化学四川省成都市九校学年高一下学期期中联考试题解析版.docx

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化学四川省成都市九校学年高一下学期期中联考试题解析版

四川省成都市九校2016-2017学年高一下学期

期中联考化学试题

考试时间共90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32K-39

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（）

A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B．将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

2．下列物质的分类合理的是（）

A．酸性氧化物：

CO2、SiO2、SO2、NO2

B．碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱

C．混合物：

盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体

D．碱性氧化物：

Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A．常温常压下，7.8gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA

B．标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA

C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4L

D．50℃、1×105Pa下46gNO2与0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个原子

4．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

5．溶液中可能大量存在的一组离子是（）

A．H+、Cl－、PO43－、Na＋B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO

C．K＋、H＋、NO、Na＋D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋

6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）

选项

实验目的

操作

现象

A

验证BaSO3难溶于水

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

有白色沉淀生成

B

验证非金属性：

Br>I

将溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液变蓝

C

验证SO2的漂白性

将SO2通入氯水中

氯水褪色

D

验证某化合物是钠盐

将该化合物在酒精灯上灼烧

焰色为黄色

7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

A．①③B．③④C．①②D．①③④

8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A．分离碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO

9．对于下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物

D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu

CuO

Cu（NO3）2

D．Cu

CuSO4

Cu（NO3）2

11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）

12．下列反应离子方程式正确的是（）

A．向NaOH溶液中通入氯气：

2OH—＋Cl2===Cl—＋ClO—＋H2O

B．氨气与盐酸反应：

NH3+HCl===NH4＋＋Cl—

C．碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．将稀硝酸滴在铁片上：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A．非金属性：

Cl＞BrB．酸性：

H2SO3＞H2CO3

C．碱性：

KOH＞NaOHD．热稳定性：

NH3＞PH3

14．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）

A．都能够在空气中剧烈燃烧

B．都能够与水反应生成碱和H2

C．都可以保存在煤油中

D．都是密度比较小、熔点比较低的金属

15．对增生性瘢痕早期进行

Sr（锶）干预可取得较好效果。

下列说法正确的是（）

A．Sr为于第4周期ⅡA族

B．

Sr核内中子数与质子数之差为14

C．

Sr与

Sr互为同位素

D．

Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

16．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）

A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：

H-X-O

D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

17．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

18．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。

已知：

B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）

A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P

19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

W＞X＞Y

B．X的单质不能与Z的氧化物反应

C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰

D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

20．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。

当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：

①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（）

A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

21．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）

A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

22．某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）

A．它与足量的水反应的化学方程式为：

NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中只有极性共价键的共价化合物

C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

D．NH5中所有原子最外层均为8个电子

二.填空题（共56分）

23．Ⅰ.下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）

（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。

（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

（3）既含有离子键又含有共价键的是________。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。

（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。

24．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。

②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：

____________。

25．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

W

周期表中原子半径最小的元素

X

氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐

Y

一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

Z

M层比K层少1个电子

T

存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：

甲+乙

丙+丁，该反应为：

_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

26．为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

回答下列问题:

（1）仪器A的名称是__________。

（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。

（3）下列说法正确的是____________。

A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3,H2SO3显酸性

B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色

C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境

D．在a导管处用向下排空气法收集SO2

（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。

（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。

可共选择的试剂有：

硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。

②实验结论:

因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

27．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。

工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是___________。

（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

（4）反应①的离子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

【参考答案与解析】

1．

【答案】B

【解析】A．液氨气化吸收热量，故错误；B．乙醚萃取青蒿中的有机物，利用组分沸点不同，采用分馏方法进行分离，故正确；C．利被广泛利用，是因为合金硬度大、耐腐蚀，故错误；D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉失效的原因是Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO

2HCl＋O2↑，故错误。

2．

【答案】C

【解析】A．NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．纯碱是Na2CO3，属于盐，故B错误；C．符合混合物的定义，故C正确；D．Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误。

3．

【答案】B

【解析】A．过氧化钠的电子式为

，7.8g过氧化钠中含有Na＋的物质的量为7.8×2/78mol=0.2mol，故A说法正确；B．氯气只与少量水发生反应，因此不能计算转移电子数，故B说法错误；C．标准状况下，NA个混合气体分子相当于1mol，其体积约为22.4L，故C说法正确；D．46gNO2中含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，46gN2O4中含有原子数为46×6/92mol=3mol，故D说法正确。

4．

【答案】A

【解析】对题目中的反应方程式作分析可知：

Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错。

铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。

C中3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。

答案选B。

5．

【答案】C

【解析】A．H＋和PO43－不能大量共存，生成弱电解质H3PO4，故A错误；B．NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B错误；C．能够大量共存，故C正确；D．NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故D错误。

6．【答案】B

点晴：

对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：

①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

7．

【答案】A

【解析】

试题分析：

①铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸生成NO2，故正确；②反应是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故错误；③锌和浓硫酸产生SO2，和稀硫酸产生H2，故正确；④发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；故选项A正确。

考点：

考查氧化还原反应、元素及其化合物的性质等知识。

8．

【答案】D

【解析】A．碘单质易溶于有机溶剂，即易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，故B错误；C．NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl固体，阻塞导管，制取氨气不用氯化铵的分解，故C错误；D．NO不溶于水，因此采用排水法收集，故D正确。

9．

【答案】B

【解析】A．蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖按照H和O2：

1关系脱水碳化，故A说法正确；B．金属钠与盐溶液反应，一般先与水反应，产物再和盐反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl，故B说法错误；C．是因为发生钝化反应，产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故C说法正确；D．碘单质易溶于有机溶剂，CCl4的密度大于水，且不溶于水，因此下层为紫红色，进行萃取实验，故D说法正确。

10．

【答案】C

【解析】Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2有污染性气体NO生成，故B错误；Cu→CuO→Cu（NO3）2没有污染性气体生成，故C正确；Cu+AgNO3→Cu（NO3）2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。

11．

【答案】D

【解析】本题考查的是喷泉实验原理：

气体a在液体b中溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b中导致烧瓶中气压急剧下降，烧杯中的液体b被大气压入烧瓶，形成喷泉。

D项中氨气极易溶于水，所以D正确。

ABC三个选项中的气体在所对应的液体中的溶解度都不如氨气那么大。

A中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A错；常温下，1升水溶解二氧化碳的体积不到1升，B错；C中氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以C错。

12．

【答案】A

【解析】A．Cl2和氢氧化钠反应生成NaCl．NaClO和H2O，因此离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；B．HCl是强电解质，需要拆写成离子，即NH3＋H＋=NH4＋，故B错误；C．醋酸是弱酸，不能拆写，故C错误；D．稀硝酸和金属反应不产生氢气，应是Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。

13．

【答案】B

14．

【答案】C

【解析】A．碱金属是活泼金属，极易与空气中的氧气发生反应，剧烈燃烧，故A说法正确；B．碱金属都能与H2O反应，生成相应的碱和氢气，故B说法正确；C．Li的密度比煤油小，因此Li不保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故C说法错误；D．碱金属的密度比较小，熔沸点较低，故D说法正确。

15．

【答案】B

【解析】A．根据原子序数，判断出锶位于第五周期IIA族，故A错误；B．中子数为（90－38）=52，则中子数与质子数的差值为（52－38）=14，故B正确；C．同位素是质子数相同中子数不同同一元素不同原子，两者的质子数不同，不互为同位素，故C错误；D．90是质量数，等于该核素的近似相对原子质量，不是元素的相对原子质量，故D错误。

16．

【答案】C

【解析】A．单质的颜色从上到下为浅黄绿色．黄绿色．深红棕色．紫黑色，颜色逐渐加深，故A说法正确；B．非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即HX随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，故B说法正确；C．HXO的结构式为H－O－X，故C说法错误；D．HF分子间存在氢键，其余HX不存在分子间氢键，故D说法正确。

17．

【答案】C

【解析】A．同种元素的原子含有相同的质子数，但中子数不同，如1H．2H，中子数分别是0．1，故A错误；B．不一定只含共价键，可能含有离子键，如铵盐属于离子化合物，含有离子键，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），故C正确；D．碱金属从上到下原子半径增大，但熔沸点降低，故D错误。

18．

【答案】B

【解析】

试题分析：

B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，假设A的原子序数为a，则B为a+7，C为a+9，则a+7+a+9=4a，a=8，则A是氧，B是磷，C是氯。

答案选C。

考点：

元素周期表

19．

【答案】D

【解析】设X的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，则有a+b=7，因为是短周期元素，四种元素原子序数依次减小，且X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z，四种元素在周期表的位置，可能是

，Z为H，X为Na，Y为O，W为S，A、同周期从左向右半径减小，电子层数越多，半径越大，即原子半径大小顺序是Na>S>O>H，故A错误；B、Na与H2O反应生成NaOH和H2，故B错误；C、S在纯氧中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故C错误；D、Na与O2生成Na2O2，其电子式为

，既含有离子键又含有共价键，故D正确。

20．

【答案】D

【解析】如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。

【点睛】本题注意先从一些特殊身上入手，如NH3、PH3、PCl3，SO3，然后从IIIA和VIIA族上入手，从而解决问题。

21．

【答案】C

【解析】由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。

22．

【答案】A

【解析】NH5可以看作是NH4H，A．NH4H中阴离子是H－，与H2O中＋1价发生氧化还原反应，即反应方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，故A正确；B．NH5中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．NH5写成NH4H，1molNH5中含有4molN－H，故C错误；D．H最外层没有达到8电子稳定结构，阴离子H－最外层有2个电子，故D错误。

【点睛】本题注意对NH5的理解，NH5可以看作是NH4H，属于铵盐，属于离子化合物，然后进一步判断，得出正确选项。

二.填空题（共56分）

23．

【答案】Ⅰ.

（1）．⑤⑧

（2）．⑤⑥⑧②（3）．③④⑦Ⅱ．

（1）．C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）．2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（3）．4NH3+5O2

4NO+6H2O

【解析】本题考查物质的分类，以及反应方程式的书写等知识，I.

（1）非电解质是熔融状态或水溶液中都不能够导电的化合物，属于非电解质的是⑤；弱电解质指弱酸、弱碱、水等，因此属于弱电解质的是⑧；

（2）属于共价化合物一般是非金属化合物（除铵盐外）和少量的金属化合物（如AlCl3），属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含共价键的离子化合物是②；（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦；II.

（1）利用浓硫酸的氧化性把碳氧化成二氧化碳，其反应方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）Na2O2是氧化物，不能拆写，H2O是弱电解质，不能拆写，因此离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）氨气在催化剂作用下与氧气反应生成NO和水，因此反应方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O。

24．【答案】

（1）．高氯酸NaOH

（2）．

O=C=O（3）AlAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）．2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）．

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，

（1）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，但中学阶段O和F没有正价，即最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物是HClO4，名称为高氯酸；同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物是NaOH；

（2）⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，电子式分别是：

、

；②为碳原子，其最高价氧化物是CO2，结构式为O=C=O；（3）表现两性的氧化物是Al；Al的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝表现两性，⑧的最高价氧化物的水化物是HClO4，两者反应离子方程式为Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（4）⑥的单质是Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（5）②和⑦按1：

2形成的液态化合物是CS2，用电子式表示CS2形成的过程：

。

【点睛】本题难点在（5），用电子式表示二硫化碳形成的过程，先判断二硫化碳属于共价化合物，其结构式为S=C=S，箭头右端相同微粒不能合并写，箭头左端相同微粒可以合并写，即

。

25

【答案