酸碱盐导学案.docx
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酸碱盐导学案
专题一酸碱盐强化训练之常见的酸和碱
学习目标
1、了解常见的酸和碱的物理性质；
2、掌握常见的酸和碱的化学性质（通性）；
3、了解溶液的酸碱性的表示方法。
知识梳理
1．酸碱指示剂。
能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
常用的指示剂有和。
2．酸碱指示剂的变色规律。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；无色酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
[注]
（1）指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
要注意语言“遇”和“使”的正确表述：
指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。
（2）指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇
中性溶液仍为无色。
[例1]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变
化的顺序是（）
A．紫色－红色－蓝色B．蓝色－紫色－红色
C．蓝色－红色－紫色D．紫色－蓝色－红色
3盐酸、浓硫酸的性质比较
1）浓盐酸具有性，打开瓶盖有出现，闻到气味
2）浓硫酸没有挥发性，有性，在实验室中常用它做干燥剂
3）将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有性，
4）所以溶液质量变小了；浓硫酸因有性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量
分数都变小了，因此它们都要保存。
4.浓硫酸的腐蚀性
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分（氢、氧
元素）,生成黑色的炭。
（2）
实验
浓硫酸在纸上写字
小木棍蘸浓硫酸
浓硫酸滴在布条上
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色
布条
（3）
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水会放出，所以稀释浓硫酸时，应该把沿容器内壁慢慢注入里，并用不断搅拌（如右图），切不可将倒进里！
5.酸的化学性质
（1）活泼金属与酸反应的共同现象是都有生成，通式：
酸＋活泼金属→金属化合物＋。
（2）单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显价，反应后的溶液颜色是。
酸与活泼金属的反应（用化学方程式填表）。
项目
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
铝
酸与金属氧化物反应。
项目
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈逐渐溶解，溶液由______色变
成______色
铁锈＋硫酸
氧化铜＋盐酸
黑色粉末逐渐溶解，溶液由色变
为色
氧化铜＋硫酸
注意：
（1）根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：
除铁锈。
（2）上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。
6.几种常见的碱
1．氢氧化钠。
1）物理性质：
氢氧化钠固体易潮解，有________性，可作干燥剂；溶于水时热量。
2）有强烈，俗称、、，若不慎将碱液沾到皮肤上，处理方式是
，。
2．氢氧化钙。
（1）物理性质。
具有，俗称、，状物质，于水，其水溶液俗称。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到：
CaO＋H2O==Ca（OH）2。
生石灰溶于水放出大量的热，有吸
水性，可作干燥剂。
[例1]（2011年重庆）下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）
A．高锰酸钾（KMnO4）B．熟石灰（CaO）C．硫酸铁（FeSO4）D．烧碱（Na2CO3）
7.碱的化学性质
1．碱溶液能与指示剂反应。
碱能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
2．碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应：
，该反应可用于检验二氧化碳。
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应：
。
（3）通式：
碱＋非金属氧化物―→盐＋。
为什么酸或碱具有相似的化学性质？
1）酸在水溶液中都能解离出H＋，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸具有一些相似的性质。
2）不同的碱在水溶液中能电离出相同的OH－，所以碱也具有一些相似的性质。
[例2]（2012年广东广州）碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于
Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水
8.中和反应及其应用
【活动探究】
1.实验方案。
操作步骤
现象
①在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液由____色逐渐变为____色
②取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
玻璃片上有白色固体生成
中和反应
1.由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为。
2.酸和碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。
反应实质：
碱中______和酸中______结合生成了H2O。
（3）中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。
2．中和反应在实际中的应用。
（1）改变土壤的酸碱性。
酸性土壤可以使用__________来中和。
（2）工厂的废水处理。
例如：
硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为：
。
（3）人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。
例如：
用胃舒平（含有氢氧化铝）治疗，反应为：
。
酸碱度的表示方法：
pH。
（1）酸碱度的范围：
__________________。
pH和溶液的酸碱性。
①酸性溶液的pH____7，酸性越强，pH越____；
②中性溶液的pH____7，如NaCl溶液的pH＝7；
③碱性溶液的pH____7，碱性越强，pH越______；
（3）pH值的测定：
最简便的方法是使用________。
pH试纸测定溶液pH的操作方法：
。
1．（2011年四川成都）在A＋B―→盐＋水的反应中，下列选项中A、B符合的是（）
A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
2.（2012年广东广州）将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）
A.6B.8C.11D.14
巩固练习
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）。
A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红D．先变红后变紫
2．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）。
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）。
A．能与碱反应B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊溶液反应
4.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）
A.FeSO4B.Fe2（SO4）3C.Al2（SO4）3D.ZnSO4
5．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）。
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B．加入适量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
6．下列操作中，不正确的是（ ）。
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C．在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性
D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
7．如下图所示实验操作中，不正确的是（ ）。
8.选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质是________；
（2）用于探空气球的单质气体是________；
（3）最常用的溶剂是________；（4）能还原铁矿石的氧化物是________；
（5）实验室中常用的挥发性酸是________；（6）常用作干燥剂的一种酸是________；
（7）用于改良酸性土壤的碱是________；（8）大理石的主要成分是________。
（9）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是________；
9．小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为______色，
（3）要使其变为蓝色，可向其中加入______（填编号）。
a．食盐b．熟石灰c．白酒d．水
10.（2011年湖北襄阳）下图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：
（1）图A中a应为（填“浓硫酸”或“水”）。
（2）图B中玻璃棒在实验中的作用是.
11．（2011年宁夏）下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（）
①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④纯碱；⑤生石灰；⑥食盐。
A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤
12.（2011年四川泸州）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，
溶液质量因发生化学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为：
，
因发生化学变化溶液质量增大的物质是，反应的化学方程式为：
。
13．在①浓硫酸；②氢氧化钠；③稀盐酸；④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是_____________。
（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是_____________。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是_____________。
（4）俗名为烧碱的物质是____________。
14.生石灰是常用的食品干燥剂，生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：
。
取少量生石灰溶于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈________
（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：
__________________。
1、选择题
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠属于（ ）。
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．喷墨打印机的工作原理是：
将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸（pH4.5～6.5）上，形成不溶于水的固体。
下列有关叙述正确的是（ ）。
A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
3．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2
溶液
Na2SO4
溶液
水
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
pH
<7
<7
＝7
＝7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）。
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH>7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液D．pH<7一定是酸溶液
4．以下说法正确的是（ ）。
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
5．一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）。
A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥
6．下列物质的性质属于物理性质的是（ ）。
A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．稀硫酸的酸性D．碳酸的不稳定性
7．下列说法正确的是（ ）。
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
8．下列物质中属于碱类的是（ ）。
A．纯碱B．火碱C．石灰石D．生石灰
9．下列变化属于物理变化的是（ ）。
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B．酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等
D．用生石灰制熟石灰
10．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）。
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
11．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）。
A．生石灰B．NaOH固体C．浓H2SO4D．稀H2SO4
12．右图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是（ ）。
A．氢气、浓硫酸B．氮气、苛性钠溶液
C．氧气、水D．CO2、烧碱溶液
生活中常见的盐
氯化钠
1．氯化钠的物理性质。
化学式为________，俗名：
_______。
它是由________和________构成的。
氯化钠是有咸味、易溶于水的白色晶体。
注意：
“假盐”的名称是__________，化学式为__________，是有毒物质，不可食用。
2．氯化钠的溶解度受温度变化影响________，所以一般采用____________的方法得到晶体。
实际生活中通过晾晒海水、
煮盐水，蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐的提纯
1．粗盐提纯的四个主要步骤：
______、______、______和___________。
2．粗盐提纯过程中用得最多的仪器是________。
在下列步骤中，该仪器的作用分别是：
（1）溶解：
______________________；
（2）过滤：
______________________；
（3）蒸发：
_____________________________________。
3．操作注意事项。
（1）玻璃棒在各个操作步骤中的作用。
（2）过滤的操作要点：
“一贴二低三靠”。
（3）蒸发操作中，当出现较多量固体时停止加热，余热蒸干。
4．实验过程中可能出现的产率偏低的原因。
（1）溶解搅拌时有液滴溅出，溶质减少。
（2）粗盐未完全溶解就马上过滤。
（3）过滤时有液体溅出。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。
[典例2]海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如下图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a____________，b____________。
（2）操作②的名称是__________，玻璃棒的作用是____________。
（3）操作③中当_________________________________时，停止加热。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗名
颜色、状态
水溶性
2.碳酸盐的化学性质。
（1）与指示剂反应。
向碳酸钠溶液滴入无色酚酞，溶液会变红，说明碳酸钠溶液呈____性；用小苏打溶液处理浓硫酸事故，说明碳酸氢钠溶液呈______性。
注意：
不能用无色酚酞溶液来区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。
（2）与酸反应：
碳酸盐＋酸―→新酸＋新盐。
（3）与碱的反应：
碳酸盐＋碱―→新碱＋新盐。
思考：
实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？
（至少两种）
[典例1]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入足量盐酸，蒸发、结晶
C
MnO2（CuO）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
碳酸盐（CO
）或碳酸氢盐（HCO
）的检验
1．原理。
含有CO
或HCO
的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用澄清石灰水来检验二氧化碳，即可证明是碳酸盐（或
碳酸氢盐）。
2．药品。
稀盐酸和澄清石灰水。
3．方法。
（1）第一步：
加入适量__________溶液，观察是否有气体生成。
（2）第二步：
如产生气体，将产生的气体通入________________中，观察到______________的现象，则含有碳酸盐或碳酸氢盐。
[典例2]某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是（）
A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
复分解反应
1．定义。
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．反应特点。
（1）简记：
位交换；价不变。
可以用通式表示：
AB＋CD→AD＋CB。
（2）属于四大基本反应类型。
3．反应的发生条件。
生成物中有气体、沉淀或水生成时，反应才能发生（三条件满足其一即可）。
4.复分解反应的实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
5．对发生条件的理解。
（1）酸碱盐的溶解性
①酸：
通常能溶于水。
②碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2四种溶于水。
③盐：
钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中皆不溶。
解释：
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水，都不是沉淀；氯化物中只有AgCl是沉淀；硫酸盐中只有BaSO4是沉淀；碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。
（2）气体：
常见的是生成CO2、NH3。
中考考点对接
考点1盐的性质和用途
1.（2012年广东佛山）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。
下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是（）
A．连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为＋6
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定
D．连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质
2.下列物质的用途错误的是（）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点
考点2碳酸钠的重要化学性质
3.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
4．（2011年四川内江）纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液，其pH为10，请说明该溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变成________色。
考点3复分解反应及其发生条件
1．（2012年广东佛山）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多硫酸钙等钙盐，相互反应会生成草酸钙沉淀等物质。
其中发生的反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
考点4离子的大量共存问题
1.（2012年广东肇庆）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．FeCl2、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3、KNO3、HCl
3．在pH＝1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A．Al3＋、Ag＋、Cl－B．Mg2＋、NH
、OH－
C．Ba2＋、Fe3＋、NO
D．K＋、Na＋、CO
化学肥料
常见的化肥及分类
【知识精讲】
1．农作物所必需的营养元素中，需要量较大的三种是_______、________、________。
2．化学肥料。
依据含有的营养元素，化肥分为________肥、________肥、_______肥和________肥料。
氮肥：
N,P,K三种元素中只含氮元素磷肥：
N,P,K三种元素中只含磷元素
钾肥：
N,P,K三种元素中只含钾元素复合肥：
N,P,K三种元素中含两种或两种以上的是复合肥
巧记三种元素对植物的作用
缺氮叶子黄，缺磷矮不长；缺钾茎秆弱，三种化肥不可缺。
氮的固定：
将______转化为氮的化合物的过程。
[典例1]用横线将下列常见化肥的名称与类别连接起来。
化肥类别化肥名称
①氮肥a．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
②磷肥b．硝酸铵（NH4NO3）
③钾肥c．硫酸钾（K2SO4）
④复合肥d．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
2.植物缺某元素会引起叶片发黄，这时应施用的肥料是（）
A.NH4NO3B.K2SO4C.KClD.Ca3（PO4）2
化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
一“看”看外观
白色晶体
灰白色粉末状
二“溶”加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
三“加碱”加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无具有刺激性气味的氨气放出
【注】①碳酸氢铵（NH4HCO3）有强烈的氨味；其它化肥则没有，因此从气味上可以将碳酸氢铵区别出；
②只有磷肥是灰白色粉末状，氮肥和钾肥是白色晶体，因此从外观上可以将磷肥区别出；
③只有磷肥基本上不溶于水，而氮肥和磷肥全部溶于水，因此加水可以将磷肥区别出
氮肥的简易鉴别
【注】④向氮肥中加碱后，无氨味的是尿素；铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气。
SO42-与Ba2+可结合生成BaSO4白色沉淀；Cl-与Ag+可结合生成AgCl白色沉淀
1.下列鉴别化肥的方法中不合理的是（）
A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
[典例2]下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，试剂甲
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