上海市杨浦区届高三化学一模试题.docx

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上海市杨浦区届高三化学一模试题

上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。

该钢材与生铁比较错误的是（）

A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热

2．对石油和煤的分析错误的是（）

A．都是混合物

B．都含有机物

C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品

D．石油分馏和煤干馏原理相同

3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。

由此推断（）

A．In最外层有5个电子

B．In的原子半径小于I

C．In（OH）的碱性强于Al（OH）33D．In属于过渡元素

4．氮化碳（CN）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）43A．只有共价键B．可能存在离子

C．可能存在N≡N

D．存在极性分子

5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）

A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金

C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热

6．与氢硫酸混合后无明显现象的是（）

A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl溶液D．氯水37．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）

A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+QB．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q21C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+QD．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q438．同温同压同体积的H和CO（）2A．密度不同B．质量相同

C．分子大小相同D．分子间距不同

9．没有涉及到氧化还原反应的是（）

1

3+﹣Fe和淀粉检验IA．﹣检验BrB．氯水和CCl4、加热检验醛基C．新制Cu（OH）2﹣D．硝酸和AgNO溶液检验Cl3溶液检验无明显现FeCl、CuCl、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN10．向23象，则反应后的溶液一定（）2+2+Fe．含ACuB．含2+2+．含Fe和CuDC．呈中性

）11．异戊烷的（．沸点比正己烷高AB．密度比水大HC．同分异构体比C多105D．碳碳键键长比苯的碳碳键长．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）12A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．是CH＝CH﹣CH＝CH的同系物2242+）粒子（He）含（N13．代表阿伏加德罗常数的值。

4gαAN个电子DC．N个中子．个质子B个A．2Nα粒子．2NAAAA14．对下列事实的原因分析错误的是（）

选项事实原因

常温下，铝与浓硫酸很难反应A用铝制容器盛装浓硫酸氧化铝熔点高氧化铝作耐火材料B

铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物C

用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝D

氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反2

应

A．A

B．B

C．C

D．D

15．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是（）

A．属于化学腐蚀

B．O未参与反应2++6H→FeOC．负极反应2Fe﹣6e+3HO322﹣O→4OHD．正极反应O+4e+2H22）（设溶液体积不变），推断正确的是（）16．向Ca（HCO饱和溶液中加入一定量的NaO2322气体A．产生CO2B．产生白色沉淀

C．所得溶液的碱性一定减弱

﹣．所得溶液中一定不含HCOD3）17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是（

++，故阴极得到HNaA．得电子能力H＞2﹣B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH

﹣﹣OH，故阳极得到Cl．失电子能力CCl＞2﹣OH向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红D．5ming）+131.5kJ，+H（Og）?

CO（g）（）的密闭容器中，发生反应：

18．在2LC（s+H22）后达到平衡，固体减少了24g，则（不变时反应达到平衡状态．Aρ气体B．v（CO）为2.4mol/（L?

min）正C．若容器体积缩小，平衡常数减小

D．增大C的量，平衡右移

19．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。

呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。

由此得不到的结论是（）

3

2.6+﹣mol/L）＝10．该新制氯水Ac（H+H．开始阶段，pH迅速上升说明被中和B﹣OH和Cl能直接快速反应C．2﹣﹣+OHD．NaOH和氯水反应的本质是使Cl+HO?

H+Cl+HClO平衡右移22，100mLV+V＝保持mLV和BOH溶液VmL混合，℃，20．25将浓度均为0.1mol/L的HA溶液baba）与混合液易溶于水。

V、VpH的关系如图。

下列叙述错误的是（生成物BAba

一定是弱酸A．HA

B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进++﹣﹣（H）））、D．xy、z点时，溶液中都存在c（A+c（OH）＝c（B+c二、综合题（共60分）是第三周期的非金属元素，Y（如图所示）21．（15分）科学家合成了一种新化合物，其中X、8各原子均满足电子稳定结构。

完成下列填空：

（1）硅原子最外电子层有个轨道。

种运动状态不同的电子，占据

之间共用电子对偏2（）由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是和Si。

X离。

CClSiCl和分子空间结构相同，则CClSiCl中键角是。

请说明和（3）SiCl44444。

沸点高低的理由：

，补全并配平NaHPO）和次磷酸钠（）与过量浓4（）黄磷（PNaOH溶液反应，产生PH2234+□该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：

□P+NaOH+□PH→□↑34元酸H，其中氧化剂和还原剂质量比为PONaH□。

根据题意可判断是PO22234

。

（填“一”、“二”或“三”））溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的PO（5）已知磷酸二氢钠（NaH42。

顺序是：

溶液的反应。

装置探究NH和CuSO1522．（分）用如图143

完成下列填空：

?

NH+HO?

1（）上述制备NH的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：

NH3332（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。

OH、、23﹣（小氨水（ρ＝0.905g?

cm）L，理论上需要标准状况下氨气100mL25%

（2）制备数点后保留一位）。

（，而达到防止倒吸的目的。

3）上述实验开始后，烧杯内的溶液。

通入（4）NHCuSO溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。

43+2+）][Cu（NH）溶液。

发生如下反应：

2NH（aq继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色4342+0）。

+2H））?

[Cu（NH]（aq）（铜氨溶液）O+Q（Q＞（（（+CuOH）s）+2NHaq23324①该反应平衡常数的表达式。

K＝v中画出该过程中增大。

在图②t时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K2正1的变化。

。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。

原因是：

+随时间aq）进行上述反应，vNHOH）NH④在绝热密闭容器中，加入（aq、Cu（）和（正243的变化如图3所示，v先增大后减小的原因。

正所SO分）可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。

实验室可用如图114．23（2SO示装置制备进行相关实验。

SO，并用纯净225

完成下列填空：

中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。

除去白雾可在制备装SO

（1）上述方法制备的2）b”a置后连接图2所示装置，口（填“该装置中的试剂是”或“，气体从进。

SO常用的试剂是性。

，利用了SO的

（2）检验22溶液中，。

（NO）得到白色沉淀，该沉淀的化学式为（3）将SO通入0.1mol/LBa232实验：

溶液，进行图3（NO）和BaCl分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba223

。

、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是（4）实验A。

pH传感器显示溶液呈酸性，原因是中，没有观察到白色沉淀，但（5）实验C（用方程式表示）BA、A快很多。

由此得出的结论是。

若实验中出现白色沉淀比实验（6）实验B）。

“＜”或“＝”pH：

AB（填“＞”、后，溶液SO中通入足量的2的一种合成路线如图：

是一种药物合成的中间体，分）化合物（24．16GG6

完成下列填空：

A

（1）写出。

中官能团的电子式。

反应。

→反应，CDB

（2）写出反应类型：

→C

。

、3（）A→B所需反应试剂和反应条件为

种）（任写出3C）写出的符合下列条件同分异构体的结构简式：

。

（4③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

①能水解；②能发生银镜反应；。

的结构简式。

（5）写出F

为原料制备）利用学过的知识，写出由甲苯（）和（6

。

的合成路线。

（无机试剂任用）

目标产物）（合成路线的表示方式为：

甲乙……7

2020年上海市杨浦区高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．（2分）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。

该钢材与生铁比较错误的是（）

A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热

【分析】生铁与钢的主要区别是含碳量不同：

生铁含碳约2%～4%，钢含碳约0.03%～0.2%，钢材比生铁含碳量低，抗震性好、耐腐蚀强，钢材与生铁都导电导热，据此分析解答。

【解答】解：

生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同，它们都是合金，都导电导热，钢材比生铁含碳量低，抗震性好、耐腐蚀强，钢材比生铁含碳量低，故C错误，

故选：

C。

【点评】本题生铁与钢的性能、组成，题目难度不大，掌握生铁和钢的组成与区别等是正确解答本题的关键。

2．（2分）对石油和煤的分析错误的是（）

A．都是混合物

B．都含有机物

C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品

D．石油分馏和煤干馏原理相同

【分析】A．石油由多种有机物组成的混合物，煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物；

B．石油和煤都含有机物；

C．石油裂解得到汽油，煤干馏得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；

D．石油分馏为物理变化，煤干馏为化学变化。

【解答】解：

A．石油中主要含有碳、氢元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，煤炭的主要成分是碳，都是混合物，故A不选；

B．石油由多种有机物组成的混合物，煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，故B不选；

C．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，煤干馏得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C不选；

D．石油的分馏为物理变化，煤干馏为化学变化，故D选；

8

故选：

D。

【点评】本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，为基础性习题，把握煤、石油、天然气的来源、性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

3．（2分）元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。

由此推断（）

A．In最外层有5个电子

I．In的原子半径小于BOH）的碱性强于（OH）Al（C．In33属于过渡元素．InD、同主族元素最外层电子数相等；【分析】A同周期，碘的核电荷大；与IB、In、同主族从上往下金属性逐渐增强；C）与铝同主族，都是主族元素；、铟（InD最外层）与铝同主族，所以In解：

A、同主族元素最外层电子数相等，铟（In【解答】A错误；有3个电子，故B错误；的原子半径大于I，故、BIn与I同周期，碘的核电荷大，所以In、同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C正确；），故COH）的碱性强于Al（OH（所以In33错误；属于主族元素，故DInD、铟（）与铝同主族，都是主族元素，所以In。

故选：

C本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查熟悉元素在【点评】周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大。

）CN）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（．4（2分）氮化碳（43B．只有共价键．可能存在离子A．可能存在N≡N

D．存在极性分子C【分析】氮化碳（CN）、金刚石都是原子晶体，碳氮化合物中C一N键键长小于金刚石43中C一C键键长，键长越长熔点越低，硬度越小，据此分析解答。

【解答】解：

氮化碳晶体硬度较大，属于原子晶体，只有共价键，立方氮化碳晶体中氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要短，故熔点比金刚石的高，氮化碳（CN）的43硬度大于金刚石，所以A符合，

故选：

A。

9

【点评】本题考查原子晶体的性质，掌握原子晶体键长越长熔点越低，硬度越小是解答关键，题目难度不大。

5．（2分）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）

A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金

D．反应放出大量的热C．铝相对锰、钒较廉价【分析】铝是活泼金属，具有强的还原性，铝热反应可以制取少量难熔金属，据此分析。

【解答】解：

A．铝是活泼金属，具有强的还原性，可以作还原剂，故A正确；

B．铝能形成多种合金，与铝热反应无关，故B错误；

C．铝相对锰、钒较廉价，可以用铝来还原锰、钒等金属，故C正确；

D．铝热反应会放出大量的热，铝热反应可以制取少量难熔金属，故D正确。

故选：

B。

【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6．（2分）与氢硫酸混合后无明显现象的是（）

A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl溶液D．氯水3【分析】A．HS与NaOH溶液反应生成硫化钠和水；2B．HS与亚硫酸发生氧化还原反应生成S；2C．HS与FeCl溶液发生氧化还原反应生成S；32D．HS与氯水发生氧化还原反应生成S。

2【解答】解：

A．HS与NaOH溶液反应生成硫化钠和水，无明显现象，故A选；2B．HS与亚硫酸发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，故B不选；2C．HS与FeCl溶液发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，故C不选；32D．HS与氯水发生氧化还原反应生成S，防止铝元素损失，有淡黄色沉淀生成，故D不2选；

故选：

A。

【点评】本题考查HS的性质，比较基础，抓住硫化氢具有强还原性易被氧化生成S沉2淀即可解题。

7．（2分）同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）

A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+QB．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q21D）（）→（）（．C2Wg+Yg2Zg+Q．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4310

【分析】同一物质的能量g＞l＞s，反应热等于生成物的能量减去反应物的能量，依此解答。

【解答】解：

各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：

B＝C＞A＝D，生成物的能量为：

A＝C＞B＝D，若反应为放热反应，反应物的总能量越低，生成物的总能量越高，反应放出的热量越少，故A放出的热量最少，反应热符号为“﹣”，反应放出的热量越少，反应热越大，故A的反应热最大；若反应为吸热反应，反应物的总能量越低，生成物的总能量越高，反应吸收的热量越多，故A放出的热量最多，反应热符号为“+”，反应放出的热量越多，反应热越大，故A的反应热最大。

故选：

A。

【点评】考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较。

8．（2分）同温同压同体积的H和CO（）2A．密度不同B．质量相同

D．分子间距不同C．分子大小相同

【分析】A、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；

B、质量m＝ρV；

C、不同物质的分子大小不同；

D、分子间距取决于温度和压强。

【解答】解：

A、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氢气和CO的密度之比为1：

14，故A正确；

B、两气体的密度不同，而体积相同，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量不同，故B错误；

C、不同物质的分子大小不同，故氢气和CO的分子大小不同，故C错误；

D、分子间距取决于温度和压强，由于同温同压，故分子间距相同，故D错误。

故选：

A。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，应注意基础知识的掌握。

9．（2分）没有涉及到氧化还原反应的是（）

﹣3+和淀粉检验A．FeI﹣检验CClB．氯水和Br411

C．新制Cu（OH）、加热检验醛基2﹣ClD．硝酸和AgNO溶液检验3【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。

3+﹣3+﹣发生氧化还原反应，涉及到氧化还原反应，和I，解：

A．Fe和淀粉检验IFe【解答】A不选；故﹣﹣，氯水和Br发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故B不选；B．氯水和CCl检验Br4（OH）、加热检验醛基，氢氧化铜氧化醛基，涉及氧化还原反应，故C不选；C．新制Cu2﹣选；Cl，没有元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，故DD．硝酸和AgNO溶液检验3。

故选：

D本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧【点评】化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大。

溶液检验无CuCl、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN10．（2分）向FeCl、23）明显现象，则反应后的溶液一定（

2+2+A．含Cu．含FeB2+2+CuDC．呈中性．含Fe和【分析】向FeCl、CuCl、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，Fe先和FeCl反应生332成FeCl，又用KSCN溶液检验无明显现象，说明FeCl完全反应，如果还有Fe，Fe再和32CuCl发生置换反应生成Cu，最后铁再与盐酸反应生成FeCl和氢气，据此分析解答。

22【解答】解：

向FeCl、CuCl、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，Fe先和FeCl323反应生成FeCl，又用KSCN溶液检验无明显现象，说明FeCl完全反应，如果还有Fe，32Fe再和CuCl发生置换反应生成Cu，最后铁再与盐酸反应生成FeCl和氢气，所以反应222+2+故B正确；溶液显酸性，，如果铁多，则不含Cu，铁少，盐酸剩余，Fe后的溶液一定含故选：

B。

及其化合物之间的反应为载体考查方程式的计算，明确物质反应、Cu【点评】本题以Fe先后顺序是解本题关键，题目难度中等。

）分）异戊烷的（211．（A．沸点比正己烷高

．密度比水大BC．同分异构体比H多C105D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12

【分析】A．相同碳原子的烷烃支链越多、沸点越低；

B．低碳的烷烃密度比水的小；

C．异戊烷含6个C只存在碳链异构，CH可为烯烃或环烃；105D．苯环中碳碳键介于双键与单键之间。

【解答】解：

A．相同碳原子的烷烃支链越多、沸点越低，则异戊烷的沸点比正己烷的低，故A错误；

B．低碳的烷烃密度比水的小，则异戊烷的密度比水的密度小，故B错误；

C．异戊烷含6个C只存在碳链异构，CH可为烯烃或环烃，存在碳链异构及官能团的位105置异构，异戊烷的同分异构体比CH少，故C错误；105D．苯环中碳碳键介于双键与单键之间，则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D正确；

故选：

D。

【点评】本题考查异戊烷的性质，为高频考点，把握烷烃的性质、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度中等。

分）杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（．12

（2）

A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．是CH＝CH﹣CH＝CH的同系物22【分析】A．最简式为分子中各原子的最简比；

B．苯分子是平面结构，但杜瓦苯不是；

C．含碳碳双键的有机物易被高锰酸钾氧化；

D．同系物结构相似。

．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，苯分子式为C解：

AH，杜瓦苯与苯【解答】66分子式相同，最简原子比为1：

1，最简式为CH，故A错误；

．苯是平面结构，所有原子共平面，杜瓦苯（）含有多个饱和碳原子，具有甲B烷的结构特征，则所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

13

C．杜瓦苯易被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，故C正确；

D．CH＝CH﹣CH＝CH未成环，与杜瓦苯结构不相似，不是同系物，故D错误；22故选：

C。

【点评】本题考查了杜瓦苯的性质，掌握同分异构体、碳碳双键的性质以及常见有机物的结构是解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，难度不大。

42+））含（N代表阿伏加德罗常数的值。

4gα粒子（He．13（2分）AC．N个中子D．N个电子A．2N个α粒子B．2N个质子AAAA2+2+44【分析】求出α粒子（He）的物质的量，然后根据α粒子（He）中含2个质子来分析。

42+＝1moln。

＝4g【解答】解：

α粒子（He）的物质的量错误；AA、1molα粒子即为N个，故A2+42+4B个质子，故即2N2mol）中含B、α粒子（He2个质子，故1molα粒子（He）中含A正确；2+442+C2N个中子，故）中含1mol个中子，故α粒子（He2mol即HeC、α粒子（）中含2A错误；2+2+44D个电子，故粒子（D、αHe）中含21molα粒子（2N即个电子，故He）中含2molA错误；故选：

B。

本题考查了微粒个数的计算，难度不大，应注意微粒的构成和公式的运用。

【点评】2．14（分）对下列事实的原因分析错误的是（）原因事实选项A常温下，铝与浓硫酸很难反应用铝制容器盛装浓硫酸B氧化铝熔点高氧化铝作耐火材料

铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物C氧化铝是两性氧化物

用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝D

氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

14

A．AB．BC．CD．D

【分析】A．常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，是由于金属发生钝化；

B、氧化铝熔点高，常做耐火材料；

C、Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应；

D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝。

【解答】解：

A．常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；

B．氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，故B正确；

C．Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化性，故C正确；

D．氢氧化铝溶于强碱，碱性比氨水弱且很难与氨水反应，用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；

故选：

A。

【点评】本题考查较为综合，涉及铝及其化合物的化学性质和材料的使用等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。

15．（2分）用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是（）

A．属于化学腐蚀

B．O未参与反应