CH4（甲烷）
13、化合物的命名：
（1）两种元素化合：
“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：
“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵（NH4）2HPO4
14、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2 === 2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）。
人体内所有的酶均属于生物催化剂。
15、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
16、灭火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
17、爆炸：
可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
18、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
可能变化的是：
分子数目、同元素的化合价
19、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
最常见、使用最广泛的合金：
铁合金（其中包括生铁与钢）
20、化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
有的还可以表示一种单质。
b．化学式：
一、宏观意义：
①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；
二、微观意义：
①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：
表示在化合物中该元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。
※例题：
请指出下列各化学符号所表示的含义⑴HFe⑶He⑷H2O⑸5H2O
+3
+2
⑹Fe2+⑺4Fe3+⑻Fe⑼Fe⑽SO42-
※请指出下列化学符号中数字“2”含义：
⑴2H⑵H2⑶H2O⑷2CO⑸H2SO4
+2
⑹SO42-⑺Fe2+⑻Mg⑼
22、常见的酸根离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）。
（酸根离子并不一定就是原子团，酸与盐中一定含有酸根离子）
23、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定，组成相同。
溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如要分离NaCl与KNO3这两种物质（尽管两种物质均溶于水，但因氯化钠随温度升高溶解度变休不明显，硝酸钾却很明显）可采用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性，但不一定就是酸溶液；PH值>7，溶液呈碱性，但不一定就是碱溶液。
（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（该盐必须是可溶的）
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能（其中不包括钾、钙、钠）。
※例题：
请判断下列各物质能否发生化学反应，能则写出方程式，不能说明理由
⑴锌与稀硫酸⑵铜与稀盐酸⑶镁与硫酸铜⑷铜与硫酸锌
⑸铜与硝酸银⑹铜与氯化银⑺钠与稀盐酸⑻钠与硫酸锌
元素化合物部分
1．空气的成分按体积分数计算，大约是：
氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
2、O2的物理性质：
通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
3、O2的化学性质：
氧化性。
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
点燃
C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
点燃
S+O2═══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
点燃
4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。
点燃
2Mg+O2═══2MgO
※对于以上几个实验中的实验现象、注意事项要特别记牢。
做硫、红磷、铁丝实验时，瓶中为何要装少量水？
做铁丝燃烧实验时，铁丝为何要绑火柴？
为何要扭成螺旋状？
4．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。
一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。
收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法（因为它们的密度与空气很接近）。
[某气体与空气密度的大小比较，就是看该气体的相对分子质量与29比较，如果大于29则访气体密度比空气大，反之则比空气密度小]
5、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。
6、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于跟其它物质反应并放热的化学性质。
水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:
2，质量比为8:
1。
7、水的净化：
自来水的净化步骤如下：
沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。
硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。
向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。
利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
8、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。
不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
9、二氧化碳的物理性质：
通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
10、二氧化碳的化学性质：
（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：
CO2+H2O═══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：
H2CO3═══H2O+CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。
⑶二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
11、CO2的用途：
（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；
（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料，大棚养菜；（4）保存食品。
12、CO2的实验室制法：
大理石或石灰石与稀盐酸：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl气体等杂质。
不用纯度很高的CaCO3因为反应速度太快，不利于操作；可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
13、CO2与人体健康：
CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
14、CO中毒，又叫煤气中毒。
CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。
被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。
CO一半以上来自汽车排放的废气。
用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
15、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。
例如：
常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
17、金属材料金属的物理性质：
①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
18、金属的化学性质
（1）大多数金属可以跟氧气反应
高温
点燃
点燃
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气（这里的酸主要指盐酸与稀硫酸）Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应
（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属，在金属活动性顺序表中前面的才可以置换后面的，这里的盐必须是能溶于水）例如：
铜就不跟氯化银反应，原因是尽管铜排在银前面，氯化银不溶于水。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （“湿法冶金”原理），
Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
置换反应：
单质1+化合物1══单质2+化合物2
高温
19、金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼原理：
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2 （赤铁矿：
Fe2O3；磁铁矿：
Fe3O4）
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：
①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或某些盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：
Fe2O3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2（OH）2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
20、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，并可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
怎样验证氢氧化钠已变质：
可向其滴加稀盐酸（如有气泡冒出则证明已变质）；也可向其加入澄清石灰水（如果变浑浊则证明已变质，没变浑浊则证明没有变质）。
★不能用酚酞或石蕊来验证。
浓硫酸滴到紫色石蕊试纸上，试纸会先变红，最终变黑（体现了它的酸性、脱水性）
21、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。
酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。
碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。
中性溶液：
石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。
22、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。
除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca（OH）2。
氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。
23、Ca（OH）2：
氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。
石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
24、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠（Na2CO3）的俗称是纯碱、苏打。
碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称是小苏打。
25、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：
（1）高温锻烧石灰石生成CaO；
（2）CaO与水反应生成Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。
26、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。
28、浓硫酸与氢氧化钠固体均可以用来干燥气体。
浓硫酸不能用来干燥氨气（NH3），可以干燥O2、N2、H2、CO2、CO、HCl等；氢氧化钠不能干燥的是：
CO2、HCl等，可干燥O2、N2、H2、CO、NH3等。
27、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别与联系
相同点
不同点
酸溶液
PH＜7，都能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
酸溶液一定属于酸性溶液
该溶液中的溶质一定是酸，如：
硫酸、盐酸、碳酸等
酸性溶液
该溶液中的溶质不一定是酸，可能是盐溶于水
相同点
不同点
碱溶液
PH＞7，都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
碱溶液一定属于碱性溶液
该溶液中的溶质一定是碱。
如NaOH、KOH、Ca（OH）2、NH3·H2O等
碱性溶液
该溶液中的溶质不一定是碱，可能是盐溶于水，例如Na2CO3溶液
化学与生活部分
1.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐结晶析出食盐来，该变化是物理变化。
海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。
“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7（中性），浓缩即得精盐。
”
2.从海水中制取金属镁的原理是：
向海水中加入石灰乳，产生Mg（OH）2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁（方程式要掌握）
3.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）我国制碱工业的先驱侯德榜。
侯氏制碱法是以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠的，请写出其中涉及到的化学方程式？
4.有机物（有机化合物）：
含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）
7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。
其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。
最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。
如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。
蛋白质是构成细胞的基本物质。
维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。
8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、C。
微量元素有Fe、Zn、Se、I等。
如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，
缺乏铁元素会导致贫血症。
人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。
9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。
蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。
可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀，到医院里查胃病时，应喝钡餐，只能饮用BaSO4不能饮用BaCO3就是这个原因。
10.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。
（1）煤：
也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；
（2）石油：
“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：
“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。
它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。
温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。
氢能是未来最理想的能源。
因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。
目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。
该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。
由于氢气是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。
如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。
13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。
适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池。
14.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。
常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4）2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO（NH2）2前四种氮肥不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。
常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。
常见化肥的简单鉴别：
先看（氨水是液体，磷肥是灰白色）、再闻（碳铵NH4NO3常温常压就分解，故能闻到刺激性的氨气味）、最后加熟石灰与其研磨（氮肥与熟石灰在研磨时会相与反应，放出氨气；而钾肥却与熟石灰不反应）
16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。
（方程式是：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ），铁桶也不能用来装酸溶液。
17.水的污染源：
工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。
防治：
利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。
依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。
含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。
处理酸性
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