版高考化学第四章非金属及其重要化合物第4节氮及其重要化合物学案新人教版.docx

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版高考化学第四章非金属及其重要化合物第4节氮及其重要化合物学案新人教版

第4节　氮及其重要化合物

【考纲要求】

了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

以上各部分知识的综合应用。

考点一　氮气及氮的氧化物

1．氮气

写出有关化学方程式：

①3Mg＋N2

Mg3N2；

②N2＋3H2

2NH3；

③N2＋O2

2NO。

2．氮的氧化物

（1）氮有多种价态的氧化物：

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

（2）NO和NO2性质的比较

NO

NO2

物理

性质

颜色

无色

红棕色

毒性

有毒

有毒

溶解性

不溶

能溶

化学

性质

与O2反应

2NO＋O2===2NO2

与H2O反应

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

3.氮氧化物对环境的污染及防治

（1）常见的污染类型

①光化学烟雾：

NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。

②酸雨：

NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：

NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

（2）常见的NOx尾气处理方法

①碱液吸收法

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO），一般适合工业尾气中NOx的处理。

②催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理）。

1．N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧（　　）

2．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化（　　）

3．通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气（　　）

4．NO可用向上排空气法或排水法收集（　　）

5．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气（　　）

6．汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的（　　）

答案：

1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√

题组一　考查NO、NO2的性质

1．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（　　）

A．NO2起催化剂作用B．NO只起催化剂作用

C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体

解析：

选A。

反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂、NO作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。

2．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（　　）

①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物　②NO是酸性氧化物　③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物　④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色

A．全部B．①③④

C．②③④D．①④

解析：

选B。

NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；NO是不成盐氧化物；NO是无色气体，可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。

题组二　氮氧化物溶于水的定量判断

3．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是（　　）

A．可能是N2与NO2的混合气体

B．只能是O2与NO2的混合气体

C．可能是NO与NO2的混合气体

D．只能是NO2一种气体

解析：

选C。

解答本题要注意以下两点：

（1）明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；

（2）NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。

4．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立到水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（　　）

A．2∶1B．1∶3

C．3∶1D．1∶1

解析：

选C。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　ΔV

3　　　　　　　　　1　　　2

30mL　　　　　　　　　　　20mL

V（NO）＝40mL－30mL＝10mL,V（NO2）∶V（NO）＝30mL∶10mL＝3∶1。

5．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（　　）

①1.2mL　②2.4mL　③3mL　④4mL

A．①②　　B．②③

C．③④D．①④

解析：

选D。

首先分析剩余的2mL气体有两种可能。

如果剩余2mLO2，则V（NO2）＝

×（12－2）mL＝8mL，则混合气中：

V（O2）＝12mL－8mL＝4mL。

若剩余的2mL气体是NO，则混合气中的V（O2）＝（12mL－2mL×3）×

＝1.2mL，D项正确。

解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理，无论是单一气体（NO2），还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。

故强调牢记以下两个总方程式。

（1）若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

（2）若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

考点二　氨和铵盐

1．氨的分子结构和物理性质

电子式

密度

气味

水溶性

比空气小

刺激性气味

极易溶于水（1∶700）

2.氨的化学性质

（1）氨气与水的反应

NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－，氨气溶于水得氨水。

①氨水中含有的粒子：

NH3·H2O、NH3、H2O、NH

、OH－、H＋。

②NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：

NH3·H2O

NH3↑＋H2O。

（2）氨气与酸的反应

蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式：

HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。

（3）氨气与盐溶液的反应

如过量氨气与AlCl3溶液反应的离子方程式：

Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

（4）氨气的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

3．铵盐及NH

的检验

（1）铵盐的物理性质

铵盐都是白色固体，均易溶于水。

（2）铵盐的化学性质

（3）NH

的检验

4．氨气的实验室制法

1．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH

（　　）

2．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂（　　）

3．检验NH

时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体（　　）

4．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水（　　）

5．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气（　　）

6．固态NH4Cl受热升华变为气体（　　）

7．实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气（　　）

答案：

1.×　2.√　3.×　4.√　5.√　6.×　7.√

题组一　考查氨气、铵盐的性质

1．如图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

解析：

选A。

NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成（NH4）2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物。

2．用加热法可以分离的一组物质是（　　）

A．氯化铵和消石灰

B．碳酸氢铵和过氧化钠

C．氯化铵和氯化钠

D．碘和氯化铵

解析：

选C。

铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离。

选项B中的NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的。

选项D中碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到分离的目的。

对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。

题组二　考查氨气的制法

3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A．①②　　　　B．②③

C．③④D．①③

解析：

选D。

NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气。

③中试管口未向下倾斜，会导致加热产生的水蒸气冷凝后倒流入试管底部而使试管炸裂，③不可行。

浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO＋NH3·H2O===Ca（OH）2＋NH3↑，故可用②的方法制取氨气。

浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以④符合要求。

4．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：

①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体

（1）甲同学想方便快速的制取少量氨气，应选择的装置是________（填序号），选用试剂是________（填序号）。

选用上述试剂制氨气的理由是________________________________，实验过程中，制气时的实验操作是_______________________________。

（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：

①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。

②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是________（填序号）。

A．H2OB．浓H2SO4

C．CCl4D．饱和NaCl溶液

解析：

（1）不加热制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具体操作方法是把浓氨水滴到固体NaOH上。

（2）①用排气法收集NH3的装置中要注意广口瓶中导气管的长短，因NH3的密度比空气的小，故进气管短，出气管长，因NH3极易溶于水，进行尾气处理时，要设置防倒吸装置。

②用排液法收集NH3时，要求液体不能溶解NH3（排除A、D）且不与NH3发生反应（排除B），故选CCl4。

答案：

（1）B　②③　NaOH固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c（OH－）增大，促使NH

＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移动，从而使氨气逸出　将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上

（2）①

　②C

实验室制取氨气的简易方法

方法

化学方程式（或原理）

发生装置

加热浓氨水

NH3·H2O

NH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaO

CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式：

NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca（OH）2

考点三　硝　酸

1．物理性质：

硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2．化学性质

（1）不稳定性

反应：

4HNO3（浓）

2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

（2）强氧化性

硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

①与金属反应（填化学反应方程式）

稀硝酸与铜反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；

浓硝酸与铜反应：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

②与非金属反应（填化学反应方程式）

浓硝酸与C的反应：

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

1．可用浓HNO3与Cu反应制备NO2（　　）

2．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为2Ag＋2H＋＋NO

===2Ag＋＋NO↑＋H2O（　　）

3．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化（　　）

4．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO

＋6H＋

Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（　　）

5．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成（　　）

6．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体（　　）

答案：

1.√　2.×　3.√　4.×　5.√　6.√

题组一　考查硝酸的基本性质及应用

1．下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2属于酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体

D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

解析：

选D。

NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，不生成氢气；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化。

2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（　　）

A．FeCl3　　　B．NaCl

C．KNO3D．Cu（NO3）2

解析：

选B。

A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO

＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。

3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少

B．反应中转移的电子总数稀硝酸少

C．试管内壁上的铜用浓硝酸除去最好，因反应速率快

D．两者用排水法收集的气体的体积相同

解析：

选D。

铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu（NO3）2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，氮原子价态由＋5价降到＋4价，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。

用排水法收集气体时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集到的气体一样多。

（1）硝酸与金属反应的规律

①HNO3与金属反应一般不能产生H2。

②还原产物一般为HNO3（浓）→NO2，HNO3（稀）→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。

③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。

（2）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题

①忽视NO

在酸性条件下的强氧化性。

在酸性条件下NO

不能与Fe2＋、I－、SO

、S2－等还原性较强的离子大量共存。

②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。

题组二　考查硝酸与金属反应的定量判断

4．锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为1∶3发生反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

解析：

选D。

设锌的物质的量为a，则稀硝酸中HNO3的物质的量为3a，发生还原反应的HNO3与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，被还原的HNO3为

，未被还原的HNO3为（3a－

），二者之比为

∶（3a－

）＝1∶5，D项正确。

5．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　）

A．112mL　　B．1008mL

C．224mLD．448mL

解析：

选A。

混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。

设NO的物质的量为n1mol，则NO2的物质的量为（0.05－n1）mol，根据得失电子守恒得3n1＋（0.05－n1）×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V（NO）＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。

6．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）

解析：

选C。

n（Fe）＝

＝0.4mol，铁粉加入稀HNO3中，首先被氧化为Fe3＋，即：

Fe　＋　4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

0.2mol0.8mol0.2mol0.2mol

HNO3完全反应后，过量的铁还会被Fe（NO3）3氧化，则：

2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2

0．2mol0.1mol

所以共溶解铁粉0.3mol，但后来没有气体放出。

1．金属与硝酸反应的思维模型

2．金属与硝酸反应计算的四种方法

（1）原子守恒法

HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO

的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

（2）得失电子守恒法

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

（3）电荷守恒法

HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH－）则有

c（NO

）＝c（H＋）＋nc（Mn＋）（Mn＋代表金属离子）。

（4）离子方程式计算法

金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO

在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先做过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO

进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）（2017·高考江苏卷）NH3易溶于水，可用作制冷剂（　　）

（2）（2017·高考天津卷）用烧碱处理含高浓度NH

的废水并回收利用氨（　　）

（3）（2016·高考江苏卷）NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥（　　）

（4）（2014·高考广东卷）NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验（　　）

（5）（2014·高考安徽卷）实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2（　　）

（6）（2014·高考江苏卷）NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应（　　）

答案：

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×

2．（2015·高考北京卷）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（　　）

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

解析：

选A。

A．N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B．工业合成氨的过程属于人工固氮。

C．1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D．雷电发生时涉及的反应有N2＋O2

2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有碳元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

3．（2017·高考北京卷）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

解析：

选D。

①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。

4．（2016·高考天津卷）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________，生成硫酸铜物质的量为________。

解析：

根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。

根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2.2mol。

设生成NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，由氮原子守恒得：

x＋y＝2.2；由得失电子守恒得：

3x＋y＝4。

联立解得x＝0.9、y＝1.3。

再由得失电子守恒得：

n（Cu）×2＝0.9mol×3＋1.3mol×1，解得n（Cu）＝2mol，所以生成的硫酸铜为2mol。

答案：

NO：

0.9mol、NO2：

1.3mol　2mol

5．（2016·高考全国卷Ⅰ，26，14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，