9、有100g15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。
A.蒸发掉42.5g水B.蒸发掉50g溶剂
C.加入15gNaNO3D.升高温度
10、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。
下列说法中正确的是________。
A.溶液浓度不变B.溶质质量增加
C.溶剂质量不变D.溶解度变大
11、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。
”判断这种说法是否正确，为什么？
12、30℃时，老师在100g饱和食盐水中加入8g食盐，然后将其充分搅拌。
小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断________。
一、填空题
1．溶质的质量分数表示_______________________________。
2．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。
二、选择题
1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）
A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断
2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）
A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算
3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）
A5%B6%C3%D2%
4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）
A100克B200克C400克D800克
5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。
在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）
A28.6%B26.5%C40%D30%
6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）
Aam／bgBm（a－b）／bg
Ca／mbgD（a－b）／mg
7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCl的质量分数（a%）关系的图像是（）
8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）
A加入一倍的溶剂B加入的溶剂
C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液
9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）
A甲—16.7%乙—35.9%B甲—20%乙—35.9%
C甲—20%乙—26.5%D甲—16.7%乙—26.5%
10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）
A13.4gB15.5gC16.7gD无法计算
11．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）
A2%B4%C8%D10%
12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是
A32gB64gC40.5gD21.5g
13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化
C溶液为饱和溶液,浓度不变 D有晶体析出,溶剂质量不变
14．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A30%B×100%
C26.5%D×100％
15．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。
然后，把温度降至t℃。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）
Ac=2b-a Bc=a+b Cc=a+2b Dc=2a+b
答案
答案：
1．溶质质量与溶液质量的比值2．12.550
1．C2．B3．B4．C5．B6．B7．C8．C9．D10．B11．B12．B13．B14．C15．A（提示：
第一份蒸发掉10g水析出ag；第二份蒸发掉10g水时，先析出ag，再蒸发掉10g水时，又析出（b-a）g；第s三份蒸发掉10g水时，先析出ag，又蒸发掉10g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a）
三、判断题
下列说法是否正确？
如不正确，应怎样改正？
1．在20℃时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。
2．将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。
答案：
1．错：
第一处错：
指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件
第二处错：
溶质的质量分数应改为：
17.4%
2．错：
稀释前后，溶质的质量不变
四、计算题
1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：
（1）这一温度下NaCl的溶解度
（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数
（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？
3．在10℃时，，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。
在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。
4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为），需NaOH和水各多少g？
6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？
7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？
8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。
9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？
（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。
10．30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得多少g？
把溶液蒸干，得到多少g？
（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？
11．100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。
12．20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20℃时，该物质的溶解度。
13．用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。
答案
1．8%
2．
（1）36.4g
（2）26.7%（3）需要水733g，NaCl267g
3．10℃时的溶质的质量分数为24.8%，50℃时溶解度为49.9g。
4．若加20g水，溶质的质量分数为12%
若加20g，溶质的质量分数为32%
5．需要NaOH55g，水495g
6．880g7．111mL8．19.6%9．27.6L
10．
（1）产生0.92g，得到74.3g
（2）30%（3）50g
11．9.8%，20.8%12．31.6g13．30g120g
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