B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
4、下列所述实验中，现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
硫酸有强氧化性
B
Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3
产生白色沉淀
酸性：
HCO3->Al（OH）3
C
Na2CO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
D
将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上
试纸中间褪色，试纸边缘变蓝
氯气既有氧化性又有漂白性
A.A B.B C.C D.D
5、下列有关有机物结构和性质的描述正确的是
A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上
B．苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应
C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等
D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
B．10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C．2gH2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D．1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
7、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是
A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、实验题（题型注释）
8、苯甲酸（C6H5COOH式量：
122，熔点122．4℃，密度为1.2659g·cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。
实验室中由甲苯（式量：
92，密度为0.8669g·cm-3）制备苯甲酸的实验如下：
第一步：
将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。
第二步：
将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。
第三步：
粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为_________________。
（2）第一步发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）第二步中抽滤的优点是____________________________________。
（4）第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________（填代号）
a.空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
（5）由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。
（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：
常温下，将amol苯甲酸和bmolKOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
9、下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。
已知：
溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC14]和H2[PtCl6]。
浓盐酸物质浓度：
12mol／L，密度1.179g／cm3；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm3
（1）写出NH4C1的电子式______________。
（2）操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。
（3）依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。
（4）通入SO2的作用是__________，SO2不能通入过量的原因是_____________。
（5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
（6）由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。
一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。
10、金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H______0（填“>”、“<”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。
则该段时间内CO的平均反应速率为__________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______（选填序号）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固体的总质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。
试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：
______________________。
若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。
（2）菱铁矿的主要成分是：
FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：
____________________。
已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。
试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。
（3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：
_____________________。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
11、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
（1）写出C中官能团的名称：
_______________。
（2）写出有关反应类型：
B→C:
_________；F→G：
________。
（3）写出A→B反应方程式：
____________________________________。
（4）同时满足下列条件的D同分异构体的结构简式为_______________________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeC13溶液显紫色
③核磁共振氢谱（1H—NMR）显示分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）合成途径中，C转化为D的目的是__________________。
（6）参照上述合成路线，以甲苯和（CH3CO）2O为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线____________________________________。
12、W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。
W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。
（1）W、Y形成的化合物_________（填序号）。
①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键
（2）Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。
（3）将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：
__________________。
（4）Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。
（5）M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm（含NA和ρ的式子表示）。
参考答案
1、D
2、B
3、D
4、B
5、D
6、B
7、C
8、 温度计 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 过滤速度快，得到的固体水分少 取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了 b 96％或9-9% b×10-7/（a-b） c（K+）=c（C6H5COO-）>c（H+）=c（OH-）
9、
正 粗铜的精炼 取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌。
将金从溶液中还原出来 防止金属铂被还原 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O（3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O） 减少7.3g
10、 ＞ 0.012mol·min-1 bd 该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小 50% Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O K=[H2CO3]/[Fe2+]·[HCO3-]2=Ka2/Ksp[FeCO3]·Ka1=4.08×106>105，所以易发生 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
11、 醚键、氨基 还原反应 消去反应
保护氨基，防止合成过程中被氧化
12、 ②③
CO2或NO2或CS2 通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。
激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。
sp3杂化 正四面体
【解析】
1、A.镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；B. 有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；C.50s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，D正确，答案选D。
2、A.锌是负极，SO42-从右向左迁移，A正确；B.电池的正极反应为：
pb2++SO42-+2e-=PbSO4，B错误；C.左边锌失去电子转化为硫酸锌，ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；D.若有6.5g锌即0.1mol锌溶解，关键电荷守恒可知有0.1molSO42-通过离子交换膜，D正确，答案选B。
3、X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，0.1mol／L甲溶液pH＝13，说明甲是氢氧化钠，X是Na。
0.1mol／L丁溶液pH＝1，说明丁是盐酸，W是Cl。
根据丙溶液的pH可判断丙是硫酸，Z是S，所以Y是Al，乙是氢氧化铝。
A.氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：
Z＞W，A错误；B.氯化铝是共价化合物，B错误；C.氢氧化铝不能溶于氨水中，C错误；D.铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D正确，答案选D。
点睛：
本题考查元素化合物推断，注意抓住短周期元素，充分利用的最高价氧化物对应水化物的pH进行推断是解答的关键，注意熟练掌握元素化合物性质，尤其是氢氧化铝的两性。
4、A、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，A错误；B、产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子，因此酸性HCO3->Al（OH）3，B正确；C、能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，例如亚硫酸氢钠溶液，C错误；D、氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D错误，答案选B。
5、A.苯环、碳碳双键是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上，甲苯中含有甲基，所有原子不可能共面，A错误；B.聚乙烯不能发生加成反应，B错误；C.乙醇可看作C2H4·H2O，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，C错误；D.分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种，即CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，D正确，答案选D。
点睛：
选项A是难点和易错点，注意这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
6、A.1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4，因此所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量不相等，A错误；B.10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为
＝1.2mol，总数为1.2NA，B正确；C.2gH2是1mol，分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为NA，C错误；D.1molFe（OH）3与含3molHI的溶液发生氧化还原，碘离子部分被氧化单质碘，D错误，答案选B。
点睛：
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
选项B是易错点，注意溶剂水中还含有氢原子。
7、A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纤维素，A正确；B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，B正确；C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸氢铵，C错误；D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法，即蒸馏法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选C。
8、
（1）根据仪器构造可知仪器甲的名称为温度计。
（2）第一步发生的反应是甲苯被氧化物苯甲酸，反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O。
（3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少。
（4）由于第二步中用浓盐酸酸性，因此可以通过检验氯离子来判断第三步证明洗涤是否干净，方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；苯甲酸的熔点超过100℃，为了加快干燥过程，减少损耗，干燥的最佳方法是沸水浴上干燥，答案选b；（5）18.4g甲苯的物质的量是0.2mol，理论上生成苯甲酸是0.2mol，质量是0.2mol×122g/mol＝24.4g，因此苯甲酸的产率为23.4g/24.4g×100%＝96%。
（6）根据物料守恒可知溶液中c（C6H5COO-）＋c（C6H5COOH）＝0.5a，苯甲酸钾是bmol，则c（C6H5COO-）＝0.5bmol，所以苯甲酸的Ka=
＝b×10-7/（a-b）；
根据电荷守恒可知该溶液中的离子浓度大小关系为c（K+）=c（C6H5COO-）>c（H+）=c（OH-）。
9、
（1）NH4C1是离子化合物，电子式为
。
（2）电解后产生；蓝色溶液，说明铜失去电子，转化为铜离子，则操作I中金属废料应该连接电源的正极，2阳极；若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为粗铜的精炼。
（3）无水是浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：
1混合而成，所以王水配制的具体操作为取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌。
（4）SO2具有还原性，因此通入SO2的作用是将金从溶液中还原出来；由于在反应中不能还原铂，所以SO2不能通入过量的原因是防止金属铂被还原。
（5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，反应的化学方程式为Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O或3Pt+4HNO3+18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O或3Ag+HNO3+3HCl＝3AgCl↓+NO↑+2H2O。
（6）要制备银-氯化银参比电极，则甲中电极是阳极，银失去电子转化为氯化银，即Ag－e－＋Cl－＝AgCl。
乙池是氢离子放电，0.2g气体是氢气，物质的量是0.1mol，根据电子得失守恒可知消耗氯离子是0.2mol，同时还有0.2mol氢离子从甲池移动到乙池，因此甲池溶液质量变化为减少7.3g。
点睛：
该题的易错点是电解的有关计算，答题时溶液忽视甲池中氢离子的变化。
关于电化学的有关计算需要注意以下几点：
①根据电子守恒计算：
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②根据总反应式计算：
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
③根据关系式计算：
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
10、
（1）①已知：
ⅠFe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H=-27.6kJ/mol
ⅡCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.4kJ/mol
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.0kJ/mol
根据盖斯定律可知反应Ⅰ＋Ⅱ×3－Ⅲ×3即得到反应Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＝＋714.6kJ/mol＞0；
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g，根据方程式可知减少的质量即为氧化铁中氧原子的质量，物质的量是0.06mol，所以生成CO是0.06mol，则该段时间内CO的平均反应速率为0.06mol/（5L×1min）=0.012mol·min-1。
③a．c（CH4）=c（CO）不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；b．固体的总质量不变说明反应达到平衡状态，b正确；c．v（CO）与v（H2）的比值始终是1：
2，不能据此说明反应达到平衡状态，c错误；d．混合气体的质量和物质的量均是变化的，因此混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，d正确，答案选bd；④由于该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小；若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol·L-1，此时pK＝0，即K＝1。
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
起始浓度（mol/L） x 0 0
转化浓度（mol/L） 0.5 0.5 1
平衡浓度（mol/L） x－0.5 0.5 1
则
，解得x＝1，所以CH4的转化率为50%。
（2）FeSO4与NaHCO3溶液混合可制得FeCO3，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。
由于K=[H2CO3]/[Fe2+]·[HCO3-]2=Ka2/Ksp[FeCO3]·Ka1=4.08×106>105，所以该反应能进行。
（3）阳极发生铁失去电子的氧化反应转化为高铁酸根，电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
11、
（1）根据C的结构简式可知C中官能团的名称为氨基和醚键。
（2）B→C是硝基转化为氨基，属于还原反应；根据E和G的结构简式可知E生成F是羰基被还原为醇羟基，所以F→G是羟基的消去反应。
（3）A→B是硝化反应，反应方程式为
。
（4）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，水解产物之一与FeC13溶液显紫色，即属于酚羟基形成的酯基，因此是甲酸形成的酯基，即苯环上一定存在－OOCH；③核磁共振氢谱（1H—NMR）显示分子中有4种不同化学环境的氢，所以满足条件的有机物同分异构体结构简式为
；（5）由于最终还是转化为氨基，而氨基易被氧化，因此合成途径中，C转化为D的目的是保护氨基，防止合成过程中被氧化。
（6）参照上述合成路线并依据逆推法可知，以甲苯和（CH3CO）2O为原料（无机试剂任选），制备
的合成路线为
。
12、W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。
W元素的一种核素原子核内没有中子，W是H；X、Y
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