四川农业大学 《无机及分析化学》考试试题.docx
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四川农业大学《无机及分析化学》考试试题
四川农业大学
《无机及分析化学》
（1）
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共5０分）
１. 含有Cl-和Ｂｒ—的混合溶液，欲使Bｒ—氧化为Bｒ２而不使Cl—氧化,应选择（） （
=０．１5V，
=1。
3５83V，
=１。
087 Ｖ，
=1.33V,
=１。
５１Ｖ,
＝0。
７71V）
A。
SｎCl４ B.K2Cｒ2O7 C． KMnO4 D。
Ｆｅ3+
２． 已知下列反应的平衡常数
ＰbSO4（S）
Ｐb2+＋ＳO42- KspΘ
（1）
PｂS（Ｓ）
Ｐｂ2＋+S2- KｓpΘ
（2）
反应PｂＳO4+Ｓ2－
PｂS＋SO4-的K为 （ ）
A.KSPΘ
（1）。
KｓｐΘ
（2） B。
ＫspΘ
（1）/ＫsｐΘ（２）
Ｃ.KｓpΘ
（2）/KsｐΘ
（1） Ｄ.（KｓpΘ
（1）/KspΘ
（2））２
３。
０。
０4mol·L－1的Ｈ2ＣO３的水溶液，K1Θ﹑K２Θ分别为它的电离常数，该溶液的c（H+）浓度和ｃ（CO3２-）的浓度分别为 （ ）
A.
， Ｋ１Θ B。
,
C.
，K2Θ D．
，K2Θ
４．已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后,溶液的c（Ｈ＋）浓度为 （ ）
A。
B。
Ｃ.
Ｄ.２
５.
的数值随pH的升高而 （ ）
A。
增大 Ｂ。
不变 Ｃ. 减少
6。
用ＡgNＯ3处理[Ｆe（H2Ｏ）５Cl］Ｂr溶液,产生的沉淀主要是（ ）
A．AｇＢｒ B。
ＡｇCl
C。
AgBｒ和AgCl D．Ｆe（OH）３
7.已知KfΘ［Ag（ＮH3）２+]<ＫfΘ[Ａｇ（ＣN）２－]下列情况中能溶解AgCl最多的是（ ）
A。
1L水 B。
1L3.0mol·Ｌ-1ＮH3·H２O
C。
1L3。
0moｌ·L－１KCＮ D. 1L３。
０ｍoｌ·L—1ＨＣｌ
8。
1０mｌ２。
0×10-4ｍｏl·Ｌ—1Nａ２ＳO４溶液中加入10ml２.0×10－4mol·L—1的BａCl２溶液
后,溶液中ＳＯ42—离子的浓度为［KｓpΘ（BａSO4）=１.０×10－10] 青 （）
A。
＞10—5moｌ·L－1 B．<10—5mol·L－1
C.=10－5mｏl·Ｌ-1 D.=10-4mol·L—1
9.Pｂ２+离子的价电子层结构是 （ ）
A.6ｓ2６p2 B．５s2５ｐ2
C.6ｓ2 Ｄ。
5ｓ25p６5d106s2
10。
在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（ｎ,l，m,ｍｓ）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是 （）
A．3，2，+1，+1/2Ｂ．2,1，+1,—1/2 Ｃ。
3,1，０,－１/2 D.３,1，—１，+1/2
１1.密闭容器中,A﹑B﹑Ｃ三种气体建立化学平衡,它们的反应是A＋B
C,
在相同温度如果体积缩小2／３，则平衡常数Ｋｐ为原来的 （）
Ａ。
3倍 B.9倍
C．2倍 D。
不变
１2．对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的?
（）
Ａ.△rGm越负，反应速率越快
B． △rHm越负,反应速率越快
C. 活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小，反应速率越快
1３．已知FeＯ（S）+ C（S） ＝ＣＯ（ｑ）＋ Fe（S）反应的
为正，
为正，下列说
法正确的是 （）
A。
低温下自发过程，高温下非自发过程
B。
任何温度下均为非自发过程
Ｃ．高温下自发过程,底温下非自发过程
Ｄ。
任何温度下均为自发过程
1４. KwΘ的值是6．４×1０-15（１８ oC）,１.0０×1０—14（2５oC）,由此可推断出（ ）
A．水的电离是吸热的 Ｂ。
水的pH25oC时大于15ｏC时
C.18oC时,c（OＨ—）=１.0×１０—7 D。
仅在25ｏC时水才为中性
１5. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中ＣaO的含量，经四次平行测定，得
＝27．５0%,若真实含量为27。
３0％,则27。
５0％－2７.3０％=+0．2０%,称为 （ ）
Ａ.绝对偏差 Ｂ。
相对偏差
C．绝对误差 D。
相对误差
16.用计算器算得
,按有效数字运算（修约）规则,结果应为 （）
A.12B.1２.0 Ｃ。
12。
00 D。
1２。
004
1７。
测定CaCO３的含量时,加入一定量过量的HＣｌ标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 （）
A。
直接滴定方式 B． 返滴定方式
C． 置换滴定方式 Ｄ.间接滴定方式
１8。
已知pKbΘ（NH3）＝4。
７5用0．10moｌ·L－1ＮaＯＨ溶液滴定０．1０ moｌ·L—1HＣl＋0。
05 mol·L—1NＨ４Cl混合溶液,合适的指示剂是 （）
Ａ．甲基橙（ｐKａΘ＝3.４） Ｂ.溴甲酚兰（pKaΘ=４.1）
C．甲基红（pKaΘ＝5.0） Ｄ.酚酞（pKaΘ=９．１）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是 （）
A．Ce4＋+Fe２+＝Ｃe３＋+Fe３+ Ｂ．２Fe3++Ｓｎ2+=２Fe２+＋Sn4+
Ｃ．I2+２S2O32—=2I-+S4O62－ D。
MnO4-+５Fe2++8H+=Ｍn2+＋５Fe３＋+４H2O
20。
在滴定分析测定中,将导致系统误差的是 （）
A.试样未经充分混匀 B。
滴定时有液滴溅出
C. 砝码未经校正 D．沉淀穿过滤纸
21．欲配制０。
2mｏｌ·L—１HCl溶液和0．2moｌ·L-1H2ＳＯ４溶液,量取浓酸的合适的量
器是 （）
Ａ. 容量瓶 B。
吸量管
Ｃ。
量筒 D．酸式滴定管
22．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）
Ａ。
滴定开始时 Ｂ。
标准溶液滴定了近5０%时
Ｃ.标准溶液滴定了近75% D。
滴定接近计量点时
2３． 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ）
A。
硼砂和EDＴA B.草酸和K2Cr2O7
Ｃ.CａCＯ3和草酸 D．硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24. 用K2Cr２O７法测Fｅ2+，加入H3PＯ4的主要目的是 （）
A．提高酸度，
Ｂ。
同Fe３+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
C.减小
的数值,增大突跃范围
D。
防止Fe2+的水解
２5。
在ＥDTＡ配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 （ ）
A．酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pＨ越大,酸效应系数越大
Ｄ．酸效应系数越大,滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选Ｂ，每题1分共20分）
１。
配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
２。
在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低.
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4。
酸碱完全中和后,溶液的pH等于７ 。
５．任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时，各物质的平衡浓度相同。
６． 根据电离平衡：
H2Ｓ
2H++Ｓ２-可知溶液中H+浓度是S2－离子浓度的两倍
７.[Cｕ（ＮH3）4]2+的稳定常数比[Cu（eｎ）2］2+的稳定常数小，因为[Cｕ（en）２］2+是螯合
物 。
8． 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加［OH－］也增加。
9. 化学反应的Qｐ与反应的途径无关,但它却不是状态函数 .
1０.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有ＯＨ－离子存在.
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液.
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时，可划去并加以注明。
１3．用１00ｍL容量瓶准确量取１０0.00ml某标准溶液。
1４。
称取基准物质KＢrＯ3常用差减法进行.
１5.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:
１7。
Ｑ检验法进行数据处理时，若Q计≤Ｑ0。
９０时,该可疑值应舍去。
18．指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19．标定某溶液的浓度（单位:
mol·L—1）得如下数据：
0。
0190６、0.０１９10，
其相对相差为０。
209６％。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK’MＹ—1gKＭiｎ>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1。
在２９8．1５时，两电对
和
组成原电池，其中 c（Fｅ3+）＝c（Fe2＋）=ｃ（Cｕ2＋）＝０.１0moｌ·L-1
已知
=0。
7７1Ｖ
=0。
3３7 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使0.０5mol的AｇＣl（S） 溶解在５0０ｍl氨水中,NH3的浓度至少应为多大?
已知：
3。
一含有H2ＳO4和H3PO４的混合液50。
0０mｌ两份，分别用０.1000mol·L—１的
ＮaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26。
1５ｍl滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.０３ｍl到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克？
（
＝
6.23×10-8，
＝2．２×１0-１3）
试题参考答案
一：
1。
B 2。
Ｂ 3。
D 4．B5.C６.Ａ7．C8。
C9.C１0。
A 1１．D１2.Ｄ 1３.C14．A15.C １６。
C 17。
B 1８.C1９。
A 20C ２1。
Ｃ2２。
D23。
Ｄ 24．Ｃ 2５．Ｂ
二：
1。
× 2．× 3.× 4。
×5.× ６．×7．√8．×9.√１0。
√ 11．√１２.√ 1３.× １４.×1５。
×1６。
×１7.× １8．× 1９。
×20.√
三：
1．（１）
（１分）
负极：
Ｃu-2e=Ｃu2+正极:
Fe３++e＝Fe2＋ （2分）
电池反应：
Ｃu+2Fe3+=Cu2++2Fe2＋ （1分）
（2）．φ正=
lg
（1分）
φ负=
（1分）
E＝φ正－φ负=0．7７1- 0.３０7 ＝0．464 （1分）
（3）。
lｇKθ=
Kθ=4。
57×10１４ （3分）
2．设：
NH3的平衡浓度为ｘmoｌ·L－1 （１分）
［Ag（ＮH3）2］+＝[Cl-］=0．1 ｍol·Ｌ-1 （1分）
Kjθ=KＳＰθ×Ｋfθ=2×1０－１0×１×10７=2×10—3＝
（6分）
［NＨ3］=
（1分）
（１分）
3.
（5分）
（5分）
四川农业大学
《无机及分析化学》
（2）
闭卷适用专业年级：
姓名 学号 专业 班级
本试题一共三道大题,共四页，满分１00分。
考试时间120分钟。
总分
题 号
一
二
三
阅卷人
题 分
5０
20
30
核分人
得 分
注：
1。
答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2。
试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内,每题2分，共5０分）
１．有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Ｖi分别表示分压和分体积） （ ）
A. p总=∑pi Ｂ． pｉVi＝nｉRT C.ｐｉＶ总=nｉRT Ｄ。
pi/p总=ni/n总
２．下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）
A．C6H1２O6 B。
Ｃ１２H２２O11C．CO（NH2）２ Ｄ.C2Ｈ5OH
３.下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）
A.n=3 l=１ ｍ=+1ms=+1／2
B. n=4 ｌ=5 m＝—１mｓ=+1／2
C．n＝3ｌ=3m=＋1 ｍｓ=-１／２
Ｄ。
n=４ l=２m=＋3ｍs＝—1/2
４.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （）
A。
Ｏ2 B. SO2 C。
HF D。
H２O
5.下列叙述错误的是 （ ）
A.胶体是热力学不稳定体系
B.乳状液是粗分散体系
C.高分子溶液是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
６．反应H2（g）+I2（ｇ）=２ＨI（g）的质量作用定律的表达式为
则该反应一定为（）
A．一级Ｂ。
二级 Ｃ.三级 Ｄ。
不能确定
7. 对同一反应，已知Ｔ1A.
B。
C．
D.不能确定
8。
等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （）
A。
ΔrGθm 〈0 B．ΔｒGｍ＜ 0
C。
ΔｒHm < 0 Ｄ。
ΔrSm>0
9。
下列等式正确的是 （）
A.ΔrGθ＝—RTｌnKθ B.ΔG=nFＥ
C.ΔfＨmθ（ＣO２，g）＝ΔcＨｍθ（C金刚石） Ｄ。
Sm,298θ（H２,ｇ）=0
1０．浓度为０.10mｏl·Ｌ—1的NaＨＣO３溶液的ｃ（H+）近似等于（Ka1θ和Ka２θ分别代表H２ＣＯ3的一级和二级电离常数） （）
Ａ．
B。
C．
D．
1１。
pH=10的NH3—NＨ4＋缓冲溶液c（ＮH4+）／c（NH３）的比值为[pKbθ（NH3）=4.75］ （ ）
A．100．２5 B。
１00.75 C．10-0.2５三级 D.１0－0。
75
1２.Ag3ＰO4在水中的溶解度为Smol·L-１,则其Ｋspθ等于 （ ）
A。
B.
Ｃ．
D。
13．ＭnO4－+Ｃl-+Ｈ＋→Ｍｎ２+＋Ｃl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 （）
A.2、１0、16、2、５、8 B。
1、10、16、1、５、8
C. ２、5、8、2、10、16 D． １、5、8、1、1０、16
14.下列物理量不为零的是 （ ）
A。
B。
ΔcHmθ（CO2，g） C． ΔｆHｍθ（Ｃ,金刚石）D． ΔｆHmθ（Ｈ+,aq）
15。
下列配合物不能被H+所破坏（Y:
EDTA） （）
A．［Cｕ（eｎ）2］２+ B.[Fe（CN）６]３— C。
［HｇＩ4］2—D． [CaY］2—
16.下列叙述错误的是 （ ）
A.精密度好是准确度高的必要条件
B．精密度好则准确度一定会高
C。
平均偏差
和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好
D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度
１7。
检验和消除系统误差的方法是 （）
A.对照试验Ｂ。
空白试验 C。
校准仪器D。
A、Ｂ、C都可以
18．在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：
0.１０21，0．1０１8,0.1010，0。
1０２0,０。
1021mｏｌ·L-1.查表得ｎ=5时，Q0.9０=0.６４，从而判断可以弃舍的数据是 （）
Ａ．0.1０２1 B。
0．1018C。
0.１０１０ D.0。
1020
19.试样中Fe２O３的百分含量为８2。
２3%,则用Fｅ3Ｏ4%表示为（Fe:
55。
58O：
16）（）
A．79。
47％ B。
５７.７2% C。
82。
２3% Ｄ。
84。
4１％
２０。
ＴHAc/NaOH=0．005327g ·ml-１,下列有关叙述不正确的是（MHAc=60.０5g·mol－１, ＭNaOH= 40.00g·mol—1） （）
A．滴定时每消耗1mLNａＯH标准溶液相当于含有HＡc０．005327g
B.NaＯＨ溶液的浓度为０．0８871moｌ·L－1
C.1ｍＬNａOH标准溶液含有NａＯH０．００３５48g
D.滴定时每消耗１mＬHAc标准溶液相当于含有NaOH０.０0５3２７ｇ
2１。
pH＝0.02,其有效数字位数为 （）
Ａ． １ Ｂ.２ Ｃ。
３ D．不能确定
２2。
随机误差服从的规律是 （ ）
A.大小相等的正负误差出现的几率相等
B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率
C.特别大的误差出现的几率近似于零
D.Ａ、B、C
２３。
下列基准物可用于标定HCl的是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2B4Ｏ7·10Ｈ2O Ｃ。
ＫHC8Ｈ4O4 D.A、 B
2４.Ｎa3PＯ4的Kb1θ等于 （ ）
Ａ. Kwθ／Ka1θ（H3PO4） B．Ｋwθ/Ka２θ（H3ＰO４）
Ｃ。
Kｗθ/Ｋa3θ（H3PO4） Ｄ。
Ka３θ（Ｈ3ＰO4）/Ｋwθ
25．下面关于指示剂变色点说法错误的是 （）
A.指示剂在变色点时,［HIn]=[In］
B.指示剂在变色点时，pH=pKHInθ
C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1
D.指示剂的变色点与温度无关
二、是非题（正确的划“√"，错误的划“√",每题1分，共２0分）
1、
如果一次滴定中消耗了２0.０0ｍlK２Cr２Ｏ7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0。
1１17g铁.
２、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用
3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
4、已知水的电离是吸热反应,由此可知100℃纯水的pＨ小于2０℃纯水的pH
5、NaHCO3的pH略为1/2（ｐＫa1θ＋pKa2θ）
６、浓度为ｃ的NH４Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ（NＨ4＋）+lgc]
7、当pＨ>12时,EＤTA的Ｙ4－的分布系数等于１,酸效应系数等于零
8、K4[Ｆe（CN）6］的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾
９、只考虑酸效应影响时,lｇKＭＹˊ=lgKMYθ-lgαY（Ｈ）
10、相对误差在±０.２%的要求下,强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥1０-８
11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
１2、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差
13、用EDＴA测水中钙时，维持pH＝１2的目的只是为了使水中的镁生成Mｇ（OH）2沉淀而不被滴定
1４、准确称取分析纯KMnＯ４（１５8．0３g·ｍol-１）3.１6０6g溶解定容于1。
０00L的容量瓶中,所得ＫMnO4标准溶液的浓度为0。
1000／５moｌ·L-1
１5、用Ｋ2Cr2Ｏ7标准溶液测铁时，加入H３PO4可降低Ｆe3+／Fｅ２＋的电极电势,增大突跃范围。
１6、ＣuＩ＋SCN－=ＣuSCN＋I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSPθ（CｕI）／KSPθ（CuSCN）
17、pH=４。
０时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KＳPθ[Cｕ（ＯH）2］/１0-8）
1８、配制接近所需浓度的Na2S2Ｏ3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CＯ3使溶液呈微碱性
1９、用双指示剂测定混合碱时，若V1＞V2〉0,则该混合碱可能是NａHCO3和Na2CO3
2０、用０.100０ｍｏｌ/LＮaOH滴定0．1００0mol·L-1柠檬酸时，有三个突跃（pＫa1θ=3。
1３，pKa2θ=4。
７6pKa3θ＝6.4０）
三、计算题（每题10分共3０分）
１、在２9８K时，反应ＣaＣO3（s）=ＣaＯ（s）+CO2（g） △rＧθ=13０．０ｋJ·mol—1,△Sθ=１60。
0Ｊ·K—１·ｍol—1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kＰa）（ｐθ=10５Pa）.
２、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果（以%计）为：
10．1１,1０．54，10．52,1０。
5６，10.5４，10.58，10.60，１0。
62
按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。
已知,置信度为α＝９0%时，有:
测定次数n
5
６
7
8
９
t系数
2．１3
2．02
１。
94
1.９0
1。
86
Q0。
9０
0。
64
0.５6
0。
51
0.47
0.
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