初高中化学衔接课程第一部分酸碱盐知识及物质分类讲义学案检测训练.docx

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初高中化学衔接课程第一部分酸碱盐知识及物质分类讲义学案检测训练

初高中化学衔接课程

第一部分酸碱盐知识及物质分类

1-1物质分类

1-2物质的通性

1-3物质的相互转化

1-1物质的分类

一、知识巩固，自主学习

1、物质分类的依据：

（1）按物质的组成可分为纯净物（由组成）和混合物（由组成）。

（2）按组成物质的元素种类将纯净物分为和。

（3）按物质存在的状态，将物质分为、和。

（4）根据物质的导电性，将物质分为、和。

（5）根据物质在水中的溶解性，将物质分为、和。

（6）在单质中，可以按性质的差异分为单质和单质。

（7）在化合物中，根据是否含有碳元素，可分为化合物和化合物。

（8）在无机化合物中，可根据组成特点和性质的差异分为、、和氧化物。

在氧化物中，根据组成元素可分为氧化物和氧化物；根据化学性质可分为（如）、（如）、两性氧化物（如Al2O3等）和不成盐氧化物（如CO等）。

（9）酸可根据酸根中是否含有氧元素分为（如）和（如）；还可根据一个酸分子中电离出的H+数分为元酸（如）、元酸（如）和元酸（如）；根据沸点的高低可将酸分为易挥性酸，如等和难挥发性酸，如等。

（10）碱可根据在水中的溶解性分为可溶性碱（如等）和难溶性碱（如等）；还可根据在水中最多能电离出的OH-数分为元碱（如）、元碱（如）和多元碱（如）。

（11）盐的分类方法也很多，可以酸根分为盐（如）和盐（如）；根据在水中溶解性可分为可溶性盐，如，微溶性盐，如和难溶性盐，如；根据组成盐的阴、阳离子不同，又可分为盐（如Na2CO3）、盐（如NaHCO3）和盐（如Cu2（OH）2CO3）。

2、物质分类的意义：

同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。

因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，进行新的探索和研究。

二、范例解读

[例1]下列物质中不可能由一种元素组成的是（）

A、单质B、氧化物C、化合物D、混合物

[例2]有以下几种物质：

空气

乙酸

硝酸钾溶液

硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）

二氧化碳

氧化铜

硝酸

金刚石

氢氧化铜

纯碱。

其中属于纯净物的是（填序号，下同）；属于混合物的是；属于氧化物的是；属于盐的是；属于有机物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于单质的是。

[例3]今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。

将挑出的物质（写化学式）和挑出的依据（挑出物质与其他物质不同之处）列在下面相应的表格内。

三组物质分别为：

（1）O2、H2、I2、N2

（2）Fe、Na、Al、Si（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4

组别

被挑出的物质

挑出的依据

第

（1）组

第

（2）组

第（3）组

三、自我检测

1、下列有关物质分类或归类错误的是（）

A、混合物：

盐酸、生铁、空气B、化合物：

烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁

C、盐：

食盐、生石灰、石灰石D、单质：

石墨、臭氧（O3）、水银

2、下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属于前者的一组是（）

A、酸性氧化物、氧化物B、酸、含氧酸

C、盐、酸式盐D、碱、碱性氧化物

3、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、NaClO、KCl、MgCl2

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空气、氮气、二氧化碳、氯气

（5）铜、金、银、钠

4、酸性氧化物、碱性氧化物和非金属氧化物、金属氧化物之间存在怎样的关系？

四、训练

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A、Na2CO3是碱B、Na2CO3是盐

C、Na2CO3是钠盐D、Na2CO3是碳酸盐

2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）

A、酸B、碱C、盐D、氧化物

3、一定由三种元素组成的物质是（）

A、氧化物B、碱C、酸D、盐

4、想一想，NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s），为什么可归为一类。

下列最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A、浓硫酸B、氯化钠C、碱石灰D、生石灰

5、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）

A、H2OB、NH3C、HNO3D、NaH

6下列物质中不属于酸类的是（）

A、H2SO3B、NaHSO4C、CH3CH2OHD、HClO

7、经分析，某种物质中只含一种元素，则此物质是（）

A、一定是一种单质B、一定是一种纯净物

C、一定是混合物D、可能是纯净物，也可能是混合物

8、经测定一瓶气体中只含C、H两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是（）

A、两种单质B、一种化合物

C、两种化合物D、一种单质和一种化合物的混合物

9、物质分类是化学研究的重要方法之一。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）

A、H2O、C2H4O2B、H2SO4、H2CO3

C、SO2、NOD、Na2SO3、KClO3

10、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是（）

A、由多种不同物质组成的化合物

B、全部由无机物组成的混合物

C、全部由有机物组成的混合物

D、由无机化合物和有机化合物组成的混合物

二、非选择题

11、现有下列物质：

氯化钠；

氧化铜；

二氧化硅；

铁；

氯化氢；

氮气；

氧化镁；

氢氧化钙；

硫酸。

请将以上物质按下列要求分类（填序号）。

（1）按物质的组成分类：

属于单质的是；属于酸性氧化物的是；

属于碱性氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。

（2）按物质在水中的溶解性分类：

属于易溶物的是；属于难溶物的是；属于微溶物的是。

（3）按物质在常温时的状态分类：

属于固态的是；属于液态的是；属于气态的是。

12、将（

）中物质与（

）中物质的分类用短线连起来。

（

）（

）

Na2SO4含氧酸盐

KHSO4无氧酸盐

NaCl钠盐

BaSO4硫酸盐

NaHCO3酸式盐

13、下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同。

A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、O2、Fe、Cu、Zn

C、HCl、H2O、H2SO4、HNO3D、S、C、P、Mg

（1）这四种物质依次是。

（2）这四种物质间相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式可能是，其名称是。

14、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？

答：

。

（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。

（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

列举两例，并写出化学方程式。

（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？

为什么？

（5）在你所认识的化学物质中，还有哪物质可以用作干燥剂？

举出一例。

15、某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：

方案

：

将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方案

：

将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

（1）根据方案

进行分类时，某同学认为Na2CO3溶液显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？

（2）在方案

中，两种钠盐用其他物质中的可以区分，有关反应的化学方程式为：

。

（3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。

在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

1-2酸碱盐的通性

一、知识巩固，自主学习

1、由铜制取氢氧化铜（分步完成）？

2、有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？

其中有氧化钙参加的反应有：

其中有三氧化硫参加的反应有：

3、二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。

（不包括和水的反应）

A、硫酸钠溶液B、碳酸钠溶液C、亚硫酸钠溶液D、氯化钙溶液

二、范例解读

[例1]四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C（石墨粉）只需加入一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是

A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．浓盐酸D．蒸馏水

[例2]现有50mLpH＝8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（　）

A．pH＝0的溶液B．pH＝7的溶液C．pH＝14的溶液D．pH＝5的溶液

[例3]某化学兴趣小组，自制酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性测定，结果如下：

植物的汁液

在HCl溶液中

在KNO3溶液中

在NaOH溶液中

牵牛花瓣

红色

紫色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

月季花瓣

浅红色

红色

黄色

⑴经过探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是。

⑵买地努尔是一个喜欢钻研的同学，当他发现牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：

NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？

于是他和同学们继续探究：

【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？

【提出猜想】猜想1：

使牵牛花汁液变色的粒子是H2O；

猜想2：

使牵牛花汁液变色的粒子是______；

猜想3：

使牵牛花汁液变色的粒子是______、

【设计实验】①向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使牵牛花汁变色的不是；

②向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使牵牛花汁变色的不是；

③，溶液呈蓝色，使牵牛花汁变色的只能是。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈________性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用______________

三、自我检测

1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A、①④⑥B、②③⑥C、①④⑤⑥D、②③⑤⑥

2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）

A、FeCl2B、NO2C、Na2O2D、SO3

下列溶液的酸性最强的是（　） 

A．PH=O的溶液B．PH=1的溶液C．PH=7的溶液D．PH=14的溶液

3、下列溶液中，pH最大的是（　）

A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液

C．不能使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液

4、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（　）

A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度

C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同

4、现有①蒸馏水②稀盐酸③氢氧化钾溶液

⑴三种溶液pH值由大到小的排列顺序是___________（填选项字母）

A、①②③　　　B、②①③　　　C、③①②　　　　D、③②①

四、训练

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

1.按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（）

Ａ氯化钠和碳酸钙　　　　　　　　　Ｂ氢氧化钠和硝酸钾　

Ｃ氧化镁和氯化氢　　　　　　　　　Ｄ氧化钙和氢氧化钙

2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）

A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大

C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大

3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（）

A.Ca（OH）2B.CaCO3C.CaOD.H2O

4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）

A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl

5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）

Ａ盐酸和氢氧化钠　　　　　　　　　Ｂ碳酸钠和稀硫酸

Ｃ氯化钠和氢氧化钾　　　　　　　　Ｄ硝酸银和氯化钡

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+

7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）

A.Na2O2与CO2B.Cu与HNO3C.S与O2D.Na与O2E.Cu与H2SO4

8.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。

铝在下列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓

C.铁和稀硝酸反应：

Fe+2H+==H2↑+Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）

A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成

二、非选择题

11．物质的用途与其性质密切相关。

（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。

（5）硅是信息技术的关键材料。

高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。

该反应的化学方程式为______________________。

12.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属  。

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子

符号）与碱中的OH－反应生成H2O。

（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。

13.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）该实验操作是将滴加到另

一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶

质为（写化学式）。

14．小亮设计如图所示装置进行趣味实验。

（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。

你推测烧瓶中的物质可能是（只填一种，下同）滴管中的物质可能是。

（2）使用乙装置进行实验时，也同样形成了喷泉。

小亮同学加入的固体物质不可能是（）

A、锌粒B、碳酸钙C、木炭D、镁粉

（3）公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述（填“甲”或“乙”）装置原理相同。

1-3物质的转化

一、知识巩固，自主学习

1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

（1）金属单质和非金属单质反应生成盐。

如：

2Na+Cl2△；Hg+S。

（2）单质与氧气反应生成氧化物。

如：

2Cu+O2△；

C+O2△。

（3）碱性氧化物与水反应生成碱，酸性氧化物与水反应酸。

如：

CaO+H2O====；SO3+H2O====。

（4）金属单质与酸、盐反应生成盐。

如：

Zn+H2SO4====；Fe+CuSO4====。

（5）酸性氧化物与碱性氧化物、碱反应生成盐。

如：

CO2+Na2O====；SO2+Ca（OH）2====。

（6）碱性氧化物与酸反应生成盐。

如：

MgO+2HCl====；

Fe2O3+H2SO4====。

（7）酸与碱、盐反应生成盐。

如：

HNO3+Cu（OH）2====；H2SO4+K2CO3====。

（8）盐与碱、盐反应生成盐。

如：

Na2CO3+Ca（OH）2====；CaCl2+K2CO3====。

2．四种基本类型的化学反应

反应类型

实例

A+B====AB

化合反应

AB====A+B

分解反应

AB+C====A+CB

置换反应

AB+CD====AD+CB

复分解反应

（1）在水溶液中发生复分解需具备下列条件之一：

生成，或生成

或生成。

（2）在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应需具备的条件是：

。

3．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化（升降），可将化学反应分为反应和反应两类反应类型。

（1）叫氧化还原反应。

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

置换反应由于有单质参加和生成，所以一定是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，反应前后元素的化合价有升降，故一定属于氧化还原反应，如

、。

大多数无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应，由于反应前后元素的化合价没有升降，故属于非氧化还原反应，如

、。

复分解反应，由于反应前后元素的化合价均没有变化，所以一定是非氧化还原反应。

二、范例解读

[例1]下列物质间的转化能一步实现的是（）

A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca（OH）2

C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4

[例2]现有五种物质：

锌、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，据此请回答下列问题：

（1）根据它们的组成或性质等的不同，把它们分成两类。

（2）写出它们之间相互转化的化学方程式，并指出哪些是氧化还原反应。

三、自我检测

1．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）

A．2Na+H2O====2NaOH+H2↑B．2HClO△2HCl+O2↑

C．Fe+2FeCl3====3FeCl2D．CuO+CO△Cu+CO2

2．对于下列反应的类型的判断，不正确的是（）

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应

C．Cu（OH）2△CuO+H2O分解反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

3．用化学方程式表示以CaCO3、Na2CO3、H2O等为原料制取NaOH的各步反应，并注明反应类型。

4．请你分别用Mg、MgO、Mg（OH）2以及镁盐为原料，用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法，并

指出哪些是氧化还原反应。

四、训练

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A．氧化还原反应就是指物质与氧气发生的反应

B．氧化还原反应中必定有元素的化合价发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．复分解反应一定是非氧化还原反应

2．下列关于反应类型的判断正确的是（）

A．2H2+O2点燃2H2O化合反应，氧化还原反应

B．CaO+H2O====Ca（OH）2化合反应，氧化还原反应

C．Cu（OH）2△CuO+H2O分解反应，非氧化还原反应

D．2HgO△2Hg+O2↑分解反应，非氧化还原反应

3．汽车排气管装上催化转化器后，能使氮氧化物（NOx）与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，从而使汽车尾气得到净化。

下列关于该反应的叙述中，正确的是（）

A．该反应为置换反应B．该反应为氧化还原反应

C．氮氧化物是还原剂D．一氧化碳是还原剂

4．下列反应不能发生的是（）

A．CaCO3+2CH3COOH====（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

B．SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

C．AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D．2Fe+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2↑

5．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的（）

A．金属钠→氧化钠B．碳酸钙→硝酸钙

C．碳单质→碳酸钾D．氢氧化钙→氢氧化钠

6．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A．凡是有盐生成的反应都是中和反应

B．复分解反应中，一定没有单质参加

C．分解反应的生成物中一定有单质

D．生成一种单质和化合物的反应一定是置换反应

7．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

CCuO高温CO2H2OH2CO3Ca（OH）2CaCO3高温CO2

其中涉及的基本反应类型依次为（）

A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解

8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3受热分解生成CO2B．以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

C．铁与稀盐酸反应放出H2D．Na2CO3与稀H2SO4反应放出CO2

9．能满足下列变化要求的物质X是（）

X+HClYNa2CO3Z△X

A．MgB．Fe（OH）2C．CaOD．K2O

10．对于化学反应A+B====C+D，下列说法中正确的是（）

A．若生成物中C、D中有一种是单质，则该反应一定是置换反应

B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定是化合物

C．若生成物