Cl原子、S原子的电子层数相同,
但Cl原子的核电荷数比S原子多,
对核外电子的吸引能力比S原子强
D
分子比
分子稳定
H—O键比H—S键强
8、将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.a=1.75
B.b=0.5
C.原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1:
2
D.最后得到的沉淀为Fe（OH）3
9、标准状况下，1L密闭容器中恰好可充入n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）
A.22.4（m+n）B.22.4×6.02×1023（m+n）C.
D.m+n
10、a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。
下列叙述错误的是（）
A.四种元素中，元素d的非金属性最强
B.元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物
C.只有元素a与题述其他元素形成的化合物均是离子化合物
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
11、如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I的非金属性比较实验,充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是（）
A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气
B.装置B中可盛放水用来吸收氧气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫色
D.装置E中有机试剂层呈现紫色,能说明非金属性:
Br>I
12、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2②HCl③H2O④O2
A.仅①②③B.仅②③④C.仅②③D.仅①④
13、下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
14、某工厂排放的工业废水中含有
为了减少环境污染,变废为宝,该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、
和金属Cu,试回答下列问题:
（1）固体A的成分为__________（填化学式）。
（2）反应B—D的离子方程式是________________________,该反应中氧化剂是__________,2mol
参加反应时转移电子__________mol,向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是______________________________。
（3）溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是__________;反应D→E的离子方程式是_______________________________。
15、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:
元素
W
X
Y
Z
相关信息
海水中质量分数最高的元素
非金属性强但其单质很稳定
M层比K层少1个电子
其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径小的
（1）W在周期表中位于第__________周期第__________族;元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________（用元素符号表示）,下列能证明这一事实的是__________（填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.在化合物中Y的化合价比Z低
c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能
d.Y、Z同周期且Z在Y的右侧
（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为__________,该化合物中离子键与共价键的数目比为__________。
（3）W、X的氢化物
在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:
__________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
C
解析：
由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl-守恒得，n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以m（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g,故选C项。
2答案及解析：
答案：
C
解析：
和
为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式
，X位于Y的上一周期，B项正确；原子半径:
A项正确；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径:
C项错误；X的最低负价是-n，则X的简单氢化物的化学式为
，D项正确。
3答案及解析：
答案：
A
解析：
检查容量瓶是否漏水的操作是:
在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，倒立过来.观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检查，故A正确;给试管中的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3，故B错误;氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应放在烧杯或称量瓶中，故C错误;过滤时漏斗的下端要紧贴烧杯的内壁，故D错误。
4答案及解析：
答案：
D
解析：
由题意可知，N2是产物，则
是还原剂，ClO-是氧化剂，所发生反应的离子方程式为3ClO-+2
=N2↑+3H2O+2H++3Cl-，Cl-是还原产物,A项错误;由离子方程式可知，N元素的化合价由-3升高到0，则消耗1mol
，转移3mol电子,B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2，C项错误;反应后生成H+，溶液的酸性增强,D项正确。
5答案及解析：
答案：
D
解析：
由题给信息知，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。
原子半径:
A项错误；
的热稳定性比
的弱,B项错误;Z、W组成的化合物可以是
或
与
的反应不是化合反应,C项错误。
6答案及解析：
答案：
C
解析：
因为NaHCO3的溶解度较小，因此有NaHCO3析出，A选项正确;纯碱为碳酸钠，B选项正确;析出NaHCO3的溶液仍然是饱和溶液，C选项错误;产物NH4Cl可以作为氮肥使用，D选项正确。
7答案及解析：
答案：
B
解析：
A项,最外层有8个电子的单原子微粒较稳定,A项正确;B项,HClO不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断HClO与
酸性的强弱,且氯元素的非金属性强于碳元素,B项错误;C项正确;D项,分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,D项正确。
8答案及解析：
答案：
C
解析：
Al（OH）3沉淀可溶解于NaOH溶液中，Fe2+被过氧化钠氧化为Fe3+，则最终剩余的1mol沉淀为Fe（OH）3,故D正确。
根据Fe原子守恒可知，原溶液中含有1molFe2+，根据题中图像可知沉淀最大量为3mol，则氢氧化铝沉淀的物质的量为3mol-1mol=2mol，则原溶液中含有2molAl3+;根据得失电子守恒可知，氧化1molFe2+消耗Na2O2的物质的量为
，则b=0.5，故B正确。
a点时加入了4molNa2O2,生成氧气的过氧化钠为4mol-0.5mol=3.5mol,结合2Na2O2〜O2可知，生成氧气的物质的量为3.5mol×1/2=l.75mol,则a=1.75,故A正确;原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比=2mol:
1mol=2:
1，故C错误。
9答案及解析：
答案：
A
解析：
在标准状况下,1L氢气和氮气的混合气体的物质的量为
则
解得NA=22.4（m+n）mol-1,A项正确。
10答案及解析：
答案：
D
解析：
a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，故a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，故b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，故d为Cl。
题述四种元素中，氯元素的非金属性最强，A项正确；Na、C、S均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物，B项正确；Na是活泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，C项正确；S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为
中均只含极性共价键，D项错误。
11答案及解析：
答案：
A
解析：
A项，F2极易与水反应生成氯化氢和氧气，所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气，正确;B项，Cl2能与水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,错误。
C项，苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫色，错误。
D项,溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br>I,错误。
12答案及解析：
答案：
A
解析：
由于Ca（ClO）2容易和空气中的H2O、CO2反应生成CaCO3,所以久置的漂粉中会含有CaCO3杂质。
而CaCO3与HCl反应会产生CO2气体,反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体,同时带出水蒸气。
13答案及解析：
答案：
C
解析：
CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误;向Mg（OH）2悬浊液中加入足量盐酸,悬浊液变澄清,是因为Mg（OH）2与HCl发生复分解反应生成MgCl2和H2O,D项正确。
14答案及解析：
答案：
（1）Fe、Cu;
（2）
;
;4;溶液变红色
（3）NaOH溶液;
解析：
（1）加入废铁屑后发生反应:
又由于铁屑过量,所以固体A的成分为Fe、Cu。
（2）溶液B中含有
加入足量氯水的目的是将
氧化为
作为氧化剂参加反应,氯元素由0价变为-1价,所以2mol
参加反应时转移电子4mol;溶液D中含有
滴加KSCN溶液后溶液变红色
（3）溶液E的焰色反应呈黄色,说明溶液E中含有
则溶液H为NaOH溶液;反应D→E的离子方程式为
。
15答案及解析：
答案：
（1）二;ⅥA;Na;cd;
（2）
;2:
1
（3）
解析：
（1）由题给信息可推知W是O,X是N,Y是Na,Z是Al。
此题钠、铝位于同一周期,钠的金属性更强,金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位置,对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。
（2）符合条件的化合物是
该化合物中离子键与共价键的数目比为2:
1。
（3）
与
反应生成的单质是
液态物质是水,由此可写出反应方程式。
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